Rpp Reaksi Asam + Basa (dwi Sunarto)

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN ( RPP ) Mata Pelajaran : Kimia Materi : Reaksi Asam – Basa dan Perhitungannya Kelas / Smt : XI / 2

Oleh : I Wayan Subaga

SMA Negeri 6 Denpasar Alamat Jalan Raya Sanur Tlp : 0361(247843) Denpasar

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN ( RPP )

I.

Identitas Mata Pelajaran. Nama Sekolah

II.

:

SMA Negeri 6 Denpasar

Mata Pelajaran :

KIMIA

Kelas/Smt

:

XI / 2

Pertemuan ke

:

5

Waktu

:

( 2 x 45 Menit)

Standar Kompetensi : Mendiskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran suatu terapannya.

III. Kompotensi Dasar : Menjelaskan teori asam-basa menurut arnenius, mengklasifikasikan berbagai larutan asam, netral, dan basa serta perhitungan pH IV.

Indikator. • Menyimpulkan reaksi-asam-basa berdasarkan data percobaan •

V.

Menuliskan laporan percobaab secara menyeluruh dan mempresentasikannya.

Tujuan Pembelajaran : 1. Siswa dapat mengukur (3) pH larutan yang benar dari (5) percobaan dengan indikator universal 2. Siswa dapat menentukan (3) sifat larutan dari hasil percobaan dengan benar dari (5) percobaan campuran larutan asam dengan basa 3. Siswa dapat menulis (3) persamaan reaksi yang lengkap dan benar dari (4) reaksi yang diberikan 4. Siswa dapat menganalisis sifat larutan yang dicampur dengan cara menghitung pH

VI. Materi Ajar. •

Reaksi asam-basa dan perhitungan Jika suatu larutan Asam dicampurkan dengan suatu larutan Basa akan dihasilkan garam dan air. Campuran reaksi akan memiliki harga pH yang bervariasi bergantung pada jenis Asam dan Basa yang dicampurkan. Reaksi pencampuran Asam kuat dan Basa kuat. Memberikan 3 kemungkinan hasil reaksi a. Asam kuat + Basa kuat habis bereaksi (larutan bersifat netral) pH = 7 a. Asam kuat berlebih dan Basa kuat habis bereaksi (larutan bersifat Asam) pH<7. b. Asam kuat habis bereaksi dan Basa kuat bersisa (larutan bersifat Basa) pH > 7

VII. Media Pembelajaran. • •

LKS (eksperiment) Buku Kimia Kelas XI

VIII. Strategi, Model, Pendekatan dan Metode Pembelajaran. 1. 2. 3. 4.

Strategi Model Pendekatan : Metode

: CTL : Cooperatif, learning tipe STAD Proses : Eksperimen

IX. Penilaian. •

Jenis tagihan  Laporan diskusi kelompok kecil  Tes individual

•

Bentuk Instrumen  Tes : Esay

X.

Skenario Kegiatan Belajar Mengajar. No Kegiatan Belajar 1. Pendahuluan a. Apersepsi, Guru bertanya kepada siswa tentang, ciri-ciri asam dan basa. Dan zat yang terbentuk dari reaksi asam-basa. b. Memberi motivasi belajar tentang asam-basa dan garam yang ada disekitar kita. c. Guru menyampaikan tujuan pembela jaran 2.

3.

Kegiatan Inti • Clas presentation Guru mempresentasikan materi dengan menggunakan berbagai Media Pembelajaran • Pembentukan team, Yang tiap kelompok terdiri dari 4-5 orang dengan memperhatikan kemampuan, suku, ras dan agama. Dan diberikan LKS sebagai pedoman kerja kelompok • Diskusi kelas (validasi) dengan bimbingan guru dan menyimpulkan hasil diskusi Kegiatan Penutup • Tiap kelompok diharapkan dapat melaporkan hasil diskusinya secara tertulis • Menunjuk salah seorang siswa merepleksikan materi yang telah dibahas bersama • Memberikan QUIS INDIVIDUAL untuk mengukur kemampuan pemahaman siswa dan sebagai dasar penghargaan kepada kelompok Selesai

Mengetahui Kepala SMA 6 Dps

Waktu

Ket

5 Menit 2 Menit 3 Menit 5 Menit 5 Menit

30 Menit

5 Menit 20 Menit 20 Menit

Denpasar, Guru Mata Pelajaran Kimia

Drs. I Made Wigama, Msi Nip. 130 678 428

Drs. I Wayan Subaga Nip. 131 790 742

LEMBAR KEGIATAN SISWA

Mata Pelajaran :

KIMIA

Kelas/Smt

:

XI / 2

Waktu

:

( 2 x 45 Menit)

A. Judul Percobaan :

Reaksi - Asam basa

B. Tujuan

Mengamati hasil reaksi Asam dengan Basa

:

C. Alat : 1. Gelas Kimia 2. Pipet D. Bahan : 1. Larutan HCL 0,1 M 2. Larutan NaOH

0,1 M

3. Larutan NH4OH 0,1 M 4. Larutan CH3 COOH

0,1 M

5. Kertas Indikator Universal F. Langkah Kerja. 1. Masukkan 20 ML larutan HCL 0,1 M. Kedalaman gelas kimia; kemudian uji pH dengan kertas indicator universal. 2. Tambahkan larutan NaOH 0,1 M. sebanyak 10 ml ke dalam larutan HCL tersebut ; uji kembali pH larutan dengan menggunakan kertas indicator universal. 3. Tambahkan lagi 10 ml larutan NaOH 0,1M kemudian kocok hingga bercampur merata. Uji kembali pH larutan dengan menggunakan kertas indicator universal.

4. Tambahkan lagi 10 ml NaOH, 0,1M sampai total volume larutan NaOH yang dimasukkan 40 ml.

A. Data Pengamatan No

Campuran Larutan – Asam - basa

Nilai pH

1

20 ml larutan HCL 0,1

……………………….

2

20 ml larutan HCL 0,1

…………………………

+ 10 ml larutan NaOH 0,1M 3

20 ml larutan HCL 0,1

………………………….

+ 20 ml larutan NaOH 0,1M 4

20 ml larutan HCL 0,1

…………………………...

+ 30 ml larutan NaOH 0,1M 5

20 ml larutan HCL 0,1 + 40 ml larutan NaOH 0,1M

B. Pertanyaan : 1. Bersifat apakah larutan pada percobaan 1: 2: 3: 4: 5: 2. Buatlah persamaan reaksi Asam – Basa di atas.

…………………………..

Kunci Jawaban Eksperimen A. 1. 2. 3. 4. 5.

pH pH pH pH pH

= 1 = 2 = 7,0 = 12, = 13,

B. Jawaban Pertanyaan. 1. Sifat larutan pada percobaan 1 2 3 4 5

= = = = =

Asam Asam Netral Basa Basa

2. Persamaan Reaksi Asam – basa HCL (aq) + NaOH (aq)

NaCL (aq) + H2O (e)

INDIVIDUAL QUIS Ranah Kognitif

Materi

:

Reaksi Asam – Basa dan perhitungannya

Waktu

:

25 Menit

A. Selesaikan Reaksi berikut : No

Larutan Asam

+ larutan basa

Hasil Reaksi

1

HCL

+ Ca (OH)2

.............................

2

CH3COOH

+ NH4 OH

.............................

H2SO4

+ Ba (OH)2

.............................

H.NO3

+ AL (OH)3

.............................

3 4

B. Bersifat apakah larutan campuran dari 100 ml larutan HCL 0,1M dengan 50 ml larutan NaOH 0,1M

Kunci Jawaban A. No

Larutan Asam

1 2 3 4

+ larutan basa

2HCL(aq)

+ Ca (OH)2(aq)

CaCL2(aq) + H2O(e)

CH3COOH(aq)

+ NH4 OH

CH3COONH4 + H2O

H2SO4(aq)

+ Ba (OH)2

Ba SO4 + 2H2O

3H.NO3(aq)

+ AL (OH)3

AL(NO3)3 + 3H2O

B. Penyelesaian m mol HCL

m mol NaOH

Reaksi

= =

= V. x M HCL 100 ml x 0,4 M 40 m mol

= = =

V. x m NaOH 50 ml x 0,1 M 5 m mol

: HCL + NaOH

NaCL + H2O

Mula-mula : 10 m mol

5 m mol

NaCL + H2O

Bereaksi

5 m mol

NaCL + H2O

Sisa

: 5 mol :

5 m mol

Konsentrasi HCL (sisa)

Reaksi

:

Hasil Reaksi

5 m mol =

HCL CH+J

pH

=

5 m.mol 150 mL

= 0,03 M

+ H (aq) + CL (aq) a .M

=

1.0,03 =

=

- log 3 x

co

3 x co -2

-2 .M

No

1

Nilai = Aspek yang dinilai

Nama Siswa

2

∑ Sekor 5 3 4

Keterangan :

Penilaian tiap aspek = 0 – 100 A = 75 – 100 B = 50 – 75 C = 25 – 50 D = 0 – 25 Membersihkan alat-alat dan mengembalikan keposisi dengan benar Skor Nilai

5

Mengamati, dan mengisi data hasil percobaan dengan jujur

Mengidentifikasikan larutan yang bersifat Asam/Basa

Mencampur dengan tepat antara larutan Asam dengan Basa

= =

percobaanMenyusun, menggunakan alat dan bahan dengan benar dalam

Jadi pH 2 – log 3 = 2 – 0,47 = 1,53 1,53 (Sifat larutan Asam).

Penilaian Ranah Psikomotor

6 7 8 9

Jumlah sekor

Nilai

2

Bertanggung jawab dengan tugas

1

Disiplin

Nama Siswa

Teliti, dan terbuka

Aspek yang dinilai

Berpartisipasi aktif dalam melakukan percobaan

No

Berpartisipasi aktif dalam diskusi

Penilaian Ranah Apektif

3

4

5

6

7

8

9

Keterangan : Penilaian tiap aspek = 0 – 100 A = 75 – 100 B = 50 – 75 C = 25 – 50 D = 0 – 25 Nilai

= ∑ Sekor 5