Kesetimbangan

TUGAS KELOMPOK VIII 1. DRS. I WAYAN SOMA 2. DEWA PUTU GEDE SUDANA, S.Pd 3. I NYOMAN WIRATA, S.Pd

TERDIRI ATAS : 1. SILABUS 2. RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN(RPP) 3. LEMBAR KERJA SISWA (LKS )

Nama Sekolah Mata Pelajaran Kelas/Semester Standar Kompetensi

SILABUS : SMA ...... : KIMIA : XI IPA /1 : 3. memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-

Alokasi Waktu

: 18 jam

hari.

Kompetensi Dasar

3.3. Menjelaskan kesetimbangan dan faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dengan melakukan percobaan.

Materi Pembelajaran

•

kesetimbangan dinamis • pergeseran kesetimbangan (Azas Le Chatelier ) • faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan 1. pengaruh konsentrasi 2. pengaruh volume 3. pengaruh tekanan 4. pengaruh suhu

Indikator Pencapaian

Kegiatan Pembelajaran

1. menjelaskan pengertian

Tatap muka mendiskusikan reaksi reversibel( dapat balik) dan reaksi irreversibel( tak dapat balik) mendiskusikan konsep kesetimbangan dinamis untuk memahami proses kesetimbangan dalam reaksi kimia. • mendiskusikan reaksi kesetimbangan homogen dan heterogen • mendiskusikan pergeseran kesetimbangan berdasarkan azas Le Chatelier • melakukan eksperimen mengenai pengaruh konsentrasi dan volume terhadap pergeseran kesetimbangan. • mendiskusikan pengaruh

• kesetimbangan dinamis 2. menganalisis pergeseran kesetimbangan 3. menjelaskan arah pergeseran kesetimbangan • berdasarkan pengaruh konsentrasi, volume, tekanan, suhu dan katalis.

Penilaian

Teknik : tes dan non tes Bentuk : -tes tulis obyektif.(PG) -tes uraian -performans ( kinerja dan sikap).

Aloka si Wakt u

6 JP

Sumber/ bahan/alat

 Sumber Sunardi, Kimia Bilingual untuk SMA Kelas XI, Bandung: Yrama Widya. Muchtaridi, Sandri Justiana, Kimia 2 SMA Kelas XI, Jakarta : Yudhistira. Nana Sutresna, Kimia SMA Kelas XI semester 1 Alat/bahan : • LCD • LKS • Alat untuk

Kompetensi Dasar

Materi Pembelajaran

Indikator Pencapaian

Kegiatan Pembelajaran

Penilaian

tekanan dan suhu terhadap pergeseran kesetimbangan. Penugasan Terstruktur fortofolio • menginvestigasi reaksi – reaksi kesetimbangan homogen dan heterogen pada buku sumber / handbooks -laporan dan internet. individu • membuat laporan hasil percobaan secara individu.

3.4. Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan

• •

tetapan 1. Menghitung harga kesetimbangan tetapan kesetimbangan konsentrasi ( Kc) konsentrasi (Kc) tetapan berdasarkan atas kesetimbangan komponen –komponen zat tekanan ( Kp) dalam reaksi kesetimbangan dalam volume tertentu 2. Menghitung harga tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) berdasarkan atas tekanan zat dalam reaksi kesetimbangan.

Kegiatan Mandiri  membuat ringkasan mengenai faktor yang mempengaruhi kesetimbangan. Tatap muka mendiskusikan tetapan kesetimbangan untuk reaksi kesetimbangan homogen dan heterogen. • mendiskusikan hubungan Kc dengan Kp pada reaksi kesetimbangan gas •

Aloka si Wakt u

1 mgg.

•

percobaan sesuai LKS Bahan percobaan sesuai LKS.

fortofolio

Teknik : tes dan non tes Bentuk : -tes tulis obyektif.(PG) -tes uraian penilaian sikap

2 JP

fortofolio Penugasan Terstruktur

Sumber/ bahan/alat

4 hari

 Sumber Sunardi, Kimia Bilingual untuk SMA Kelas XI, Bandung: Yrama Widya. Muchtaridi, Sandri Justiana, Kimia 2 SMA Kelas XI, Jakarta : Yudhistira.

Kompetensi Dasar

Materi Pembelajaran

Indikator Pencapaian 3.

3.5. Menjelaskan penerapan prinsip kesetimbangan dalam kehidupan sehari-hari dan industri.

•

•

menentukan harga Kc atau Kp berdasarkan hubungan antara Kc dengan Kp.

pembuatan asam sulfat ( proses kontak dan kamar 1. mengidentifikasi reaksi timbal) dan kesetimbangan yang ada amonia ( proses pada proses pembuatan Haber Bosch). asam sulfat atau proses siklus air di alam, pembuatan amonia secara proses perusakan industri. email gigi. 2. mendeskripsikan reaksi

kesetimbangan yang ada di alam sekitar /lingkungan. 3. menggunakan azas -azas

kesetimbangan untuk menentukan hasil reaksi yang optimal pada kesetimbangan.

Kegiatan Pembelajaran

Penilaian

Aloka si Wakt u

•

membuat tugas rumah (PR) dengan membahas soal-soal yang berkaitan dengan tetapan kesetimbangan. Kegiatan Mandiri  membaca dan mencari bahan ajar terkait dengan kesetimbangan dalam buku dan internet.

Tatap muka • mendiskusikan reaksi kesetimbangan pada proses pembuatan asam sulfat dan proses kontak. • mendiskusikan proses dan reaksi kesetimbangan yang ada di sekitar kita / siswa.. • mendiskusikan azas / prinsip kesetimbangan yang dapat diterapkan dalam memproduksi hasil reaksi dalam reaksi kesetimbangan. Penugasan Terstruktur • membuat tugas rumah (PR) dengan membahas soal-soal yang berkaitan pembuatan

Nana Sutresna, Kimia SMA Kelas XI semester 1

tugas individu

Teknik : tes dan non tes Bentuk : -tes tulis obyektif.(PG) -tes uraian penilaian sikap

Sumber/ bahan/alat

Alat/bahan : • LCD • LKS non eksperimen 2 JP

 Sumber Muchtaridi, Sandri Justiana, Kimia 2 SMA Kelas XI, Jakarta : Yudhistira. Nana Sutresna, Kimia SMA Kelas XI semester 1

fortofolio 1 mgg tugas kelompok

Alat/bahan : • LCD LKS non eksperimen

Kompetensi Dasar

Materi Pembelajaran

Indikator Pencapaian

Kegiatan Pembelajaran

asam sulfat dan amonia Kegiatan Mandiri • membuat bagan /skema pembuatan asam sulfat dan amonia dengan mencari pada sumber belajar dan internet. • membuat ringkasan reaksireaksi kesetimbangan yang ada dalam tubuh dan lingkungan .

Penilaian

Aloka si Wakt u

Sumber/ bahan/alat

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran Sekolah Mata Pelajaran Kelas/Semester Alokasi Waktu Standar Kompetensi

: SMA... : Kimia : XI IPA / 1 : 6 jam pelajaran : 3. memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang

mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari. : 3.3. Menjelaskan kesetimbangan dan faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dengan melakukan percobaan.

Kompetensi Dasar

Indikator : 1. menjelaskan pengertian kesetimbangan dinamis 2. menganalisis pergeseran kesetimbangan 3. menjelaskan arah pergeseran kesetimbangan berdasarkan pengaruh konsentrasi, volume, tekanan,

suhu dan katalis. I. Tujuan Pembelajaran 1. 2. 3. 4.

Setelah mengikuti pembelajaran, siswa mampu : menjelaskan pengertian kesetimbangan dinamis membedakan kesetimbangan homogen dengan kesetimbangan heterogen menganalisis pergeseran kesetimbangan berdasarkan prinsip Le Chatelier. menjelaskan arah pergeseran kesetimbangan berdasarkan pengaruh konsentrasi, volume, tekanan, suhu dan katalis.

II. Materi Pembelajaran

• • • •

III. 1. 2. 3. 4.

kesetimbangan dinamis kesetimbangan homogen dan heterogen pergeseran kesetimbangan (Azas Le Chatelier ) faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan 1. pengaruh konsentrasi 2. pengaruh volume 3. pengaruh tekanan 4. pengaruh suhu Model/Strategi/Metode/Pendekatan Pembelajaran Model : Konstruktivisme Strategi : kooperatif learning Metode : demonstrasi, eksperimen, diskusi dan pemberian tugas Pendekatan : keterampilan proses ,deduktif-induktif,

IV. KKM

: 74

V. Langkah-langkah Pembelajaran Pertemuan pertama : Kegiatan TM

TT

Awal

Kegiatan Inti

Langkah-langkah - mengecek presensi siswa dan kesiapan belajar siswa. - siswa diminta menyampaikan contoh reaksi kimia yang telah mereka ketahui. - Guru mengecek prasyarat pengetahuan siswa tentang zat-zat komponen yang ada pada reaksi kimia. - Siswa diberi pertanyaan mengapa karat besi tidak bisa berubah menjadi besi kembali ? - Guru memberikan penjelasan cara melakukan kegiatan pengamatan reaksi kesetimbangan yang diawali dengan demonstrasi tentang reaksi tak dapat balik dan reaksi dapat balik ( reversibel). Eksplorasi - meminta 3 orang siswa untuk mendemonstrasikan LKS-01, tentang reaksi tak dapat balik dan reaksi dapat balik.

Perkiraa n Waktu 10 menit

15 menit

Kegiatan

Langkah-langkah -

Siswa mendemonstrasikan kegiatan yang ada pada LKS-01. membentuk kelompok siswa terdiri dari 5-6 orang untuk melakukan percobaan LKS-02 tentang reaksi kesetimbangan. Siswa menyiapkan alat dan bahan percobaan. melakukan eksperimen untuk mengamati reaksi kesetimbangan dinamis sesuai dengan LKS-02.

Elaborasi - Siswa mencatat data hasil demostrasi LKS -01 - siswa mencatat data hasil percobaan LKS-02 - Melakukan interpretasi data dan menyimpulkan hasil eksperimen - Diskusi kelompok untuk membahas hasil demontrasi dan hasil percobaan. - Presentasi hasil eksperimen oleh wakil kelompok. - Tanggapan siswa terhadap sajian kelompok Konfirmasi - Diskusi kelas untuk menyamakan persepsi tentang reaksi tak dapat balik, reaksi dapat balik dan reaksi kesetimbangan. - Guru memberikan penjelasan terkait dengan hasil percobaan reaksi kesetimbangan - Bersama siswa membuat kesimpulan hasil pembelajaran yang telah dilakukan - melakukan refleksi terhadap apa yang telah dilakukan dalam proses pembelajaran. Penutup

-

membuat rangkuman hasil belajar memberikan kuis sebagai penilaian proses. memberikan tugas terstruktur dan mandiri sebagai tindak lanjut menyampaikan kegiatan pembelajaran untuk pertemuan berikutnya.

VI. Alat dan Sumber Belajar

 Sumber • Sunardi, Kimia Bilingual untuk SMA Kelas XI, Bandung: Yrama Widya. • Muchtaridi, Sandri Justiana, Kimia 2 SMA Kelas XI, Jakarta : Yudhistira. • Nana Sutresna, Kimia SMA Kelas XI semester 1 • Alat/bahan : • LCD • LKS • Alat untuk percobaan sesuai LKS-01 dan LKS-02 • Bahan percobaan sesuai LKS-01 dan LKS-02 VII. Penilaian  Prosedur Penilaian

-

-

Penilaian Kognitif Teknik : Pertanyaan lisan dan tulisan Bentuk : Pilihan Ganda dan Uraian Penilaian Psikomotor Teknik : Non tes Bentuk : Lembar penilaian kinerja( performans) Penilaian Afektif Teknik Bentuk

: Non tes : Lembar pengamatan

Perkiraa n Waktu 25 menit

15 menit

15 menit

10 menit

Instrumen Penilaian kognitif Indikator dan Soal

Kate gori

1. Indikator : siswa mampu menjelaskan kesetimbangan dinamis jika diberikan persamaan reaksi Soal : Diketahui reaksi : Fe3+(aq) + SCN-(aq) FeSCN2+(aq) C2 Sistem tersebut dapat dikatakan telah mencapai kesetimbangan jika... a. larutan telah berwarna merah darah b. laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik c. mol FeSCN2+ telah sama dengan mol Fe3+ dan mol SCNd. konsentrasi pereaksi telah sama dengan konsentrasi hasil reaksi e. reaksi telah berhenti 2. Indikator : siswa mampu membedakan kesetimbangan homogen dengan C2 kesetimbangan heterogen jika diberikan beberapa reaksi kesetimbangan. Soal : Manakah reaksi berikut tergolong reaksi kesetimbangan homogen ? a. CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 2+ b. Pb (aq) + 2 Cl (aq) PbCl2(s) c. COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) d. C(s) + O2(g) CO2(g) e. SO2(g) S(s) + O2(g) 3..Indikator : Soal :

Jika diberikan persamaan kesetimbangan, siswa dapat menganalisis C4 keadaan kesetimbangan reaksi tersebut. Gas N2O4 dipanaskan dalam wadah tertutup dan terjadi kesetimbangan N2O4(g) 2NO2(g) Sebelum tercapai keadaan setimbang ....... a. [N2O4 ] akan makin berkurang b. [N2O4 ] yang terurai persatuan waktu makin bertambah c. [N2O4 ] akan menjadi nol d. [N2O4 ] akan menjadi lebih kecil dari pada [NO2 ] e. [N2O4 ] akan sama dengan [NO2 ]

Bobot

1

1

1

4. Indikator: Soal : 5. Indikator: Soal: Kunci Jawaban : 1. B 2. C 3. A

jumlahskoryangdicapai x 100 jumlahskor max Penugasan Terstruktur 1. menginvestigasi reaksi –reaksi kesetimbangan homogen dan heterogen pada buku sumber / handbooks dan internet. 2. membuat laporan hasil percobaan secara individu.

Nilai =

Kegiatan Mandiri 1. membuat ringkasan mengenai faktor yang mempengaruhi kesetimbangan.

LKS- 01 REAKSI SATU ARAH DAN REAKSI DAPAT BALIK I. PENDAHULUAN : Reaksi reaksi yang melibatkan ion berlangsung sangat cepat dengan hasil reaksinya dapat berupa zat terlarut , endapan , atau gas. Reaksi yang menghasilkan endapan dan gas dapat berupa reaksi searah atau reaksi dapat balik, artinya hasil reaksi dapat diubah kembali menjadi zat pereaksi. Untuk lebih memahami reaksi reaksi tersebut , mari kita lakukan kegiatan berikut ini! II. TUJUAN 1. Mengamati hasil reaksi searah 2. mengamati adanya reaksi dapat balik III. Alat dan bahan Alat Tabung reaksi pipet tetes gelas ukur 10 mL

Bahan Larutan AgNO3 0,1 M Larutan HCl 0,1 M Larutan HNO3 0,1 M Larutan KI 0,1 M Larutan Na2SO4 0,1 M Serbuk PbSO4 Aquades

IV. Langkah Kerja 1. Masukan 5 mL larutan AgNO3 0,1 M dalam tabung reaksi, catat warna larutan ! 2. Tambahkan 5 mL Larutan HCl 0,1 M , amati apa yang terjadi ? 3. Tuangkan cairan yang ada di atas endapan, kemudian tambahkan 5 mL larutan HNO3 0,1 M , amati apa yang terjadi ? 4. Ambil tabung reaksi lain, isi dengan 1 spatula bubuk PbSO4, kemudian tambahkan Larutan KI 0,1 M sampai terjadi perubahan. Catat hasil pengamatan. 5. Tuangkan cairan diatas endapan ( dekantasi ), kemudian tambahkan larutan Na2SO4 0,1 M sampai terjadi perubahan warna. catat hasil pengamatan. V. Tabel Hasil Pengamatan : No. 1.

Kegiatan siswa warna larutan AgNO3 dan HCl

2.

AgNO3 + HCl

3.

endapan + HNO3

4.

bubuk PbSO4 + Larutan KI

5.

endapan + larutan Na2SO4

Hasil Pengamatan

VI. Pertanyaan : 1. Tuliskan reaksi antara larutan AgNO3 dengan larutan HCl , endapan apa yang terjadi ? Apa warna endapannya ? 2. Apa yang terjadi setelah endapan ditambah larutan HNO3 ? 3. Tuliskan reaksi yang terjadi antara PbSO4 dengan larutan KI ! endapan apa yang terjadi ? Apa warna endapannya ? 4. Apa yang terjadi setelah endapan ditambah larutan Na2SO4 ? Mengapa terjadi demikian ? 5. Apa kesimpulan Anda mengenai percobaan yang telah anda lakukan ? 6. Apa perbedaan reaksi searah dengan reaksi dapat balik ?

LKS- 02 REAKSI KESETIMBANGAN I. PENDAHULUAN Adakalanya reaksi dapat balik berlangsung secara simultan setelah hasil reaksi terbentuk kembali menjadi zat pereaksi dalam jumlah tertentu , sehingga reaksi tersebut berlangsung bolak balik. Artinya setiap zat pereaksi berubah menjadi hasil reaksi ada zat hasil reaksi yang berubah kembali menjadi zat pereaksi. Apabila laju pembentukan zat hasil reaksi sama dengan laju pembentukan kembali zat pereaksi dikatakan reaksi mencapai kesetimbangan ( reaksi dalam keadaan setimbang ).Untuk memahami reaksi kesetimbangan ini, kita lakukan kegiatan berikut ! II. TUJUAN : 1. mengamati proses terjadinya reaksi kesetimbangan III. Alat dan Bahan : Alat Tabung reaksi 5 buah + rak Gelas kimia 3 buah gelas ukur 25 mL pipet tetes

Bahan larutan FeCl3 0,1 M larutan KSCN 0,1 M

IV. Langkah Kerja : 1. Masukkan 25 mL larutan FeCl3 0,1 M ke dalam gelas kimia 100 mL. Catat warna larutan ! 2. Masukkan 25 mL Larutan KSCN 0,1 M ke dalam gelas kimia 100 mL. Catat warna larutan ! 3. Campurkan kedua larutan tadi secara bersamaan ke dalam gelas kimia lain. amati warna larutan ! 4. Ambil 3 buah tabung reaksi ( yang ukuran diameternya sama ) ,dan isilah masing masing tabung dengan 10 mL campuran tadi. 5. Amati warna ketiga larutan dalam tabung dari atas. catat warnanya ! 6. Tabung I dibiarkan sebagai standar warna. Tabung II tambhkan 10 tetes larutan FeCl3 0,1 M, Tabung III tambahkan 10 tetes Larutan KSCN 0,1 M. Amati perubahan warna yang terjadi pada tabung II dan tabung III, serta bandingkan warnanya dengan tabung I. V. Tabel Hasil Pengamatan : No. 1.

Kegiatan siswa warna larutan FeCl3

2.

warna larutan KSCN

3.

larutan FeCl3 + Larutan KSCN

4.

larutan tabung II + larutan FeCl3

5.

larutan tabung III + Larutan KSCN

Hasil Pengamatan

VI. Pertanyaan : 1. Tuliskan reaksi yang terjadi pada pencampuran FeCl3 dengan KSCN ! 2. Senyawa apa yang terjadi dengan warna merah darah ? 3. Mengapa terjadi perubahan warna pada tabung II dan tabung III ? 4. Apakah ion Fe3+ dan ion SCN- habis bereaksi ? 5. Mengapa ion Fe3+ dan ion SCN- masih ada dalam sistem reaksi tersebut ? 6. Apa yang dapat kamu simpulkan terhadap reaksi Fe3+ dengan SCN- ? mengapa demikian ?

PENILAIAN PSIKOMOTOR N O

NAMA

J mla A B D E h 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 skor ASPEK YANG DINILAI C

Aspek yang dinilai : A. Keterampilan mengukur volume larutan B. Kerapihan mengatur alat dan bahan B. Keterampilan menggunakan pipet tetes C. Keterampilan mengamati warna pada tabung reaksi D. Keterampilan mengolah atau interpretasi data E. Keterampilan membereskan dan membersihkan alat dan bahan Skala penilaian dibuat dengan rentangan dari 1 s,d 5. NILAI = jumlah skor / skor maks x 100 = …. = (jumlah skor / 25 ) x 100 = Contoh : Si Inem mendapat skor 21, nilainya : N Si Inem = ( 21/25 ) x 100 = 84

N ILAI

Penilaian Afektif : NO

NAMA

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

Aspek yang dinilai : 1 . Kehadiran di kelas saat belajar 2. Ketekunan saat belajar 3. Aktivitas saat belajar 4. Sikap terhadap guru 5. Kejujuran 6. Penampilan sehari-hari 7. Ketepatan mengumpulkan tugas 8. Kerapian dalam kerja/membuat tugas 9. Kerjasama dalam kerja kelompok 10. Sopan santun dalam perilaku/bicara

Kriteria Penilaian ; 70 < : kurang ( K ) 70-80 : cukup ( C) 81-90 : Baik ( B ) 91-100 : amat baik ( AB)

1

2

ASPEK YANG DINILAI 3 4 5 6 7

RERATA 8

9

10