Rpp Asam Basa Rev.docx

S M A NEGERI 2 PADANG RencanaPelaksanaanPembelajaran (RPP) SEMESTER II TP.2018/2019

Sekolah

: SMAN 2 Padang

Mata Pelajaran

: Kimia

Kelas/Semester

: XI/2

Tahun Pelajaran

: 2018/2019

Materi Pokok

: Asam dan Basa

Alokasi Waktu

: 12 x 45 Menit (3 x Pertemuan )

A. KOMPETENSI INTI KI.1 Menghayati dan mengamalkan ajarana gama yang dianutnya, KI. 2 Menunjukkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerja sama, toleran, damai), santun, responsif, dan pro-aktif sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia”.

KI-3:Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerap-kan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.

KI-4: Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkrit dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metode sesuai kaidah keilmuan.

B. Kompetensi Dasar dan Indikator Pencapaian Konmpetensi

KD pada KI 3

KD pada KI 4

3.10.Menganalisis sifat larutan berdasarkan konsep

asam

basa

dan/atau

4.10 Mengajukan ide/gagasan

pH

tentang penggunaan indikator

larutan

yang tepat untuk menentukan

IPK 3.10.1

keasaman asam/basa atau Mendeskripsikan QS.Al-Maidah ayat 2 dan QS. Al-Baqarah ayat 245

titrasi asam/basa. IPK

tentang budaya tolong menolong 4.10.1 Merancang dan melakukan dan berbagi

percobaan untuk

3.10.2 Mendeskripsikan makna pepatah barek samo dipikua, ringan samo dijinjiang dan pepatah alua jo

mengidentifikasi asam dan basa dengan berbagai indikator. 4.10.2 Menyimpulkan sifat asam atau

patuik,patuik jo mungkin

basa dari suatu larutan.

3.10.3 Menjelaskan pengertian asam dan

3.10.4

3.10.5

3.10.6

3.10.7

3.10.8

basa menurut Arrhenius.

percobaan

Menjelaskan pengertian asam dan

memperkirakan

basa menurut Bronsted-Lowry.

larutan elektrolit yang tidak

Menuliskan persamaan reaksi asam

dikenal

dan basa menurut Bronsted-Lowry

pengamatan

dan menunjukkan pasangan asam

perubahan warna berbagai

dan basa konjugasinya.

indicator

Menjelaskan pengertian asam dan

melalui kerja kelompok di

basa menurut Lewis.

laboratorium.

Mengidentifikasi sifat larutan asam

4.10.4

untuk

asam

asam dan basa.

berdasarkan

hasil

dikenal

pengamatan

trayek perubahan warna berbagai indicator asam dan basa. Menghubungkan atau

basa

kekuatan dengan

asam derajat

pengionan (α) dan tetapan asam

dan

Menyimpulkan

Memperkirakan pH suatu larutan tidak

suatu

hasil trayek

perubahan

yang

pH

berdasarkan

dan basa dengan berbagai indikator.

elektrolit

3.10.9

4.10.3 Merancang dan melakukan

warna

basa

trayek larutan

(Ka) atau tetapan basa (Kb). 3.10.10 Menghitung pH larutan asam atau basa yang diketahui konsentrasinya.

C. Tujuan Pembelajaran Melalui model pembelajaran Discovery Learning dengan menggali informasi dari berbagai sumber belajar, penyelidikan sederhana dan mengolah informasi, diharapkan siswa terlibat aktif selama proses belajar mengajar berlangsung, memiliki sikap ingin tahu, teliti dalam melakukan pengamatan dan bertanggung jawab dalam menyampaikan pendapat, menjawab pertanyaan, memberi saran dan kritik serta dapat menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius, menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted-Lowry,enuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted-Lowry

dan

konjugasinya,menjelaskan

menunjukkan

pasangan

pengertian

asam

asam dan

dan

basa

basa menurut

Lewis,,mengidentifikasi sifat larutan asam dan basa dengan berbagai indikator,m emperkirakan pH suatu larutan elektrolit yang tidak dikenal berdasarkan hasil pengamatan trayek perubahan warna berbagai indicator asam dan basa,menghubungkan kekuatan asam atau basa dengan derajat pengionan (α) dan tetapan asam (Ka) atau tetapan basa (Kb) ,menghitung pH larutan asam atau basa D. Materi Pembelajaran 1. Perkembangan konsep asam dan basa  Teori asam basa Arrhenius  Teori asam basa Bronsted Lowry  Teori asam basa Lewis 2.

Indikator asam basa

3. pH asam lemah, basa lemah, dan pH asam kuat ,basa kuat

E. Metode Pembelajaran Pendekatan

: Scientific Learning

Model Pembelajaran : Discovery Learning (Pembelajaran Penemuan) dan Problem Based Learning (Pembelajaran Berbasis Masalah)/projek F. Media Belajar 1. Media

: Lembar Kerja Siswa.

2. Alat/Bahan

: LCD dan Laptop, Alat dan bahan praktikum

3. Lembaran Penilaian G. Sumber Pembelajaran  Sudarmo,Unggul.2014.Kimia:Untuk

SMA/MA

Kelas

XI,Kelompok

Peminatan Matematika dan Ilmu Alam. Jakarta:Erlangga  Hidayat,Riandi dkk.2014.Kimia 2A. SMA kelas XI. Jakarta: Yudhistira  Utami, Budi dkk. 2009. Kimia 2: Untuk SMA/MA Kelas XI, Program Ilmu Alam. Jakarta: Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional

H. Kegitan Pembelajaran Pertemuan Ke - I ( 4 x 45 Menit ) Langkah-langkah Sintaksis

Kegiatan Pembelajaran

Model Pendahul



uan 15 Menit

Peserta didik menjawab

ucapan salam, dan cek

kehadiran serta diajak berdoá oleh guru 

Peserat

didik

menerima

penyampaian

indikator

pencapaian kompetensi (IPK) 

Peserta didik pejelasan kaitan

materi/tema/kegiatan

pembelajaran

dilakukan

pengalaman sebelumnya

yang nya

akan dengan

dengan

materi/tema/kegiatan



Peserta didik menerima penyampaian garis besar cakupan materi dan kegiatan yang akan dilakukan. Peserta didik menerima penyampaian lingkup dan teknik penilaian yang akan digunakan

Stimulation



Peserta didik dikelompokkan menjadi 7 kelompok

Kegiatan

(Stimulasi/Pe

secara heterogen oleh guru berdasarkan kemampuan

inti

mberian

dan sosial

rangsangan)



145 menit

Peserta didik membaca Alqur’an Surat Al Maidah ayat 2 dan Surat Al Baqrah ayat 245 beserta artinya.

 

Siswa memperhatikan dan mengamati : Beberapa slide gambar/foto tentang materi teori asam basa berdasarkan konsep Arrhenius, Bronsted Lowry dan Lewis



Lembar kerja materi teori asam basa berdasarkan konsep Arrhenius, Bronsted Lowry dan Lewis



Pemberian contoh-contoh materi teori asam basa berdasarkan konsep Arrhenius, Bronsted Lowry dan Lewis untuk dapat dikembangkan peserta didik, dari media interaktif, dsb



Membaca (dilakukan di rumah sebelum kegiatan pembelajaran berlangsung),

membaca materi teori asam basa berdasarkan konsep Arrhenius, Bronsted Lowry dan Lewis dari buku paket atau buku-buku penunjang lain, dari internet/materi yang berhubungan dengan lingkungan 

Pemberian materi teori asam basa berdasarkan konsep Arrhenius, Bronsted Lowry dan Lewis oleh guru



Penjelasan

pengantar

kegiatan

secara

garis

besar/global tentang materi pelajaran mengenai materi teori

asam

basa

berdasarkan

konsep

Arrhenius,

Bronsted Lowry dan Lewis, untuk melatih kesungguhan, ketelitian, mencari informasi. . Problem



Peserta didik diberi kesempatan bertanya tentang

Statement

materi yang telah ditayangkan

(Pertanyaan/I

(diberikan pertanyaan pancingan jika tidak ada peserta

dentifikasi masalah)

didik yang bertanya) 

Peserta didik dibagikan bahan bacaan tambahan disamping buku-buku yang telah dimiliki untuk bahan diskusi.

Data

Peserta didik mengumpulkan informasi yang relevan untuk

Collection

menjawab pertanyan yang telah diidentifikasi melalui

(Pengumpula

kegiatan:

n Data)

 Menggunakan alat dan bahan (ekxperiment), merancang percobaan mengidentifikasi beberapa larutan asam basa dengan beberapa indikator  Mengamati obyek/kejadian,  mengamati

dengan

seksama

jalannya

percobaan

mengidentifikasi beberapa larutan asam basa dengan beberapa indikator  mengamati dengan seksama materi teori asam basa berdasarkan konsep Arrhenius, Bronsted Lowry dan Lewis yang yang sedang dipelajari dalam bentuk gambar/video/slide

presentasi

yang

disajikan

dan

mencoba menginterprestasikannya  Kaitan teori asam basa Lewis dalam kehidupan bermasyarakat dan dalil Al Quran tentang asam basa Lewis 

Membaca sumber lain selain buku teks,

 membaca prosedur, petunjuk, dan langkah-langkah kerja percobaan mengidentifikasi beberapa larutan asam basa dengan beberapa indikator  mencari dan membaca berbagai referensi dari berbagai sumber

guna

pemahaman

menambah

tentang

materi

pengetahuan teori

asam

dan basa

berdasarkan konsep Arrhenius, Bronsted Lowry dan Lewis yang sedang dipelajari  Aktivitas  melakukan prosedur, petunjuk, dan langkah-langkah kerja percobaan mengidentifikasi beberapa larutan asam basa dengan beberapa indikator  menyusun daftar pertanyaan atas hal-hal yang belum

dapat dipahami dari kegiatan mengmati dan membaca yang akan diajukan kepada guru berkaitan dengan materi teori asam basa berdasarkan konsep Arrhenius, Bronsted Lowry dan Lewis yang sedang dipelajari  Wawancara/tanya jawab dengan nara sumber  mengajukan pertanyaan berkaiatan dengan percobaan mengidentifikasi beberapa larutan asam basa dengan beberapa indikator yang tekah disusun dalam daftar pertanyaan kepada guru  mengajukan pertanyaan berkaiatan dengan materi teori asam basa berdasarkan konsep Arrhenius, Bronsted Lowry dan Lewis yang tekah disusun dalam daftar pertanyaan kepada guru 

Mendiskusikan



Peserta

didik

dan

guru

secara

bersama-sama

membahas hasil percobaan mengidentifikasi beberapa larutan asam basa dengan beberapa indikator 

Menganalisis teori asam basa berdasarkan konsep Arrhenius, Bronsted Lowry dan Lewis



Merancang percobaan untuk pembuatan indikator alam



Peserta

didik

dan

guru

secara

bersama-sama

membahas contoh dalam buku paket mengenai materi teori

asam

basa

berdasarkan

konsep

Arrhenius,

Bronsted Lowry dan Lewis 

Mengumpulkan informasi



mencatat semua informasi tentang hasil percobaan teori

asam

basa

berdasarkan

konsep

Arrhenius,

Bronsted Lowry dan Lewis yang telah diperoleh pada buku

catatan

dengan

tulisan

yang

rapi

dan

menggunakan bahasa Indonesia yang baik dan benar 

mencatat semua informasi tentang materi teori asam basa berdasarkan konsep Arrhenius, Bronsted Lowry dan Lewis yang telah diperoleh pada buku catatan dengan tulisan yang rapi dan menggunakan bahasa Indonesia yang baik dan benar



Mempresentasikan ulang



Peserta didik mengkomunikasikan secara lisan atau

mempresen-tasikan hasil percobaan teori asam basa berdasarkan konsep Arrhenius, Bronsted Lowry dan Lewis sesuai dengan pemahamannya 

Peserta didik mengkomunikasikan secara lisan atau mempresen-tasikan

materi

teori

asam

basa

berdasarkan konsep Arrhenius, Bronsted Lowry dan Lewis sesuai dengan pemahamannya 

Saling tukar informasi tentang materi teori asam basa berdasarkan konsep Arrhenius, Bronsted Lowry dan Lewis dengan ditanggapi aktif oleh peserta didik dari kelompok lainnya sehingga diperoleh sebuah pengetahuan baru yang dapat dijadikan sebagai bahan diskusi kelompok kemudian, dengan menggunakan metode ilmiah yang terdapat pada buku pegangan peserta didik atau pada lembar kerja yang disediakan dengan cermat untuk mengembangkan sikap teliti, jujur, menghargai pendapat orang lain, kemampuan berkomunikasi, menerapkan kemampuan mengumpulkan informasi melalui berbagai cara yang dipelajari, mengembangkan kebiasaan belajar dan belajar sepanjang hayat.

Data

Peserta didik dalam kelompoknya berdiskusi mengolah

Processing

data hasil pengamatan dengan cara :

(Pengolahan

 Berdiskusi tentang data dari materi teori asam basa

Data)

berdasarkan konsep Arrhenius, Bronsted Lowry dan Lewis yang sudah dikumpulkan / terangkum dalam kegiatan sebelumnya.  Mengolah informasi dari materi teori asam basa berdasarkan konsep Arrhenius, Bronsted Lowry dan Lewis

yang

sudah

dikumpulkan

dari

hasil

kegiatan/pertemuan sebelumnya mau pun hasil dari kegiatan mengamati dan kegiatan mengumpulkan informasi yang sedang berlangsung dengan bantuan pertanyaan-pertanyaan pada lembar kerja.  Menyimpulkan konsep asam basa menurut Arrhenius, Bronsted Lowry dan Lewis  Peserta didik mengerjakan beberapa soal mengenai

materi teori asam basa berdasarkan konsep Arrhenius, Bronsted Lowry dan Lewis

Verification



(Pembuktian)

Peserta didik

berlatih untuk menuliskan persamaan

reaksi setimbang. 

Peserta didik derdiskusi tentang data yang sudah dikumpulkan/terangkum dalam kegiatan sebelumnya.



Peserta

didik

mengolah

informasi

yang

sudah

dikumpulkan dari hasil kegiatan/pertemuan sebelumnya mau pun hasil dari kegiatan mengamati dan kegiatan mengumpulkan informasi yang sedang berlangsung. 

Menambah keluasan dan kedalaman sampai kepada pengolahan informasi yang bersifat mencari solusi dari berbagai sumber yang memiliki pendapat yang berbeda sampai

kepada

yang

bertentangan

untuk

mengembangkan sikap jujur, teliti, disiplin, taat aturan, kerja keras, kemampuan menerapkan prosedur dan kemampuan berpikir induktif serta deduktif dalam menyimpulkan.

Generalizatio

Peserta didik mendiskusikan hasil pengamatannya dan

n (Menarik

memverifikasi hasil pengamatannya dengan data-data atau

kesimpulan)

teori pada buku sumber melalui kegiatan : 

Menambah keluasan dan kedalaman sampai kepada pengolahan informasi yang bersifat mencari solusi dari berbagai sumber yang memiliki pendapat yang berbeda sampai

kepada

yang

bertentangan

untuk

mengembangkan sikap jujur, teliti, disiplin, taat aturan, kerja keras, kemampuan menerapkan prosedur dan kemampuan berpikir induktif serta deduktif dalam membuktikan tentang materi : teori asam

basa

berdasarkan konsep Arrhenius, Bronsted Lowry dan Lewis, antara lain dengan : Peserta didik dan guru secara bersama-sama membahas jawaban soal-soal yang telah dikerjakan oleh peserta didik.

Penutup

Peserta didik :

20 menit



Membuat resume dengan bimbingan guru tentang pointpoint

penting

yang

muncul

dalam

kegiatan

pembelajaran teori asam basa berdasarkan konsep Arrhenius, Bronsted Lowry dan Lewis yang baru dilakukan. 

Mengagendakan pelajaran

teori

pekerjaan asam

rumah

basa

untuk

materi

berdasarkan

konsep

Arrhenius, Bronsted Lowry dan Lewis yang baru diselesaikan. 

Mengagendakan projek yang harus mempelajarai pada pertemuan berikutnya di luar jam sekolah atau dirumah.

Guru :  Memeriksa pekerjaan siswa diperiksa

untuk

materi

yang selesai

pelajaranteori

langsung

asam

basa

berdasarkan konsep Arrhenius, Bronsted Lowry dan Lewis.  Peserta didik yang selesai mengerjakan projek dengan benar diberi paraf serta diberi nomor urut peringkat, untuk penilaian projek pada materi pelajaran teori asam basa berdasarkan konsep Arrhenius, Bronsted Lowry dan Lewis  Memberikan penghargaan untuk materi pelajaran teori asam basa berdasarkan konsep Arrhenius, Bronsted Lowry dan Lewis kepada kelompok yang memiliki kinerja dan kerjasama yang baik

Pertemuan Ke - 2 ( 4 x 45 Menit ) Langkah-langkah Sintaksis

Kegiatan Pembelajaran

Model Pendahul



uan 15 Menit

Peserta didik menjawab

ucapan salam, dan cek

kehadiran serta diajak berdoá oleh guru 

Peserta

didik

menerima

pencapaian kompetensi (IPK)

penyampaian

indikator



Peserta didik pejelasan kaitan

materi/tema/kegiatan

pembelajaran

dilakukan

pengalaman

yang nya

akan dengan

dengan

materi/tema/kegiatan

sebelumnya 

Peserta didik menerima penyampaian garis besar cakupan materi dan kegiatan yang akan dilakukan. Peserta didik menerima penyampaian lingkup dan teknik penilaian yang akan digunakan

Stimulation



Peserta didik dikelompokkan menjadi 7 kelompok

Kegiatan

(Stimulasi/Pe

secara heterogen oleh guru berdasarkan kemampuan

inti

mberian

dan sosial

rangsangan)



145 menit

Siswa

memperhatikan

dan

mengamati

beberapa

gambar/foto tentang materi indikator alam dan indikator kimia 

lembar kerja materi indikator alam dan indikator kimia



pemberian contoh-contoh materi indikator alam dan indikator kimia untuk dapat dikembangkan peserta didik, dari media interaktif, dsb



Membaca (dilakukan di rumah sebelum kegiatan pembelajaran berlangsung), membaca materi indikator alam dan indikator kimia dari buku paket atau buku-buku penunjang lain, dari internet/materi yang berhubungan dengan lingkungan



Mendengar pemberian materi indikator alam dan indikator kimia oleh guru



Menyimak,



penjelasan

pengantar

kegiatan

secara

garis

besar/global tentang materi pelajaran mengenai materi indikator alam dan indikator kimia, untuk melatih kesungguhan, ketelitian, mencari informasi. Problem

Guru memberikan kesempatan pada peserta didik untuk

Statement

mengidentifikasi

(Pertanyaan/Id

berkaitan dengan gambar yang disajikan dan akan dijawab

entifikasi

melalui kegiatan belajar, contohnya :

masalah)



sebanyak

mungkin

pertanyaan

yang

Mengajukan pertanyaan tentang materi indikator alam

dan indikator kimia yang tidak dipahami dari apa yang diamati atau pertanyaan untuk mendapatkan informasi tambahan tentang apa yang diamati (dimulai dari pertanyaan faktual sampai ke pertanyaan yang bersifat hipotetik) untuk mengembangkan kreativitas, rasa ingin tahu,

kemampuan merumuskan

pertanyaan

untuk

membentuk pikiran kritis yang perlu untuk hidup cerdas dan belajar sepanjang hayat. Misalnya :  Apa yang dimaksud dengan indikator alam?  Seperti apakah indikator kimia tersebut?  Bagaimana indikator alam dan indikator kimia itu bekerja?  Apa fungsi indikator alam dan indikator kimia? Apakah ada bahan-bahan disekitar kita yang dapat berfungsi sebagai indikator? Data

Peserta didik mengumpulkan informasi yang relevan untuk

Collection

menjawab pertanyan yang telah diidentifikasi melalui

(Pengumpulan

kegiatan:

Data)



Menggunakan alat dan bahan (ekxperiment), merancang percobaan pembuatan indikator alam dan mengaplikasikannya



Mengamati obyek/kejadian,



mengamati

dengan

seksama

jalannya

percobaan

pembuatan indikator alam dan mengaplikasikannya 

mengamati dengan seksama materi indikator alam dan indikator kimia yang yang sedang dipelajari dalam bentuk gambar/video/slide presentasi yang disajikan dan mencoba menginterprestasikannya



Membaca sumber lain selain buku teks,



membaca prosedur, petunjuk, dan langkah-langkah kerja

percobaan

pembuatan

indikator

alam

dan

mengaplikasikannya 

mencari dan membaca berbagai referensi dari berbagai sumber

guna

menambah

pengetahuan

dan

pemahaman tentang materi indikator alam dan indikator kimia yang sedang dipelajari



Aktivitas



melakukan prosedur, petunjuk, dan langkah-langkah kerja

percobaan

pembuatan

indikator

alam

dan

mengaplikasikannya 

menyusun daftar pertanyaan atas hal-hal yang belum dapat dipahami dari kegiatan mengmati dan membaca yang akan diajukan kepada guru berkaitan dengan materi indikator alam dan indikator kimia yang sedang dipelajari



Wawancara/tanya jawab dengan nara sumber



mengajukan pertanyaan berkaiatan dengan percobaan pembuatan indikator alam dan mengaplikasikannya yang tekah disusun dalam daftar pertanyaan kepada guru



mengajukan pertanyaan berkaiatan dengan materi indikator alam dan indikator kimia yang tekah disusun dalam daftar pertanyaan kepada guru



Mendiskusikan



Peserta

didik

dan

guru

secara

bersama-sama

membahas hasil percobaan pembuatan indikator alam dan mengaplikasikannya 

Mendiskusikan bahan alam yang dapat digunakan sebagai indikator



Merancang percobaan untuk membedakan asam lemah dengan asam kuat serta basa lemah dengan basa kuat yang konsentrasinya sama menggunakan indikator universal atau pH meter



Peserta

didik

dan

guru

secara

bersama-sama

membahas contoh dalam buku paket mengenai materi indikator alam dan indikator kimia 

Mengumpulkan informasi



mencatat semua informasi tentang hasil percobaan indikator alam dan indikator kimia yang telah diperoleh pada buku catatan dengan tulisan yang rapi dan menggunakan bahasa Indonesia yang baik dan benar



mencatat semua informasi tentang materi indikator alam dan indikator kimia yang telah diperoleh pada buku

catatan dengan tulisan yang rapi dan menggunakan bahasa Indonesia yang baik dan benar 

Mempresentasikan ulang



Peserta didik mengkomunikasikan secara lisan atau mempresen-tasikan hasil percobaan indikator alam dan indikator kimia sesuai dengan pemahamannya



Peserta didik mengkomunikasikan secara lisan atau mempresen-tasikan materi indikator alam dan indikator kimia sesuai dengan pemahamannya Saling tukar informasi tentang materi indikator alam dan indikator kimia dengan ditanggapi aktif oleh peserta didik dari kelompok lainnya sehingga diperoleh sebuah pengetahuan baru yang dapat dijadikan sebagai bahan diskusi kelompok kemudian, dengan menggunakan metode ilmiah yang terdapat pada buku pegangan peserta didik atau pada lembar kerja yang disediakan dengan cermat untuk mengembangkan sikap teliti, jujur, sopan, menghargai pendapat orang lain, kemampuan berkomunikasi, menerapkan kemampuan mengumpulkan informasi melalui berbagai cara yang dipelajari, mengembangkan kebiasaan belajar dan belajar sepanjang hayat.

Data

Peserta didik dalam kelompoknya berdiskusi mengolah

Processing

data hasil pengamatan dengan cara :

(Pengolahan

 Berdiskusi tentang data dari materi indikator alam dan

Data)

indikator kimia yang sudah dikumpulkan / terangkum dalam kegiatan sebelumnya.  Mengolah informasi dari materi indikator alam dan indikator kimia yang sudah dikumpulkan dari hasil kegiatan/pertemuan sebelumnya mau pun hasil dari kegiatan mengamati dan kegiatan mengumpulkan informasi yang sedang berlangsung dengan bantuan pertanyaan-pertanyaan pada lembar kerja.  Mengolah data hasil percobaan dan menyimpulkannya.  Memprediksi

pH

larutan

dengan

menggunakan

beberapa indikator.  Peserta didik mengerjakan beberapa soal mengenai

materi indikator alam dan indikator kimia Verification (Pembuktian)

Peserta didik mendiskusikan hasil pengamatannya dan memverifikasi hasil pengamatannya dengan data-data atau teori pada buku sumber melalui kegiatan : 

Menambah keluasan dan kedalaman sampai kepada pengolahan informasi yang bersifat mencari solusi dari berbagai sumber yang memiliki pendapat yang berbeda sampai

kepada

yang

bertentangan

untuk

mengembangkan sikap jujur, teliti, disiplin, taat aturan, kerja keras, kemampuan menerapkan prosedur dan kemampuan berpikir induktif serta deduktif dalam membuktikan tentang materi : indikator alam dan indikator kimia, antara lain dengan : Peserta didik dan guru secara bersama-sama membahas jawaban soalsoal yang telah dikerjakan oleh peserta didik. Generalization

Peserta didik berdiskusi untuk menyimpulkan

(Menarik



kesimpulan)

Menyampaikan hasil diskusi alam

dan

indikator

tentang materi indikator

kimia

berupa

kesimpulan

berdasarkan hasil analisis secara lisan, tertulis, atau media lainnya untuk mengembangkan sikap jujur, teliti, toleransi,

kemampuan

berpikir

sistematis,

mengungkapkan pendapat dengan sopan 

Mempresentasikan

hasil

diskusi

kelompok

secara

klasikal tentang mteri : indikator alam dan indikator kimia 

Mengemukakan

pendapat

atas presentasi yang

dilakukan tentanag materi indikator alam dan indikator kimia

dan

ditanggapi

oleh

kelompok

yang

mempresentasikan 

Bertanya atas presentasi tentang materi indikator alam dan indikator kimia yang dilakukan dan peserta didik lain diberi kesempatan untuk menjawabnya.



Menyimpulkan tentang point-point penting yang muncul dalam kegiatan pembelajaran yang baru dilakukan berupa : Laporan hasil pengamatan secara tertulis

tentang indikator alam dan indikator kimia 

Menjawab pertanyaan tentang indikator alam dan indikator kimia yang terdapat pada buku pegangan peserta didik atau lembar kerja yang telah disediakan.



Bertanya tentang hal yang belum dipahami, atau guru melemparkan

beberapa pertanyaan kepada siswa

berkaitan dengan materi indikator alam dan indikator kimia yang akan selesai dipelajari Menyelesaikan uji kompetensi untuk materi indikator alam dan indikator kimia yang terdapat pada buku pegangan peserta didik atau pada lembar lerja yang telah disediakan secara individu untuk mengecek penguasaan siswa terhadap materi pelajaran Penutup

Peserta didik :

20 menit



Membuat resume dengan bimbingan guru tentang pointpoint

penting

yang

muncul

dalam

kegiatan

pembelajaran indikator alam dan indikator kimia yang baru dilakukan. 

Mengagendakan

pekerjaan

rumah

untuk

materi

pelajaran indikator alam dan indikator kimia yang baru diselesaikan. 

Mengagendakan projek yang harus mempelajarai pada pertemuan berikutnya di luar jam sekolah atau dirumah.

Guru :  Memeriksa pekerjaan siswa

yang selesai

langsung

diperiksa untuk materi pelajaranindikator alam dan indikator kimia.  Peserta didik yang selesai mengerjakan projek dengan benar diberi paraf serta diberi nomor urut peringkat, untuk penilaian projek pada materi pelajaran indikator alam dan indikator kimia  Memberikan

penghargaan

untuk

materi

pelajaran

indikator alam dan indikator kimia kepada kelompok yang memiliki kinerja dan kerjasama yang baik

Pertemuan Ke - 3 ( 4 x 45 Menit ) Langkah-langkah Sintaksis

Kegiatan Pembelajaran

Model 

Pendahul uan

Peserta didik menjawab

ucapan salam, dan cek

kehadiran serta diajak berdoá oleh guru 

15 Menit

Peserat

didik

menerima

penyampaian

indikator

pencapaian kompetensi (IPK) 

Peserta didik pejelasan kaitan

materi/tema/kegiatan

pembelajaran

dilakukan

pengalaman

yang nya

akan dengan

dengan

materi/tema/kegiatan

sebelumnya 

Peserta didik menerima penyampaian garis besar cakupan materi dan kegiatan yang akan dilakukan. Peserta didik menerima penyampaian lingkup dan teknik penilaian yang akan digunakan

Stimulation

Peserta didik diberi motivasi atau rangsangan untuk

Kegiatan

(Stimulasi/Pe

memusatkan perhatian pada topikmateri

inti

mberian

lemah, asam/basa kuat) dengan cara :

rangsangan)



145 menit

pH (asam/basa

Melihat (tanpa atau dengan alat) Menayangkan

gambar/foto

tentang

materi

pH

(asam/basa lemah, asam/basa kuat) “Apa yang kalian pikirkan tentang foto/gambar tersebut?” 

Mengamati

 lembar kerja materi pH (asam/basa lemah, asam/basa kuat)  pemberian contoh-contoh materi pH (asam/basa lemah, asam/basa kuat) untuk dapat dikembangkan peserta didik, dari media interaktif, dsb 

Membaca (dilakukan di rumah sebelum kegiatan pembelajaran berlangsung), membaca materi pH (asam/basa lemah, asam/basa kuat) dari buku paket atau buku-buku penunjang lain, dari

internet/materi

yang

berhubungan

dengan

lingkungan 

Mendengar pemberian materi pH (asam/basa lemah, asam/basa kuat) oleh guru



Menyimak,



penjelasan

pengantar

kegiatan

secara

garis

besar/global tentang materi pelajaran mengenai materi pH (asam/basa lemah, asam/basa kuat), untuk melatih kesungguhan, ketelitian, mencari informasi. Problem

Guru memberikan kesempatan pada peserta didik untuk

Statement

mengidentifikasi

(Pertanyaan/I

berkaitan dengan gambar yang disajikan dan akan dijawab

dentifikasi

melalui kegiatan belajar, contohnya :

masalah)



Mengajukan (asam/basa

sebanyak

mungkin

pertanyaan lemah,

pertanyaan

tentang

asam/basa

kuat)

materi yang

yang

pH tidak

dipahami dari apa yang diamati atau pertanyaan untuk mendapatkan informasi tambahan tentang apa yang diamati (dimulai dari pertanyaan faktual sampai ke pertanyaan

yang

mengembangkan kemampuan

bersifat

hipotetik)

kreativitas,

rasa

merumuskan

ingin

pertanyaan

untuk tahu, untuk

membentuk pikiran kritis yang perlu untuk hidup cerdas dan belajar sepanjang hayat. Misalnya :  Apa yang dimaksud dengan pH?  Apa perbedaan asam lemah dengan asam kuat dan basa lemah dengan basa kuat? . Data

Peserta didik mengumpulkan informasi yang relevan untuk

Collection

menjawab pertanyan yang telah diidentifikasi melalui

(Pengumpula

kegiatan:

n Data)



Menggunakan alat dan bahan (ekxperiment), merancang percobaan membedakan asam lemah dengan asam kuat serta basa lemah dengan basa kuat

yang

konsentrasinya

sama

indikator universal atau pH meter 

Mengamati obyek/kejadian,

menggunakan



mengamati dengan seksama jalannya percobaan membedakan asam lemah dengan asam kuat serta basa lemah dengan basa kuat yang konsentrasinya sama menggunakan indikator universal atau pH meter



mengamati dengan seksama materi pH (asam/basa lemah, asam/basa kuat) yang yang sedang dipelajari dalam bentuk gambar/video/slide presentasi yang disajikan dan mencoba menginterprestasikannya



Membaca sumber lain selain buku teks,



membaca prosedur, petunjuk, dan langkah-langkah kerja percobaan membedakan asam lemah dengan asam kuat serta basa lemah dengan basa kuat yang konsentrasinya

sama

menggunakan

indikator

universal atau pH meter 

mencari

dan

membaca

berbagai

referensi

dari

berbagai sumber guna menambah pengetahuan dan pemahaman tentang materi pH (asam/basa lemah, asam/basa kuat) yang sedang dipelajari 

Aktivitas



melakukan prosedur, petunjuk, dan langkah-langkah kerja percobaan membedakan asam lemah dengan asam kuat serta basa lemah dengan basa kuat yang konsentrasinya

sama

menggunakan

indikator

universal atau pH meter 

menyusun daftar pertanyaan atas hal-hal yang belum dapat dipahami dari kegiatan mengmati dan membaca yang akan diajukan kepada guru berkaitan dengan materi pH (asam/basa lemah, asam/basa kuat) yang sedang dipelajari



Wawancara/tanya jawab dengan nara sumber



mengajukan

pertanyaan

berkaiatan

dengan

percobaan membedakan asam lemah dengan asam kuat

serta basa lemah dengan basa kuat yang

konsentrasinya

sama

menggunakan

indikator

universal atau pH meter yang tekah disusun dalam daftar pertanyaan kepada guru 

mengajukan pertanyaan berkaiatan dengan materi pH

(asam/basa lemah, asam/basa kuat) yang tekah disusun dalam daftar pertanyaan kepada guru 

Mendiskusikan



Peserta

didik

membahas

dan

hasil

guru

secara

percobaan

bersama-sama

membedakan

asam

lemah dengan asam kuat serta basa lemah dengan basa kuat yang konsentrasinya sama menggunakan indikator universal atau pH meter 

Peserta

didik

dan

guru

secara

bersama-sama

membahas contoh dalam buku paket mengenai materi pH (asam/basa lemah, asam/basa kuat) 

Mengumpulkan informasi



mencatat semua informasi tentang hasil percobaan membedakan asam lemah dengan asam kuat serta basa lemah dengan basa kuat yang konsentrasinya sama menggunakan indikator universal atau pH meter yang telah diperoleh pada buku catatan dengan tulisan yang rapi dan menggunakan bahasa Indonesia yang baik dan benar



mencatat

semua

informasi

tentang

materi

pH

(asam/basa lemah, asam/basa kuat) yang telah diperoleh pada buku catatan dengan tulisan yang rapi dan menggunakan bahasa Indonesia yang baik dan benar 

Mempresentasikan ulang



Peserta didik mengkomunikasikan secara lisan atau mempresen-tasikan hasil percobaan asam lemah dengan asam kuat dengan

basa

kuat

yang

membedakan

serta basa lemah

konsentrasinya

sama

menggunakan indikator universal atau pH meter sesuai dengan pemahamannya 

Peserta didik mengkomunikasikan secara lisan atau mempresen-tasikan materi

pH (asam/basa lemah,

asam/basa kuat) sesuai dengan pemahamannya

 Saling tukar informasi tentang materi pH (asam/basa lemah, asam/basa kuat) dengan ditanggapi aktif oleh peserta didik dari kelompok lainnya sehingga diperoleh

sebuah

pengetahuan

baru

yang

dapat

dijadikan

sebagai bahan diskusi kelompok kemudian, dengan menggunakan metode ilmiah yang terdapat pada buku pegangan peserta didik atau pada lembar kerja yang disediakan dengan cermat untuk mengembangkan sikap teliti, jujur, sopan, menghargai pendapat orang lain,

kemampuan

berkomunikasi,

menerapkan

kemampuan mengumpulkan informasi melalui berbagai cara

yang

dipelajari,

mengembangkan

kebiasaan

belajar dan belajar sepanjang hayat. Data

Peserta didik dalam kelompoknya berdiskusi mengolah

Processing

data hasil pengamatan dengan cara :

(Pengolahan

 Berdiskusi tentang data

Data)

dari materi pH (asam/basa

lemah, asam/basa kuat) yang sudah dikumpulkan / terangkum dalam kegiatan sebelumnya.  Mengolah informasi dari materi pH (asam/basa lemah, asam/basa kuat) yang sudah dikumpulkan dari hasil kegiatan/pertemuan sebelumnya mau pun hasil dari kegiatan mengamati dan kegiatan mengumpulkan informasi yang sedang berlangsung dengan bantuan pertanyaan-pertanyaan pada lembar kerja.  Menyimpulkan perbedaan asam lemah dengan asam kuat serta basa lemah dengan basa kuat  Menghitung pH larutan asam dan larutan basa  Menghubungkan asam lemah dengan asam kuat serta basa lemah dengan basa kuat untuk mendapatkan derajat ionisasi ( α ) atau tetapan ionisasi ( Ka )  Peserta didik mengerjakan beberapa soal mengenai materi pH (asam/basa lemah, asam/basa kuat)

Verification (Pembuktian)

Peserta didik mendiskusikan hasil pengamatannya dan memverifikasi hasil pengamatannya dengan data-data atau teori pada buku sumber melalui kegiatan : 

Menambah keluasan dan kedalaman sampai kepada pengolahan informasi yang bersifat mencari solusi dari berbagai sumber yang memiliki pendapat yang berbeda sampai

kepada

yang

bertentangan

untuk

mengembangkan sikap jujur, teliti, disiplin, taat aturan, kerja keras, kemampuan menerapkan prosedur dan kemampuan berpikir induktif serta deduktif dalam membuktikan tentang materi : pH (asam/basa lemah, asam/basa kuat), antara lain dengan : Peserta didik dan guru secara bersama-sama membahas jawaban soal-soal yang telah dikerjakan oleh peserta didik. Generalizatio

Peserta didik berdiskusi untuk menyimpulkan

n (Menarik

 Menyampaikan hasil diskusi

kesimpulan)

tentang materi pH

(asam/basa lemah, asam/basa kuat) berupa kesimpulan berdasarkan hasil analisis secara lisan, tertulis, atau media lainnya untuk mengembangkan sikap jujur, teliti, toleransi,

kemampuan

berpikir

sistematis,

mengungkapkan pendapat dengan sopan  Mempresentasikan klasikal

tentang

hasil mteri

diskusi :

pH

kelompok

secara

(asam/basa

lemah,

asam/basa kuat)  Mengemukakan

pendapat

atas presentasi yang

dilakukan tentanag materi pH (asam/basa lemah, asam/basa kuat) dan ditanggapi oleh kelompok yang mempresentasikan  Bertanya atas presentasi tentang materi pH (asam/basa lemah, asam/basa kuat) yang dilakukan dan peserta didik lain diberi kesempatan untuk menjawabnya.  Menyimpulkan tentang point-point penting yang muncul dalam kegiatan pembelajaran yang baru dilakukan berupa : Laporan hasil pengamatan secara tertulis tentang pH (asam/basa lemah, asam/basa kuat)  Menjawab pertanyaan tentang pH (asam/basa lemah, asam/basa kuat) yang terdapat pada buku pegangan peserta didik atau lembar kerja yang telah disediakan.  Bertanya tentang hal yang belum dipahami, atau guru melemparkan berkaitan

beberapa pertanyaan kepada siswa

dengan

materi

pH

(asam/basa

lemah,

asam/basa kuat) yang akan selesai dipelajari  Menyelesaikan

uji kompetensi untuk materi

pH

(asam/basa lemah, asam/basa kuat) yang terdapat pada buku pegangan peserta didik atau pada lembar lerja yang telah disediakan secara individu untuk mengecek penguasaan siswa terhadap materi pelajaran Penutup

Peserta didik :

20 menit

 Membuat resume dengan bimbingan guru tentang pointpoint

penting

yang

muncul

dalam

kegiatan

pembelajaran pH (asam/basa lemah, asam/basa kuat) yang baru dilakukan.  Mengagendakan

pekerjaan

rumah

untuk

materi

pelajaran pH (asam/basa lemah, asam/basa kuat) yang baru diselesaikan.  Mengagendakan projek yang harus mempelajarai pada pertemuan berikutnya di luar jam sekolah atau dirumah. Guru : 

Memeriksa pekerjaan siswa

yang selesai

langsung

diperiksa untuk materi pelajaranpH (asam/basa lemah, asam/basa kuat). 

Peserta didik yang selesai mengerjakan projek dengan benar diberi paraf serta diberi nomor urut peringkat, untuk penilaian projek pada materi pelajaran pH (asam/basa lemah, asam/basa kuat)

o Memberikan penghargaan untuk materi pelajaran pH (asam/basa lemah, asam/basa kuat) kepada kelompok yang memiliki kinerja dan kerjasama yang baik

H.

Penilaian Hasil Belajar

1. Teknik Penilaian: a. Penilaian Sikap

:

Observasi/pengamatan/Jurnal

b. Penilaian Pengetahuan :

Tes Tertulis

c. Penilaian Keterampilan :

Unjuk Kerja dan portofolio

2. Bentuk Penilaian

:

a. Observasi

:

lembar pengamatan aktivitas peserta didik

b. Tes tertulis

:

pilihan ganda dan uraian

c. Unjuk kerja

:

lembar penilaian praktikum

d. Portofolio

:

laporan praktikum

3. Instrumen Penilaian (terlampir) 4. Remedial a. Pembelajaran remedial dilakukan bagi peserta didik yang capaian KD nya belum tuntas b. Tahapan pembelajaran remedial dilaksanakan melalui remidial teaching (klasikal), atau tutor sebaya, atau tugas dan diakhiri dengan tes. c. Tes remedial, dilakukan sebanyak 2 kali dan apabila setelah 2 kali tes remedial belum mencapai ketuntasan, maka remedial dilakukan dalam bentuk tugas tanpa tes tertulis kembali 5. Pengayaan a. Bagi peserta didik yang sudah mencapai nilai ketuntasan diberikan pembelajaran pengayaan sebagai berikut: -

Siwa yang mencapai nilai n(ketuntasan)  n  n(maksimum) diberikan materi masih dalam cakupan KD dengan pendalaman sebagai pengetahuan tambahan

-

Siwa yang mencapai nilai n  n(maksimum) diberikan materi melebihi cakupan KD dengan pendalaman sebagai pengetahuan tambahan. Padang,

Mei

2018

Mengetahui Kepala SMA Negeri 2 Padang,

Guru Mata Pelajaran,

Drs Syamsul Bahri, M.Pd.I NIP. 19660320 199003 1 006

Wiranda, S.Pd, M.Si NIP. 19690313 199301 1001

Lampiran BAHAN AJAR TEORI ASAM BASA Defenisi

asam dan basa telah mengalami perkembangan sehingga

mencakup semua zat yang bersifat asam atau bersifat basa. Pengertian asam dan basa yang biasa kita gunakan diambil menurut pengertian Arrhenius. Pengertian asam dan basa yang lebih luas diberikan oleh Bronsted Lowry dan selanjutnya oleh Lewis Teori Asam-Basa Arrhenius 

Defenisi asam dan basa yang lazim digunakan adalah menurut Arrhenius



Asam : dalam air menghasilkan ion H+



Basa : dalam air menghasilkan ion OH-

Teori Asam –Basa Bronsted - Lowry 

Asam : donor proton



Basa : akseptor proton

Asam dan Basa Konjugasi 

Asam → H+ + basa konjugasi



Basa + H+ → asam konjugasi

Contoh : NH3(g) + H2O (l) ↔ Basa -2

Asam-1

NH4+ (aq) + OH- (aq) Asam -2

Teori Asam –Basa Lewis 

Asam : penerima pasangan elektron



Basa : akseptor pasangan electro

Basa -1

Contoh : .. ..

: O:

Ca2+ : O : 2-

+:S

→O:

+ 2

aC :

: O :

INDIKATOR ASAM BASA Untuk mengenali suatu zat bersifat asam atau basa kita tidak boleh sembarangan mencicipi atau memegangnya., karena akan sangat berbahaya. Jadi cara yang tepat untuk menentukan sifat asam dan basa adalah dengan menggunakan zat penunjuk yang disebut indicator. Indikator asam basa adalah zat yang dapat berbeda warna dalam lingkungan asam dan basa. Ada beberapa jenis indikator yang dapat digunakan untuk membedakan larutan yang bersifat asam dari larutan yang bersifat basa, antara lain kertas lakmus, indikator, dan indikator alami. 1. Kertas lakmus Indikator yang sering digunakan dilaboratorium kimia adalah kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru. Berdasarkan hasil pengujian dengan kertas lakmus tersebut, dapat disimpulkan : larutan asam memerahkan lakmus biru. Lakmus basa membirukan lakmus merah. Sedangkan larutan netral tidak mengubah warna lakmus. 2. Indikator Universal Indikator universal merupakan campuran berbagai indicator yang dapat menunjukkan pH suatu larutan dari perubahan warnanya Tabel 5.3. warna indikator universal pada larutan pH tertentu

Warna indikator universal

pH

Merah Merah lebih muda Merah muda Merah jingga Jingga Kuning Hijau Biru Indigo Ungu sangat muda Ungu muda Ungu Ungu tua Ungu tua

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

3. Indikator kimia Biasa digunakan di laboratorium adalah metal jingga, metal merah, brotimol biru dan fenoftalein. 4. Indikator Alam Berbagai jenis zat warna yang dipisahkan dari tumbuhan

juga dapat

digunakan sebagai indikator asam basa, minsalnya daun mahkota bunga (kembang sepatu, bogenvil, mawar, dan lain-lain), kunyit dan bit. DERAJAT KEASAMAN ( pH ) Keasaman suatu larutan dinyatakan dengan derajat keasaman (pH) yang didefenisikan

sebagai – log [H+] larutan. Harga

pH suatu larutan dihitung

berdasarkan konsentrasi ion H+ dan OH-nya. Konsentrasi kedua ion ini dalam larutan sangat kecil sehingga digunakan konsep pH. Nilai pH dihitung dari negative logaritma konsentrasi ion H+ dalam larutan . Rumus : pH = - log [H+]. Analog dengan rumus pH diatas di dapat : pOH = - log [OH] pKw = - log Kw → Kw = [H+] [OH-] pKa = - log Ka

pKw = pH + pOH

pKb = - log Kb

pH = pOH = 7

Contoh soal: 1. Tentukan harga pH dan pOH larutan HCl 0,01M ! Jawab : Reaksi ionisasi : HCl (aq) → H+(aq) + Cl-(aq) 0,01 M

0,01 M

0,01 M

[H+] = [HCl] = 0,01 M pH = - log [H+] = - log 0,01 M = 2 pOH = 14 – 2 = 12 2. Tentukan harga pH larutan H2SO4 0,01 M ! Jawab : Reaksi ionisasi : H2SO4 → 2H+(aq) + SO42- (aq) 0,01 M

0,01 M

0,01 M

+

[H ] = 2 x 0,01 M = 0,02 M pH = - log [H+] = - log 2 x 10-2 = 2 – log 2 = 2 – 0,30 = 1,699 3. Tentukan harga pH dan pOH larutan NaOH 0,02 M ! Jawab : Reaksi ionisasi : NaOH(aq) → Na+(aq) + OH- (aq) 0,02 M

0,02 M

[OH-] = [NaOH] = 0,02 M [OH-] = 2 x 10-2 M pOH = - log 2 x 10-2 = 2 – log 2 = 2 – 0,30 = 1,699 Jadi pH larutan : pH + pOH = 14 pH = 14 – pOH

0,02 M

= 14 – 1,699 = 12, 301 Disamping itu pH larutan dapat ditentukan dengan menggunakan pH- meter, indikator universal, atau dengan menggunakan beberapa indicator yang diketahui trayek pH- nya. Trayek pH adalah batas-batas pH di mana indicator mengalami perubahan warna Contoh : Trayek pH lakmus : 5,5 - 8 (merah – biru )

..

Derajat Ionisasi, Tetapan Asam dan Tetapan Basa serta Aplikasi konsep pH Asam kuat dan basa kuat dalam air hamper semuanya molekulnya terurai menjadi ion-ion. Berdasarkan banyaknya ion yang dihasilkan pada ionisasi asam dan basa dalam larutan, maka kekuatan asam dan basa dikelompokkan menjadi asam kuat dan basa lemah serta basa kuat dan basa lemah. Kekuatan asam dan basa tersebut dapat dinyatakan dengan derajat ionisasi. Derajat ionisasi (α) adalah perbandingan antara jumlah molekul zat yang terionisasi dengan jumlah molekul zat mula-mula. Dinyatakan dengan rumus : α = jumlah mol zat yang terionisasi jumlah mol zat mula-mula Jika zat mengion sempurna, maka derajat ionisasinya = 1. Dan jika zat tidak ada yang mengion , maka derajat ionisasinya = 0. Jadi batas –batas harga derajat ionisasi adalah 0< α<1. Tetapan kesetimbangan untuk ionisasi asam disebut tetapam ionisasi asam dan diberi lambang Ka. Untuk asam lemah HA, ungkapan tetapan ionisasinya adalah : HA(aq) ↔ H+ (aq) + A- (aq) Ka = [H+] [A-] [HA] Untuk basa lemah disebut tetapan ionisai basa (Kb) LOH(aq) ↔ L+ (aq) + OH- (aq)

Kb = [L+] [OH-] [LOH] α = √ Kb/M Contoh soal : 1. Berapa konsentrasi ion H+ dalam larutan CH3COOH 0,01 M dalam air jika harga Ka = 1,75 x 10-5? Tentukan pula harga derajat ionisasi asam tersebut ! Jawab : CH3COOH (aq) → H+ (aq) + CH3COO- (aq) [H+] = √ Ka . Ma = √1,75 x 10-5 x 0,01 = √1,75 x 10-7 [H+] = 4, 18 x 10-4 α = √ Ka/Ma = √1,75 x 10-5/ 0,01 = 0,0418 2. Tentukan harga konsentrasi ion OH- yang terdapat dalam larutan dimetil amino (CH3)2NH 0,01 M jika harga Kb larutan tersebut = 5,1 x 10-4! Tentukan pula harga derajat ionisasi dari larutan tersebut ! Jawab : Mb (CH3)2NH = 0,01 M Kb = 5,1 x 10-4 a. [OH-] = √ K b . M b [OH-] = √5,1 x 10-4 x 0,01 = √5,1 x 10-6

= 2,26 x 10-3 b. α = √ Kb/M = √5,1 x 10-4 / 0,01 = √0,051 = 0,226

1. Penilaian INTRUMEN PENILAIAN SIKAP Nama Satuan pendidikan

: SMANegeri 2 Padang

Tahun pelajaran

: 2018/2019

Kelas/Semester

: XI / Semester II

Mata Pelajaran

: Kimia

pe

WAKT

rt

U

1

27/3

NAMA susi

KEJADIAN/

BUTIR

POS/

TINDAK

PERILAKU

SIKAP

NEG

LANJUT

carut

santun

-

2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

Padang, Diketahui:

Mei 2018

Guru Mata Pelajaran

Kepala SMA Negeri 2 Padang

Drs.SyamsulBahri,M.Pd.I

Bustami, S.Pd

NIP. 196603201990031006

NIP.196603051989031009

Ulangan Harian 1 Mata Pelajaran Kelas/Semester Waktu Bentuk Soal Tahun Pelajaran

: : : : :

Kimia XI/ 2 90 Menit Essay 2018/2019

KISI-KISI SOAL Ranah Kognitif No

Indikator Soal C1

1.

2.

3.

4.

Peserta didik dapat menjelas asam – basa menurut, Archenius, Bronsted – Lowry, Lewis

C2

C3

1

a. Diberikan reaksi asam-basa peserta didik dapat menentukan pasangan asam basa konjugasi b. Diberikan reaksi kmia peserta didik dapat menentukan spesi yang merupakan asam /basa lewis Pesrta didik dapat menghitung pH larutan asam/ basa jika para meter lain diberikan

5.

C4

C 5

Jumlah Soal

1

1

1

1

1

1

1

1

1

Diberikan beberapa indicator dengan trayek pHnya dan ahsil pengujian suatu larutan dengan indicator tersebut peserta didik dapat memperkirakan phnya Peserta didik dapat menghitung kosentrasi asam/basa dalam suatu percobaan titrasi jika para meter lain diberikan

1

4

5

Soal UH.1 Mata Pelajaran

:

Kimia

Kelas/Semester

:

XI/ 2

Waktu

:

90 Menit

Tahun Pelajaran

:

2018/2019

1. Jelaskanlah pengertian asam basa menurut : a. Arrhenius b. Bronsted – Lowry c. Lewis

2. Berdasarkan teori asam basa Bronsted-Lowry tentukan pasangan asam basa konjugasi dalam reaksi asam basa berikut menurut Bronsted-Lowry: NH4+(aq) + H2O(l) ↔ NH3 (g) + H3O+(aq) CH3COOH + H2O ↔ CH3COO- + H3O+ 3. Hitunglah pH larutanCH3COOH 0,005 M apabila diketahui Ka= 1,8 x 10-5 4. Data beberapa indikator dengan larutan B yang diuji sebagai berikut. Indikator Trayek/Warna Larutan B Fenolftalein 8,3 – 10 / tak berwarna- Tak berwarna merah Metil Merah 4,2 – 6,3 / merah-kuning Kuning Bromtimol 6,0 – 7,6 / kuning-biru Biru biru Metil Jingga 2,9 – 4 / merah-kuning Kuning Perkirakan PH dari larutan B 5. Data hasil titrasi

10 mL larutan H2SO4 dengan larutan NaOH 0,1 M

sebagai berikut : Titrasi Ke-

Volume larutan NaOH yang ditambahkan

1

5,0 mL

2

4,9 mL

3

5,1 mL

Hitunglah molaritas asam yang bereaksi

Kunci jawaban dan Pedoman Penskoran No Soal

1

Jawaban Menuru t Arrhenius Asam : Senyawa apa bila dilarutkan dalam air dapat menghasilkan ion hidronium ( H+) Basa : Senyawa apa bila dilarutkan dalam air dapat menghasilkan ion hidroksida (OH-) Menurut Brosted- Lowry Asam: Spesi yang memberikan proton (H+) (donor Proton) Basa : Spesi yang menerima proton (H+) (aseptor Proton) Menurut Lewis Asam : Spesi yang dapat menerima pasangan electron Basa : Spesi yang dapat memberikan pasangan electron

NH4 +(aq) + H2O(l) asam basa

a.

2

Skor

CH3COOH(aq) + H2O(l)

NH3aq) + basa konjugasi

H3O+(aq) asam konjugasi

CH3COO -aq) +

H3O+(aq) asam

basa

10

10

asam basa konjugasi konjugasi

Diketahui : CH3COOH = 0,001 M Ka = 1,8 x 10-5 Ditanya PH. CH3COOH ……? Jawab :

H   

Ka x M  1,8 x 10 -5 x 5 x 10 3

 9 x 10 8 = 3 x 10-4 pH = -log 3 x 10-4

10

= 4 – log 3

Dengan PP Tidak bewarna , PH ≤ 8,3 dengan MM berwana kuning, PH≥ 6,3 dengan BB bewarna biru, PH ≥ 7,6 dengan MJ berwanna Kuning PH ≥ 4 maka larutan B mempunyai PH , 7,6 ≤

4

10 PH ≤ 8,3

Dik. V .H2SO4 = 5 ml Valensi = 2 V.NaOH = 5,0 + 4,9 + 5,1 3 = 5,0 ml M. NaOH = 0,1 M Valensi = 1 Ditanya……? 5

Jawab. V.H2SO4 x M.H2SO4 x Val = V.NaOH x M.NaOH x Val 5 x M.H2SO4 = 5 x 0,1 M.H2SO4 = 0,5 = 0,5/5 = 0,1 M Maka Kesentrasi dari H2SO4 = 0,1 M Jumlah

Nilai

=

10

50

jumlah skor perolehan

x 100

jumlah skor maksimal =

jumlah skor perolehan x 100 50 Padang,

Mengetahui, Kepala SMAN 2 Padang

Drs.Syamsul Bahri, M.Pd.I NIP.196603201990331006

Mei

2018

Guru Mata Pelajaran Kimia

Bustami, S.Pd NIP. 196603051989031009

PRAKTIKUM Menguji Sifat Larutan dengan Indikator I. Tujuan Percobaan: Memperkirakan pH berbagai larutan dengan menggunakan indikator II. Teori Indikator

asam basa adalah zat yang warnanya berubah bergantung

pada pH larutan. Indikator asam-basa dapat digunakan untuk menentukan sifat keasaman atau kebasaan

suatu larutan. Larutan asam mempunyai pH< 7,

larutan netral mempunyai pH = 7, dan larutan basa mempunyai pH > 7. Semua indikator asam-basa merupakan

asam lemah atau basa lemah yang dapat

memperlihatkan perbedaan warna di dalam larutan asam atau basa. Trayek atau daerah perubahan warna adalah daerah batas pH yang merupakan

daerah

transisi

perubahan

warna.

Indikator

yang

berbeda

mempunyai trayek perubahan warna yang berbeda. Sebagai contoh, larutan lakmus akan berwarna merah pada pH< 5,5 dan berwarna biru pada pH >8. Pada larutan dengan pH = 5,5 – 8, warna lakmus merupakan kombinasi antara warna merah dan biru. Jadi, bias dikatakan trayek perubahan warna lakmus adalah antara pH = 5,5 dan pH = 8. Sebuah indikator biasanya hanya menunjukkan sebuah rentang pH tertentu dan tidak menunjukkan sebuah nilai pH yang pasti. Karenanya, diperlukan indicator lain untuk mempersempit rentang perkiraan pH sampel yang diuji. Berikut adalah rentang pH dari beberapa indikator .

Indikator

Rentang pH

Perubahan Warna

Metil Jingga

2,9 – 4,0

Merah – kuning

Metil merah

4,2 – 6,3

Merah – kuning

Fenolftalein

8,3 – 10

Tidak berwarna – biru

Brotimol biru

6,0 – 7,6

Kuning – biru

III. Alat dan Bahan A. Alat : 1 . Tabung reaksi 2. Rak tabung reaksi 3. Pipet tetes B. Bahan : 1. Air suling

8. larutan HCL

2. Air sumur

9. Air sabun

3. Air sungai

10.Air jeruk

4. Air hujan

11. Air kelapa

5. Air cucian beras

12. Air teh

6. Air gula

13. Air garam

7. Asam cuka

14. Larutan NaOH

15. Indikator lakmus merah dan biru 16. Indikator metal jingga 17. Indikator fenolftalein (pp) IV. Cara Kerja ( Langkah 1 – 5 berikut dilakukan terhadap semua bahan No. 1 – 17 diatas ) 1. Masukkan larutan kedalam tabung reaksi kira-kira setinggi 4 cm 2. Celupkan kertas indicator lakmus merah dan biru kedalam larutan. Amati perubahan warnanya. Periksa dan catat pH larutan sesuai trayek perubahan warna indikator. 3. Tambahkan 3 tetes indicator metal jingga. Amati perubahan warnanya. Periksa dan catat pH larutan sesuai trayek perubahan warna indicator. 4. Ganti larutan dalam tabung reaksi dengan yang baru dan lakukan langkah 3 dengan indicator cair lainnya ( metal merah dan pp) 5. Dengan menggabungkan hasil pencatatan pH tiap indicator, perkirakan harga pH masing-masing larutan tersebut. V. Hasil pengamatan N0

Larutan/zat cair

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9.

Air suling Air sumur Air sungai Air hujan Air cucian beras Air gula Asam cuka larutan HCL Air sabun

10.

Air jeruk

11.

Air kelapa

12.

Air teh

13.

Air garam

L. merah

pH Larutan dari Tiap Indikator L.Biru M.Jingg M.mera a h

PP

Perkiraan pH larutan

14.

Larutan NaOH

VI. Pertanyaan 1. Kelompokkan zat cair/ larutan yang diuji tersebut ke dalam a.larutan bersifasam ……………………………………………………………………

b. Larutan netral :……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………. c. Larutan basa : ………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………… 2. Kelompokkan zat yang anda uji tersebut berdasarkan ketepatan pemakaian indikator

( gabungan atau tunggal )

………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… 3.

Jelaskan bagaimana memilih indikator yang tepat untuk menentukan pH

suatu larutan ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… VII. Kesimpulan ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………

INSTRUMEN PENILAIAN UNJUK KERJA :

No

Aspek yang Dinilai

1

Mengambil zat

2

Melakukan percobaan

3

Merapikan alat/bahan

4

Menjawab pertanyaan

Kategori

Skor

sempurna

3

Kurang sempurna

2

salah

1

sempurna

3

Kurang sempurna

2

salah

1

sempurna

3

Kurang sempurna

2

salah

1

sempurna

3

Kurang sempurna

2

salah

1

Jumlah Skor

Nilai =

𝑠𝑘𝑜𝑟 𝑝𝑒𝑟𝑜𝑙𝑒ℎ𝑎𝑛 12

x 100

INSTRUMEN PENILAIAN PORTOFOLIO/Laporan

No 1

2

3

4

Aspek yang dinilai Menuliskan judul

Menuliskan tujuan

Menuliskan teori

Menuliskan alat/bahan

Kategori

skor

Ada benar

2

Ada, salah

1

Tidak ada

0

Ada benar

2

Ada, salah

1

Tidak ada

0

Ada benar

2

Ada, salah

1

Tidak ada

0

Ada benar

2

Ada, salah

1

Tidak ada

0

5

6

Menuliskan cara kerja

Mengisi tabel

Ada benar

2

Ada, salah

1

Tidak ada

0

Ada benar

2

Ada, salah

1

Tidak ada

0

Ada benar

2

Ada, salah

1

Tidak ada

0

Ada benar

2

Ada, salah

1

Tidak ada

0

pengamatan

7

Mengolah data/menjawab pertanyaan

8

Membuat kesimpulan

Nilai =

𝑠𝑘𝑜𝑟 𝑝𝑒𝑟𝑜𝑙𝑒ℎ𝑎𝑛 16

x 100

LKPD Jawablah pertanyaan di bawah ini dengan baik dan benar ! 1. Tulislah reaksi ionisasi dari asam/ basa berikut : a. Asam nitrat

b. Barium hidroksida

2. Jelaskan pendapat Arrhenius tentang asam dan basa 3. Jelaskan pengertian asam basa menurut Bronsted – Lowry 4. Tuliskan lah rumus asam konjugasi dari spesi berikut ; a. H2O

b. NH3

c. HSO4-

d. NH4+

5. Diberikan 5 reaksi asam basa menurut Bronsted – Lowry sebagai berikut, tentukanlah pasangan asam dan basa konjugasinya ! a. CH3COOH + H2O ↔ CH3COO- + H3O+ b. H2SO4 + H2O ↔ H3O + HSO4c. H2O + NH3 ↔ NH4+ + OHd. CN- + H2O ↔ HCN + OH-

e. HSO4- + H2O ↔ H3O+ + SO42LKPD Jawablah pertanyaan dibawah ini dengan baik dan benar ! 1. Larutan 0,74 gram Ca(OH)2 (Mr=74) dalam larutan 2 liter air, mempunyai harga pH….. 2. Tentukan pH larutan jika diketahui kosentrasi ion H+ sebagai berikut a. 6 x 10-4 M

b. 0,0235 M

( diketahui log 2 = 0,301; l0g 3 =0,48 ) 3. Tentukan pH larutan jika diketahui konsentrasi ion H+ sebagai berikut a. 2 x 10-3 M

b. 0,17 M

( diketahui log 2 = 0,301 ) 4. Tentukanlah [H+] dan [OH-] dalam larutan yang nilai pH nya: a. 2 + log 5

b. 4.3 (diketahui log 5 = 0,7)

c. 10,7 ( diketahui log 2 =0,3 )

d. 2,125

5. Berapakah pH dari: a. larutan HCL 0,01 M b. larutan H2SO4 0,001 M LKPD Jawablah pertanyaan dibawah ini dengan baik dan benar ! 1. Tentukan α dan pH dari larutan NH3 0,1 M ( Kb = 1 x 10-5) ! 2. Asam lemah HA 0,1 M terurai dalam air sebanyak 2 %. Berapa tetapan ionisasi asam lemah tersebut ! 3. Suatu asam lemah HA 0,1 M memiliki pH 3,5. Berapa tetapan ionisasi asam lemah tersebut! 4. pH dari larutan asam etanoat 0,4 M ( Ka = 10-5) adalah …….. 5. Suatu larutan basa lemah MOH 0,1 M mempunyai tetapan ionisasi Kb = 10-5, maka pH larutan itu adalah ……………………………… 6. Tentukan pH dari larutan : a. 100 mL H2SO4 0,05 M b. CH3COOH 0,1 M ( α = 0,08 ) c. HCOOH 0,05 ( Ka = 1,8 x 10-4 )

d. Mg(OH)2 0,02 M e. 3,7 gram Ca(OH)2 dalam 2 liter air ( Ar Ca = 40, O = 16, H = 1 ) f.

NH3 0,01 M (Kb = 10-5 )