Materi Hidrolisis Garam Untuk Aplikasi.docx

Hidrolisis Garam

Kompetensi dasar dari KI 3 3.12 Menganalisis Garam-garam yang mengalami hidrolisis.

Indicator 1. Menjelaskan sifat garam yang terhidrolisis di air.

Kompetensi dasar KI 4 4.12 Merancang,

melakukan,

dan

menyimpulkan

serta

menyajikan hasil percobaan untuk menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis. 1. Menentukan sifat garam yang terhidrolisis berdasarkan experimen. 2. Menentukan harga pH hidrolisis garam.

CHEMISTRY GRADE XI

Page 1

A. Apakah hidrolisis garam itu??? Hidrolisis garam adalah reaksi kation atau dari suatu garam dengan air. Kation dan anion yang mengalami reaksi hidrolisis adalah kation dan

anion garamyan termasuk elektrolit lemah.

Contoh Ion garamnetral kation Na+

K+

Rb+

Cs+

Mg2+

Ca2+

Sr2+

Ba2+

anion Cl-

Br-

I-,

ClO4-

BrO4-

ClO3-

NO3-

Ion bersifat asam +

Al3+

Pb2+

NH4

Ion bersifat basa Sn2+

F-

C2H3O2-

NO2- HCO3-

CN-

CO32-

S2-

HPO42-

PO43-

SO42-

Transition metal ions HSO4

-

H2PO4-

CHEMISTRY GRADE XI

Page 2

B. Jenis garam dan reaksi hidolisis

G

Aram yang dihasilkan suatu reaksi antara asam dan basa dapat bersifat asam, basa dan netral. Sifat tersebut bergantung pada jumlah serta jenis senyawa asam dan basa

yang direaksikan. 1. Garam yang tersusun dari asam lemah dan basa kuat.

Mengapa garam yang tersusun dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa ? Perhatikan reaksi berikut !

CH3COONa

CH3COO- + Na+

CH3COO- akan terhidrolisis, tetapi Na+ tidak.

CH3COO- + H2O

CH3COOH + OH-

Adanya ion OH- menunjukan larutan bersifat basa. Garam mempuyai pH > 7.

Garam yang tersusun dari asam lemah dan basa kuat mengubah lakmus merah menjadi biru namun tidak mengubah lakmus biru.

CHEMISTRY GRADE XI

Page 3

2. Garam yang tersusun dari asam kuat dan basa lemah

G

Aram yang tersusun dari asam kuat dan basa lemah mengubah lakmus biru menjadi merah namun tidak mengubah lakmus merah.

Mengapa larutan NH4Cl bersifat basa ??? Lihat persamaan reaksi ion berikut ! NH4Cl

NH4+ + Cl-

NH4+ akan terhidrolisis, tetapi Cl- tidak. NH4+ + H2O

NH4OH + H+

Adaya ion H+ menunjukan larutan bersifat asam. The salt has pH < 7.

CHEMISTRY GRADE XI

Page 4

C. pH Larutan Garam Bagaiman cara menentukan pH larutan garam???

pH larutan garam dapat diukur dengan ph meter dan idikator pH (Gambar1). Kita juga dapat menghitung pH larutan garam berdasarkan data yang diketahu, diantaranya kosentrasi asam lemah, konsentrasi basa lemah, konsentrasi garam, tetapan ionisasi asam lemah (Ka), tetapan ionisasi basa lemah (Kb), konsentrasi ion H+ dan konsentrasi ion OH-.

Gambar1. pH meter and indicator

CHEMISTRY GRADE XI

Page 5

Question 1. pH garam yang tersusun dari asam lemah dan basa kuat. Dimisalkan asam lemah sebagai HA. A- + H2O

HA + OH-

Tetapan kesetimbangan dari reaksi hidrolisis ini (Kb) adalah sebagai berikut.

Harga H2O diabaikan dan [HA] = [OH-], sehingga

[𝐀−] = 𝐤𝐨𝐧𝐬𝐞𝐧𝐭𝐫𝐚𝐬𝐢 𝐚𝐧𝐢𝐨𝐧 𝐠𝐚𝐫𝐚𝐦,𝐬𝐞𝐡𝐢𝐧𝐠𝐠𝐚

CHEMISTRY GRADE XI

Page 6

Rumus tersebut hanya berlaku untuk garam yang memiliki 1anion. Jika garam memiliki lebih dari1 anion, maka rumusnya adalah sebagai berikut :

Contoh : Hitunglah pH dari larutan garam CH3COONa 0,1 M ! (Ka = 10-5) Penyelesaian : CH3COONa 𝟏𝟎−𝟏𝐌 merupakan campuran asam lemah dan basa kuat. Sehingga bersifat basa. pH dihitung dengan rumus sebagai berikut :

CHEMISTRY GRADE XI

Page 7

2. pH garam yang tersusn dari asam kuat dan basa lemah. Garam yang tersusun dari asam kuat dan basa lemah memilik pH < 7. Rumus untukmenghitung pH larutan garamdapat diperoleh dari penurunan reaki ionisasi basa lemah berikut. Misalkan basa lemah dilambangkan BOH. B+ + H2O

BOH + H+

Tetapan kesetimbangan dari reaksi hidrolisis ini (Ka) adalah sebagai berikut :

Harga H2O diabaikan dan [BOH] = [H+],sehingga

CHEMISTRY GRADE XI

Page 8

Rumus berikut berlaku untuk garam yang memiliki 1 kation. Jika garam memiliki lebih dari 1 kation, rumusnya sebagai berikut :

Contoh : Hitung pH larutan garam (NH4)2SO4 0,2 M ! (Kb = 10-5) dan tentukan sifatnya ? Penyelesaian : (NH4)2SO4 𝟏𝟎−𝟐𝐌 merupakan campuran asam kuat danbasa lemah sehingga bersifat asam. Oleh karena garamnya memili 2 kation, pH dihitung dengan rumus sebgi berikut :

CHEMISTRY GRADE XI

Page 9

CHEMISTRY GRADE XI

Page 10