Hidrolisis

http://inikimia.blogspot.com/

HIDROLISIS Suatu peristiwa dimana garam dapat bereaksi dengan air, akan membentuk basa dan lemah yang merupakan lawan dari pengenceran, Hidrolisis Basa + Asam

Garam + Air Penggaraman

Contoh: a. NH4CN, AlPO4, MgS  garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah b. NaCN, CH3COONa, K2CO3  garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat c. CaSO4, KI  garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat d. CuBr2, NH4Cl, NH4NO3  garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah

Ada 3 tipe garam yang dapat terhidrolisis:  TIPE 1 - berasal dari asam lemah dan basa kuat -

contoh: CH3COONa

- rumus: Kh =

Kair Kasam

[OH-] =

Kair [Garam ] Kasam

pH = 7 + ½ (pKa + log [Garam] http://inikimia.blogspot.com/

http://inikimia.blogspot.com/

 TIPE 2 - berasal dari basa kuat dan asam kuat -

contoh: NH4Cl

- rumus: Kh =

Kair Kbasa Kair [Garam ] Kbasa

[H+] =

pH = 7 - ½ (pKb + log [Garam]  TIPE 3 - berasal dari asam lemah dan basa lemah -

contoh: CH3COONH4

- rumus: Kh =

Kair Kbasa .Kasam

[H+] =

Kair .Kasam Kbasa

pH = 7 + ½ (pKa – pKb)

Contoh soal: 1. Tentukan pH larutan 0,1 M NH4Cl apabila Kb NH4OH = 10-5?

Jawab: [H+] =

Kair [Garam ] Kbasa

Jadi; http://inikimia.blogspot.com/

http://inikimia.blogspot.com/

pH = - log

Kair [Garam ] Kbasa

10 −14 10 −1 −5 10

= - log

= - log 10-5 =5 2. Hitunglah pH 100 mL larutan HCOONa 0,01 M jika diketahui

konstanta hidrolisisnya = 10-10 Jawab: M HCOONa = 0,01 Kh = 10-10 VHCOONa= 100 mL pH larutan = ? Garam HCOONa larutannya bersifat basa karena berasal dari asam lemah dan basa kuat sehingga: [OH-] = = =

KhxMgaram

10

−10

10 −12

x10 −2

= 10-6

pOH = - log [OH-] = - log 10-6 = 6 pH = 14 – pOH = 14 – 6 = 8 3. Berapakah pH larutan 0,1 M NH4Cl jika Kb NH3 = 1,8 x 10-5?

Jawab: NH4Cl(aq)

NH4+(aq) + Cl-(aq)

Ion NH mengalami hidrolisis: NH4+(aq) + H2O(l) http://inikimia.blogspot.com/

NH3(aq) + H3O+(aq)

http://inikimia.blogspot.com/

[H+] = =

Kair [Garam ] Kbasa

1.10 −14 0,1 = 1,8.10 −5

7,45 x 10-5

pH = - log 7,45 x 10-5 = 5,1 4. Tentukanlah pH larutan Ca(CH3COO)2 0,1 M, Ka CH3COOH =

1,8 x 10-5! Jawab: Ca2+ + 2 CH3COO-

Ca(CH3COO)2 0,1 M

0,1 M

[OH-] = =

0,2 M

Kair [Garam ] Kasam

1.10 −14 0,2 1,8.10 −5

= 1,05 x 10-5

pOH = - log 1,05 x 10-5 = 5 – log 1,05 pH = 14 – (5 – log 1,05) = 9 + log 1,05 = 9,02 5. Hitunglah pH larutan jika diketahui dalam 50 mL larutan KOH

0,2 M yang dituangkan ke dalam 50 mL larutan CH3COOH 0,2 M. Bila diketahui Ka CH3COOH = 10-5? Jawab: Larutan CH3COOH V = 50 mL Ka= 10-5 M = 0,5 M http://inikimia.blogspot.com/

http://inikimia.blogspot.com/

Larutan KOH M = 0,2 M V = 50 mL pH larutan? CH3COOH = 50 x 0,2 = 10 mmol = 0,01 mol KOH = 50 x 0,2 = 10 mmol = 0,01 mol Total volumenya = 50 mL + 50 mL = 100 mL KOH + CH3COOH

CH3COOK + H2O

Mula-mula

0,01 mol

0,01 mol

-

-

Reaksi

0,01 mol

0,01 mol

0,01 mol

-

1000 x 0,01 mol 100

/L = 10-1 M

[CH3COOK] =

Larutan bersifat basa karena berasal dari garam yang berhidrolisis sebagian, garam ini berasal dari asam lemah dan basa kuat, yang tersisa yaitu CH3COOK dan H2O maka: [OH-] = =

Kair [Garam ] Kasam

10 −14 10 −1 −5 10

= 10-5

pOH = - log 10-5 pH = 14 – 5 = 9

http://inikimia.blogspot.com/