Hidrolisis Garam

Kelompok CI LUK BAA

Pengertian Hidrolisis Garam 

Hidrolisis (hidro= air, Lisis= penguraian)

 Hidrolisis=

Penguraian garam dalam air (H2O) yang menghasilkan asam ataupun basa dan berasal dari asam lemah maupun basa lemah.

Contoh Hidrolisis

Keterangan: 1.Bukan hidrolisis 2.Hidrolisis parsial 3.Hidrolisis parsial 4.Hidrolisis total

Garam Yang Berasal Dari Asam Lemah Dengan Basa Kuat (Hidrolisis Parsial) Larutan garam ini bersifat basa  Memiliki kation yang berasal dari basa kuat dan anion yang berasal dari asam lemah.  Contoh: NaCH3COO yang terbentuk dari hasil reaksi netralisasi antara NaOH dan CH3COOH yang terionisasi sempurna di dalam air dan menghasilkan ion Na+ dan CH3COO

Contoh Reaksi Larutan Garam Yang Berasal Dari Asam Lemah Dengan Basa Kuat 

CH3COO- (aq) + H2O (l)

CH3COOH (aq) + OH- (aq)



CH3COO- mengalami reaksi hidrolisis.



Na+ tidak bereaksi dengan air(tidak berhidrolisis) dan tetap sebagai ion.

Rumus-Rumus

[OH-] = √Kw x [garam] Ka

[OH-] = √Kh x 2[garam]

[OH-] = √Kw x 2[garam] Ka

Garam Yang Berasal Dari Asam Kuat Dengan Basa Lemah (Hidrolisis Parsial)  Larutan

garam ini bersifat asam.  Memiliki kation yang berasal dari basa lemah dan anion yang berasal dari asam kuat.  Contoh : NH4Cl garam ini terbentuk dari hasil reaksi netralisasi antara NH3 dan HCl reaksi ini terionisasi sempurna dalam air.

Contoh reaksi larutan garam yang berasal dari asam kuat dengan basa lemah 

Reaksi ion

NH4+ (aq) + H2O (l)  NH4OH (aq) + Cl- (aq)  Reaksi

hidrolisis

(NH4)2SO4  2NH4+ (aq) +SO42 Ion

(aq)

Cl- berasal dari asam kuat sehingga tidak bereaksi dengan air (tidak mampu menarik ion H+) sedangkan ion NH4+ berasal dari basa lemah sehingga dapat terhidrolisis.

Rumus-Rumus  Rumus

tetapan hidrolisis

 Rumus

menentukan [H+] jika anionnya dapat mengikat satu kation [H ] = √Kw x [garam] Atau Kb +

 Rumus

menentukan [H+] jika anionnya dapat mengikat dua kation [H+] = √Kh x 2[garam]

Atau

[H+] = √ Kw x 2[garam] Kb

Garam Yang Berasal Dari Asam Lemah Dengan Basa Lemah (Hidrolisis Total) Larutan ini dapat bersifat asam, basa, ataupun netral tergantung pada Ka dan Kbnya  Jika Ka7) maka anion akan terhidrolisis lebih banyak dan larutan akan bersifat basa  Jika Ka>Kb (pH<7) maka kation akan terhidrolisis lebih banyak dan larutan akan bersifat asam  Sedangkan jika Ka=Kb (pH=7) maka larutan akan bersifat netral 

Rumus-Rumus  Rumus

mencari tetapan hidrolisis

Kh = Kw Ka x Kb

 Rumus

menentukan [H+] dari garam yang terhidrolisis [H+] = √ Kw x Ka Kb