Estequiometria

1.

Qué masa de hierro se obtendrá al hacer reaccionar Fe con 1,2 mol – g de oxígeno en la formación del óxido. Según la reacción: Fe + O2 → Fe2O3 A) 45,3 B) 88,4 C) 15,7 D) 89,6 E) 105,6

2.

Al hacer reaccionar 324 g de aluminio con un exceso de ácido clorhídrico, se obtiene una determinada cantidad de hidrógeno. ¿Qué masa de hidrógeno se obtendrá, si el rendimiento de la reacción es el 80%? Al + HCl(ac) → AlCl3 + H2O(g) A) 45,6 g B) 28,8 g C) 39,1 g D) 88,2 g E) 63,5 g

3.

4.

5.

6.

7.

8.

¿Qué cantidad de cloruro de potasio se puede obtener con una descomposición de 1225 g de clorato de potasio con un rendimiento igual a 90%? A) 650,7 g B) 675 g C) 670,5 g D) 607,5 g E) 677,5 g Hallar el volumen de aire que se necesita para la combustión de 3 L de acetileno (C2H2) y el volumen de dióxido de carbono respectivamente. Aire: (O2 = 20%, N2 = 80% en volumen) A) 6 L – 37,5 L D) 37,5 L – 6 L B) 6 L – 35,7 L E) 35,7 L – 6 L C) 6 L – 57,3 L Se dejan 21,6 g de calcio metálico expuestos al aire convirtiéndose en óxido de calcio (CaO). ¿Cuál es la cantidad de óxido producido? A) 21,6 g B) 30,2 g C) 33,4 g D) 36 g E) 38,3 g Cuando el antimonio se quema en atmósfera de oxígeno se produce la siguiente reacción:

9.

4Sb + 3O2 → 2Sb2O3 ¿Cuántas moles de oxígeno se necesitan para quemar 18 moles de antimonio? A) 9 B) 10 C) 11,5 D) 12,5 E) 13,5 El cuerpo humano degrada la glucosa para obtener energía mediante la siguiente reacción: C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O Si un cuerpo humano consume 856 g de C6H12O6 durante cierto periodo, ¿Cuál es la masa de CO2 producida? A) 1020 g B) 1180 g C) 1200 g D) 1232 g E) 1255 g La combustión de butano se produce de acuerdo a la siguiente reacción: 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O ¿Cuántos litros de O2 medidos a C.N. se necesitan para la combustión completa de butano, si se consumen 0,5 moles del mismo? A) 22,4 B) 33,6 C) 44,8 D) 62,4 E) 72,8

Cuántos gramos de aluminio se necesitan para que al reaccionar con HCl se produzca 9L de H2 a 27ºC y 2,05 atm de presión (Al = 27): NH3 + O2 → NO + H2O A) 13,5 g B) 27 g C) 54 g D) 81 g e) 108 g 10. A partir de la siguiente expresión: IBr + NH3 → NI3 + NH4Br Calcular, con cuántas moles de amoniaco se combina 13,7 moles de bromuro de yodo. A) 15,21 moles D) 13,88 moles B) 23,44 moles E) 10,33 moles C) 18,27 moles

11. ¿Cuántas

moles de oxígeno se necesitan para producir 240 gramos de óxido de magnesio mediante la siguiente ecuación? Mg + O2 → MgO A) 4,5 B) 1,7 C) 5,6 D) 18 E) 3

12. ¿Qué

masa de sulfato de aluminio se obtendrá por la acción de 25 g de aluminio sobre un exceso de ácido sulfúrico? (Al = 27, O = 16) A) 414 g B) 216 g C) 64 g D) 316 g E) 158 g

13. Según

la siguiente reacción, determinar cuántos gramos de K2MnO4 se producirán al reaccionar 100 g de MnO2 con 100 g de KOH. (Mn = 55) 2MnO2 + 4KOH +O2 →2K2MnO4 +2H2O

A) 100 g B) 0,6 g C) 175,89 g D) 41,6 g E) 243,6 g 14. 1 L de oxígeno se mezcla con 50mL de ozono y se calienta hasta que el ozono se descompone. Calcular el volumen total luego del proceso de descomposición a las mismas condiciones de “P” y “T”. A) 2400mL B) 1000mL C) 1050mL D) 1080mL E) 1025mL

15. El

oxígeno gaseoso se puede obtener por descomposición del KCLO3, si 1,225g de está sal produce solo 0,3636g de dicho gas. Calcular el rendimiento de la reacción. (K = 39, CL = 35,5) KCLO3 → KCL + O2 A) 25,25% B) 75,75% C) 50,5% D) 55,555% E) 11,11%

16. ¿Cuál

es el volumen de CO2 a C.N. que se producirán en un proceso de

fermentación de 500g de glucosa? La reacción es: C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 A) 122,4g B) 124,4g C) 62,2g D) 186,3g E) 273g

17. Las

sustancias designadas como A y B se combinan para formar una nueva sustancia denominada “X”. Si 4 moles de átomos de B se combinan con un mol de A, para dar un mol de “X”. Calcular la masa de una mol de “X” (A = 12, B = 35,5) A) 47,5 uma B) 74 uma C) 83 uma D) 154 uma E) 66 uma

18. ¿Cuántos

gramos de Fe y H2SO4 respectivamente será necesario hacer reaccionar para obtener 40L de H2 a 293ºK y 726 mmHg? A) 55,9g y 98g B) 89,8g y 157,8g C) 157,8g y 89,8g D) 98g y 55,8g E) 315,5g y 179,6g

19. 40g

de nitrógeno se han convertido en HNO3 siguiendo el siguiente proceso: N2 + 3H2 → 2NH3 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 2NO + O2 → 2NO2 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO ¿Qué masa de ácido nítrico se formará? A) 120g B) 170g C) 80g D) 127g E) 118g

20. Una

mezcla que pesa 7.290 mg está constituida exclusivamente por ciclohexano C6H12 (84.161) y oxirano C2H4O (44.053) al efectuar el análisis por

combustión de esta mezcla, se produjeron 21.999 mg de CO2 (44.010). Halle el porcentaje en peso de oxirano en la mezcla. A) 10.51% B) 7.36% C) 6.39% D) 6.4 % E) 20.46% 21. A partir de las siguientes reacciones: NH3 + O2 → NO + H2O NO + O2 → NO2 NO2 + H2O → HNO3 + NO ¿Cuántos gramos de HNO3 se formará a partir de 170g de amoniaco si la eficiencia en cada reacción es del 80%? A) 42,2g B) 104,15g C) 161,26g D) 215,2g E) 240,35g

22. ¿Qué cantidad de Na2O2 (peróxido

de sodio) reaccionará con agua para producir la misma cantidad de oxígeno que al calentar 2Kg de óxido de mercurio? ( Na = 23, Hg = 201, O = 16) Na2O2 + H2O → NaOH + O2 A) 310,1g B) 220,2g C) 439,3g D) 720,2g E) 512,2g

23. 40cc de una mezcla de amoniaco y

nitrógeno fueron expuestos a la acción de una chispa eléctrica con la finalidad de descomponer el amoniaco. El volumen del gas resultante fue 60cc asumiendo un rendimiento del 100%. Calcular el volumen de NH3 en la mezcla inicial. A) 25cc B) 20cc C) 10cc D) 15cc E) 35cc

24. ¿Cuántos

gramos de HCL(ac) (ácido clorhídrico) al 39% de pureza pueden producir una cantidad del

gas cloro suficiente como para llenar un cilindro de 3,5L de capacidad, bajo una presión de 20 atm a 273ºK? MnO2 + HCL → MnCL2 + H2O + CL2 A) 1170g B) 2400g C) 1250g D) 995g E) 1300g

25. Se

mezclan 55cc de H2 con 20cc de O2 y bajo condiciones de presión y temperatura y con la ayuda de una chispa eléctrica se logra hacer explosión. Calcular la composición en volumen de la mezcla final a 383ºK y 1 atm. A) H2 = 15cc, vapor = 40cc B) O2 = 15cc, vapor = 40cc C) H2 = 25cc, vapor = 60cc D) O2 = 25cc, vapor = 60cc E) H2 = 30cc, vapor = 75cc

26. Se

quema gas metano (CH4) a razón de 5,1 L/min, en condiciones de P = 773 mmHg y T = 301ºK, según la reacción: CH4 + O2 → CO2 + H2O ¿Qué volumen de O2 en L/min medido a 730 mmHg y 303ºK se consumirá? A) 5,1L B) 10,8L C) 21,8L D) 43,6L E) 87,2L

27. Un

mineral de hierro tiene una masa de 1g y contiene Fe3O4 y Fe2O3. En un proceso de tratamiento, el Fe2O3 es “roceado” con gas hidrógeno ocurriendo las siguiente reacción: Fe2O3 + H2 → Fe3O4 + H2O La masa del sólido resultante es 0,97g. ¿Qué masa de Fe2O3 se encontraba en la muestra original? A) 0,493g B) 0,508g C) 0,9g

D) 0,97g

E) 0,985g

28. Para

quemar completamente 60L de una mezcla de C3H8 y C4H10 se necesita 360L de oxigeno. Calcular la composición volumétrica de la mezcla inicial. A) 40% C4H10 - 60% C3H8 B) 50% C4H10 – 50% C3H8 C) 20% C3H8 – 80% C4H10 D) 66,7% C3H8 – 33,3% C4H10 E) 45,8% C4H10 – 54,2% C3H8

29. ¿Cuántos gramos de un mineral que contiene 60% de KCLO3 deberá ser calentado para producir 600L de oxígeno con una humedad relativa del 80% a 300ºK y 720 mmHg? 27ºCPVH2O = 26,4 mmHg A) 3026g B) 1816g C) 2223g D) 462g E) 329g

30. El

NaOH se prepara por la acción del Ca(OH)2 sobre el Na2CO3. ¿Cuántos gramos de NaOH puede obtenerse si se utilizó 1060 g de Na2CO3? Na2CO3 + Ca(OH)2 → NaOH + CaCO3

A) 400 g B) 800 g C) 600 g D) 1200 g E) 1000 g 31. Una muestra de 00,5002 gr de piperazina impura contiene 71,29% de piperazina. ¿Cuántos gramos de

producto se formarán según la reacción química? (84,121) (60,053) (204,227) piperazina di acetato de piperazina A) 0.06752 g D) 0.04654 g B) 0.07457 g E) 0.9646 g C) 0.08657 g

32. Escriba

una ecuación balanceada para la combustión de ácido benzoico C6H5CO2H, a fin de formar CO2 y H2O ¿Cuántos miligramos de CO2 y de H2O se producirán con la combustión de 4.635 mg de ácido benzoico? A) 11.70 y 2.051 g D) 6.24 y 4.56 g B) 12.69 y 2.051 g E) 3.46 y 7.04 g C) 6.36 y 4.58 g

33. Una

mezcla que sólo contiene AL2O3 y Fe2O3 pesa 2.019 g cuando se calienta en un flujo de H2, el AL2O3 permanece sin cambio, pero el Fe2O3 se convierte en Fe metálico y H2O (g) si el residuo pesa 1.774 g ¿Cuál es el porcentaje en peso de Fe2O3 en la mezcla original? A) 40.65% B) 40.45% C) 38.47% C) 26.37% E) 38.56%

34. Una

mezcla constituida sólo por tetrafluoroborato de aluminio AL(BF4)3 (287.39) y nitrato de magnesio Mg(NO3)2 (148.31) pesa 0.2828 g. Se disuelve en una solución al 1% de HF y se trata con nitron para precipitar una mezcla de tetrafluoroborato de nitron y nitrato de nitron cuyo peso es de 1.322 g. Calcule el porcentaje en peso de Mg en la muestra sólida de partida.

A) 9.10% D) 9.74%

B) 9.56% C) 9.21% E) 9.43%