4º Tema Enlace Quimico.

1.

En relación al enlace químico; ¿Cuántas proposiciones son correctas?

( ) ( )

(

El enlace químico tiene por objetivo alcanzar estabilidad, es decir una mayor energía. Al generarse un enlace, se absorbe energía.

( )

Un enlace químico se da en una combinación.

( )

En general, se verifica mediante los electrones de los niveles de valencia.

4.

( )

2.

Si es un enlace entre un metal y un no metal, es necesariamente electrovalente. A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 Respecto al enlace químico: I. Los átomos al enlazarse forman sistemas con menor contenido energético y mayor estabilidad.

II. III. IV.

3.

Al formarse el enlace H CI se libera mayor energía que al formarse el enlace H - Br. Generalmente participan en el enlace los electrones de valencia.

El Ion (P0 4 ) 3 - posee un total de 33 electrones de valencia. es (son) no correcta(s) A) Sólo IV B) Sólo III C) I, II y III D) I, II y II E) I, III y IV Completar: "Dos o más átomos o iones iones se unen mediante enlace químico para establecer un sistema .......... y de ................" Indicar cuántas proposiciones son incorrectas: ( ) más estable - alta energía

5.

)

químico - condición neutra ( ) simétrico - baja estabilidad ( ) más estable - menos energía ( ) iónico - neutralidad eléctrica A) 1 B) 2 C)3 D) 4 E) 5 Respecto al enlace metálico indique el número de proposiciones correctas: I. La atracción electrostática entre los cationes metálicos y el mar de electrones deslocalizados en la red cristalina dentro de un sólido metálico, explica las propiedades del metal. II. El brillo metálico se da porque los electrones saltan de estados superiores de energía a estados inferiores de energía. III. Los metales forman aleaciones A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y II E) I, II y III Respecto al enlace metálico, indique cuántas proposiciones son correctas: ( ) Es la fuerza de atracción coulómbica entre el núcleo atómico y el mar de electrones. ( ) Un metal es dúctil y maleable porque los cationes pueden "resbalar" unos sobre otros frente a una presión externa. ( ) La des localización de los electrones origina la conductividad eléctrica en el metal.

( ) A) 0 D) 3

Los metales son conductores eléctricos de primer orden B) 1 C) 2 E) 4

6.

( )

Los compuestos iónicos se presentan ambientalmente como sólidos cristalinos.

( )

EI berilio es un metal, pero puede formar enlace iónico o enlace covalente.

( )

En el K 2 O cada ion tiene 8 electrones en el mayor nivel.

( )

Los compuestos iónicos se consideran conductores eléctricos de segundo orden.

( )

7.

( )

Respecto al enlace iónico indicar cuántas proposiciones son incorrectas:

(

)

(

)

( )

La molécula del cloruro de sodio es biatómica. es (son) no correcta(s): A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4

9.

Sobre el enlace electrovalente, indicar cuántas proposiciones son correctas:

En un compuesto binario se determina, que la ∆ E.N ≥ 1,7, entonces necesariamente existe enlace iónico A) 1 B)2 C)3 D)4 E)5 Respecto al enlace iónico indicar cuántas proposiciones son correctas:

( )

Es de electrostático.

( )

Los compuestos iónicos solventes polares.

( )

Se genera entre un átomo de bajo potencial de ionización con otro de alta afinidad electrónica.

( )

Generalmente se da por transferencia de electrones entre un metal de bajo potencial de iónización y un no metal de alta afinidad electrónica.

( )

Son sólidos a temperatura ambiente y son muy buenos conductores.

( )

( )

Entre el [NH 4 ] 1 + y el (PO 4 ) 3 - no puede existir enlace iónico.

A) 1 D) 4

Poseen altas temperaturas de fusión y ebullición. B) 2 C) 3 E) 5

( )

Son compuestos iónicos: CaO, BeCl 2 , NaCI, CuO, CrN.

Los compuestos iónicos a T.P.E. son sólidos cristalinos duros y frágiles. A) 0 B) 1 C)2 D) 3 E) 4 Respecto al enlace iónico, indicar cuántas proposiciones son correctas:

carácter

10. Sobre;

el enlace covalente, son correctas:

( )

Se presenta en los compuestos orgánicos al estar constituidos por C, H, O, N, principalmente.

( )

Su intensidad, es mayor que el enlace iónico.

( )

No siempre se comparte electrones.

( )

Se cumple la regla del octeto siempre. Si los átomos

( )

8.

Los sólidos iónicos son solubles en solventes de alta polaridad y alta constante dieléctrica. Los sólidos iónicos son conductores eléctricos a temperaturas mayores a su punto de fusión. En el compuesto iónico la atracción es polidireccional.

(

)

( )

enlazados tienen igual electronegatividad, entonces es no polar. B) 2 C) 3 E) 5

A) 1 D) 4

11. Respecto

al enlace covalente indique cuántas proposiciones son correctas:

( )

Se produce; por compartición de electrones entre no metales generalmente.

( )

Son compuestos covalentes: O 2 ; H 2 O, BeCI 2 ; Hg 2 CI 2 .

( )

Los compuestos covalentes generalmente son solubles en el agua.

( ) ( ) A) 1 D) 4

En un enlace covalente puro la compartición de electrones es equitativa. La electronegatividad es la atracción que el núcleo ejerce sobre todos los electrones. B) 2 C) 3 E) 5

12. De las siguientes proposiciones: I. Según la cantidad

de electrones aportados en la formación del enlace covalente este puede ser simple o múltiple.

II.

En el enlace covalente polar el par electrónico es compartido equitativamente.

III.

es A) C) D)

En un enlace covalente los pares electrónicos se distribuyen de tal modo que sus repulsiones eléctricas sea mínima. (son) correcta(s) : Sólo I B) I y III Sólo II D) Sólo III I, II y III

13. ¿Cuál

de las siguientes especies presenta enlaces del tipo Sigma y Pi?

A) H 2 S 2 O 3 C) HCIO 4 E) H 2 SO 4

B) HNO 3 D) PCl 5

( )

14. ¿Qué

compuestos presentan en su estructura molecular, tanto enlace múltiple como enlace coordinado?

I. II. III. IV.

Cl 2 O 7

V.

CO 2

H 2 SO 3

VI.

HCIO 4

HSbO 3

VII. P 2 O 5

C3H8 VIII. HNO 3 A) Sólo VII B) III, VI y VIII C) VII y VIII D) I, II, VI y VIII E) Todas 15. De las siguientes proposiciones:

I.

Según la longitud enlace: H-I>H-CI>HF

II.

Según la energía de enlace: C-C
III. es A) C) D)

Según la ángulo enlace: H 2 O>H 2 S>H 2 Se>H 2 Te (son) correcta(s): Sólo I B) Sólo II Sólo III D) I y II I, II y III

17. Indicar

cuántas de las relaciones son incorrectas:

(

)

( ) (

)

a la resonancia, indicar cuántas proposiciones son correctas: ( ) Es un modelo teórico para explicar hechos experimentales no explicables con una sola estructura de Lewis para la molécula.

( )

Consiste en la deslocalización de electrones en dos o más enlaces de la molécula.

( )

La resonancia en una molécula explica una mayor estabilidad de la misma.

( )

La molécula de H 2 CO 3 , posee dos estructuras resonantes.

( )

El SO 2 , SO 3 y CO 2 poseen estructuras resonantes. B) 2 C) 3 E) 5

de

la estructura molecular del nitrato de amonio: NH 4 N0 3 ¿Qué tipos de enlaces no presenta? I. Covalente polar II. Covalente coordinado III. Covalente apolar IV. Electrovalente V. Metálico VI. Covalente múltiple A) V y VI B) II, V y VI C) III, IV y V D) III y V D) I, IV, V y VI

Ca(OH 2 ): Presenta internamente enlace covalente. LiF: Es una sustancia iónica. BeCl 2 : Su estructura tiene enlace covalente. P – H: Es un enlace polar.

octeto

18. Respecto

de

16. Considere

( )

A) 1 D) 4

PCl 5 : Tiene expandido. B) 2 C) 3 E) 5

A) 1 D) 4

1−

V. NO 3 VI. CH 2 =CH 2 A) I y V B) II y IV C) II III D) III y VI E) IV y V 21. ¿Cuántas de las siguientes propiedades no se relacionan con el enlace metálico? ( ) Superficie brillante. ( ) Poca capacidad de deformación. ( ) Elevada conductividad eléctrica. ( ) Altas densidades. ( ) Elevada maleabilidad; pero baja ductilidad. ( ) Muy solubles en el agua. ( ) Electrones con bastante libertad. A) 7 B) 3 C) 4 D) 6 E) 1 22. Indicar cuántas proposiciones son correctas:

( )

El enlace electrovalente es generado entre iones de cargas opuestas.

( )

El enlace covalente es generado por la compartición de pares electrónicos que giran alrededor de ambos núcleos.

19. En

relación a la resonancia, indicar cuántas proposiciones son incorrectas.

( )

( )

Una especie química presenta resonancia, si se le puede representar por un solo modelo

En el enlace covalente coordinado el par de electrones lo aporta un solo átomo.

( )

( )

El ion nitrato NO 3 1 presentar 3 híbridos de resonancia.

La escala de electronegatividad que utilizamos es la Pauling.

( )

( )

El efecto máximo de resonancia es cuando la estructura molecular es plana.

La clase de enlace químico depende de la naturaleza de los átomos que se unen. B) 2 C) 3 E)5

( ) A) 0 D) 3

O 3 tiene resonancia. B) 1 C) 2 E) 4

A) 1 D)4 23. De:

I.

Los compuestos que se forman entre elementos no metálicos tienen mayor carácter covalente.

II.

El enlace iónico se presenta siempre entre

20. ¿Qué

especies químicas no presentan híbridos de resonancia? I. O 3 II. SO 3 III. CO IV. C 6 H 6

III.

elementos metálicos y no metálicos.

( )

Ningún compuesto que tenga enlace iónico esta constituido de moléculas

Si ∆ E.N. ≥ 7 es enlace iónico.

( )

En cada enlace participan siempre los electrones del sub nivel “d"

IV.

Las sustancias con enlace iónico, fundido o en solución son conductores de la electricidad. son correctas: A) I y II B) I, III y IV C) II y IV D) I, II y IV D) Todas

24. Se

tiene los siguientes elementos y electronegatividades. H O N Br As B Ca 2,1 3,5 3,0 2,8 2,0 2,0 1,0 en cuánto a enlaces químicos señale cuántas proposiciones son incorrectas: ( ) Ca-O : Polar muy fuerte ( ) H - O : Covalente polar ( ) N - O : Covalente polar

( )

As - B apolar

:

N - B : Covalente polar A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 25. Según las siguientes distribuciones electrónicas de dos átomos: J: [Ar] 4 S 2 3d 1 0 4p 5 L: [Ne]3 S 1 indicar cuántas proposiciones son correctas:

( )

En la molécula JL, el enlace es covalente.

( ) ( ) ( )

L es un halógeno.

A) 1 D)4

A) 1 D) 4

L es un alcalino. En JL se forma enlace iónico. No se pueden enlazar químicamente. B) 2 C) 3 E)5

cuántas proposiciones son incorrectas:

( )

El BeF 2 posee enlaces iónicos.

( )

El CI 2 O, NO y el NO 2 no cumplen la regla del octeto.

( )

EI enlace iónico polidireccional.

es

dos

( )

No existen compuestos con 100% de carácter covalente.

( )

Los compuestos covalentes, en general tienen baja temperatura de ebullición y fusión. B) 1 C) 2 E) 4

A) 0 D) 3

28. Respecto

a la resonancia, indicar cuántas proposiciones son incorrectas:

( )

Una especie química tiene resonancia si utiliza sólo un modelo para su representación.

( )

Se verifica con enlaces sigma y pi.

( )

El efecto máximo de resonancia es cuando .la estructura molecular es plana.

( )

El ozono O 3 presenta 4 modelos resonantes.

( )

Resonancia significa que varias estructuras de una sustancia están en equilibrio. B) 4 C) 0 E) 3

26. Indicar

cuántas proposiciones son incorrectas:

Si el enlace es polar entonces hay disloque de cargas en el enlace. B) 2 C) 3 E) 0

cuántas correctas:

( )

( )

27. Indicar

Covalente

( )

( )

( )

29. Respecto

A) 5 D) 1

(

)

a la hibridización, proposiciones son La hibridización consiste en la mezcla de las reempes puros provocada por una excitación energética. La hibridización implica la combinación de las ecuaciones matemáticas correspondientes a los orbitales puros. Se hibridizan únicamente átomos individuales, sin formar enlaces.

( )

Los orbitales híbridos sp 2 se obtienen al mezclar tres orbitales atómicos puros. ( ) Los orbitales híbridos admiten como máximo 2 electrones. A) 1 B) 2 C) 3 D)4 E)5 30. Indicar cuántas proposiciones son correctas:

( )

( )

( ) ( )

La hibridización consiste en el reacomodo de los reempes puros provocado por una excitación energética externa de baja intensidad formándose nuevos reempes de igual energía a los que se llama "orbitales, híbridos" Cuando se mezcla un órbital "s" con dos orbitales "p" de la capa de valencia de un átomo se obtienen 3 orbitales sp 2 Los orbitales sp 3 resultan de mezclar cuatro orbitales atómicos. En una hibridización sp la forma geométrica de la molécula es planar y

el ángulo de enlace es 120º. B) 1 C) 2 E)4

A) 0 D) 3

31. Según

los orbitales híbridos, indicar cuántas proposiciones son correctas:

( ( ( (

) ) ) )

( ) A) 0 D) 3

sp 3 : Lineal sp 2 : Triangular sp 3 : Tetraédrica sp 3 d 2 : Bipiramidal cuadrangular Todos se encuentran en un plano. B) 1 C) 2 E) 4

32. Desarrolle

la estructura del tricloruro de aluminio: AICI 3 , indique el número de proposiciones Incorrectas.

( )

Se trata de molécula apolar.

( )

El cloro hibridizar en Tanto el CI verifican la Octeto.

(

)

( )

una

se debe forma sp 3 como el Al, Regla del

Aluminio se hibridiza en la forma sp 2 .

( )

Su geometría molecular corresponde a la plana triangular. A) 1 B) 5 C)4 D) 3 E) 2 33. Relacione adecuadamente el compuesto y el tipo de orbitales híbridos para su átomo central. Indicar lo correcto:

I. II.

sp 2

III. IV.

sp 1

a. PCI

3

sp d SO 3 sp

3

A) II –b B) lll – a C) I – a D) III - b

34. Respecto

b. c. CO 2 1−

d. NH 4 C) IV-d

a la geometría molecular, indicar el número de relaciones incorrectas:

( )

BF 3 : Planar planar

( ( ( ( (

CCI 4 : Tetraédrica

) ) ) ) )

triangular

C 2 H 2 : Lineal planar

) ) ) ) )

1

NH 4 : Tetraédrica

BH 3 : Triangular planar AIH 3 : Triangular planar NH 3 : Piramidal triangular H 2 0: Angular

PH 3 : Lineal A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 36. En relación al momento dipolar, cuántas proposiciones son no correctas:

( ) ( (

) )

( )

Permite estimar el grado, de desviación de un enlace covalente. Se expresa en. la unidad Debye (D) Si el momento dipolar es 0, la molécula es apolar Si el momento bipolar es mayor que 1 ,7 el enlace es polar.

( )

El momento dipolar se relaciona con la geometría molecular

( )

Para el H 2 O, el momento dipolar es 1,87 B) 2 C) 3 E) 5

A) 1 D) 4

37. Marque

Si, para una molécula ∆ EN = 1,7; es de carácter electrovalente.

( )

Se denominan en general fuerzas de Van der Waals.

44. Respecto

( )

Si, para una molécula ∆ EN = 0,0; es covalente apolar.

( )

( )

Se manifiesta moléculas apolares.

( )

Si, el porcentaje de carácter iónico de una molécula es 59%, entonces el porcentaje de carácter covalente es 41 %.

La fuerza por puente de hidrógeno se presenta en moléculas que contienen H unido directamente a N, OóF.

( )

Son más intensas, cuanto mayor sea la masa molecular de las sustancias apolares.

( )

Su intensidad es mayor a menores temperaturas y mayores presiones

( )

Son de mayor intensidad que las fuerzas del enlace puente – hidrógeno. Su existencia explica la licuación de las sustancias gaseosas B) 2 C)3 E)5

H 2 S: Angular

BeCI 2 : Angular A) 1 B)2 C)3 D)4 E) 5 35. Los elementos centrales de compuestos binarios presentan una semejanza geométrica aproximada según el grupo de la TPA donde se encuentren. Qué proposiciones son incorrectas en :

( ( ( ( (

( )

cuántas proposiciones son incorrectas:

( )

Si, CO 2 es una molécula apolar, entonces ∆EN=0

( )

Si para LiH, ∆ EN = 1,1 entonces es, covalente polar. B) 2 C) 3 E) 5

A) 1 D) 4

( ) ( )

Tienen puente de hidrógeno H 2 0 y HCHO A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 42. Indique el número de proposiciones incorrectas:

( )

38. El

módulo del vector momento di polar del enlace H-F, se determinó experimentalmente, igual a 1,98 D, Si además, el enlace tiene 55% de carácter covalente, hallar la distancia entre cargas para el enlace H-F expresado en pm. A) 8 B) 92 C) 75 D) 25 E) 50 39. Dadas las siguientes moléculas, ¿cuántas son polares, y cuántas apolares?

( ( ( (

) ) ) )

NH 3

(

) CH 4

HBr

(

) CO 2

Cs 2 O

(

) H2S

CH 3 OH ( ) F 2 O B) 4 y 3 D) 7 y 11

A) 5 y 2 C) 4 y 4 E) 3 y 5 40. De las siguientes moléculas, son polares:

( )

BCI 3 )

(

) HCI CH 3 I (

( )

C2H4 ( ) H2S A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 41. Con respecto a las fuerzas intermoleculares; señale cuantas son correctas:

( )

Sólo se presentan moléculas polares.

en

Las fuerzas de London aparecen a muy cortas distancias y permiten la licuación de gases.

( )

El puente - hidrógeno permite la dimerización del HF. El enlace metálico explica la conductividad eléctrica y el brillo metálico.

( )

Los metales de transición forman enlace covalente coordinado.

( )

Entre moléculas del SO 2 predominan las fuerza de London; pero entre moléculas del NH 3 , puente de hidrógeno.

( )

Entre moléculas del CO 2 existe interacción dipolo – dipolo. B) 2 C) 3 E)5

A) 1 D) 4

43. ¿En

cuántas de las siguientes moléculas se espera que existan las fuerzas intermoleculares puente de hidrógeno?

( ( ( (

) ) ) )

A) 6 D) 4

H2O

(

) CH 3 0H

CH 4

(

) C 2 H 5 OH

PH 3

(

) HF

NH 3 B) 5 E) 2

( ) HCI C) 7

a las fuerzas de London, indique cuántas proposiciones son incorrectas:

(

)

A) 1 D)4

en

45. Ordene en forma decreciente según su solubilidad en H 2 O a. HCI b. KI c. CO 2 d. NH 3 A) a, b, d, c B) b, d, c, a C) b, a, d, c D) d, a, c, b E) c, d, b, a

46. Si, "lo polar disuelve a lo polar; y lo apolar disuelve a lo apolar", ¿cuántos de los siguientes compuestos se disolveran en agua y cuántos en tetracloruro de carbono CCI 4 respectivamente

I. II. III. IV.

CO 2 V. C 2 H 6 NH 3

VI. NaCI

C 2 H 5 OH VII. O 2

Br 2 VIII. CuSO 4 .5H 2 O A) 5 y 3 B) 6 y 2 C) 7 y 1 D) 3 y 5 E) 4 y 4

47. De

acuerdo al tipo de hibridización, señale lo correcto:

I. II. III. IV. V. A) I

BeCI 2

: sp 3

CH 4 : sp 2 BH 3

: sp 3

H 2 O: sp 2 CO 2 : sp B) ll

C) III

C) IV D) V 48. ¿Qué moléculas no corresponden al orbital híbrido?

a. b. c. d. e. f.

C 3 H 8 : sp

NH 3 : sp CH 2 =CH 2 : Sp 2

( ) ( )

Es una molécula lineal.

( )

Se comparten 10 electrones. E: ángulo de enlace es 109,5°. Existe hibridización sp B) 2 C)3 E) 5

En cada átomo de carbono han quedado dos orbitales sin hibridizar.

50. Sobre

la estructura molecular del H 2 SO 4 , ¿Cuántas proposiciones son incorrectas? ( ) Existe un enlace múltiple

( )

Hay 4 enlaces covalentes apolares

( )

El S verifica 2 enlaces coordinados. El enlace O – S es de tipo pi.

(

)

( ) A) 1 D)4

51. Con

Azufre está hidribizado en la forma sp 3 B) 2 C) 3 E) 5

respecto molecular :

I.

El momento dipolar cuantifica la polaridad molecular. En moléculas simétricas: → “ µ "=0 (son) no correcta(s): Sólo I B) Sólo II Sólo III D) I y II I, II y III

H 2 O: Sp 3

respecto a la estructura del acetileno "C 2 H 2 ", cuántas proposiciones son no incorrectas:

( ) A) 1 D) 4

II. III.

CH = CH : Sp 3

49. Con

)

“µ "

2

CH 3 -CH 3 : sp A) c y f B) a, d, e y f C) a, b, d y f D) Sólo b E) a, c y d

(

→

a

la

polaridad

Se presenta en estructuras con distribución asimétrica de sus cargas componentes.

es A) C) E)

La molécula del amoniaco NH 3 es apolar; pero la del ion amonio NH 4 1+ , polar.

II.

En el propino C 3 H 4 , los tres carbonos-están hibridizados en sp 2

III.

52. Calcular.

el carácter covalente del enlace H 2 S, sabiendo que las electronegatividades de H y S son 2,1 y 2,5 respectivamente. A) 86% B) 70% C) 93% D) 60% E) 99%

53. La

molécula de la fosfina es PH 3 , indicar cuántas proposiciones son correctas ( ) Es molécula polar ( ) Tiene 3 enlaces sigma ( ) Es piramidal

( )

I.

Entre moléculas del metanol CH 3 OH hay enlace puente - hidrógeno. A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y II E) I; II y III

57. Determinar

la cantidad de electrones de valencia del Azufre. (Z=16) A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 6 58. ¿Cuántos electrones de valencia presenta el isótopo más común del hidrógeno? A) 4 B) 3 C) 2 D) 1 E) 0

P está hibridizado sp Las longitudes de enlace son diferentes B) 2 C) 3 E) 5

59. Un

sabe que el momento dipolar del agua es 1,87 D. Hallar la distancia entre el centro de cargas negativa y positiva, expresado en pm: A) 7,2.10 - 5 B) 1,92.10 - 4 C) 8,33.10 - 2 D) 0,056 E) 38,9

60. La

(

)

A) 1 D) 4

3

54. Se

55. ¿Cuántas

de las siguientes relaciones son incorrectas?

( )

H 2 : Molécula covalente polar

( ( ( ( (

CO 2 : Molécula apolar

) ) ) ) )

H 2 O: Molécula polar CH≡CH: 2 enlaces π H 2 : puente – hidrógeno

HCI: Fuerzas intermoleculares de London. A) 3 B) 6 C) 2 D) 5 E) 4 56. Indique lo correcto:

átomo presenta 4 electrones en su tercer nivel. ¿Cuántos electrones de valencia presenta? A) 5 B) 4 C) 3 D) 2 E) 1 electronegatividad como la tendencia:

A) B)

C) D) E)

se

define

Perder electrones A ganar protones

B) C) D)

El Potasio comparte electrones. Se forma un enlace covalente. El Cloro acepta electrones. Ocurre una compartición desigual de electrones.

E) El Cloro comparte electrones. 66. Señale lo incorrecto para los compuestos iónicos: A) Poseen alta temperatura de fusión. B) La mayoría son solubles en agua. C)

Fundidos o disueltos en agua conducen la corriente eléctrica. Son termolábiles.

E)

A ser metálico A ganar electrones de enlace átomo presenta tres niveles

y su diagrama de Lewis es

A)

D)

A compartir neutrones

61. Cierto

D) KBr E) O 2 64. En un enlace electrovalente se produce: A) Compartición de electrones. B) Entrega total de electrones del más electronegativo al más electropositivo. C) Entrega de electrones periféricos del más electro positivo al más electronegativo. D) Distribución de protones alrededor del núcleo. E) Entrega parcial de electrones periféricos. 65. AI formarse la especie KCI, señale lo correcto:

..

x,

luego, su número atómico es:" A) 16 B) 12 C) 13 D) 14 E) 15 62. No presentan el mismo diagrama de Lewis: A) Sodio y Potasio B) Calcio y Magnesio C) Oxígeno y Azufre D) Flúor y Bromo E) Helio y Neón 63. ¿En qué especie ocurre una transferencia de electrones? A) HCI B) NH 3 C) H 2 O

A condiciones ambientales son sólidos y presentan estructura cristalina. 67. ¿Qué unión no representa un enlace iónico? A) K y O B) Na y Cl C) H y O D) Ca y O E) Li y F 68. ¿Cuántos de los siguientes enlaces son iónicos? Datos:

I. II. III. IV. V. VI. A) 1

XV

E.N. (X) = 1,0

XZ

E.N. (Y) = 3,0

YZ

E.N. (Z) = 3,5

XX

X → Metal - lA

YY ZZ

Y→No metal... VIIA Z →No metal- VIA B) 2 C) 3

D) 4

E) 5

D) +3;-3

69. Indicar

la posible fórmula para los elementos: 20 A y 7 B. A) AB B) A 2 B C) A 2 B 3 D) A 3 B 2 E) AB 2

70. Un

elemento químico "X" del 3er periodo y grupo IIA se une con otro elemento químico "Y" del 4to periodo y grupo VIIA. ¿Cuál es la posible fórmula del compuesto? A) X 3 Y 2 B) XY 3 C) XY 2 D) X 2 Y E) X 2 Y 3

3

77.

78.

79.

72. Un

elemento químico "X" del cuarto período y grupo lA se une con otro elemento químico "Y" del tercer periodo y grupo VIA, ¿cuál es la posible fórmula del compuesto? A) XY 2 B) X 2 Y C) XY 3 D) X 2 Y 3 E) X 3 Y 2

73. No

es característica de los compuestos iónicos: A) condiciones normales son en su mayoría sólidos.

B) C) D)

Disueltos conducen eléctrica.

en agua la corriente

Sus enlaces son de naturaleza eléctrica Poseen altos puntos de fusión.

E)

Los electrones son compartidos por los átomos. 74. Uno de los siguientes enlaces es iónico:

A) B)

C) D) E)

75. Prediga

Entre Fe y Al Entre H y F Entre H y O Entre S y O entre Na y CI

qué carga se espera que tenga los iones más estables del bario y oxígeno. P.A.:(Ba= 56; O=8) A) 1;-1 B) +2; -2 C) +1; -2

D) 3

76. Hallar la cantidad de enlaces sigma ( σ ) en: CH -CH

71. Un

elemento químico representativo posee 5 electrones de valencia y pertenece al cuarto periodo de la tabla periódica. Señale su número atómico. A) 30 B) 31 C) 32 D) 33 E) 34

E) +3;-2

80.

3

A) O b) 1 c) 2 d) 7 e) 4 ¿Qué especie presenta enlace covalente apolar? A) HCI B) NH 3 C) NaCI D) CO E) O 2 Si la electronegatividad de un átomo es 3,0 y la de otro átomo es 2,1, ¿qué tipo de enlace se formaría entre ellos? A) Cavalente coordinado B) Covalente polar C) Covalente apolar D) Electrovalente E) Enlace metálico ¿Qué especie presenta mayor punto de fusión? A) H 2 O B) NH 3 C) O 2 D) CO 2 E) KBr Señalar verdadero o falso: Todos los átomos se enlazan por transferencia de electrones. Una molécula es más estable que sus átomos libres. No todo átomo cumple con el octeto al enlazarse. En una molécula polar ocurre una compartición equitativa de electrones. Al unirse los átomos se libera energía. A) VVVFF B) VFVFV C) FVVFV D) FFVVV E) FVFVV

81. En

un enlace covalente polar, los electrones son atraídos en mayor grado hacia el núcleo del átomo de.

A) B) C) D) E)

Mayor tamaño. Menor electronegatividad. Menor tamaño. Mayor electronegatividad.

Menor potencial de ionización. 82. ¿Cuántas covalencias normales existen en el siguiente diagrama de enlace: −

−

0=0? −

A) 6

B) 5

83. Determinar la cantidad pi ( π ) que se forman

84.

85.

86.

87.

de enlaces cuando se unen dos átomos de nitrógeno. (Z = 7) A) 4 B) 3 C) 2 D) 1 E) O Señale la pareja de moléculas polares. a) H 2 y O 2 b) H 2 0 y HCI c) H 2 O y O 2 d) H 2 O y NaCI e) N 2 y NH 3 Si se unen dos átomos del grupo VI A, ¿qué tipo de enlace se formaría? A) Puente de hidrógeno B) Puente anfigenoide C) Electrovalente E) Covalente apolar D) Cava lente polar Indicar la molécula en la cual el átomo central no cumple con el octeto. A) NH 3 B) CH 4 C) BF 3 D) H 2 S E) CO 2 Poseen el mismo número de electrones de valencia:

I.

Carbono (Z = 6) II. Silicio (Z = 14) III. Boro (Z = 5) IV. Calcio (Z = 20) A) I y II B) II y III C) III y IV D) I, II y III E) Todos

88. ¿Qué

tipo de enlace se formaría entre un alcalíno del tercer período y un anfígeno del mismo período? A) Covalente polar B) Covalente apolar C) Electrovalente D) Puente de hidrógeno E) Fuerzas de London

89. El alcohol etílico CH

3 - CH 2 - OH es el alcohol común y tiene múltiples usos. ¿Cuántos enlaces sigma ( σ ) presenta? A) 6 B) 7 C) 8 D) 9 E) 10

enlaces pi ( π ) existen en una molécula de acetileno C 2 H 2 ? A) 2 B) 1 C) 3 D) 0 E) 4

90. ¿Cuántos 91. ¿Cuántas

−

C) 4

E) 2

de las siguientes moléculas son solubles en agua?

NH 3 CO 2 HCI BF 3 C2H4 C 2 H 5 OH A) 4 B) 3 C) 2 D) 1 E) 0 92. ¿Qué estructura no posee enlace múltiple? A) N 2 B) NH 3 C) N 2 O 3 D) HNO 2 E) KNO 3 93. ¿Qué molécula presenta enlaces polares? A) H 2 B) CI 2 C) NH 3 D) O 2 E) N 2

94. Señalar

la hibridación del átomo de nitrógeno en el N 2 .(Z = 7) A) sp b) sp 2 c) sp 3 d) sp 3 d e) sp 3 d 2

95. Hallar

el número de enlaces covalentes dativos de: I 2 O 7 . Dato: Grupo del yodo: VII A; grupo del oxígeno: VI A. A) 7 B) 6 C) 5 D) 4 E) 3

96. ¿Cuántas

de las siguientes sustancias poseen enlace puente hidrógeno?. - H2 - CH 4 - NH 3 - H2O - H2F2 - CH 3 OH A) 6 B) 5 C) 4 D) 3 E) 2 97. En el hielo, entre las moléculas del agua predomina el enlace: A) Van der Waals B) Dipolo – Dipolo C) Puente hidrógeno D) Covalente apolar E) Covalente polar 98. Indicar con verdadero (V) o falso (F) según corresponda:

I.

En la molécula del H 2 O, el átomo de oxígeno posee hibridación sp 3 .

II.

En el HCI se presenta un enlace sigma.

III.

En el N 2 el nitrógeno presenta hibridación sp. A) VVF B) VFV C) VVV D) VFF E) FVV 99. Relacione correctamente.

I. II. III.

sp 3

A. Lineal

sp 2

B. Tetraédrica

sp

C. Trigonal

A) IB, lIC, IIIA B) lA, IIB, IIIC C) lB, lIA, IIIC D) IC, IIA, IIIB E) IC IIB, IIIA 100. Indicar la geometría molecular de cada sustancia: I. H 2 O II. NH 3 III. CH 4 A) Lineal, piramidal, plana. B) Angular, piramidal, tetraédrica. C) Lineal, piramidal, tetraédrica. D) Angular, trigonal, tetraédrica. E) Angular, trigonal, plana.

101.Con

respecto a la molécula del

C2H4

I. II.

Es una molécula lineal.

Los dos carbonos poseen hibridación sp 2 . III. Presentan un enlace pi. Son correctas: A) Todas B) l y II C) II y III D) I y III E) Sólo II

102.Con respecto a PCl . I. Es una 5

molécula

simétrica.

II.

El fósforo hibridación sp 3 . III. Es una tetraédrica. Son correctas: A) I y II B) II y III C) I y III C) Sólo I B) Sólo II 103. De las proposiciones:

posee molécula

I.

En la molécula AB 2 , si A posee hibridación sp 2 la molécula es lineal.

II.

Todas las moléculas con hibridación sp 3 tienen estructura tetraédrica.

III.

Si una molécula presenta enlace covalente apolar, es una molécula apolar. Son correctas: A) I y II B) II y III C) Sólo II D) Sólo III E) I y III

104.Con

respecto a la CH 3 OH. I. Es una simétrica.

molécula molécula

II.

El oxígeno posee hibridación sp 3 . III. Es una molécula polar. A) I y II B) II y III C) I y III D) Sólo II E) Sólo III 105. ¿Qué sustancia posee enlace covalente polar solamente, pero es una molécula apolar? A) C 2 H 4 B) O 3 C) CH 3 Br D) SiO 2 E) C 2 H 5 OH 106. Señalar la hibridación del carbono en cada una de las siguientes especies: I. CH 3 CI II. CO 3 - 2 III. C 2 H 2 A) sp, sp 2 , Sp 3 B) sp 3 , sp 2 sp C) sp 2 , sp 3 sp D) Sp 2 , sp, Sp 3 E) Sp 3 , sp, Sp 2 107. ¿Qué sustancia posee fuerzas de dipolo-dipólo? A) Na 2 O B) KHCO 3 C) SO 2 D) N 2 E) N 2 108. ¿Qué tipo de enlace se presenta en el diamante entre los átomos de carbono? A) iónico B) covalente C) dipolo - dipolo E) puente hidrógeno D) fuerzas de London 109. ¿Qué sustancias presentan enlace puente hidrógeno? I. PH 3 II. C 2 H 5 OH III. HCHO IV. H 2 O 2 A) I y II B) II y III C) III y IV D) II, III y IV E) Todas

110.Indicar

con verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Los compuestos que tienen enlaces iónicos existen como sólidos cristalinos a temperatura ambiente.

II.

En los enlaces metálicos, los iones metálicos

positivos permanecen fijos en una red cristalina. III. Los compuestos moleculares conducen la corriente eléctrica y son miscibles con los líquidos apolares. A) VVF B) FVF C) VFV D) VVV E) VFF

111.Una sustancia química es un sólido con brillo metálico, conduce la corriente eléctrica pero el sólido no se puede fundir con un mechero Bunsen. No se disolvió en agua ni tampoco en un líquido orgánico, pero sí fue soluble en ácido. ¿Qué tipo de enlace se presenta en la sustancia? A) covalente polar B) covalente a polar C) metálico D) puente hidrógeno E) dipolo-dipolo