Analiza el siguiente planteamiento. Los productos de limpieza comerciales para desinfectar y blanquear la ropa contienen hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo. El cloro, por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g. de NaClO por litro de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?
Na= 22.9898 Cl= 35.453 O= 15.9994 Na= 23 X 1 = 23 u.m.a. Cl= 35 X 1 = 35 u.m.a.
= 74 uma.
O = 16 X 1 = 16 u.m.a. Total de la masa atómica del NaClO: = 74 uma. 74.4 g de NaClO ---------- 1 mol de NaClO 52 g de NaClO --------- x moles x = Nota: La fórmula para sacar la molaridad es Moralidad (M)= moles de soluto Litros de solución Solución de valores N=52.gr =0.698 mol 74.43gr/mol M= 0.698 mol = 0.698mol/lt 1 lt Resultado= 0.698 mol.
¿De qué otras formas podemos emplear la estequiometria en la vida diaria? La estequiometria está presente diariamente en nuestra vida de muchas maneras y formas, ya sea que las consumamos en comida o la usemos en el hogar como puede ser al cocinar cuando los ingredientes escogidos están elaborados por fabricantes alimentos ya procesados, también en los medicamentos, también los usamos diariamente en casa cuando ocupamos hacemos aseo y ocupamos los productos de limpieza, o al tomar agua con saborizantes artificiales artificiales, existe variedad de estequiometria en nuestra el cual no teníamos un conocimiento de eso hasta este momento.