Separata De La Academia

1.

2.

En un átomo "L" se cumple: A2 + Z2 + N2 = 1 862 Determine el número de electrones, si sabemos, que su número de protones es a su número de neutrones como 2 es a 3, además su carga es -2 A) 5 B) 12 C) 8 D) 16 E) 18

5.

En la siguiente ecuación nuclear. ¿Cuál es el valor de A? 238 92

6.

Cuando

el

neutrón

4.

C

64

A)

62

D) 29

7.

carga protónica es +5,28.10 B) 12 E) 188

C) 8

¿Cuál podría ser el isóbaro del 2 X −10 siguiente átomo: ( X + 2 ) E 34

3X

A) 64E D) 65R

B) 62E E) 61Q

C)

49

Q

C) 239

núclido

Cu

se

H

se libera 1

1   n 0 

y

una

especie

desconocida que será:

C ( ) Tiene 33 electrones

A) 5 D) 16

9.

1

18

-18

0

2

( ) La carga electrónica es -4.8.10( ) La

-1

bombardea con un

J L −13

Determinar cuantas proposiciones son no correctas, si dicho ion tiene 34 nucleones neutros. ( ) La carga nuclear es 30 ( ) Los nucleones son 84

Z

29

Para la siguiente especie:

3L

0

63

La suma de los números másicos de los 5 isótopos de un elemento es 360, si el promedio aritmético de sus números de neutrones 39. Hallar el número de electrones de uno de sus aniones de carga 3. A) 33 B) 34 C) 30 D) 36 E) 37

( L−2 ) 2

0

A) 235 B) 238 D) 240 E) 241

X

63

B)

30

3.

A

X_ Y+  + 

8.

X

30

Y

65

E)

64

C)

D) 4,+3,-2, +1/2 E) 4, 2, -3, +1/2

Y

29

X

30

Un químico descubre un elemento “M” que posee 2 isótopos de número atómico 100. Si uno de ellos tiene 2 neutrones más que el otro y tiene un porcentaje de abundancia del 40%. Hallar el número de neutrones del isótopo más liviano. El peso atómico del elemento es igual a 206,8. A) 102 B) 104 C) 108 D) 106 E) 99 ¿Cuál de los siguientes grupos de números cuánticos está mal representado? A) 4, 3, -2, +1/2 B) 3, 2, -2, -1/2 C) 1, 0, 0, +1/2

13. Determinar átomo

¿Qué electrón posee mayor energía relativa? A) 4, 0, 0, -1/2 B) 3, 2, 0, +1/2 C) 4, 3, -3, -1/2 D) 2, 1, 0, -1/2 E) 3, 1, 1, +1/2

10. Si en un sub-nivel “d” existen tres orbitales desapareados y el número de electrones es mínimo. ¿Cuál es su representación? A) d2 B) d3 C) d4 7 8 D) d E) d 11. Un elemento posee 2 isótopos cuyos números de masa suman 68 y tienen un total de 38 neutrones. Su posición en la tabla será: A) Período 4, Grupo IA B) Período 2, Grupo IIA C) Período 3, Grupo IIIA D) Período 3, Grupo IVA E) Período 3, Grupo VA

12. La notación Lewis

de enlazar x(Z = 11) con y(Z = 16) es : −1

a)

 x•     

b)

 • •x• •  • •  •• 

c)

 • •x• •  • •  •• 

d)

 x•     

e)

 • •• •   •y•   •• 

 • •y• •  • •   +1

+1

+1

+1

 • •• •   •y•   ••   • •• •   •y•   •• 

−2

 • •x• •  • •  •• 

+1

 • •x• •  • •  •• 

+1

 • •• •   •y•   •• 

el número de masa del

, si presenta 3 niveles y

22 neutrones en su núcleo. a) 18 b) 44 c) 36 d) 20 e) 40 14. La fórmula de enlazar x(Z = 37) con y(Z = 9) es a) xy b) xy2 c) x2y d) x2y3 e) xy3 15. Determine el número de enlaces simples presenta : a) b) c) d) e)

8 9 10 11 12

CH = CH – C ≡ CH CH3

16. ¿Qué compuesto presenta 3 enlaces covalentes coordinados? a) CaCO3 b) C3H6O c) H2SO4 d) H3PO4 e) HClO4 17. La aspirina tiene una composición centesimal: C = 60% , O = 35,56% y el resto de hidrógeno. Calcular la formula molecular de la aspirina, si su peso molecular es 180. P.A.(C = 12, H = 1, O = 16) a) C10H9O3 b) C9H8O4 c) C8H11O5 d) C8H14O5 e) C6H12O7

18. ¿Cuántas

−1

( y ) −1 −2

•• • • x • • •

−2

moléculas de S8 existen en 15 mol-g de Au2(SO4)3? P.A.(Au = 197, S = 32, O = 16) a) 5,256 NA b) 6,652 c) 5,625 d) 5,265 e) 5,562

19. Se tienen 24 mol-g de “Albendazol” (C12H15N8O2S)

poderoso

antimelmíntico, combate los parásitos intestinales. Calcule el número de at-g de azufre. P.A.(S = 32, N = 14, C = 12, O = 16, H = 1) a) 1 b) 6 c) 48 d) 24 e) 12

20. Luego

de balancear las ecuaciones dar como respuesta el mayor coeficiente del CO2.

a. b. c. d.

a) 2 d) 3

C2H2 + O2 → CO2 + H2O CO2 + H2O → C6H12O6 + O2 C12H22O11 + O2 → CO2 + H2O C6H12O6 → C2H5OH + CO2 b) 12 c) 4 e) 6

21. ¿En

cuál de las siguientes ecuaciones el coeficiente del H2O es mayor?

a. b. c.

Fe3O4 + H2 → Fe + H2O C2H5OH + O2 → CO + H2O

NH3 + O2 → N2 + H2O a) En I b) En II c) En III d) En I y II, igual e) En II y III, igual

22. ¿Cuántos

gramos de H2O se requieren para producir 280 g de KOH? Reacción : K + H2O → KOH + H2 P.A.(K = 39, O = 16, H = 1) a) 180 b) 90 c) 45 d) 6 e) 2

23. Al combustionar 30 cm3 de propano con según :

200 cm3 de O2 a 60º C

C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O( ) ¿Cuál es el volumen total al finalizar la reacción? a) 230 cm3 b) 140 c) 130 d) 200 e) 80

24. Se

combina 6 moles de KCl con 4 moles de O2 para formar KClO3 la cantidad en exceso es : a) 3,33 moles de KCl

b)

1,33 moles de O2 c) 2,67 moles de KCl

d)

3,68 moles de O2 e) No hay exceso

25. Se agregan 60 g de NaF al 75% de pureza a 500 g de una solución de NaF al 30% en peso. Calcular el porcentaje en peso de la nueva solución. a) 40,3 b) 34,8 c) 35,7 d) 33,2 e) 33,7 26. Se disuelven 20 g de azúcar en 450 g de alcohol formando una solución. Hallar el porcentaje en peso de dicha solución. a) 5,31 b) 6,56 c) 4,25 d) 4,5 e) 7,36

27. ¿Cuál

es la molaridad de una disolución que contiene 16 g de metanol (CH3OH) en 200 ml de disolución? a) 1 b) 2,5 c) 1,5 d) 2 e) 3

28. Determinar la normalidad de una solución que contiene 336 g de hidróxido de potasio, disueltos en

cantidad suficiente de agua, gasta realizar 700 g de solución con una densidad de 1,4 g/ml. a) 8 b) 12 c) 10 d) 14 e) 11

29. Hallar el volumen de una solución de carbonato de sodio (Na2CO3) con densidad de 1,325 g/mL al 10% en peso, si se logra obtener a partir de 143 g de Na2CO3.10 H2O. P.A.(Na = 23, C = 12, O = 16) a) 100 mL b) 200 c) 400 d) 600 e) 800

30. Se

tiene una muestra de lejía comercial (NaOH) en solución (peso de solución = 400 g) la cual para neutralizar, necesita 4 litros de H2SO4 0,25 N. Calcular el % de NaOH en la solución. a) 10% b) 20% c) 30% d) 50% e) 75%

31. De la siguiente reacción gaseosa :

NH3 + O2  N2 + H2O la velocidad con respecto al NH3 es 10 M/min. Calcular la velocidad con respecto al O2 : a) 2 b) 5 c) 7,5 d) 9,5 e) 11,0

32. Sea la reacción elemental: 2A(g) + B(g)

→ 3C(g) la velocidad con que se consume B es 7 mol/KLxs. Hallar la suma de velocidades de consumo y aumento de A y C respectivamente. a) 14 b) 21 c) 17,5 d) 21 e) 35

33. Para

la siguiente reacción en equilibrio si la presión total es 1,6 atm. Hallar Kp a 448ºC :



H2(g) + I2 neq : 2 2 a) 2 d) 16 e) 20

HI(g) 4 b) 4

c) 8

34. Hallar

el pH de una solución donde [OH-] = 0,016 ; log 2 = 0,3 a) 1 b) 12 c) 3 d) 0,1 e) N.A.

35. Calcular la constante de equilibrio Kc para :

A + 2 B  3C

[ C ]3 [ A ] [ B ]2 [ A ] [ B ] −2 b) [ C ] −3 [ A ] −2 [ B ] c) [C] a)

d) e)

[ C ]3 [ A ]2 [ B ] [ C ]3 [ A] [B]

36. ¿Cuántos gramos de oxígeno (O2) se requerirá para la combustión completa de 130 gramos de acetileno (C2H2)? P.A.(C = 12, H = 1, O =16) a) 80 b) 800 c) 160 d) 320 e) 400

37. Relacione las siguientes columnas de un ácido y base conjugado : Ácido Base conjugada A) H2S 1. NH3 B) H2O 2. H2O + C) NH4

D) H3O+

3. OH4. HS-

a) b) c) d) e)

A4 , B2 , C3 , D1 A1 , B4 , C2 , D3 A2 , B1 , C4 , D3 A3 , B2 , C1 , D4 A4 , B3 , C1 , D4