Estequiometria

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ESTEQUIOMETRIA Es parte de la química que se dedica a los cálculos en las reacciones químicas, ya sea que se de en unidad de mol o en unidad de gramos, estos cálculos se basan en la ley de la conservación de la materia y en la ley de las proporciones constantes con las cuales me permite primeramente balancear la reacción. Calcular también el reactivo limitante, el reactivo en exceso, el exceso, el porciento en exceso, la producción, la eficiencia real y la eficiencia teórica. REACTIVO LIMITANTE

Es el reactivo que como su nombre lo dice limita la reacción o hace que se termine la reacción, este es el reactivo que se acaba primero. REACTIVO EN EXCESO

Es aquel reactivo el cual se encarga un poco más para que sobre la reacción, esta cantidad que sobra ayuda a que la reacción se realice más rápidamente, debido a que hay una mayor cantidad de partículas y por lo tanto estas se combinan más fácilmente. EXESO

Esta es la cantidad de sustancia que sobra del reactivo en exceso y se determina solamente con una resta. PORCENTAJE EN EXESO

Se tiene que cambiar a unidades de porcentaje, tomando en cuenta que el reactivo en exceso es el 100%. PRODUCCION

Cuando se realiza una reacción química lo que resulta de ella son los productos y este es a lo que llamamos producción. EFICIENCIA REAL

En realidad la eficiencia real solamente se calcula en el papel, tomando en cuenta la producción y esta se determina en % y nunca llega a ser el 100%, ya que siempre hay pérdidas. EFICIENCIA TEORICA

Tiene solamente un valor que es 100% para poder realizar los cálculos es necesario balancear la medición para cumplir la ley de conservación de la materia. Ejemplo: En una fabrica de producción de agua se hace pasar corriente eléctrica a hidrogeno y al oxigeno para formar sustancias se pide calcular el reactivo limitando al reactivo en exceso, el % en exceso, la producción y la producción real; si la eficacia es del 80%, tomando en cuenta que la fabricación solo hay 10 g de oxigeno y 20g de hidrogeno.

2H2 + 1O2

20g

10g

-20g x O2

2H2 O

11.258g x0.80

=158.877

9.006g

XH2=1.258g 20g-100% 18.742g-x=93.71% 18.742g

PM H=2x1.007=2.014g/mol Mol (2.014g/mol)=4.028g PM O2 O=2x15.999=31.998g/mol 1mol (31.998g/mol)=31.998g PM H2O H=2x1.007=2.014 + O= 15.999=15.999 18.0139g/mol 2mol(18.013g/mol=36.026g

RL=oxigeno RE=hidrogeno E=18.742g %=93.71% producción=11.258g

n =80%