Estequiometria
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CPU
CPU
Estequiometría
Calle Mercado # 555
Teléfono 3 - 366191
Presión de Vapor de Agua
23
1 mol = Peso Molecular (gr) = 6,023 x 10 moléculas 23 1at-gr = 1 mol de átomos = Peso Atómico (gr) = 6,023 x 10 átomos
P = 1 atm = 760 mmHg
Para Gases Ideales: 1 mol = 22,4 Litros en Condiciones Normales: c.n. T = 0 0C = 273 0K
Símbolos
Peso Equivalente o Equivalente Quimico (Eq) Patrones.
1Eq (Oxigeno) = 8gr 1Eq (Elemento) = 1Eq (Hidrogeno) = 1gr
Acido
n=
1Eq (MXO) =
cantidad pura cantidad total
â 100%
X = No metal
Número de Eq
valencia â subindice del metal del metal
Sal
Peso Molecular nro de H +(n)
#Eq =
masa (gr) Peso Equivalente (Eq)
Sal hidratada
Peso Molecular n
Peso Molecular+Peso Agua de Hidratacio n n
1EqMXOáH 2 O =
Pureza de los Reactivos P% =
M = Metal
1mol = n Eq
Valor de "n"
Peso Molecular nro de OH à(n)
1Eq M(OH) n =
Peso Molecular n
1Eq (H nXO) =
Peso Ato mico nro de oxidacio n(n)
Hidróxido
Óxidos y Anhídridos 1Eq (MO) =
Rendimiento de los Productos
R% =
total = puro + impuro
rendimiento real rendimiento teo rico
Número de moles
â 100% n =
masa Peso Molecular
Gases Ideales Ley de Boyle
Ley de Gay Lussac
P 2V 2 = P 1V 1
Ley de Charles V2 T2
=
V1 T1
P2 T2
V 2D 2 = V 1D 1
=
P1 T1D 1
P 1V 1 T1
=
Ecuación de Estado
PV = nRT
PV = P2 T 2D 2
P1 T1
=
m M
RT
P = DRT M
Ley de Dalton
Ley de Amagat
(Presiones Parciales)
(Volumenes Parciales)
P T = P 1 + P 2 + ... V T = V 1 + V 2 + ... P 1 = X1 P T
PT nT
=
P1 n1
=
V 1 = X 1V T
P2 n2
Volumen Constante
Ley de Difusión de Graham v1 v2
Ley Combinada P 2V 2 T2
Con Densidad
Gases Ideales
Calle Mercado # 555
Teléfono 3 - 366191
VT nT
=
V1 n1
=
V2 n2
Presión Constante
=
D2 v1 D1 v2
=
2 M 1 M
Ecuación para un gas real
P+
n 2a V2
(V à nb) = nRT
Fracción Molar X1 =
n1 n 1+n 2 +n 3
X2 =
n2 n 1+n 2 +n 3 n3 n 1+n 2 +n 3
X3 =
Gases Húmedos P gas(seco) = P hu medo à P vapor
Humedad Relativa (HR) HR% =
P VH 2 0 á100% P ãVH
20
P = Presión (atm, mmHg = torr) V = Volumen (litros, m3) m = Masa (gr) D = Densidad (gr / cm3) Torrál atmál R = 62, 36 Kámol = 0, 082 Kámol
T = Temperatura (siempre en grados Kelvin ºK)
= Peso Molecular (gr / mol) n = Número de moles M X = Fracción Molar o Porcentaje de Volumen v = Velocidad de Difusión (cm / seg , pie / minuto) P VH O = Presión parcial de vapor de agua P ãVH 2O = Presión de saturación de vapor de agua a y b son constantes de Van der Waals 2
Temp
Presión
ºC
0 1 2 3
Temp
Unidades de Conversión Presión
Presión Bar 100 kPa 10 milibar 100 Pa 10 Baria
Temp
Presión
mmHg
ºC
mmHg
ºC
mmHg
4,6 4,9 5,3 5,7
36 37 38 39
44,6 47,1 49,7 52,4
72 73 74 75
254,6 265,7 277,2 289,1
4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
6,1 6,5 7,0 7,5 8,0 8,6 9,2 9,8 10,5 11,2
40 41 42 43 44 45 46 47 48 49
55,3 58,3 61,5 64,8 68,3 71,9 75,6 79,6 83,7 88,0
76 77 78 79 80 81 82 83 84 85
301,4 314,1 327,3 341,0 355,1 369,7 384,9 400,6 416,8 433,6
14
12,0
50
92,5
86
450,9
1 m3 = 1Kl 3
Kl
Kg
Hl
Hg
Dl
Dg
Km3
10 1000 Hm3
10 1000
Dm3
10 1000 m3
l
g
dl
dg
10 1000 dm3
10 1000
1cm Hg = 10 mm Hg
3
cl
cg
ml
mg
cm
10 1000
1 mm Hg = 1 Torr 1 Bar = 750 mm Hg
3
mm
1 atm = 760 Torr
1 lb / plg2 = 51,71 Torr
1mm Hg = 13,6 kp/m2
1 atm = 101325 Pa = 760 mmHg 1 dm3 = 1l
1 pie3 = 0,0283168 m3
15 16 17 18 19 20 21 22 23
12,8 13,6 14,5 15,5 16,5 17,5 18,7 19,8 21,1
51 52 53 54 55 56 57 58 59
97,2 102,1 107,2 112,5 118,0 123,8 129,8 136,1 142,6
87 88 89 90 91 92 93 94 95
468,7 487,1 506,1 525,8 546,0 567,0 588,6 610,9 633,9
24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35
22,4 23,8 25,2 26,7 28,3 30,0 31,8 33,7 35,7 37,7 39,9 42,2
60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
149,4 156,4 163,8 171,4 179,3 187,5 196,1 205,0 214,2 223,7 233,7 243,9
96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107
Ra = Rankine 657,6 C = Celsius o Centigrado R e = Reamur 682,1 F = Farenheit K = Kelvin 707,3 Gas Recogido Sobre Mercurio 733,2 760,0 787,6 815,9 845,1 875,1 906 P gas = P exterior à h P gas = P exterior ----- P gas = Pexterior + h ----Presión (P) y Altura (h) en milímetros (mmHg)
1 cm = 1ml 1 pie (ft) = 0,3048 m 1 pie (ft) = 12 plg (in) 1 plg (in) = 0,0254 m 1 utm = 9,8 kg 1 slug = 14,59 kg 1Tm = 1000 kg 1 lb = 0,4536 Kg = 453,6 g
Termometría Kà273 5
=
C 5
K = C + 273 F = R a à 460
=
Fà32 9
F=
9C 5
=
R a à492 9
+ 32
C=
=
Re 4
5(Fà32) 9
CPU
Estequiometría
Calle Mercado # 555
Teléfono 3 - 366191
Presión de Vapor de Agua
23
1 mol = Peso Molecular (gr) = 6,023 x 10 moléculas 23 1at-gr = 1 mol de átomos = Peso Atómico (gr) = 6,023 x 10 átomos
P = 1 atm = 760 mmHg
Para Gases Ideales: 1 mol = 22,4 Litros en Condiciones Normales: c.n. T = 0 0C = 273 0K
Símbolos
Peso Equivalente o Equivalente Quimico (Eq) Patrones.
1Eq (Oxigeno) = 8gr 1Eq (Elemento) = 1Eq (Hidrogeno) = 1gr
Acido
n=
1Eq (MXO) =
cantidad pura cantidad total
â 100%
X = No metal
Número de Eq
valencia â subindice del metal del metal
Sal
Peso Molecular nro de H +(n)
#Eq =
masa (gr) Peso Equivalente (Eq)
Sal hidratada
Peso Molecular n
Peso Molecular+Peso Agua de Hidratacio n n
1EqMXOáH 2 O =
Pureza de los Reactivos P% =
M = Metal
1mol = n Eq
Valor de "n"
Peso Molecular nro de OH à(n)
1Eq M(OH) n =
Peso Molecular n
1Eq (H nXO) =
Peso Ato mico nro de oxidacio n(n)
Hidróxido
Óxidos y Anhídridos 1Eq (MO) =
Rendimiento de los Productos
R% =
total = puro + impuro
rendimiento real rendimiento teo rico
Número de moles
â 100% n =
masa Peso Molecular
Gases Ideales Ley de Boyle
Ley de Gay Lussac
P 2V 2 = P 1V 1
Ley de Charles V2 T2
=
V1 T1
P2 T2
V 2D 2 = V 1D 1
=
P1 T1D 1
P 1V 1 T1
=
Ecuación de Estado
PV = nRT
PV = P2 T 2D 2
P1 T1
=
m M
RT
P = DRT M
Ley de Dalton
Ley de Amagat
(Presiones Parciales)
(Volumenes Parciales)
P T = P 1 + P 2 + ... V T = V 1 + V 2 + ... P 1 = X1 P T
PT nT
=
P1 n1
=
V 1 = X 1V T
P2 n2
Volumen Constante
Ley de Difusión de Graham v1 v2
Ley Combinada P 2V 2 T2
Con Densidad
Gases Ideales
Calle Mercado # 555
Teléfono 3 - 366191
VT nT
=
V1 n1
=
V2 n2
Presión Constante
=
D2 v1 D1 v2
=
2 M 1 M
Ecuación para un gas real
P+
n 2a V2
(V à nb) = nRT
Fracción Molar X1 =
n1 n 1+n 2 +n 3
X2 =
n2 n 1+n 2 +n 3 n3 n 1+n 2 +n 3
X3 =
Gases Húmedos P gas(seco) = P hu medo à P vapor
Humedad Relativa (HR) HR% =
P VH 2 0 á100% P ãVH
20
P = Presión (atm, mmHg = torr) V = Volumen (litros, m3) m = Masa (gr) D = Densidad (gr / cm3) Torrál atmál R = 62, 36 Kámol = 0, 082 Kámol
T = Temperatura (siempre en grados Kelvin ºK)
= Peso Molecular (gr / mol) n = Número de moles M X = Fracción Molar o Porcentaje de Volumen v = Velocidad de Difusión (cm / seg , pie / minuto) P VH O = Presión parcial de vapor de agua P ãVH 2O = Presión de saturación de vapor de agua a y b son constantes de Van der Waals 2
Temp
Presión
ºC
0 1 2 3
Temp
Unidades de Conversión Presión
Presión Bar 100 kPa 10 milibar 100 Pa 10 Baria
Temp
Presión
mmHg
ºC
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mmHg
4,6 4,9 5,3 5,7
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14
12,0
50
92,5
86
450,9
1 m3 = 1Kl 3
Kl
Kg
Hl
Hg
Dl
Dg
Km3
10 1000 Hm3
10 1000
Dm3
10 1000 m3
l
g
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dg
10 1000 dm3
10 1000
1cm Hg = 10 mm Hg
3
cl
cg
ml
mg
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10 1000
1 mm Hg = 1 Torr 1 Bar = 750 mm Hg
3
mm
1 atm = 760 Torr
1 lb / plg2 = 51,71 Torr
1mm Hg = 13,6 kp/m2
1 atm = 101325 Pa = 760 mmHg 1 dm3 = 1l
1 pie3 = 0,0283168 m3
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96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107
Ra = Rankine 657,6 C = Celsius o Centigrado R e = Reamur 682,1 F = Farenheit K = Kelvin 707,3 Gas Recogido Sobre Mercurio 733,2 760,0 787,6 815,9 845,1 875,1 906 P gas = P exterior à h P gas = P exterior ----- P gas = Pexterior + h ----Presión (P) y Altura (h) en milímetros (mmHg)
1 cm = 1ml 1 pie (ft) = 0,3048 m 1 pie (ft) = 12 plg (in) 1 plg (in) = 0,0254 m 1 utm = 9,8 kg 1 slug = 14,59 kg 1Tm = 1000 kg 1 lb = 0,4536 Kg = 453,6 g
Termometría Kà273 5
=
C 5
K = C + 273 F = R a à 460
=
Fà32 9
F=
9C 5
=
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+ 32
C=
=
Re 4
5(Fà32) 9
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