Alur Redoks.docx

F. Alur Percobaan 1. a) Percobaan I Reaksi Redoks 1 ml KI 0,1 M

1 ml KI 0,1 M

-

-

-

Dimasukkan ke dalam tabung reaksi Ditambahkan 5 tetes larutan kanji

-

Hasil -

Dimasukkan ke dalam tabung reaksi Ditambahkan 5 tetes larutan kanji

Hasil

Ditambahkan 1 ml H2SO4 2M Ditambahkan 0,5 ml H2O2 3% Diamati dan catat warna campuran sebelum dan sesudah reaksi

-

Ditambahkan 1 ml H2SO4 1 M Ditambahkan 0,5 ml FeCl3 0,1 M Diamati dan catat warna campuran sebelum dan sesudah reaksi

Hasil

Hasil

Dibandingkan

1 ml KI 0,1 M -

Dimasukkan ke dalam tabung reaksi Ditambahkan 5 tetes larutan kanji

-

-

Dimasukkan ke dalam tabung reaksi Ditambahkan 2 tetes larutan kanji

Hasil

Hasil

-

5 tete I2

Ditambahkan HNO3 pekat tetes demi tetes Diamati dan catat warna campuran sebelum dan sesudah reaksi Hasil

-

Diamati dan catat warna campuran sebelum dan sesudah reaksi

Hasil

Dibandingkan

Reaksi – Reaksi : 1. H2SO4 (aq) + H2O2 (aq) + 2KI (aq) → I2 (aq) + 2H2O (l) + K2SO4 (aq) 2. 2FeCl3 (aq) + 2KI (aq) + H2SO4 (aq) → 2FeCl2 (aq) + K2SO4 (aq) + I2 (aq) + 2HCl (aq) 3. 2KI (aq) + 2HNO3 (aq) → 2KNO3 (aq) + I2 (aq) + H2 (g)

b)

H2SO4 2M -

Dimasukkan tabung U ± 2 cm, dari mulut tabung

Mulut tabung kiri -

Mulut tabung kanan -

Ditambahkan 2 ml K2Cr2O7 0,1 M

-

Perubahan warna -

-

-

-

Dicelupkan elektroda karbon ± 2 cm dari mulut tabung Dihubungkan dengan kabel Diamati dan catat perubahan warna sebelum dan sesudah reaksi

Hasil

Dibandingkan

Reaksi – Reaksi :

-

-

Perubahan warna

Dicelupkan elektroda karbon ± 2 cm dari mulut tabung Dihubungkan dengan kabel Diamati dan catat perubahan warna sebelum dan sesudah reaksi

Hasil

Ditambahkan 2 ml FeSO4 jenuh Ditambahkan 5 tetes KSCN 0,1 M

2 ml FeCl3 0,1 M

-

Hasil

Dimasukkan ke dalam tabung reaksi Ditambahkan KSCN 0,1 M tetes demi tetes Diamati dan catat perubahan warna sebelum dan sesudah reaksi

2. Percobaan II Penentuan Daya Gerak Listrik Dari Sel Kimia 15 ml CuSO4 0,1 M -

Dimasukkan ke dalam gelas kimia Dicelupkan batang tembaga (Cu) -

25 ml ZnSO4 0,1 M -

Dimasukkan ke dalam gelas kimia Dicelupkan lempeng seng (Zn)

Dihubungkan dengan Voltmeter Dibuat jembatan garam dari kertas tissue yang digulung dan dicelupkan ke dalam larutan NaNO3

Daya gerak listrik Reaksi – Reaksi : Katoda : Cu2+ (aq) + 2e- → Cu (s) Anoda : Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2eCu2+ (aq) + Zn (s) → Cu (s) + Zn2+ (aq)

3. Percobaan III Elektrolisis Larutan KI

Larutan KI 0,25 M -

-

Diisikan pada tabung U ± 2 cm dari mulut tabung

Dicelupkan elektroda karbon ± 2 cm di sisi kiri Dihubungkan elektroda dengan kutub positif (katoda)

-

Dicelupkan elektroda karbon ± 2 cm dari sisi kanan Dihubungkan elektroda dengan kutub negatif (anoda)

Setelah 5 menit arus diputuskan

Amati dan catat perubahan warna Katoda -

Hasil

Amati dan catat perubahan warna Anoda

Diambil 2 ml larutan hasil elektrolisis Dimasukkan ke dalam tabung reaksi Ditambah beberapa tetes phenolptalein Ditambah 2 ml larutan FeCl3 0,1 M Catat peristiwa yang terjadi dan jelaskan mengapa demikian

-

Diambil 2 ml larutan hasil elektrolisis Dimasukkan ke dalam tabung reaksi Ditambah 1 ml CHCl3 Dikocok Catat peristiwa yang terjadi dan jelaskan mengapa demikian

Hasil

Reaksi – Reaksi : 6 KI (aq) + 3FeCl3 (aq) → 6KCl (aq) + 3Fe (aq) + 3I2 (g) 2OH- (aq) + 2KI (aq) + 2CHCl3 (aq) → 2KCl (aq) + 2HI (aq) +CCl4 (aq) +

CO (g) + H2O (l) Katoda : 2H2O (l) + 2e- → H2 (g) + 2OH- (aq) Anoda : 2I (aq) → I2 (aq) + 2e2I- (aq) + 2H2O (l) → I2 (aq) + H2 (g) + 2OH-