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TRABAJO COLABORATIVO N° 2

AUTOR YURANNY YURLEY TABARES LÓPEZ CC. 1120580321

GRUPO 201102A_288

PRESENTADO A DAVID ORLANDO PAEZ

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD ECAPMA INGENIERÍA AMBIENTAL QUIMICA GENERAL CEAD SAN JOSE DEL GUAVIARE

INTRODUCCION Este trabajo se hiso con el fin en que la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante, Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariott, que fue descubierta en 1662.

1.Entrar al siguiente link y registrar en las siguientes tablas los valores de presión y volumen

para una temperatura constante. (La temperatura se modifica en la parte de debajo de la jeringa) Tabla No 1, 2 y 3 y luego representarlo en una gráfica Volumen vs presión. 1D. Temperatura Kte:

330 C°

Tabla N°1 Volumen (cm3)

Presión (atmosfera)

Presión (mmhg)

5

1.35

9,386

10

6.15

4,674

15

4.13

3,138.8

20

3.08

2,340.8

25

2.48

74,20

30

2.06

1,565.6

35

1.77

1,345.2

40

1.54

1,170.4

2.Para una muestra de Helio registrar los cambios de presión variando el volumen, como muestra la siguiente figura en el link. Representarlo en una gráfica Volumen vs. Presión. 2D HELIO

TABLA N°4 Volumen (cm3)

Presión (atmosfera)

Presión (mmHg)

5

No representa

No representa

8

64.31

48,875

11

46.77

35,545.2

14

36.75

27,930

17

30.26

22,997.6

20

25.73

19,554.8

23

22.37

17,001.2

CONCLUCIONES 





Llegamos a la conclusión de que la ley de los gases es muy importante para nosotros porque gracias a ella se puede saber la presión, temperatura y volumen de cualquier cuerpo en estado gaseoso El conjunto de las diversas leyes expuestas en el trabajo bajo el nombre de leyes ponderales, nos permiten conocer cómo operan el comportamiento de la materia en los cambios químicos La ley de Boyle se puede observar en un globo en cual tu inflas, a mayor presión ejercida, el volumen del globo aumenta

BIBLIOGRAFIAS

 http://www.iesalandalus.com/joomla3/images/stories/FisicayQuimica/fl ash/fq3eso/mov_gas_tcm.swf  http://content.blackgold.ca/ict/Division4/Science/Div.%204/Boyles%20 Law/boyleslaw.htm