Taller Quimica.docx

TALLER #1 1. Defina el término de mol Es la unidad utilizada para expresar la cantidad de una determinada sustancia en el Sistema Internacional de unidades, Un mol equivale a 6.022*1023 unidades. 2. ¿Qué es el número de Avogadro y qué relación tiene con el mol? Es el número de entidades elementales (es decir, de átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia. Un mol de cualquier compuesto contiene siempre una cantidad de moléculas igual al número de Avogadro (6,02.1023) y se utiliza mucho para efectuar los cálculos químicos. 3. Qué relación hay entre el peso formula de una sustancia y su masa molar La relación que hay entre la masa de un átomo en unidades de masa atómica (uma) es numéricamente equivalente a la masa de un mol de esos mismos átomos en gramos (g). La masa molar (en gramos) de cualquier sustancia siempre es numéricamente igual a su peso fórmula (en uma). 4. ¿Cuántos átomos de galio hay en un mol de galio? Un mol de cualquier elemento presenta en número de partículas 6,023x1023 átomos. 5. ¿Cuánto pesa un mol de galio? Podemos observar según la tabla periódica que el un mol de Galio pesa 69,72 gr/mol. 6. ¿Cuántas moles de cobalto son 2.38 x10002014 átomos de cobalto? 1 mol Co ----------------------------------⇒ 6,023 x1023 X

----------------------------------⇒ 2,38 x1014

X= 3,95 x10^-10 mol 7. ¿Cuántos protones hay en 2.3 mol de calcio? 1 mol de calcio = 20 protones en su núcleo (número atómico). Calculando número de protones que hay en 2,3 mol de Calcio. 1 mol Ca --------------------⇒ 20 protones 2,3 mol Ca ------------------⇒ x = 46 protones 8. ¿Cuántos electrones puedo sacar de una tonelada de silicio? Un silicio tiene 14 electrones, de una tonelada se pueden sacar 4 electrones de valencia. 9.Que diferencia hay entre formula empírica y entre formula molecular la fórmula empírica representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos presentes en la molécula. la formula molecular es el resultado de multiplicar la formula empírica por un múltiplo. La fórmula molecular es la más empleada por que nos dice el contenido exacto de la sustancia. 10.Escriba la formula molecular de cada uno de los siguientes compuestos: a) Formula empírica CH, masa molar= 78g/mol, C6H6 Pesos atómicos

Carbono=12.0107 u Hidrogeno=1.00794 u Peso total de CH: 13.01864 Numero atómico 6 C6H6 𝑥=

masa molar (78

gr ) mol

gr ) mol

formula minima (13,01864

=5,991409241 = 6

b) Formula empírica NO2, masa molar= 92.02 g/mol, N2O4 Pesos atómicos Nitrógeno=14.0067 u Oxigeno=15.999 u *2=31.998 Peso total de NO2 = 46,0047 Numero atómico 2 𝑥=

gr ) mol gr formula minima (46,0047 ) mol

masa molar (92,02

=2,000230411 = 2

N2O4 11. Escriba la fórmula empírica correspondiente a cada una de estas fórmulas moleculares: (a)Al2Br6; AlBr3 (b) C8H10; C4H5 (c) C4H8O2; C2H4O (d) P4O10; P2O5 (e) C6H4Cl2; C3H2Cl (f) B3N3H6; BNH3 12. Calcule el número de moléculas que hay en cada una de las muestras siguientes: a) 0.135 moles de acetileno C2H2, un combustible empleado en soldadura. 0.135 moles de acetileno C2H2*6.022 x 1023=812.97x 1023 b) Una tableta de 250 mg de Vitamina C, C6H8O6 250 mg de Vitamina C, C6H8O6*6.022 x 1023= c) Un copo de nieve que contiene 40x10-5g de H2O 40x10-5 g de H2O *6.022 x 1023= 13.¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en cada uno de los siguientes compuestos: (a) C2H5OH; (b)Ca(CH3COO)2; (c) (NH4)3PO4? 14.Determine las fórmulas empíricas de los compuestos con las composiciones de masa siguientes: (a) 10.4% de C, 27.8% de S y 61.7% de Cl (b)21.7% de C, 9.6% de O y 68.7% de F. (c)32.79% de Na, 13.02% de Al y 54.19% de F

15.Calcule el porcentaje en masa del elemento indicado en los compuestos siguientes: (a) carbono en acetileno, C2H2, un gas empleado en soldadura; (b) hidrógeno en sulfato de amonio,(NH4)2SO4, sustancia empleada como fertilizante nitrogenado; (c) oxígeno en ácido ascórbico,HC6H7O6, también llamado vitamina C; (d) platino en PtCl2(NH3)2, un agente quimioterapéutico llamado cis platino; (e) carbono en la hormona sexual femenina estradiol,C18H24O2; (f) carbono en capsicina, C18H27NO3, el compuesto que hace que piquen los chiles. 16.Calcule las cantidades siguientes: (a) masa, en gramos, de 1.73 mol de CaH2 (b) moles de Mg(NO3)2 en 3.25 g de esta sustancia (c) número de moléculas en 0.245 mol de CH3OH (d)número de átomos de H en 0.585 mol de C4H10 17.¿Qué masa tiene, en kilogramos, un número de Avogadro de balas para lanzamiento olímpico si cada una tiene una masa de 16 lb? Compárela con la masa de la Tierra, 5.98 1024 kg. 18. El aspartamo, un edulcorante artificial comercializado como NutraSweet®, tiene una fórmula molecular de C14H18N2O5. (a) Calcule la masa molar del aspartamo. (b) ¿Cuántos moles de aspartamo hay en 1.00 mg de aspartamo? (c) ¿Cuántas moléculas de aspartamo hay en 1.00 mg de aspartamo? (d) ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 1.00 mg de aspartamo? 19.Escriba la fórmula empírica de cada uno de los compuestos siguientes, dado que una muestra contiene (a) 0.0130 mol de C, 0.0390 mol de H y 0.0065 mol de O; (b) 11.66 g de hierro y 5.01 g de oxígeno; (c) 40.0% de C, 6.7% de H y 53.3% de O en masa. 20. Escriba la fórmula molecular de cada uno de los siguientes compuestos: (a) fórmula empírica CH2, masa molar 84 g/mol (b) fórmula empírica NH2Cl, masa molar 51.5 g/mol 21. Llene la siguiente tabla suponiendo que cada columna representa un átomo neutro.

22.Balancee las siguientes ecuaciones escribiendo los coeficientes que falta: