S.air Hujan.docx

SULFAT (SO 4 ) Pengertian Sulfat Sulfat adalah suatu ion dari sulfur yang telah berikatan dengan oksigen. Satu atom S berikatan dengan 2 atom O, dalam ikatan tersebut masih kekurangan 2 elektron lagi sehingga dilambangkan SO 4 -2. Contoh senyawanya H2SO4 (asam sulfat). Senyawa sulfat ini mudah dijumpai di alam,seperti dalam air hujan. Senyawa sulfat juga berasal dari hasil buangan pabrik (limbah) kertas, tekstil (karena proses pembuatannya atau pewarnaan memakai asam sulfat) dan industri lainnya. Efek yang ditimbulkan Sulfat Konsentrasi maksimum yang masih diperbolehkan dalam air 250 mg/l. Menyebabkan Laxative apabila kadarnya berupa magnesium dan Sodiums. Senyawa sulfat bersifat iritasi pada saluran pencernaan (saluran gastro intestinal), apabila dalam bentuk campuran magnesium atau natrium pada dosis yang tidak sesuai aturan, Sebagai contoh bentuk magnesium sulfat yang biasa ditambahkan ke dalam air minurn untuk membantu pengendapan (penjernihan air) setelah penambahan klorin. Bentuk natriurn sulfat biasa digunakan untuk pengobatan diuretik atau satincathartic. Bila kurang mengkonsumsi air, kedua senyawa tersebut akan membentuk kristal yang dapat merusak saluran pencernaan. Air yang mengandung konsentrasi tinggi dari sulfat disebabkan oleh leaching alam dari deposito magnesium sulfat (garam Epsum) atau sodium sulfat. Efek sulfat: konsentrasi tinggi dari sulfat dalam air minum yang memiliki tiga efek:  Berisi air appreciable jumlah sulfat (S0 4 ) cenderung untuk membentuk keras dalam - - skala boiler dan panas exchangers.  Sufat menimbulkan efek rasa dan  Sulfat dapat menimbulkan efek pencahar dengan asupan yang berlebihan. Peluntur efek yang biasanya sulfat tercantum dalam sementara pengguna dari air karena orang-orang yang biasa sulfate tingkat tinggi ke dalam air minum tidak memiliki Adverse

respon. Diare dapat dipaksa sulfate di tingkat lebih besar dari 500 mg / L dari sulfat. Sementara imparts sulfat yang sedikit milder rasa ke air minum dari khlorida, tidak merasakan efek yang terdeteksi di bawah 300 mg / L. Tingkat yang dapat diterima sulfat konten dalam air minum adalah 200 mg / L dan rul adalah 400 mg / L. Cara uji Sulfat Cara untuk mendeteksi kandungan sulfat dalam air dapat dilakukan dengan mempergunakan alat spektrofotometer (uji kuantitatif), sedangkan untuk mendeteksi secara cepat (uji kualitatif) cukup dengan mereaksikan sampel air dengan larutan barium klorida 10% pada kondisi pH netral. Reaksi berupa endapan putih menunjukkan sampel air positif mengandung cemaran senyawa sulfat . Cara

deteksi lebih cepat lagi dapat dilakukan dengan menggunakan perangkat ujisulfat (uji semi kuantitatif), yaitu berupa Kit-sulfat yang sudah banyak diproduksi secara komersial. Metode Pengujian Sulfat dalam air dengan alat spektrofometer SNI 06-2426-1991 RUANG LINGKUP Lingkup pengujian meliputi cara pengujian kadar sulfat yang terdapat dalam air antara 1-40 mg/l SO 4 dan penggunaan metode kekeruhan dengan alat spektrofotometer pada panjang gelombang 420 nm. RINGKASAN Metode pengujian ini dimaksudkan sebagai pegangan dalam pelaksanaan pengujian kadar sulfat dalam air. Tujuan metode pengujian ini untuk memperoleh kadar sulfat dalam air. Peralatan antara lain: Spektrofotometer sinar tunggal atau sinar ganda yang mempunyai kisaran panjang gelombang 190900 nm dan lebar celah 0,2-2 nm serta telah dikalibrasi pada saat digunakan. Pengaduk magnet yang dilengkapi pengatur kecepatan putar tetap dan waktu. Sendok 2-3 ml. Pipet ukuran 5, 10, 20, 25 dan 50 ml. Labu ukur 200 dan 1000 ml. Persiapan benda uji: Sediakan contoh uji yang telah diambil sesuai dengan metode pengambilan contoh uji kualitas air. Ukur 150 ml contoh uji secara duplo dan masukkan kedalam gelas piala 250 ml. Apabila contoh uji keruh, saring dengan saringan membran. Lalu benda siap diuji. Cara uji kadar sulfat, antara lain: Ukur 100 ml benda uji dan masukkan kedalam labu Erlenmeyer 250 ml. Tambahkan 5,0 ml larutan kondisi kedalam benda uji, aduk dengan pengaduk magnet dan tambahkn 1 sendok Kristal BaCL2.2H2O. SULFIDA (S-2) Pengertian Sulfida Sulfida adalah suatu bentuk ion dari sulfur dimana satu ion sulfur tersebut membutuhkan 2 elektron lagi pada kulit terluarnya untuk mencapai kestabilannya. Karena membutuhkan 2 ion lagi maka dilambangkan S-2. Contoh senyawa sulfida yaitu H2S (asam sulfida) Sulfida merupakan salah satu toksikan yang dapat dihasilkan dari industri penyamakan kulit, pengilangan minyak, industri gula dan beberapa industri lainnya. H 2 S merupakan salah satu gas yang sangat berbahaya, menempati kedudukan kedua setelah Hydrogen Sianida dan dengan tingkat racun yang sangat tinggi lima sampai enam kali beracun dari karbon monoksida. Dapat larut dalam air maupun hydrogen cair. Efek yang ditimbulkan Sulfida Mengganggu mata, mengaratkan logam deret elektrokimia, tidak tampak, memiliki berat jenis lebih besar dari udara. Gas ini dapat melumpuhkan sistem pernafasan dan dapat membunuh dalam sekejap. Pada konsentrasi rendah H 2 S memiliki bau yang menyengat seperti telur busuk. Pada konsentrasi yang tinggi, bau tidak dapat tercium lagi karena gas tersebut secara cepat mematikan indera penciuman dan mematikan sistem syaraf kita.