Rpp Kimia Eksperimen Sma2

Sentot Budi Rahardjo

MODEL

Silabus dan Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)

KIMIA

Berbasis

Eksperimen

untuk Kelas XI SMA dan MA

2

Berdasarkan Permendiknas Nomor 22 Tahun 2006 tentang Standar Isi dan Permendiknas Nomor 23 Tahun 2006 tentang Standar Kompetensi Lulusan

PT TIGA SERANGKAI PUSTAKA MANDIRI SOLO

MODEL

Silabus dan Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)

untuk Kelas XI SMA dan MA

Penulis : Sentot Budi Rahardjo Editor : Supardi Penata letak isi : Nining Lusiati Tahun terbit : 2009 Diset dengan Power Mac G4, font : Times 10 pt Preliminary Halaman isi Ukuran buku

: iv : 78 hlm. : 14,8 x 21 cm

Ketentuan Pidana Sanksi Pelanggaran Pasal 72 Undang-Undang Nomor 19 Tahun 2002 Perubahan atas Undang-Undang Nomor 7 Tahun 1987 tentang Hak Cipta 1. Barang siapa dengan sengaja dan tanpa hak mengumumkan atau memperbanyak suatu ciptaan atau memberi izin untuk itu, dipidana dengan pidana penjara paling sedikit 1 (satu) bulan dan/atau denda paling sedikit Rp1.000.000,00 ( satu juta rupiah), atau pidana penjara paling lama 7 (tujuh) tahun dan/atau denda paling banyak Rp5.000.000.000,00 (lima miliar rupiah). 2. Barang siapa dengan sengaja menyerahkan, menyiarkan, memamerkan, mengedarkan, atau menjual kepada umum sesuatu ciptaan barang atau hasil pelanggaran Hak Cipta atau hak terkait sebagaimana dimaksud pada ayat (1), dipidana dengan pidana penjara paling lama 5 (lima) tahun dan/atau denda paling banyak Rp500.000.000,00 (lima ratus juta rupiah).

© Hak cipta dilindungi oleh undang-undang.

All rights reserved.

Penerbit

PT Tiga Serangkai Pustaka Mandiri Jalan Dr. Supomo 23 Solo Anggota IKAPI No. 19 Tel. 0271-714344, Faks. 0271-713607 http://www.tigaserangkai.com e-mail: [email protected] Dicetak oleh percetakan PT Tiga Serangkai Pustaka Mandiri

Kata Pengantar

Rasa syukur yang sedalam-dalamnya penulis panjatkan ke hadirat Tuhan Yang Maha Esa karena atas limpahan rahmat dan karunia-Nya, penulis dapat menye­ lesaikan Model Silabus dan Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) untuk mata pelajaran Kimia dengan sebaik-baiknya. Model Silabus dan RPP merupakan komponen dalam Kurikulum Tingkat Satuan Pendidikan (KTSP) yang disusun dan dilaksanakan oleh masing-masing tingkat satuan pendidikan. Model Silabus dan RPP ini disusun sebagai pelengkap buku Kimia Berbasis Eksperimen. Penyusunan model ini dimaksudkan untuk membantu para guru sebagai pelaksana pembelajaran di kelas dalam menyampaikan materi kepada anak didiknya. Namun, model yang kami susun ini sifatnya hanya sebagai alternatif sehingga para guru dapat menyesuaikan dengan kondisi di sekolah masing-masing. Kami menyadari sepenuhnya bahwa model ini belumlah sempurna. Oleh karena itu, demi perbaikan pada edisi berikutnya, penulis mengharapkan kritik dan saran dari para pembaca yang sifatnya membangun. Akhirnya, kami mengucapkan terima kasih yang sebesar-besarnya kepada PT Tiga Serangkai Pustaka Mandiri beserta staf dan karyawannya sehingga model ini dapat diterbitkan dan dimanfaatkan oleh guru sebagai panduan dalam pembelajaran. Semoga buku ini bermanfaat bagi para pembaca. Solo, Januari 2009 Penulis

iii

Daftar Isi

Kata Pengantar_ ________________________________________________ Daftar Isi______________________________________________________

iii iv

Silabus _______________________________________________________ Rencana Pelaksanaan Pembelajaran_________________________________ Daftar Pustaka__________________________________________________ Kunci Soal Latihan______________________________________________

1 15 74 75

iv

RPP Kimia Eksperimen SMA 2



Silabus

Teori Atom Me­ kanika Kuantum

(1)

Materi Pokok Pembelajaran (3)

(2)

• Mendeskripsikan teori atom Bohr Menjelaskan teori atom dan kaitannya dengan spektrum mekanika kuantum cahaya. • Menjelaskan sifat dualisme ca­ haya, yaitu cahaya sebagai materi dan cahaya sebagai gelombang. • Menunjukkan kelemahan teori atom Bohr sehingga perlu disempurnakan dengan teori atom mekanika kuantum. • Mendeskripsikan hipotesis Louis de Broglie dan Heisenberg. • Mendeskripsikan penyelesaian per­ samaan gelombang yang dilakukan oleh Schrodinger. • Mendeskripsikan pengertian orbital.

Indikator

Kegiatan Pembelajaran

Jenis tagihan: Tugas kelompok, kuis, ulangan Bentuk instrumen: Laporan tertulis dan penilaian sikap

(4)

Penilaian

6 jam pelajaran

(5)

Alokasi Waktu

Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA

(6)

Sumber/­ Bahan/Alat

Nama Sekolah : Kelas/Semester : XI/1 Mata Pelajaran : Kimia Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat-sifat senyawa Kompetensi Dasar : 1.1 Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik 1.2 Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul 1.3 Menjelaskan interaksi antarmolekul (gaya antarmolekul) dengan sifatnya Alokasi Waktu : 18 jam pelajaran



RPP Kimia Eksperimen SMA 2 Jenis tagihan: Tugas kelompok, kuis, ulangan Bentuk instrumen: Laporan tertulis dan penilaian sikap

• Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori tolakan pasangan elektron valensi (VSEPR). • Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi. • Mendeskripsikan beberapa gaya antarmolekul.

• Mendeskripsikan bentuk molekul berdasarkan teori VSEPR dengan menggu­ nakan model molekul atau balon. • Berlatih menggambarkan bentuk beberapa molekul berdasarkan teori VSEPR dan teori hibridisasi. • Mendeskripsikan gaya-gaya antarmolekul.

Teori Domain Elektron, Teori ­Hibridisasi, dan Gaya Antarmolekul

Jenis tagihan: Tugas kelompok, kuis, ulangan Bentuk instrumen: Laporan tertulis dan penilaian sikap

Jenis tagihan: Tugas kelompok, kuis, ulangan Bentuk instrumen: Laporan tertulis dan penilaian sikap

(4)

• Menggunakan prinsip Aufbau, aturan Hund, dan asas larangan Pauli untuk menuliskan konfigurasi elek­ tron dan diagram orbital. • Menghubungkan kon­ figurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam tabel periodik.

• Mendeskripsikan nilai bilang­ an kuantum spin dan asas larangan Pauli. • Menuliskan konfigurasi elektron berdasarkan prinsip Aufbau. • Menggambarkan diagram orbital berdasarkan aturan Hund. • Mendeskripsikan hubungan konfigurasi elektron dengan letak periode dan golongan unsur dalam tabel periodik.

Teori Atom Me­ kanika Kuantum

(3)

• Menjelaskan bilangan • Melalui diskusi kelas, siswa kuantum (kemungkinan menentukan nilai bilangan elektron berada) dan kuantum utama, bilangan kuantum azimut, bilangan bentuk-bentuk orbital. kuantum magnetik, dan bilang­ • Menjelaskan kulit dan an kuantum spin. subkulit serta hubungan­ • Menggambarkan bentuk nya dengan bilangan orbital s, bentuk orbital p, kuantum. dan bentuk orbital d.

(2)

Teori Atom Me­ kanika Kuantum

(1)

4 jam pelajaran

4 jam pelajaran

4 jam pelajaran

(5)

Buku Kimia Ber­ basis Eksperi­ men 2 untuk Kelas XI SMA dan MA

• Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 Kelas XI SMA dan MA • Tabel periodik unsur

Buku Kimia ­Berbasis ­Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA

(6)

RPP Kimia Eksperimen SMA 2



Hukum Kekekalan Energi

(1)

Materi Pokok Pembelajaran (3)

(2)

• Menjelaskan hukum/asas • Dengan diskusi informasi, siswa menjelaskan pengertian kekekalan energi. entalpi suatu zat dan perubah­ • Membedakan sistem dan annya. lingkungan. • Dengan diskusi informasi, • Membedakan reaksi siswa menjelaskan hukum yang melepaskan kalor atau asas kekekalan energi. (eksoterm) dengan reaksi yang menerima kalor • Dengan diskusi ­kelompok, (endoterm). siswa ­mengidentifikasi pengertian sistem dan lingkung­an dalam suatu reaksi kimia. • Melalui diskusi kelompok, siswa mengidentifikasi perbedaan antara reaksi yang melepaskan kalor (eksoterm) dan reaksi yang membu­ tuhkan kalor (endoterm).

Indikator

Kegiatan Pembelajaran (5)

2 jam pelajaran

(4) Jenis tagihan: Tugas kelompok, kuis, ulangan Bentuk instrumen: Laporan tertulis dan penilaian sikap

Alokasi Waktu

Penilaian

Buku Kimia Ber­ basis Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA

(6)

Sumber/­ Bahan/Alat

Standar Kompetensi : 2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya Kompetensi Dasar : 2.1 Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi eksoterm, dan reaksi endoterm 2.2 Menentukan ∆H reaksi berdasarkan percobaan, hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan Alokasi Waktu : 18 jam pelajaran



RPP Kimia Eksperimen SMA 2

• Mendeskripsikan pengertian perubahan entalpi dan cara menentukannya melalui diskusi kelas. • Merancang dan melakukan percobaan untuk menentu­ kan perubahan entalpi reaksi dalam kalorimeter melalui kerja kelompok di laboratorium. • Mendeskripsikan hukum Hess untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi. • Berlatih menentukan perubahan entalpi dengan menggunakan hukum Hess. • Mendeskripsikan pengertian energi ikatan. • Berlatih menentukan nilai ∆H dengan data energi ikatan. • Mendeskripsikan pengertian entalpi pembentukan standar. • Berlatih menentukan nilai ∆H dengan data perubahan entalpi pembentukan standar.

• Mendeskripsikan pengertian kalor pembakaran. • Merancang dan melakukan percobaan untuk menen­ tukan kalor pembakaran beberapa bahan bakar. • Mendeskripsikan dampak pembakaran tidak sempurna terhadap lingkungan dan ban­ yaknya kalor yang dihasilkan melalui diskusi kelompok.

Kalor Pembakaran

(2)

Persamaan Termokimia

(1)

(4) Jenis tagihan: Tugas kelompok, kuis, ulangan Bentuk instrumen: Laporan tertulis dan penilaian sikap

Jenis tagihan: Tugas kelompok, kuis, ulangan Bentuk instrumen: Laporan tertulis dan penilaian sikap

(3) • Menjelaskan macammacam perubahan entalpi. • Menentukan nilai ∆H reaksi dengan melakukan eksperimen sederhana. • Menentukan nilai ∆H reaksi dengan menggunakan hukum Hess. • Menentukan nilai ∆H reaksi dengan menggunakan data perubahan entalpi pemben­ tukan standar. • Menentukan nilai ∆H reaksi dengan menggunakan data energi ikatan.

• Membandingkan kalor pem­ bakaran berbagai bahan bakar dalam kehidupan se­ hari-hari melalui percobaan. • Menjelaskan dampak pembakaran bahan bakar tidak sempurna terhadap lingkungan dan banyaknya kalor yang dihasilkan.

4 jam pelajaran

12 jam pelajaran

(5)

Buku ­Kimia Berbasis ­Eks­perimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA

• Buku Kimia Berbasis ­Eksperimen 2 untuk Ke­ las XI SMA dan MA • Alat dan bahan untuk eksperimen penentuan perubahan entalpi

(6)

RPP Kimia Eksperimen SMA 2



Jenis tagihan: Tugas kelompok, kuis, ulangan Bentuk instrumen: Laporan tertulis dan penilaian sikap

• Merancang percobaan dan menentukan variabel tetap (kontrol) dan variabel bebas (manipulasi). • Membuat dan menafsirkan grafik dari data percobaan tentang faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi. • Menyimpulkan pengaruh konsentrasi, temperatur, dan luas permukaan bidang sentuh pada laju reaksi ber­ dasarkan hasil pengamatan.

• Merancang dan melakukan percobaan melalui kerja kelompok di laboratorium untuk mengetahui pengaruh perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi. • Merancang dan melakukan percobaan melalui kerja kelompok di laboratorium untuk mengetahui pengaruh luas permukaan bidang sentuh terhadap laju reaksi. • Merancang dan melakukan percobaan melalui kerja ke­ lompok di laboratorium untuk mengetahui pengaruh tempe­ ratur terhadap laju reaksi.

Faktor-Faktor yang Memengaruhi Laju Reaksi

(4) Jenis tagihan: Tugas kelompok, kuis, ulangan Bentuk instrumen: Laporan tertulis dan penilaian sikap

(3) • Menuliskan ungkapan laju reaksi (r). • Menjelaskan persamaan laju reaksi dan tingkat reaksi serta penentuannya. • Menentukan tingkat reaksi berdasarkan data hasil eksperimen. • Membaca grafik kecenderungan orde reaksi.

(2)

Penilaian

• Menuliskan ungkapan laju reaksi melalui diskusi kelas. • Menuliskan persamaan laju reaksi dan tingkat reaksi melalui diskusi kelas. • Menentukan tingkat reaksi berdasarkan data hasil eks­ perimen. • Menggambarkan grafik reaksi orde nol, reaksi orde satu, dan reaksi orde dua.

Indikator

Kegiatan Pembelajaran

Laju dan Orde Reaksi

Materi Pokok Pembelajaran (1)

8 jam pelajaran

6 jam pelajaran

(5)

Alokasi Waktu

• Buku Kimia Berbasis Eks­perimen 2 untuk Ke­ las XI SMA dan MA • Alat dan bahan untuk eksperimen faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi

Buku Kimia Berbasis Eks­ perimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA

Sumber/­ Bahan/Alat (6)

Standar Kompetensi : 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang memengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri Kompetensi Dasar : 3.1 Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi 3.2 Memahami teori tumbukan (tabrakan) untuk menjelaskan faktor-faktor penentu laju dan orde reaksi serta terapannya dalam kehidupan sehari-hari Alokasi Waktu : 18 jam pelajaran



RPP Kimia Eksperimen SMA 2

(3)

• Mendeskripsikan pengaruh • Menggunakan diagram konsentrasi, luas permu­ energi potensial dari kaan bidang sentuh, dan reaksi kimia baik menggu­ temperatur terhadap laju reaksi nakan katalis maupun tidak. dengan teori tumbukan melalui • Menjelaskan pengertian diskusi kelompok. dan peranan energi peng­ aktifan dengan menggu­ • Mendeskripsikan pengertian energi pengaktifan melalui nakan diagram. diskusi kelas. • Menjelaskan peranan konsep laju reaksi dalam kehidupan sehari-hari dan industri.

(2) Jenis tagihan: Tugas kelompok, kuis, ulangan Bentuk instrumen: Laporan tertulis dan penilaian sikap

(4) 4 jam pelajaran

(5) Buku ­Kimia ­Berbasis ­Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA

(6)

Tetapan Kesetim­ bangan

(1)

Materi Pokok Pembelajaran (3) • Menjelaskan kesetim­ bangan dinamis. • Menjelaskan kesetim­ bangan homogen dan heterogen serta tetapan kesetimbangan.

(2)

• Merancang dan melakukan percobaan untuk mengeta­ hui reaksi kesetimbangan melalui kerja kelompok di laboratorium. • Mendeskripsikan pengertian tetapan kesetimbangan mela­ lui diskusi kelas. • Mendeskriskan kesetim­bang­ an dinamis melalui diskusi kelas.

Indikator

Kegiatan Pembelajaran

Jenis tagihan: Tugas kelompok, kuis, ulangan Bentuk instrumen: Laporan tertulis dan penilaian sikap

(4)

Penilaian

4 jam pelajaran

(5)

Alokasi Waktu

• Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA • Alat dan bahan untuk eksperimen reaksi kesetimbangan

(6)

Sumber/Bahan/ Alat

Standar Kompetensi : 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang memengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri Kompetensi Dasar : 3.3 Menjelaskan kesetimbangan dan faktor-faktor yang memengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dengan melakukan percobaan 3.4 Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan Alokasi Waktu : 18 jam pelajaran

Teori Tumbukan

(1)

RPP Kimia Eksperimen SMA 2



Faktor-Faktor yang Memengaruhi Ke­ setimbangan Kimia

(1)

• Meramalkan pengaruh temperatur, konsentrasi, te­ kanan, dan volume terhadap pergeseran kesetimbangan berdasarkan data hasil percobaan di kelas. • Merancang dan melakukan percobaan melalui kerja kelompok di laboratorium. • Menyimpulkan faktor-faktor yang memengaruhi pergeseran kesetim­bangan berdasarkan hasil percobaan melalui diskusi kelompok. • Meramalkan arah pergeseran kesetimbangan berdasarkan asas Le Chatelier. • Membuat laporan hasil percobaan secara individu dan mempresentasikannya di depan kelas. • Mendeskripsikan kondisi optimum untuk memproduksi bahan kimia yang didasar­ kan pada reaksi kesetim­ bangan melalui diskusi kelompok.

• Menyebutkan keadaan setimbang dalam kehidupan sehari-hari melalui diskusi kelas. • Mendeskripsikan pengertian reaksi kesetimbangan kimia melalui diskusi kelompok.

(2)

• Meramalkan arah perge­ seran kesetimbangan dengan menggunakan asas Le Chatelier. • Menyimpulkan pengaruh temperatur, konsentrasi, tekanan, dan volume pada pergeseran kesetimbangan berdasarkan hasil perco­ baan. • Menuliskan laporan hasil percobaan secara menye­ luruh dan mempresentasi­ kannya. • Menjelaskan kondisi opti­ mum untuk memproduksi bahan-bahan kimia indus­ tri yang didasarkan pada reaksi kesetimbangan.

(3)

Jenis tagihan: Tugas kelompok, kuis, ulangan Bentuk instrumen: Laporan tertulis dan penilaian sikap

(4)

8 jam pelajaran

(5)

• Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA • Alat dan bahan untuk eksperimen faktor­faktor yang memenga­ruhi arah perge­ seran kesetimbangan

(6)



RPP Kimia Eksperimen SMA 2

(__________________) NIP. .............................

Buku Kimia Berbasis ­Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA

(__________________) NIP. .............................

6 jam pelajaran

Jenis tagihan: Tugas kelompok, kuis, ulangan Bentuk instrumen: Laporan tertulis dan penilaian sikap

• Menafsirkan data hasil percobaan mengenai kon­ sentrasi pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang serta menyim­ pulkan pengertian tetapan kesetim­bangan (Kc). • Menghitung nilai Kc berdasarkan konsentrasi kesetim­bangan dan seba­ liknya. • Menghitung nilai Kp berdasarkan tekanan parsial gas pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang. • Menghitung nilai Kp berdasarkan Kc atau seba­ liknya. • Menghitung nilai a suatu reaksi kesetimbangan.

(6)

Dilaksanakan, ......................... Guru Kimia

• Menghitung tetapan ke­ setimbangan (Kc) berdasar­ kan data hasil percobaan melalui diskusi kelas. • Menghitung tetapan kesetim­ bangan (Kc) berdasarkan konsentrasi kesetimbangan melalui diskusi kelas. • Menghitung tetapan ke­ setimbangan Kp berdasarkan tekanan parsial gas pereaksi melalui diskusi kelas. • Menghitung nilai Kp berdasar­ kan Kc melalui diskusi kelas. • Menghitung derajat ionisasi (a) dari suatu reaksi kesetim­ bangan.

Hubungan Kuanti­ tatif antara Pereaksi dan Hasil Reaksi

(5)

(4)

(3)

Mengetahui, Kepala Sekolah

(2)

(1)

RPP Kimia Eksperimen SMA 2



• Menjelaskan pengertian dera­ • Mendeskripsikan pengertian jat keasaman (pH) larutan. pH larutan. • Melakukan percobaan untuk • Mengidentifikasi sifat larutan menentukan pH larutan asam asam dan basa dengan dan basa. berbagai indikator. • Melakukan percobaan untuk mengetahui sifat larutan asam/ basa dengan berbagai indikator. • Menyimpulkan sifat larutan asam dan larutan basa.

Sifat Larutan

(3)

(2)

• Menjelaskan pengertian asam- • Menjelaskan pengertian asam basa Arrhenius, Bronsted dan dan basa menurut Arrhenius. Lowry serta asam-basa Lewis • Menjelaskan pengertian asam melalui diskusi kelas. dan basa menurut Bronsted dan Lowry. • Berlatih menentukan pasangan • Menuliskan persamaan asam-basa Bronsted-Lowry. reaksi asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry dan menunjukkan pasangan asam-basa konjugasinya. • Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis.

Indikator

Kegiatan Pembelajaran

Teori Asam-Basa

(1)

Materi Pokok Pembelajaran

(5)

Alokasi Waktu

Jenis tagihan: 4 jam pelajaran Tugas kelompok, kuis, ulangan Bentuk instrumen: Laporan tertulis dan penilaian sikap

Jenis tagihan: 4 jam pelajaran Tugas kelompok, kuis, ulangan Bentuk instrumen: Laporan tertulis dan penilaian sikap

(4)

Penilaian

• Buku Kimia Berbasis ­Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA • Alat dan bahan untuk eksperi­ men mengeta­ hui sifat larutan asam-basa

(6) Buku Kimia ­Berbasis ­Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA

Sumber/Bahan/ Alat

Nama Sekolah : Kelas/Semester : XI/2 Mata Pelajaran : Kimia Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya Kompetensi Dasar : 4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan 4.2 Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dari hasil titrasi asam basa 4.3 Menggunakan kurva perubahan harga pH pada titrasi asam basa untuk menjelaskan larutan penyangga dan hidrolisis 4.4 Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup 4.5 Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air dan pH larutan garam tersebut Alokasi Waktu : 28 jam pelajaran

Silabus

10

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

• Mendeskripsikan pengertian larutan bufer. • Menghitung pH larutan bufer melalui diskusi. • Mendeskripsikan peranan larutan bufer dalam ke­ hidupan sehari-hari.

Larutan Bufer

• Menghitung pH larutan bufer dengan penambahan sedikit asam, sedikit basa, atau dengan pengenceran. • Menjelaskan fungsi larutan bufer dalam tubuh makhluk hidup.

• Menganalisis grafik hasil • Membuat grafik titrasi dari titrasi asam-basa. data hasil percobaan. • Berlatih menghitung perubah­ • Menghitung perubahan pH pada titrasi asam-basa. an pH selama titrasi. • Menentukan konsentrasi • Membuat grafik titrasi dari larutan asam atau basa data hasil percobaan. berdasarkan data hasil • Merancang dan melakukan percobaan untuk menentukan titrasi asam-basa. konsentrasi suatu larutan asam atau basa dengan cara titrasi.

Titrasi Asam-Basa

• Menjelaskan hubungan tetapan ionisasi asam ­dengan kekuatan asam suatu larutan. • Menjelaskan hubungan tetapan ionisasi basa ­dengan kekuatan basa suatu larutan.

(3)

• Menjelaskan pengertian asam kuat, asam lemah, basa kuat, dan basa lemah. • Menjelaskan pengertian tetapan ionisasi asam (Ka) dan hubungannya dengan kekuatan asam. • Menjelaskan pengertian tetapan ionisasi basa (Kb) dan hubungannya dengan kekuatan basa. • Melakukan percobaan untuk membandingkan kekuatan asam beberapa larutan.

(2)

Kekuatan AsamBasa

(1)

Jenis tagihan: Tugas kelompok, kuis, ulangan Bentuk instrumen: Laporan tertulis dan penilaian sikap

Jenis tagihan: Tugas kelompok, kuis, ulangan Bentuk instrumen: Laporan tertulis dan penilaian sikap

Jenis tagihan: Tugas kelompok, kuis, ulangan Bentuk instrumen: Laporan tertulis dan penilaian sikap

(4)

4 jam pelajaran

6 jam pelajaran

6 jam pelajaran

(5)

Buku Kimia ­Berbasis Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA

• Buku ­Kimia Berbasis ­Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA • Alat dan bahan untuk eksperi­ men konsen­ trasi larutan dengan titrasi asam-basa

• Buku ­Kimia Berbasis ­Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA • Alat dan bahan untuk eksperimen membandingkan kekuatan asam beberapa larutan

(6)

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

11

• Mendeskripsikan pengertian hidrolisis garam. • Menghitung pH garam terhi­ drolisis melalui diskusi kelas. • Mendeskripsikan jenis-jenis garam terhidrolisis.

(2) • Menghitung pH larutan garam terhidrolisis. • Mendeskripsikan jenis dan sifat larutan garam terhidroli­ sis.

(3) Jenis tagihan: Tugas kelompok, kuis, ulangan Bentuk instrumen: Laporan tertulis dan penilaian sikap

(4) 4 jam pelajaran

(5) Buku ­Kimia ­Berbasis ­Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA

(6)

• Mendeskripsikan kesetim­ bangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut. • Mendeskripsikan hubungan antara hasil kali kelarutan dengan tingkat kelarutan dan pengendapannya. • Berlatih menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berda­ sarkan data hasil Ksp dan sebaliknya.

(2)

(1)

Kelarutan dan Hasil Kali ­Ke­larutan

Kegiatan Pembelajaran

Materi Pokok Pembelajaran

• Menjelaskan kesetimbang­ an dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut. • Menghubungkan tetapan hasil kali kelarutan ­dengan tingkat kelarutan atau pengendapannya. • Menuliskan ungkapan berbagai Ksp elektrolit yang sukar larut dalam air. • Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data harga Ksp atau sebaliknya.

(3)

Indikator

Jenis tagihan: Tugas kelompok, kuis, ulangan Bentuk instrumen: Laporan tertulis dan penilaian sikap

(4)

Penilaian

6 jam pelajaran

(5)

Alokasi Waktu

Buku ­Kimia Berbasis ­Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA

(6)

Sumber/­ Bahan/Alat

Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya Kompetensi Dasar : 4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan Alokasi Waktu : 18 jam pelajaran

Hidrolisis Garam

(1)

12

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

(2)

Menjelaskan hubungan antara Ksp dan larutan jenuh, belum jenuh, dan lewat jenuh.

• Mendeskripsikan pengaruh penambahan ion senama/ sejenis terhadap kelarutan suatu zat yang sukar larut. • Mendeskripsikan hubungan antara nilai Ksp dengan pH. • Meramalkan pembentukan endapan suatu zat berdasar­ kan harga Ksp-nya. • Melakukan percobaan untuk menentukan hasil kali kelarutan kalsium hid­ roksida.

(1)

Hubungan Ksp dengan Kejenuhan Larutan

Pengaruh Ion Sejenis terhadap Kelarutan • Menjelaskan pengaruh penambahan ion sejenis terhadap kelarutan. • Menentukan pH larutan dari harga Ksp-nya

• Menjelaskan hubungan antara Ksp dan kejenuhan larutan.

(3)

Jenis tagihan: Tugas kelompok, kuis, ulangan Bentuk instrumen: Laporan tertulis dan penilaian sikap

Jenis tagihan: Tugas kelompok, kuis, ulangan Bentuk instrumen: Laporan tertulis dan penilaian sikap

(4)

8 jam pelajaran

4 jam pelajaran

(5)

• Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 Kelas XI SMA dan MA • Alat dan bahan untuk eksperimen

Buku ­Kimia Berbasis ­Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA

(6)

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

13

(3)

Indikator

• Mendeskripsikan perbedaan • Menjelaskan perbedaan antara larutan, koloid, antara larutan, koloid, dan dan suspensi. suspensi. • Mengelompokkan jenis • Membedakan koloid ber­ koloid berdasarkan fase dasarkan fase terdispersi terdispersi dan medium dan medium pendisper­ pendispersi. sinya. • Mendeskripsikan efek Tyndall • Menjelaskan beberapa sifat koloid, antara lain efek pada sistem koloid. Tyndall dan gerak Brown. • Melakukan percobaan untuk mengamati efek Tyndall pada partikel koloid. • Mendeskripsikan gerak Brown, muatan listrik pada partikel koloid, elektroforesis, dan koagulasi koloid. • Melakukan percobaan untuk mendeskripsikan koagulasi pada sel elek­ troforesis dan penambahan elektrolit.

(2)

(1)

Dispersi Koloid

Kegiatan Pembelajaran

Materi Pokok Pembelajaran

Jenis tagihan: Tugas kelompok, kuis, ulangan Bentuk instrumen: Laporan tertulis dan penilaian sikap

(4)

Penilaian

8 jam pelajaran

(5)

Alokasi Waktu

Standar Kompetensi : 5. Menjelaskan sistem dan sifat koloid serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari Kompetensi Dasar : 5.1 Membuat berbagai sistem koloid dengan bahan-bahan yang ada di sekitarnya 5.2 Mengelompokkan sifat-sifat koloid dan penerapannya dalam kehidupan sehari-hari Alokasi Waktu : 18 jam pelajaran

• Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA • Alat dan bahan untuk eksperimen sifat-sifat koloid

(6)

Sumber/Bahan/ Alat

14

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

(__________________) NIP. .............................

• Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA • Alat dan bahan untuk eksperimen pembuatan koloid

Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA

(6)

(__________________) NIP. .............................

6 jam pelajaran

4 jam pelajaran

(5)

Dilaksanakan, ......................... Guru Kimia

Jenis tagihan: Tugas kelompok, kuis, ulangan Bentuk instrumen: Laporan tertulis dan penilaian sikap

Jenis tagihan: Tugas kelompok, kuis, ulangan Bentuk instrumen: Laporan tertulis dan penilaian sikap

(4)

Mengetahui, Kepala Sekolah

• Menjelaskan ukuran partikel • Menjelaskan proses koloid dibandingkan ukuran pembuatan koloid melalui partikel larutan dan suspensi. percobaan. • Mengidentifikasi aplikasi • Menjelaskan cara-cara koloid dalam kehidupan se­ pembuatan koloid secara hari-hari dan industri. dispersi. • Menjelaskan cara-cara pembuatan koloid secara kondensasi. • Menjelaskan aplikasi koloid dalam kehidupan sehari-hari dan industri.

Pembuatan Koloid

• Menjelaskan koloid liofil dan koloid liofob serta perbedaan sifat keduanya dengan contoh yang ada di lingkungan. • Menjelaskan beberapa koloid yang sering ditemui dalam kehidupan seharihari.

(3)

• Mendeskripsikan koloid liofil dan liofob. • Mendeskripsikan kestabilan koloid. • Mendeskripsikan beberapa koloid dalam kehidupan sehari-hari.

(2)

Macam-Macam Koloid

(1)

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran Mata Pelajaran Kelas/Semester Pertemuan Ke- Alokasi Waktu Standar Kompetensi

: Kimia : XI/1 : 1–3 : 6 × 45 menit (6 jam pelajaran) : 1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat-sifat senyawa Kompetensi Dasar : 1.1 Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik Indikator : Menjelaskan teori atom mekanika kuantum. I.

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat menjelaskan teori atom mekanika kuantum.

II. Materi Pembelajaran Teori Atom Mekanika Kuantum III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas IV. Langkah-Langkah Pembelajaran Pertemuan Ke-1 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali teori atom yang telah dipelajari di kelas X. b. Kegiatan Inti Guru menjelaskan: • teori atom Bohr dan kaitannya dengan spektrum cahaya; • sifat dualisme cahaya, yaitu cahaya sebagai materi dan cahaya sebagai gelombang. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang kelemahan teori atom Bohr. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

15

Pertemuan Ke-2 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali teori atom Bohr yang telah dipelajari sebelumnya. b. Kegiatan Inti Guru menjelaskan: • kelemahan teori atom Bohr sehingga perlu disempurnakan; • hipotesis Louis de Broglie dan prinsip ketidakpastian Heisenberg. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang hipotesis de Broglie dan prinsip ketidakpastian Heisenberg. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah. Pertemuan Ke-3 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali hipotesis Louis de Broglie dan prinsip ketidakpastian Heisenberg. b. Kegiatan Inti Guru menjelaskan: • penyelesaian persamaan gelombang yang dilakukan oleh Schrodinger; • pengertian orbital. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang teori atom mekanika kuantum. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. V.

Alat dan Sumber Belajar Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA hal. 3–9

VI. Penilaian Siswa mengerjakan Latihan 1.1 halaman 6 dan Latihan 1.2 halaman 8.

16

Mengetahui, Kepala Sekolah

Dilaksanakan, ......................... Guru Kimia

(__________________) NIP. .............................

(__________________) NIP. .............................

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran Mata Pelajaran Kelas/Semester Pertemuan Ke- Alokasi Waktu Standar Kompetensi

Kimia XI/1 4 dan 5 4 × 45 menit (4 jam pelajaran) 1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat-sifat senyawa Kompetensi Dasar : 1.1 Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel ­periodik Indikator : • Menjelaskan bilangan kuantum (kemungkinan elektron berada) dan bentuk-bentuk orbital. • Menjelaskan kulit dan subkulit serta hubungannya dengan bilangan kuantum. I.

: : : : :

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menjelaskan bilangan kuantum (kemungkinan elektron berada) dan bentukbentuk orbital; • menjelaskan kulit dan subkulit serta hubungannya dengan bilangan kuantum.

II. Materi Pembelajaran Teori Atom Mekanika Kuantum III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas IV. Langkah-Langkah Pembelajaran Pertemuan Ke-4 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali teori atom mekanika kuantum yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya. b. Kegiatan Inti Guru menjelaskan penentuan nilai bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimut, bilangan kuantum magnetik, dan bilangan kuantum spin melalui diskusi kelas. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang bilangan kuantum. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

17

Pertemuan Ke-5 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali teori atom mekanika kuantum yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya. b. Kegiatan Inti Guru menjelaskan penggambaran bentuk orbital s, bentuk orbital p, dan bentuk orbital d. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang bentuk orbital atom. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. V. Alat dan Sumber Belajar • Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA hal. 9–13 • Model bentuk orbital (balon) VI. Penilaian Siswa mengerjakan Latihan 1.3 halaman 16. QUIS 1. Berapakah nilai-nilai bilangan kuantum azimut (l) untuk tingkatan energi utama keempat (n = 4)? Jenis-jenis orbital apa yang dinyatakan oleh nilainilai l ini? 2. Manakah dari kelompok bilangan kuantum berikut yang tidak benar? Jelaskan alasannya. a. n = 3; l = 1; ml = –1; ms = – __ ​ 1 ​  2 b. n = 3; l = 3; ml = +1; ms = + __ ​ 1 ​  2 c. n = 2; l= 1; ml = +2; ms = – __ ​ 1 ​  2 d. n = 5; l = 0; ml = 0; ms = + __ ​ 1 ​  2 e. n = 4; l = 2; ml = 0; ms = 1

18

Mengetahui, Kepala Sekolah

Dilaksanakan, ......................... Guru Kimia

(__________________) NIP. .............................

(__________________) NIP. .............................

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran Mata Pelajaran Kelas/Semester Pertemuan Ke- Alokasi Waktu Standar Kompetensi

: Kimia : XI/1 : 6 dan 7 : 4 × 45 menit (4 jam pelajaran) : 1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifatsifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat-sifat senyawa Kompetensi Dasar : 1.1 Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik Indikator : • Menggunakan prinsip Aufbau, aturan Hund, dan asas larangan Pauli untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital. • Menghubungkan konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam tabel periodik. I.

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menggunakan prinsip Aufbau, aturan Hund, dan asas larangan Pauli untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital; • menghubungkan konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam tabel periodik. II. Uraian Materi Pembelajaran Teori Atom Mekanika Kuantum III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas IV. Langkah-Langkah Pembelajaran Pertemuan Ke-6 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali tiga bilangan kuantum penyelesaian persamaan Schrodinger. b. Kegiatan Inti Guru menjelaskan: • nilai bilangan kuantum spin dan asas larangan Pauli; • penulisan konfigurasi elektron berdasarkan prinsip Aufbau; • gambaran diagram orbital berdasarkan aturan Hund.

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

19

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang bilangan kuantum, penulisan konfigurasi elektron, dan penggambaran diagram orbital. Pertemuan Ke-7 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pembahasan tentang konfigurasi elektron dan diagram orbital. b. Kegiatan Inti Guru menjelaskan: • penyingkatan penulisan konfigurasi elektron untuk atom berelektron banyak; • hubungan konfigurasi elektron dengan letaknya dalam tabel periodik. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang penulisan konfigurasi elektron unsur dan hubungannya dengan letaknya dalam tabel periodik unsur. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. V. Alat dan Sumber Belajar • Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA hal. 11–27 • Tabel periodik unsur VI. Penilaian Siswa mengerjakan soal Latihan 1.4 halaman 22 dan Latihan 1.5 halaman 27. QUIS 1. Tuliskan konfigurasi elektron dalam keadaan dasar (ground state) untuk: d. 27Co2+; a. 10Ne; b. 19K+; e. 17Cl. c. 25Mn; 2. Tuliskan konfigurasi elektron (dengan penyingkatan) atom-atom berikut dan tentukan letaknya dalam tabel periodik unsur. a. oksigen (Z = 8) c. tembaga (Z = 29) b. aluminium (Z = 13) d. kripton (Z = 36) Dilaksanakan, ......................... Mengetahui, Guru Kimia Kepala Sekolah (__________________) NIP. .............................

20

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

(__________________) NIP. .............................

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran Mata Pelajaran Kelas/Semester Pertemuan Ke- Alokasi Waktu Standar Kompetensi

: : : : :

Kompetensi Dasar : Indikator

:

I.

Kimia XI/1 8 dan 9 4 × 45 menit (4 jam pelajaran) 1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifatsifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat-sifat senyawa 1.2 Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul 1.3 Menjelaskan interaksi antarmolekul (gaya antarmolekul) dengan sifatnya • Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori tolakan pasangan elektron valensi (VSEPR). • Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori ­hibridisasi. • Mendeskripsikan beberapa gaya antarmolekul dengan sifatnya.

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menentukan bentuk molekul berdasarkan teori tolakan pasangan elektron valensi (VSEPR); • menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi; • menjelaskan perbedaan sifat fisik (titik didih, titik beku) berdasarkan perbedaan gaya antarmolekul (gaya van der Waals, gaya London, dan ikatan hidrogen).

II. Uraian Materi Pembelajaran Teori Domain Elektron, Teori Hibridisasi, dan Gaya Antarmolekul III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas IV. Langkah-Langkah Pembelajaran Pertemuan Ke-8 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk menjelaskan cara menggambarkan kedudukan elektron di sekitar atom/molekul (menuliskan rumus Lewis).

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

21

b. Kegiatan Inti Guru menjelaskan: • bentuk molekul berdasarkan teori VSEPR dengan menggunakan model molekul atau balon; • penggambaran bentuk beberapa molekul berdasarkan teori VSEPR. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang bentuk molekul berdasarkan teori VSEPR. Pertemuan Ke-9 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pembahasan tentang teori VSEPR dan kelemahannya. b. Kegiatan Inti Guru menjelaskan: • pengertian hibridisasi; • bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi; • perbedaan sifat fisik (titik didih, titik beku) berdasarkan perbedaan gaya antarmolekul (gaya van der Waals, gaya London, dan ikatan hidrogen). c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi dan perbedaannya dengan teori VSEPR serta gaya antarmolekul. Guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. V.

Alat dan Sumber Belajar • Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA hal. 28–48 • Alat peraga (balon) untuk menggambarkan bentuk molekul

VI. Penilaian Siswa mengerjakan soal Latihan 1.6 sampai Latihan 1.7 dan soal Evaluasi 1. QUIS 1. Sebutkan orbital hibridisasi tiap atom, selain hidrogen, dalam masing-masing senyawa berikut. a. etilena, C2H4 b. disilana, Si2H6 c. asetilena, C2H4 d. hidrazina, N2H4

22

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

2. Tentukan orbital hibridisasi atom pusat dalam senyawa dengan bentuk molekul: a. linear; b. segitiga datar (planar); c. tetrahedral; d. trigonal bipiramida; e. oktahedral.

Mengetahui, Kepala Sekolah

Dilaksanakan, ......................... Guru Kimia

(__________________) NIP. .............................

(__________________) NIP. .............................

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

23

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran Mata Pelajaran Kelas/Semester Pertemuan Ke- Alokasi Waktu Standar Kompetensi

: : : : :

Kompetensi Dasar : Indikator : I.

Kimia XI/1 10 2 × 45 menit (2 jam pelajaran) 2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya 2.1 Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi eksoterm, dan reaksi endoterm • Menjelaskan hukum/asas kekekalan energi. • Membedakan sistem dan lingkungan. • Membedakan reaksi yang melepaskan kalor (eksoterm) dengan reaksi yang menerima kalor (endoterm).

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menjelaskan hukum/asas kekekalan energi; • membedakan sistem dan lingkungan; • membedakan reaksi yang melepaskan kalor (eksoterm) dengan reaksi yang membutuhkan kalor (endoterm).

II. Materi Pembelajaran Hukum Kekekalan Energi III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas IV. Langkah-Langkah Pembelajaran a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan peristiwa dalam kehidupan sehari-hari yang melibatkan perubahan kalor. b. Kegiatan Inti Guru menjelaskan: • pengertian entalpi suatu zat dan perubahannya melalui diskusi informasi; • hukum atau asas kekekalan energi melalui diskusi informasi; • pengertian sistem dan lingkungan dalam suatu reaksi kimia melalui diskusi kelompok; • perbedaan antara reaksi yang melepaskan kalor (eksoterm) dan reaksi yang membutuhkan kalor (endoterm) melalui diskusi kelompok.

24

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang pengertian entalpi, hukum kekekalan energi, pengertian sistem dan lingkungan, serta reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. Kemudian, guru memberi tugas rumah untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. V. Alat dan Sumber Belajar Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA hal. 51–55 VI. Penilaian Siswa mengerjakan Latihan 2.1 halaman 55. Mengetahui, Kepala Sekolah

Dilaksanakan, ......................... Guru Kimia

(__________________) NIP. .............................

(__________________) NIP. .............................

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

25



Rencana Pelaksanaan Pembelajaran

Mata Pelajaran Kelas/Semester Pertemuan Ke- Alokasi Waktu Standar Kompetensi

: : : : :

Kompetensi Dasar

:

Indikator : I.

Kimia XI/1 11–16 12 × 45 menit (12 jam pelajaran) 2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya 2.2 Menentukan ∆H reaksi berdasarkan percobaan, hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan • Menjelaskan macam-macam perubahan entalpi. • Menentukan nilai ∆H reaksi dengan melakukan eksperimen sederhana. • Menentukan nilai ∆H reaksi dengan menggunakan hukum Hess. • Menentukan nilai ∆H reaksi dengan menggunakan data perubahan entalpi pembentukan standar. • Menentukan nilai ∆H reaksi dengan menggunakan data energi ikatan.

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menjelaskan macam-macam perubahan entalpi; • menentukan nilai ∆H reaksi dengan melakukan eksperimen sederhana; • menentukan nilai ∆H reaksi dengan menggunakan hukum Hess; • menentukan nilai ∆H reaksi dengan menggunakan data perubahan entalpi pembentukan standar; • menentukan nilai ∆H reaksi dengan menggunakan data energi ikatan.

II. Materi Pembelajaran Persamaan Termokimia III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, pemberian tugas, dan eksperimen IV. Langkah-Langkah Pembelajaran Pertemuan Ke-11 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pengertian entalpi yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.

26

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

b. Kegiatan Inti Guru menjelaskan: • pengertian perubahan entalpi dan cara menentukannya melalui diskusi kelas; • bagian-bagian kalorimeter yang akan digunakan untuk melakukan percobaan. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang pengertian perubahan entalpi dan alat yang digunakan untuk mengukur perubahan entalpi. Pertemuan Ke-12 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru mengingatkan kembali bagian-bagian kalorimeter yang akan digu­ nakan untuk percobaan. b. Kegiatan Inti Merancang dan melakukan percobaan untuk menentukan perubahan entalpi reaksi dalam kalorimeter melalui kerja kelompok di laboratorium. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang percobaan penentuan perubahan entalpi dan siswa membuat laporan hasil percobaan. Pertemuan Ke-13 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pengertian perubahan entalpi dan cara menentukannya yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya. b. Kegiatan Inti Guru menjelaskan: • hukum Hess untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi; • cara menentukan perubahan entalpi dengan menggunakan hukum Hess. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang cara menentukan perubahan entalpi dengan menggunakan hukum Hess. Pertemuan Ke-14 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali cara menentukan perubahan entalpi dengan menggunakan hukum Hess yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

27

b. Kegiatan Inti Merancang dan melakukan percobaan untuk memeriksa berlakunya hukum Hess dari reaksi NaOH dengan HCl. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang percobaan yang telah dilakukan dan membuat laporan secara tertulis. Pertemuan Ke-15 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali penentuan perubahan entalpi dengan menggunakan hukum Hess. b. Kegiatan Inti Guru menjelaskan: • pengertian entalpi pembentukan standar; • cara menentukan nilai ∆H dengan data perubahan entalpi pembentukan standar. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang cara menentukan perubahan entalpi dengan data perubahan entalpi pembentukan standar. Pertemuan Ke-16 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali penentuan perubahan entalpi dengan data perubahan entalpi pembentukan standar. b. Kegiatan Inti • Mendeskripsikan pengertian energi ikatan. • Berlatih menentukan nilai ∆H dengan data energi ikatan. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang cara menentukan perubahan entalpi. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. V. Alat dan Sumber Belajar • Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA hal. 58–71 • Alat-alat dan bahan laboratorium VI. Penilaian Siswa mengerjakan soal Latihan 2.2 sampai Latihan 2.5.

28

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

QUIS 1. Hitunglah entalpi pembentukan C2H5OH jika diketahui entalpi pembakaran untuk C(s), H2(g), dan C2H5OH(l) masing-masing adalah 393 kJ, 285 kJ, dan 1.368 kJ. 2. Pada suhu 850 °C, CaCO3 mengalami dekomposisi menghasilkan CaO dan CO2. Dengan asumsi nilai ∆H° reaktan dan produk pada 850 °C sama dengan nilai pada 25 °C, hitunglah perubahan entalpi (dalam kilojoule) jika 66,8 g CO2 dihasilkan dalam suatu reaksi. (Gunakan bantuan tabel entalpi pembentukan standar).

Mengetahui, Kepala Sekolah

Dilaksanakan, ......................... Guru Kimia

(__________________) NIP. .............................

(__________________) NIP. .............................

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

29



Rencana Pelaksanaan Pembelajaran

Mata Pelajaran Kelas/Semester Pertemuan Ke- Alokasi Waktu Standar Kompetensi

Kimia XI/1 17 dan 18 4 × 45 menit (4 jam pelajaran) 2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya Kompetensi Dasar : 2.2 Menentukan ∆H reaksi berdasarkan percobaan, hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan Indikator : • Membandingkan kalor pembakaran berbagai bahan bakar dalam kehidupan sehari-hari melalui percobaan. • Menjelaskan dampak pembakaran bahan bakar tidak sempurna terhadap lingkungan dan banyaknya kalor yang dihasilkan.

I.

: : : : :

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • mendeskripsikan pengertian kalor pembakaran; • merancang dan melakukan percobaan untuk menentukan kalor pembakaran beberapa bahan bakar; • mendeskripsikan dampak pembakaran tidak sempurna terhadap lingkungan dan banyaknya kalor yang dihasilkan melalui diskusi kelompok.

II. Materi Pembelajaran Kalor Pembakaran III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, dan eksperimen IV. Langkah-Langkah Pembelajaran Pertemuan Ke-17 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas berkaitan dengan kejadian atau peristiwa sehari-hari yang berhubungan dengan pembakaran. b. Kegiatan Inti • Guru mendeskripsikan pengertian kalor pembakaran. • Merancang dan melakukan percobaan untuk menentukan kalor pembakaran beberapa bahan bakar.

30

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

c. Kagiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang percobaan menentukan kalor pembakaran beberapa bahan bakar. Pertemuan Ke-18 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan peristiwa pembakaran bahan bakar dalam kehidupan sehari-hari. b. Kegiatan Inti Mendeskripsikan dampak pembakaran tidak sempurna terhadap lingkungan dan banyaknya kalor yang dihasilkan melalui diskusi kelompok. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang dampak pembakaran tidak sempurna terhadap lingkungan. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah. V. Alat dan Sumber Belajar • Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA hal. 71–76 • Alat-alat dan bahan laboratorium VI. Penilaian Mengerjakan soal Latihan 2.6 halaman 76.

Mengetahui, Kepala Sekolah

Dilaksanakan, ......................... Guru Kimia

(__________________) NIP. .............................

(__________________) NIP. .............................

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

31



Rencana Pelaksanaan Pembelajaran

Mata Pelajaran Kelas/Semester Pertemuan Ke- Alokasi Waktu Standar Kompetensi

: : : : :

Kompetensi Dasar

:

Indikator : I.

Kimia XI/1 19–21 6 × 45 menit (6 jam pelajaran) 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang memengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri 3.1 Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi • Menuliskan ungkapan laju reaksi (r). • Menjelaskan persamaan laju reaksi dan tingkat reaksi serta penentuannya. • Menentukan tingkat reaksi berdasarkan data hasil eksperimen. • Membaca grafik kecenderungan orde reaksi.

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menuliskan ungkapan laju reaksi (r); • menjelaskan persamaan laju reaksi dan tingkat reaksi serta penentuannya; • menentukan tingkat reaksi berdasarkan data hasil eksperimen; • membaca grafik kecenderungan orde reaksi.

II. Uraian Materi Pembelajaran Laju dan Orde Reaksi III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, pemberian tugas, dan eksperimen IV. Langkah-Langkah Pembelajaran Pertemuan Ke-19 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk membahas beberapa kejadian seharihari (reaksi) yang berlangsung dalam interval waktu yang berbeda-beda. b. Kegiatan Inti Guru menjelaskan: • pengertian laju reaksi dan contoh kejadiannya; • ungkapan laju reaksi melalui diskusi kelas.

32

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang laju reaksi dan ungkapannya. Pertemuan Ke-20 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pengertian kecepatan dan laju. b. Kegiatan Inti Guru menjelaskan: • persamaan laju reaksi melalui diskusi kelas; • tingkat (orde) reaksi melalui diskusi kelas. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang persamaan laju reaksi dan tingkat reaksi. Pertemuan Ke-21 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pengertian laju dan orde reaksi. b. Kegiatan Inti Guru menjelaskan: • tingkat reaksi berdasarkan data hasil eksperimen; • penggambaran grafik reaksi orde nol, reaksi orde satu, dan reaksi orde dua. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang cara mengungkapkan laju reaksi, persamaan reaksi, dan orde reaksi. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. V. Alat dan Sumber Belajar • Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA hal. 93–104 • Charta VI. Penilaian Siswa mengerjakan soal Latihan 3.1 halaman 102–104.

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

33

QUIS Tuliskan ungkapan laju reaksi untuk persamaan reaksi berikut berdasarkan pengurangan jumlah reaktan dan penambahan jumlah produk. a. H2(g) + I2(g) → 2HI(g) b. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) c. CO2(g) + 4H2(g) → CH4(g) + 2H2O(l) d. 4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s) e. 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)

34

Mengetahui, Kepala Sekolah

Dilaksanakan, ......................... Guru Kimia

(__________________) NIP. .............................

(__________________) NIP. .............................

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran Mata Pelajaran Kelas/Semester Pertemuan Ke- Alokasi Waktu Standar Kompetensi

: : : : :

Kimia XI/1 22–25 8 × 45 menit (8 jam pelajaran) 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang memengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri Kompetensi Dasar : 3.1 Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi Indikator : • Merancang percobaan dan menentukan variabel tetap (kontrol) dan variabel bebas (manipulasi). • Membuat dan menafsirkan grafik dari data percobaan tentang faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi. • Menyimpulkan pengaruh konsentrasi, temperatur, dan luas permukaan bidang sentuh pada laju reaksi berdasarkan hasil pengamatan. I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • merancang percobaan dan menentukan variabel tetap (kontrol) dan variabel bebas (manipulasi); • membuat dan menafsirkan grafik dari data percobaan tentang faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi; • menyimpulkan pengaruh konsentrasi, temperatur, dan luas permukaan bidang sentuh pada laju reaksi berdasarkan hasil pengamatan; • menuliskan laporan hasil percobaan secara menyeluruh dan mengo­ munikasikannya. II. Materi Pembelajaran Faktor-Faktor yang Memengaruhi Laju Reaksi III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, pemberian tugas, dan eksperimen IV. Langkah-Langkah Pembelajaran Pertemuan Ke-22 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali penulisan laju reaksi dan orde reaksi.

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

35

b. Kegiatan Inti Guru menjelaskan faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi melalui diskusi kelas. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi. Pertemuan Ke-23 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi. b. Kegiatan Inti • Merancang dan melakukan percobaan melalui kerja kelompok di laboratorium untuk mengetahui pengaruh perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi. • Membuat kesimpulan tentang pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi melalui diskusi kelompok. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang percobaan mengetahui pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi. Pertemuan Ke-24 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali percobaan pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi. b. Kegiatan Inti • Merancang dan melakukan percobaan melalui kerja kelompok di laboratorium untuk mengetahui pengaruh luas permukaan bidang sentuh terhadap laju reaksi. • Membuat kesimpulan tentang pengaruh luas permukaan bidang sentuh terhadap laju reaksi melalui diskusi kelompok. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang percobaan mengetahui pengaruh luas permukaan bidang sentuh terhadap laju reaksi. Pertemuan Ke-25 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali percobaan pengaruh luas permukaan bidang sentuh terhadap laju reaksi.

36

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

b. Kegiatan Inti • Merancang dan melakukan percobaan melalui kerja kelompok di laboratorium untuk mengetahui pengaruh temperatur terhadap laju reaksi. • Membuat kesimpulan tentang pengaruh temperatur terhadap laju reaksi melalui diskusi kelompok. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. V. Alat dan Sumber Belajar • Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA hal. 105–114 • Alat-alat dan bahan laboratorium VI. Penilaian Guru menilai keaktifan siswa dalam melakukan percobaan dan siswa mengerjakan soal Latihan 3.2 halaman 114.

Mengetahui, Kepala Sekolah

Dilaksanakan, ......................... Guru Kimia

(__________________) NIP. .............................

(__________________) NIP. .............................

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

37

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran Mata Pelajaran Kelas/Semester Pertemuan Ke- Alokasi Waktu Standar Kompetensi

Kimia XI/1 26 dan 27 4 × 45 menit (4 jam pelajaran) 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang memengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri Kompetensi Dasar : 3.2 Memahami teori tumbukan (tabrakan) untuk menjelaskan faktor-faktor penentu laju dan orde reaksi serta terapannya dalam kehidupan sehari-hari Indikator : • Menggunakan diagram energi potensial dari reaksi kimia baik menggunakan katalis maupun tidak. • Menjelaskan pengertian dan peranan energi pengaktifan dengan menggunakan diagram. • Menjelaskan peranan konsep laju reaksi dalam kehidupan sehari-hari dan industri. I.

: : : : :

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menggunakan diagram energi potensial dari reaksi kimia, baik meng­gunakan katalis maupun tidak; • menjelaskan pengertian dan peranan energi pengaktifan dengan menggunakan diagram; • menjelaskan peranan konsep laju reaksi dalam kehidupan sehari-hari dan industri.

II. Materi Pembelajaran Teori Tumbukan III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas IV. Langkah-Langkah Pembelajaran Pertemuan Ke-26 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi.

38

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

b. Kegiatan Inti Guru menjelaskan: • pengaruh konsentrasi, luas permukaan bidang sentuh, dan temperatur terhadap laju reaksi dengan teori tumbukan melalui diskusi kelompok; • pengertian energi pengaktifan melalui diskusi kelas. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang teori tumbukan. Pertemuan Ke-27 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi. b. Kegiatan Inti Secara kelompok, mendiskusikan penerapan konsep laju reaksi dalam kehidupan sehari-hari. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang penerapan konsep laju reaksi dalam kehidupan sehari-hari dan industri. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. V. Alat dan Sumber Belajar Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA hal. 114–126 VI. Penilaian Siswa mengerjakan soal Latihan 3.3 halaman 117, Latihan 3.4 halaman 118, dan soal Evaluasi 3.

Mengetahui, Kepala Sekolah

Dilaksanakan, ......................... Guru Kimia

(__________________) NIP. .............................

(__________________) NIP. .............................

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

39

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran Mata Pelajaran Kelas/Semester Pertemuan Ke- Alokasi Waktu Standar Kompetensi

Kimia XI/1 28 dan 29 4 × 45 menit (4 jam pelajaran) 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang memengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri Kompetensi Dasar : 3.3 Menjelaskan kesetimbangan dan faktor-faktor yang memengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dengan melakukan percobaan Indikator : • Menjelaskan kesetimbangan dinamis. • Menjelaskan kesetimbangan homogen dan heterogen serta tetapan kesetimbangan. I.

: : : : :

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menjelaskan pengertian kesetimbangan dinamis; • menjelaskan kesetimbangan homogen dan heterogen serta tetapan kesetimbangan.

II. Materi Pembelajaran Tetapan Kesetimbangan III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas IV. Langkah-Langkah Pembelajaran Pertemuan Ke-28 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengetahui pemahaman siswa tentang pengertian kesetimbangan kimia. b. Kegiatan Inti Guru menjelaskan: • kesetimbangan dinamis melalui diskusi kelas; • keadaan setimbang dalam kehidupan sehari-hari melalui diskusi kelas; • pengertian reaksi kesetimbangan kimia melalui diskusi kelompok. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat ringkasan tentang kesetimbangan dinamis dan keadaan setimbang dalam kehidupan sehari-hari.

40

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

Pertemuan Ke-29 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan siswa tentang pengertian kesetimbangan kimia yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya. b. Kegiatan Inti • Merancang dan melakukan percobaan untuk mengetahui reaksi ke­ setimbangan melalui kerja kelompok di laboratorium. • Mendeskripsikan pengertian tetapan kesetimbangan melalui diskusi kelas. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang percobaan mengetahui reaksi kesetimbangan dan tetapan kesetimbangan. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. V. Alat dan Sumber Belajar • Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA hal. 129–135 • Alat-alat dan bahan laboratorium VI. Penilaian Siswa mengerjakan Latihan 4.1 halaman 133.

Mengetahui, Kepala Sekolah

Dilaksanakan, ......................... Guru Kimia

(__________________) NIP. .............................

(__________________) NIP. .............................

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

41



Rencana Pelaksanaan Pembelajaran

Mata Pelajaran Kelas/Semester Pertemuan Ke- Alokasi Waktu Standar Kompetensi

Kimia XI/1 30–33 8 × 45 menit (8 jam pelajaran) 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang memengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri Kompetensi Dasar : 3.3 Menjelaskan kesetimbangan dan faktor-faktor yang memengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dengan melakukan percobaan Indikator : • Meramalkan arah pergeseran kesetimbangan dengan menggunakan asas Le Chatelier. • Menyimpulkan pengaruh temperatur, konsentrasi, tekanan, dan volume pada pergeseran kesetimbangan berdasarkan hasil percobaan. • Menuliskan laporan hasil percobaan secara menyeluruh dan mempresentasikannya. • Menjelaskan kondisi optimum untuk memproduksi bahan-bahan kimia industri yang didasarkan pada reaksi kesetimbangan. I.

: : : : :

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • meramalkan arah pergeseran kesetimbangan dengan menggunakan asas Le Chatelier; • menyimpulkan pengaruh temperatur, konsentrasi, tekanan, dan volume pada pergeseran kesetimbangan berdasarkan hasil percobaan; • menuliskan laporan hasil percobaan secara menyeluruh dan mempresentasikannya; • menjelaskan kondisi optimum untuk memproduksi bahan-bahan kimia industri yang didasarkan pada reaksi kesetimbangan.

II. Materi Pembelajaran Faktor-Faktor yang Memengaruhi Kesetimbangan Kimia III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, pemberian tugas, dan eksperimen

42

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

IV. Langkah-Langkah Pembelajaran Pertemuan Ke-30 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kesetimbangan dinamis. b. Kegiatan Inti Meramalkan pengaruh temperatur, konsentrasi, tekanan, dan volume terhadap pergeseran kesetimbangan berdasarkan data hasil percobaan di kelas. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang pengaruh temperatur, konsentrasi, tekanan, dan volume terhadap kesetimbangan. Pertemuan Ke-31 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan pengaruh temperatur, konsentrasi, tekanan, dan volume terhadap pergeseran kesetimbangan. b. Kegiatan Inti • Merancang dan melakukan percobaan melalui kerja kelompok di laboratorium untuk mengetahui faktor-faktor yang memengaruhi pergeseran kesetimbangan. • Menyimpulkan faktor-faktor yang memengaruhi pergeseran kesetim­ bangan berdasarkan hasil percobaan melalui diskusi kelompok. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan hasil percobaan yang telah dilakukan tentang faktor-faktor yang memengaruhi pergeseran kesetimbangan. Pertemuan Ke-32 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan percobaan tentang faktor-faktor yang memengaruhi pergeseran kesetimbangan. b. Kegiatan Inti Membuat laporan hasil percobaan secara individu dan mempresentasikannya di depan kelas. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang faktor-faktor yang me­mengaruhi pergeseran kesetimbangan. Kemudian guru memberikan tugas rumah.

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

43

Pertemuan Ke- 33 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan percobaan tentang faktor-faktor yang memengaruhi pergeseran kesetimbangan. b. Kegiatan Inti Guru menjelaskan: • arah pergeseran kesetimbangan berdasarkan asas Le Chatelier; • kondisi optimum untuk memproduksi bahan kimia yang didasarkan pada reaksi kesetimbangan melalui diskusi kelompok. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang arah pergeseran kesetimbangan berdasarkan asas Le Chatelier. Kemudian guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. V. Alat dan Sumber Belajar • Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA hal. 135–142 • Alat-alat dan bahan laboratorium VI. Penilaian Siswa mengerjakan Latihan 4.2 halaman 141. QUIS 1. Tentukan perubahan yang terjadi pada kondisi kesetimbangan reaksi berikut jika: 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ∆H = –900 kJ a. temperatur dinaikkan; c. sedikit uap air ditambahkan; b. tekanan total dikurangi; d. ditambah katalis. 2. Di dalam tanur tiup untuk mengekstrak (mengambil) besi dari bijih besi(II) oksida, reaksi terpenting adalah reduksi dengan karbon monoksida. Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(l) + 3CO2(g) a. Tuliskan rumus tetapan kesetimbangannya. b. Apakah pengaruh perlakuan berikut terhadap pembentukan Fe(l)? (i) Pengambilan Fe(l) yang terbentuk. (ii) Pengambilan CO2 yang terbentuk.

44

Mengetahui, Kepala Sekolah

Dilaksanakan, ......................... Guru Kimia

(__________________) NIP. .............................

(__________________) NIP. .............................

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran Mata Pelajaran Kelas/Semester Pertemuan Ke- Alokasi Waktu Standar Kompetensi

: : : : :

Kompetensi Dasar

:

Indikator

:



Kimia XI/1 34–36 6 × 45 menit (6 jam pelajaran) 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang memengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri 3.4 Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan • Menafsirkan data hasil percobaan mengenai konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang serta menyimpulkan pengertian tetapan kesetim­bangan (Kc). • Menghitung nilai Kc berdasarkan konsentrasi kesetim­ bangan dan sebaliknya. • Menghitung nilai Kp berdasarkan tekanan parsial gas pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang. • Menghitung nilai Kp berdasarkan Kc atau sebaliknya. • Menghitung nilai α suatu reaksi kesetimbangan.

I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menafsirkan data hasil percobaan mengenai konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang serta menyimpulkan pengertian tetapan kesetim­bangan (Kc); • menghitung nilai Kc berdasarkan konsentrasi kesetim­bangan dan sebaliknya; • menghitung nilai Kp berdasarkan tekanan parsial gas pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang; • menghitung nilai Kp berdasarkan Kc atau sebaliknya; • menghitung nilai α suatu reaksi kesetimbangan. II. Materi Pembelajaran Hubungan Kuantitatif antara Pereaksi dan Hasil Reaksi III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

45

IV. Langkah-Langkah Pembelajaran Pertemuan Ke-34 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kesetimbangan dinamis. b. Kegiatan Inti • Menghitung tetapan kesetimbangan (Kc) berdasarkan data hasil percobaan melalui diskusi kelas. • Menghitung tetapan kesetimbangan (Kc) berdasarkan konsentrasi ke­ setimbangan melalui diskusi kelas. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang cara menghitung tetapan ­kesetimbangan. Pertemuan Ke-35 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan tetapan kesetimbangan larutan (Kc). b. Kegiatan Inti • Menghitung tetapan kesetimbangan Kp berdasarkan tekanan parsial gas pereaksi melalui diskusi kelas. • Menghitung nilai Kp berdasarkan Kc atau sebaliknya melalui diskusi kelas. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat kesimpulan tentang tetapan kesetimbangan. Kemudian guru memberikan tugas rumah. Pertemuan Ke-36 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan tentang kesetimbangan kimia. b. Kegiatan Inti • Mendeskripsikan kesetimbangan disosiasi dan derajat disosiasi (α) melalui diskusi kelas. • Menghitung nilai derajat disosiasi (α) melalui diskusi kelas. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat kesimpulan tentang tetapan kesetimbangan disosiasi dan derajat disosiasi. Kemudian, guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.

46

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

V. Alat dan Sumber Belajar • Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA hal. 142–159 • Data hasil percobaan VI. Penilaian Siswa mengerjakan soal Latihan 4.3 sampai Latihan 4.5 dan soal Evaluasi 4. QUIS 1. Diketahui reaksi kesetimbangan: PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) a. Tuliskan rumus tetapan kesetimbangan Kc. b. Pada saat kesetimbangan terdapat 0,2 M PCl3; 1,5 M PCl5; dan 0,3 M Cl2 pada temperatur 250 °C. Hitunglah nilai Kc. c. Suatu kesetimbangan lain berisi 0,2 M PCl5 dan 0,1 M PCl3. Hitunglah konsentrasi Cl2 pada saat kesetimbangan jika semua konsentrasi diukur pada temperatur 250 °C. 2. Amonium karbonat, (NH4)2CO3, terdekomposisi sesuai reaksi berikut. 2NH3(g) + CO2(g) + H2O(l) (NH4)2CO3(s) Dimulai dengan padatan saja, diketahui bahwa pada temperatur 40 °C tekanan gas total (NH3 dan CO2) adalah 0,363 atm. Hitunglah tetapan kesetimbangan Kp.

Mengetahui, Kepala Sekolah

Dilaksanakan, ......................... Guru Kimia

(__________________) NIP. .............................

(__________________) NIP. .............................

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

47

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran Mata Pelajaran Kelas/Semester Pertemuan Ke- Alokasi Waktu Standar Kompetensi

: : : : :

Kompetensi Dasar : Indikator

:

I.

Kimia XI/2 37 dan 38 4 × 45 menit (4 jam pelajaran) 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode ­pengukuran, dan terapannya 4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan • Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut ­Arrhenius. • Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut ­Bronsted dan Lowry. • Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry dan menunjukkan pasangan asambasa konjugasinya. • Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis.

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius; • menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry; • menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry dan menunjukkan pasangan asam-basa konjugasinya; • menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis.

II. Materi Pembelajaran Teori Asam-Basa III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas IV. Langkah-Langkah Pembelajaran a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai pengertian asam dan basa. b. Kegiatan Inti • Menjelaskan pengertian asam-basa Arrhenius, Bronsted dan Lowry serta asam-basa Lewis melalui diskusi kelas. • Berlatih menentukan pasangan asam-basa Bronsted-Lowry.

48

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat kesimpulan tentang pengertian asam dan basa. Selanjutnya, guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. V. Alat dan Sumber Belajar Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA hal.173–176 VI. Penilaian Siswa mengerjakan soal Latihan 5.1 halaman 175. QUIS 1. Tentukan asam konjugasi dari spesi berikut. a. C6H5COO– b. SO42– c. NH3 d. CH3NH2 2. Tentukan basa konjugasi dari spesi berikut. a. HBr b. H3O+ c. H2SO4 d. H2PO4–

Mengetahui, Kepala Sekolah

Dilaksanakan, ......................... Guru Kimia

(__________________) NIP. .............................

(__________________) NIP. .............................

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

49



Rencana Pelaksanaan Pembelajaran

Mata Pelajaran Kelas/Semester Pertemuan Ke- Alokasi Waktu Standar Kompetensi

: : : : :

Kimia XI/2 39 dan 40 4 × 45 menit (4 jam pelajaran) 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode ­pengukuran, dan terapannya Kompetensi Dasar : 4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam-basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan Indikator : • Mendeskripsikan pengertian pH larutan. • Mengidentifikasi sifat larutan asam dan basa dengan berbagai indikator. I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat mengidentifikasi sifat larutan asam dan basa dengan berbagai indikator. II. Materi Pembelajaran Sifat Larutan III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, pemberian tugas, dan eksperimen IV. Langkah-Langkah Pembelajaran Pertemuan Ke-39 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas mengenai asam dan basa. b. Kegiatan Inti Guru menjelaskan: • pengertian pH larutan; • cara menentukan pH larutan; • indikator yang digunakan untuk mengukur pH larutan. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat kesimpulan tentang pH larutan dan cara menentukannya. Selanjutnya, guru memberikan tugas rumah. Pertemuan Ke-40 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan pengertian pH ­larutan.

50

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

b. Kegiatan Inti • Melakukan percobaan untuk mengetahui sifat larutan asam/basa dengan berbagai indikator. • Melakukan percobaan untuk menentukan trayek perubahan warna berbagai indikator. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat kesimpulan tentang sifat larutan asam dan larut­ an basa. Selanjutnya, guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. V. Alat dan Sumber Belajar • Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA hal.176-180 • Alat-alat dan bahan untuk percobaan asam dan basa VI. Penilaian Guru menilai keaktifan dan kerja sama siswa selama melakukan percobaan.

Mengetahui, Kepala Sekolah

Dilaksanakan, ......................... Guru Kimia

(__________________) NIP. .............................

(__________________) NIP. .............................

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

51



Rencana Pelaksanaan Pembelajaran

Mata Pelajaran Kelas/Semester Pertemuan Ke- Alokasi Waktu Standar Kompetensi

Kimia XI/2 41–43 6 × 45 menit (6 jam pelajaran) 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode peng­ ukuran, dan terapannya Kompetensi Dasar : 4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam-basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan Indikator : • Menjelaskan hubungan tetapan ionisasi asam (Ka) dengan kekuatan asam suatu larutan. • Menjelaskan hubungan tetapan ionisasi basa (Kb) dengan kekuatan basa suatu larutan. I.

: : : : :

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menjelaskan hubungan tetapan ionisasi asam (Ka) dengan kekuatan asam suatu larutan; • menjelaskan hubungan tetapan ionisasi basa (Kb) dengan kekuatan basa suatu larutan.

II. Materi Pembelajaran Kekuatan Asam-Basa III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, pemberian tugas, dan eksperimen IV. Langkah-Langkah Pembelajaran a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai kekuatan asam dan basa. b. Kegiatan Inti • Guru menjelaskan pengertian asam kuat, asam lemah, basa kuat, dan basa lemah. • Guru menjelaskan hubungan antara tetapan ionisasi dan kekuatan asam. • Guru menjelaskan tahapan ionisasi asam poliprotik. • Melakukan percobaan untuk menentukan pH larutan asam dan basa. • Melakukan percobaan untuk mempelajari pengaruh pengenceran terhadap pH larutan asam.

52

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat kesimpulan tentang hubungan kekuatan asam atau kekuatan basa dengan tetapan ionisasinya. Selanjutnya, guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. V. Alat dan Sumber Belajar • Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA hal.180–190 • Alat dan bahan untuk percobaan pH larutan asam dan basa VI. Penilaian Siswa mengerjakan soal Latihan 5.2 halaman 189. Guru menilai keaktifan dan kerja sama siswa selama melakukan percobaan.

Mengetahui, Kepala Sekolah

Dilaksanakan, ......................... Guru Kimia

(__________________) NIP. .............................

(__________________) NIP. .............................

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

53

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran Mata Pelajaran Kelas/Semester Pertemuan Ke- Alokasi Waktu Standar Kompetensi

: : : : :

Kompetensi Dasar

:

Indikator : I.

Kimia XI/2 44–46 6 × 45 menit (6 jam pelajaran) 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode peng­ ukuran, dan terapannya 4.2 Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dari hasil titrasi asam basa • Membuat grafik titrasi dari data hasil percobaan. • Menghitung perubahan pH pada titrasi asam-basa. • Menentukan konsentrasi larutan asam atau basa berdasarkan data hasil titrasi asam-basa.

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • membuat grafik titrasi dari data hasil percobaan; • menghitung perubahan pH pada titrasi asam-basa; • menentukan konsentrasi suatu larutan asam atau basa dengan cara titrasi asam-basa.

II. Materi Pembelajaran Titrasi Asam-Basa III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, pemberian tugas, dan eksperimen IV. Langkah-Langkah Pembelajaran a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pengertian titrasi dan reaksi asam-basa. b. Kegiatan Inti • Mendeskripsikan cara membuat larutan dengan konsentrasi tertentu. • Menganalisis grafik hasil titrasi asam-basa. • Berlatih menghitung perubahan pH selama titrasi. • Membuat grafik titrasi dari data hasil percobaan. • Merancang dan melakukan percobaan untuk menentukan konsentrasi suatu larutan asam atau basa dengan cara titrasi.

54

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat kesimpulan tentang perubahan pH pada titrasi asam-basa. Selanjutnya, guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. V. Alat dan Sumber Belajar • Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA hal.190–196 • Alat dan bahan untuk percobaan VI. Penilaian Siswa mengerjakan soal Latihan 5.3 dan Latihan 5.4. QUIS 1. Tentukan pH pada titik ekuivalen dari titrasi larutan HCl 0,1 M yang ditambahkan pada 25 mL larutan NH4OH 0,1 M. Diketahui Kb untuk NH4OH adalah 1 × 10–5. 2. Berapakah volume (dalam mL) kalium hidroksida 0,15 M yang diperlukan untuk menetralkan 32 mL larutan asam nitrat 0,1 M?

Mengetahui, Kepala Sekolah

Dilaksanakan, ......................... Guru Kimia

(__________________) NIP. .............................

(__________________) NIP. .............................

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

55

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran Mata Pelajaran Kelas/Semester Pertemuan Ke- Alokasi Waktu Standar Kompetensi

: : : : :

Kompetensi Dasar

:

Indikator

:

I.

Kimia XI/2 47 dan 48 4 × 45 menit (4 jam pelajaran) 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode peng­ ukuran, dan terapannya 4.3 Menggunakan kurva perubahan harga pH pada titrasi asam basa untuk menjelaskan larutan penyangga dan hidrolisis 4.4 Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup • Menghitung pH larutan bufer (penyangga) dengan penambahan sedikit asam, sedikit basa, atau dengan pengenceran. • Menjelaskan fungsi larutan bufer dalam tubuh makhluk hidup.

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menghitung pH larutan bufer dengan penambahan sedikit asam, sedikit basa, atau dengan pengenceran; • menjelaskan fungsi larutan bufer dalam tubuh makhluk hidup.

II. Materi Pembelajaran Larutan Bufer III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas IV. Langkah-Langkah Pembelajaran Pertemuan Ke-47 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai larutan bufer dan larutan bukan bufer. b. Kegiatan Inti • Mendeskripsikan pengertian larutan bufer dan larutan bukan bufer. • Mendeskripsikan larutan bufer yang berasal dari asam lemah dan ­garamnya. • Berlatih menentukan pH larutan bufer dari asam lemah dan garamnya.

56

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang perbedaan larutan bufer dan larutan bukan bufer. Selanjutnya, guru memberikan tugas rumah. Pertemuan Ke-48 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan larutan bufer dari asam lemah dan garamnya. b. Kegiatan Inti • Mendeskripsikan larutan bufer yang berasal dari basa lemah dan garam­ nya. • Berlatih menentukan pH larutan bufer dari basa lemah dan garamnya. • Mendeskripsikan fungsi larutan bufer dalam kehidupan sehari-hari. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang larutan bufer dan fungsinya dalam kehidupan sehari-hari. Selanjutnya, guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. V. Alat dan Sumber Belajar Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA hal. 197–203 VI. Penilaian Siswa mengerjakan soal Latihan 5.5 halaman 202. QUIS 1. Dari campuran berikut ini, manakah yang termasuk sistem bufer? a. KCl/HCl d. KNO2/HNO2 b. NH3/NH4NO3 e. KHSO4/H2SO4 c. Na2HPO4/NaH2PO4 f. HCOOK/HCOOH 2. pH bufer bikarbonat-asam karbonat adalah 8,0. Hitunglah perbandingan konsentrasi asam karbonat dengan ion bikarbonat (Ka asam karbonat = 4,3 × 10–7). 3. Hitunglah pH larutan bufer yang mengandung 0,1 M Na2HPO4 dan 0,15 M NaH2PO4. Mengetahui, Kepala Sekolah

Dilaksanakan, ......................... Guru Kimia

(__________________) NIP. .............................

(__________________) NIP. .............................

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

57

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran Mata Pelajaran Kelas/Semester Pertemuan Ke- Alokasi Waktu Standar Kompetensi

: : : : :

Kompetensi Dasar

:

Indikator : I.

Kimia XI/2 49 dan 50 4 × 45 menit (4 jam pelajaran) 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya 4.3 Menggunakan kurva perubahan harga pH pada titrasi asam basa untuk menjelaskan larutan penyangga dan hidrolisis 4.5 Menentukan jenis garam yang terhidrolisis dalam air dan pH larutan garam tersebut • Menghitung pH larutan garam terhidrolisis. • Mendeskripsikan jenis dan sifat larutan garam terhidrolisis.

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menghitung pH larutan garam terhidrolisis; • menentukan jenis dan sifat larutan garam terhidrolisis berdasarkan data yang ada.

II. Materi Pembelajaran Hidrolisi Garam III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas IV. Langkah-Langkah Pembelajaran a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali mengenai reaksi antara asam dan basa menghasilkan garam dan titrasi asam-basa. b. Kegiatan Inti • Mendeskripsikan pengertian hidrolisis garam. • Menganalisis kurva perubahan harga pH pada titrasi asam-basa untuk menjelaskan hidrolisis garam. • Menghitung pH garam terhidrolisis melalui diskusi kelas. • Mendeskripsikan jenis dan sifat garam terhidrolisis.

58

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang jenis garam yang terhidrolisis dalam air dan pH larutan garam tersebut. Selanjutnya, guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. V. Alat dan Sumber Belajar Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA hal. 203–224 VI. Penilaian Siswa mengerjakan soal Latihan 5.6 dan soal Evaluasi 5.

Mengetahui, Kepala Sekolah

Dilaksanakan, ......................... Guru Kimia

(__________________) NIP. .............................

(__________________) NIP. .............................

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

59



Rencana Pelaksanaan Pembelajaran

Mata Pelajaran Kelas/Semester Pertemuan Ke- Alokasi Waktu Standar Kompetensi

: : : : :

Kompetensi Dasar

:

Indikator

:

I.

Kimia XI/2 51–53 6 × 45 menit (6 jam pelajaran) 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode peng­ ukuran, dan terapannya 4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan • Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut. • Menghubungkan tetapan hasil kali kelarutan dengan tingkat kelarutan atau pengendapannya. • Menuliskan ungkapan berbagai Ksp elektrolit yang sukar larut dalam air. • Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data harga Ksp atau sebaliknya.

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut; • menghubungkan tetapan hasil kali kelarutan dengan tingkat kelarutan atau pengendapannya; • menuliskan ungkapan berbagai Ksp elektrolit yang sukar larut dalam air; • menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data harga Ksp atau sebaliknya.

II. Uraian Materi Pembelajaran Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas. IV. Langkah-Langkah Pembelajaran a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai larutan jenuh dan pembentukan endapan.

60

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

b. Kegiatan Inti • Mendeskripsikan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut. • Mendeskripsikan hubungan antara hasil kali kelarutan dengan tingkat kelarutan dan pengendapannya. • Menuliskan ungkapan berbagai Ksp elektrolit yang sukar larut dalam air. • Berlatih menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data hasil Ksp dan sebaliknya. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang kesetimbangan dalam larutan jenuh dan hasil kali kelarutan. Selanjutnya, guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. V. Alat dan Sumber Belajar Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA hal. 227–232 VI. Penilaian Siswa diberi tes tertulis atau tugas rumah. QUIS 1. Dari data kelarutan yang diberikan, hitunglah hasil kali kelarutan (Ksp) dari senyawa-senyawa berikut. a. SrF2, 7,3 × 10–2 g/L; b. Ag3PO4, 6,7 × 10–3 g/L. c. CuCl, 1,1 × 10–3 M 2. Dari data harga Ksp berikut, tentukan kelarutan molarnya dalam air murni. Ksp = 1,7 × 10–10 M2 a. AgCl b. Ag2CrO4 Ksp = 1,9 × 10–12 M3 c. Cr(OH)3 Ksp = 1,2 × 10–15 M4

Mengetahui, Kepala Sekolah

Dilaksanakan, ......................... Guru Kimia

(__________________) NIP. .............................

(__________________) NIP. .............................

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

61

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran Mata Pelajaran Kelas/Semester Pertemuan Ke- Alokasi Waktu Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Indikator

: : : : :

Kimia XI/2 54 dan 55 4 × 45 menit (4 jam pelajaran) 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode peng­ ukuran, dan terapannya : 4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan : Menjelaskan hubungan antara Ksp dan kejenuhan larutan.

I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat menjelaskan hubungan antara Ksp dan larutan jenuh, belum jenuh, dan lewat jenuh. II. Uraian Materi Pembelajaran Hubungan Ksp dengan Kejenuhan Larutan III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas. IV. Langkah-Langkah Pembelajaran a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan ungkapan hasil kali kelarutan (Ksp). b. Kegiatan Inti • Mendeskripsikan hubungan antara hasil kali kelarutan dengan tingkat kejenuhan larutan. • Mengelompokkan larutan termasuk larutan jenuh, belum jenuh, atau lewat jenuh berdasarkan harga Ksp-nya. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang hubungan antara hasil kali kelarutan dengan tingkat kejenuhan larutan. Selanjutnya, guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.

62

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

V. Alat dan Sumber Belajar Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA hal. 232–234 VI. Penilaian Siswa diberi tes tertulis atau tugas.

Mengetahui, Kepala Sekolah

Dilaksanakan, ......................... Guru Kimia

(__________________) NIP. .............................

(__________________) NIP. .............................

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

63

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran Mata Pelajaran Kelas/Semester Pertemuan Ke- Alokasi Waktu Standar Kompetensi

Kimia XI/2 56–59 8 × 45 menit (8 jam pelajaran) 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode peng­ ukuran, dan terapannya Kompetensi Dasar : 4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarut­an Indikator : • Menjelaskan pengaruh penambahan ion sejenis terhadap kelarutan. • Menentukan pH larutan dari harga Ksp-nya I.

: : : : :

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menjelaskan pengaruh penambahan ion sejenis terhadap kelarutan; • menentukan pH larutan dari harga Ksp-nya; • memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga Ksp.

II. Materi Pembelajaran Pengaruh Penambahan Ion Sejenis terhadap Kelarutan III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas IV. Langkah-Langkah Pembelajaran a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai tetapan hasil kali kelarutan. b. Kegiatan Inti • Mendeskripsikan pengaruh penambahan ion senama/sejenis terhadap kelarutan suatu zat yang sukar larut. • Mendeskripsikan hubungan antara nilai Ksp dengan pH. • Meramalkan pembentukan endapan suatu zat berdasarkan harga Ksp-nya. • Melakukan percobaan untuk mempelajari pengaruh penambahan ion sejenis terhadap kelarutan beberapa zat. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang pengaruh ion sejenis, hubungan antara nilai Ksp dan pH, serta hubungan antara nilai Ksp dengan pembentuk­ an endapan. Selanjutnya, guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. 64

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

V. Alat dan Sumber Belajar • Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA hal. 234–243 • Alat dan bahan untuk percobaan VI. Penilaian Siswa mengerjakan soal Latihan 6.1 dan soal Evaluasi 6. QUIS 1. Hitunglah kelarutan molar dari Mg(OH)2(s) dalam a. air murni; b. larutan MgCl2 0,015 M; c. larutan KOH 0,217 M. 2. Jika 0,025 g KCl ditambahkan ke dalam 750 mL larutan yang jenuh dengan Ag2CO3, apakah AgCl akan mengendap?

Mengetahui, Kepala Sekolah

Dilaksanakan, ......................... Guru Kimia

(__________________) NIP. .............................

(__________________) NIP. .............................

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

65



Rencana Pelaksanaan Pembelajaran

Mata Pelajaran Kelas/Semester Pertemuan Ke- Alokasi Waktu Standar Kompetensi

Kimia XI/2 60 dan 61 4 × 45 menit (4 jam pelajaran) 5. Menjelaskan sistem dan sifat koloid serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari Kompetensi Dasar : 5.2 Mengelompokkan sifat-sifat koloid dan penerapannya dalam kehidupan sehari-hari Indikator : • Menjelaskan perbedaan antara larutan, koloid, dan suspensi. • Mengelompokkan jenis koloid berdasarkan fase ter­ dispersi dan medium pendispersi. • Mendeskripsikan peranan koloid dalam kehidupan sehari-hari dan industri. I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menjelaskan perbedaan antara larutan, koloid, dan suspensi; • mengelompokkan jenis koloid berdasarkan fase terdispersi dan medium pendispersi; • mendeskripsikan peranan koloid dalam kehidupan sehari-hari dan industri. II. Materi Pembelajaran Dispersi Koloid III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, pemberian tugas, dan eksperimen IV. Langkah-Langkah Pembelajaran Pertemuan Ke-60 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai perbedaan antara larutan, koloid, dan suspensi. b. Kegiatan Inti • Mendeskripsikan perbedaan antara larutan, koloid, dan suspensi. • Melakukan percobaan untuk membedakan larutan, koloid, dan suspensi. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang perbedaan antara larutan, koloid, dan suspensi. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.

66

: : : : :

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

Pertemuan Ke-61 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai sistem koloid yang ada dalam kehidupan sehari-hari. b. Kegiatan Inti • Menyebutkan macam-macam sistem koloid berdasarkan fase terdispersi dan medium pendispersinya. • Menjelaskan peranan koloid dalam kehidupan sehari-hari dan industri. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang macam-macam sistem koloid. Selanjutnya, guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. V. Alat dan Sumber Belajar • Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA hal. 253–254 • Alat dan bahan untuk percobaan membedakan larutan, koloid, dan suspensi VI. Penilaian 1. Tentukan jenis koloid dari zat-zat berikut. a. mayones e. kabut b. hair spray f. cat c. jeli g. selai d. awan h. keju 2. Sebutkan manfaat sistem koloid bagi dunia industri. Mengetahui, Kepala Sekolah

Dilaksanakan, ......................... Guru Kimia

(__________________) NIP. .............................

(__________________) NIP. .............................

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

67

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran Mata Pelajaran Kelas/Semester Pertemuan Ke- Alokasi Waktu Standar Kompetensi

Kimia XI/2 62 dan 63 4 × 45 menit (4 jam pelajaran) 5. Menjelaskan sistem dan sifat koloid serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari Kompetensi Dasar : 5.2 Mengelompokkan sifat-sifat koloid dan penerapannya dalam kehidupan sehari-hari Indikator : • Mendeskripsikan sifat-sifat koloid (efek Tyndall, gerak Brown, dialisis, elektroforesis, adsorpsi, koagulasi). • Melakukan percobaan sifat-sifat koloid secara kelompok. I.

: : : : :

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • mendeskripsikan sifat-sifat koloid (efek Tyndall, gerak Brown, dialisis, elektroforesis, adsorpsi, koagulasi); • melakukan percobaan sifat-sifat koloid secara kelompok.

II. Materi Pembelajaran Dispersi Koloid III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, pemberian tugas, dan eksperimen IV. Langkah-Langkah Pembelajaran Pertemuan Ke-62 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai sifat-sifat koloid. b. Kegiatan Inti Guru menjelaskan: • efek Tyndall pada sistem koloid; • gerak Brown, muatan listrik pada partikel koloid, elektroforesis, dan koagulasi koloid. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang sifat-sifat sistem koloid. Selanjutnya, guru memberikan tugas rumah.

68

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

Pertemuan Ke-63 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali sifat-sifat koloid. b. Kegiatan Inti Melakukan percobaan untuk mempelajari beberapa sifat koloid. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang sifat-sifat koloid. Selanjutnya, guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. V. Alat dan Sumber Belajar • Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA hal. 254–259 • Alat dan bahan untuk eksperimen sifat-sifat koloid VI. Penilaian Siswa diberi tes tertulis atau tugas.

Mengetahui, Kepala Sekolah

Dilaksanakan, ......................... Guru Kimia

(__________________) NIP. .............................

(__________________) NIP. .............................

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

69

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran Mata Pelajaran Kelas/Semester Pertemuan Ke- Alokasi Waktu Standar Kompetensi

Kimia XI/2 64 dan 65 4 × 45 menit (4 jam pelajaran) 5. Menjelaskan sistem dan sifat koloid serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari Kompetensi Dasar : 5.2 Mengelompokkan sifat-sifat koloid dan penerapannya dalam kehidupan sehari-hari Indikator : • Menjelaskan koloid liofil dan koloid liofob serta perbedaan sifat keduanya dengan contoh yang ada di lingkungan. • Menjelaskan beberapa koloid yang sering ditemui dalam kehidupan sehari-hari. I.

: : : : :

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menjelaskan koloid liofil dan koloid liofob serta perbedaan sifat keduanya dengan contoh yang ada di lingkungan; • menjelaskan beberapa koloid yang sering ditemui dalam kehidupan seharihari.

II. Materi Pembelajaran Macam-Macam Koloid III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas IV. Langkah-Langkah Pembelajaran a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai koloid liofil dan koloid liofob. b. Kegiatan Inti Guru menjelaskan: • koloid liofil dan koloid liofob; • contoh koloid liofil dan koloid liofob dalam kehidupan sehari-hari; • kestabilan koloid; • pemurnian koloid; • beberapa koloid dalam kehidupan sehari-hari.

70

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang koloid liofil dan koloid liofob. Selanjutnya, guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. V. Alat dan Sumber Belajar Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA hal. 260–264 VI. Penilaian Siswa diberi tes tertulis atau tugas.

Mengetahui, Kepala Sekolah

Dilaksanakan, ......................... Guru Kimia

(__________________) NIP. .............................

(__________________) NIP. .............................

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

71



Rencana Pelaksanaan Pembelajaran

Mata Pelajaran Kelas/Semester Pertemuan Ke- Alokasi Waktu Standar Kompetensi

: : : : :

Kompetensi Dasar

:

Indikator

:

I.

Kimia XI/2 66–68 6 × 45 menit (6 jam pelajaran) 5. Menjelaskan sistem dan sifat koloid serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari 5.1 Membuat berbagai sistem koloid dengan bahan-bahan yang ada di sekitarnya 5.2 Mengelompokkan sifat-sifat koloid dan penerapannya dalam kehidupan sehari-hari • Menjelaskan proses pembuatan koloid melalui percobaan. • Mengidentifikasi aplikasi koloid dalam kehidupan sehari-hari.

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • memperagakan pembuatan koloid dengan cara kondensasi dan cara dispersi; • mengidentifikasi aplikasi koloid dalam kehidupan sehari-hari.

II. Materi Pembelajaran Pembuatan Koloid III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, pemberian tugas, dan eksperimen IV. Langkah-Langkah Pembelajaran Pertemuan Ke-66 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai sifat-sifat koloid, khususnya ukuran koloid. b. Kegiatan Inti Guru menjelaskan: • cara-cara pembuatan koloid secara dispersi; • cara-cara pembuatan koloid secara kondensasi. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang pembuatan koloid. Selanjutnya, guru memberikan tugas rumah.

72

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

Pertemuan Ke-67 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali cara-cara pembuatan koloid. b. Kegiatan Inti Merancang dan melakukan percobaan pembuatan koloid dengan cara dispersi dan kondensasi. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang cara-cara pembuatan koloid. Selanjutnya, siswa diminta membuat laporan percobaan secara tertulis. Pertemuan Ke-68 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai kegunaan koloid dalam kehidupan sehari-hari. b. Kegiatan Inti Guru menjelaskan: • aplikasi koloid dalam kehidupan sehari-hari dan terjadi secara alami, misalnya langit tampak biru; • aplikasi koloid dalam bidang industri; • proses penjernihan air yang berkaitan dengan sifat koloid. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang aplikasi koloid. Selanjutnya, guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. V. Alat dan Sumber Belajar • Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2 untuk Kelas XI SMA dan MA hal. 265–272 • Alat dan bahan untuk percobaan pembuatan koloid VI. Penilaian Siswa mengerjakan Latihan 7.1 halaman 269 dan soal Evaluasi 7. Mengetahui, Kepala Sekolah

Dilaksanakan, ......................... Guru Kimia

(__________________) NIP. .............................

(__________________) NIP. .............................

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

73

Daftar Pustaka

Badan Standar Nasional Pendidikan. 2006. ”Panduan Penyusunan Kurikulum Tingkat Satuan Pendidikan Jenjang Pendidikan Dasar dan Menengah”. Jakarta. Depdiknas. 2006. ”Permendiknas Nomor 22 Tahun 2006 tentang Standar Isi untuk Satuan Pendidikan Dasar dan Menengah”. Jakarta. ––––––. 2006. ”Permendiknas Nomor 23 Tahun 2006 tentang Standar Kompetensi Lulusan untuk Satuan Pendidikan Dasar dan Menengah”. Jakarta. ––––––. 2006. ”Permendiknas Nomor 24 Tahun 2006 tentang Pelaksanaan Permendiknas Nomor 22 Tahun 2006 tentang Standar Isi untuk Satuan Pendidikan Dasar dan Menengah dan Permendiknas Nomor 23 Tahun 2006 tentang Standar Kompetensi Lulusan untuk Satuan Pendidikan Dasar dan Menengah”. Jakarta. Peraturan Pemerintah Nomor 19 Tahun 2005 tentang Standar Nasional Pendidikan. Undang-Undang Republik Indonesia Nomor 20 Tahun 2003 tentang Sistem Pendidikan Nasional.

74

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

Kunci Soal Latihan

Evaluasi 1 1. E 11. 2. A 12. 3. - 13. 4. C 14. 5. B 15. 6. E 16. 7. A 17. 8. C 18. 9. E 19. 10. D 20.

E A D C A B D - A C

21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30.

A C E C E E C A D A

Evaluasi 2 1. A 11. 2. C 12. 3. C 13. 4. A 14. 5. E 15. 6. D 16. 7. E 17. 8. A 18. 9. E 19. 10. A 20.

B A C D A C B C E A

21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30.

D A A E C D E A E D

Latihan Ulangan Blok 1. A 11. A 21. 2. D 12. B 22. 3. B 13. A 23. 4. B 14. B 24. 5. D 15. D 25. 6. A 16. E 26. 7. C 17. D 27. 8. B 18. B 28. 9. D 19. C 29. 10. E 20. A 30.

B C D B E A B D A C

31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40.

- B C C E A C A C B

41. 42. 43. 44. 45. 46. 47. 48. 49. 50.

C C D A D E E B D E

31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40.

C A C C B B B D D B

41. 42. 43. 44. 45.

C B C C D

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

75

Evaluasi 3 1. C 11. 2. D 12. 3. C 13. 4. C/E 14. 5. D 15. 6. D 16. 7. A 17. 8. E 18. 9. E 19. 10. E 20. Evaluasi 4 1. C 2. A 3. A 4. E 5. C 6. B 7. E 8. – (1 × 10–6) 9. C 10. E

D D B E A E D C B E

21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30.

B A B D C E D E B E

31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40.

E A E E D C E A B C

11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.

C A D C E B B A A A

21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30.

D B C E A E E C C D

31. 32. 33. 34. 35.

21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30.

C C E A A C C B C A

Latihan Ulangan Semester 1 I. 1. – (16) 11. A 2. A 12. B 3. D 13. A 4. E 14. C 5. B 15. E 6. C 16. – 7. C 17. – (X dan Z) 8. C 18. C 9. D 19. D 10. D 20. A II. 2. 4. 5.

76

–47,025 kJ –1.257 kJ/mol A, wadah terbuka

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

E D C A D

31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40.

E C C C C B – A C A

41. 42. 43. 44. 45. 46. 47. 48. 49. 50.

C D C E C B A C C A

Evaluasi 5 1. E 11. 2. A 12. 3. E 13. 4. D 14. 5. C 15. 6. D 16. 7. E 17. 8. C 18. 9. A 19. 10. C 20.

C E D E B D A E A A

Evaluasi 6 1. A 11. 2. B 12. 3. E 13. 4. B 14. 5. E* 15. 6. C 16. 7. E 17. 8. E 18. 9. A 19. 10. D 20.

B A A – (+log 3) B D B B D C

21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30.

Latihan Ulangan Blok 1. B 11. C 21. 2. D 12. A 22. 3. E 13. A 23. 4. A 14. D 24. 5. A 15. B 25. 6. E 16. A 26. 7. A 17. C 27. 8. E 18. C 28. 9. E 19. D 29. 10. E 20. D 30.

E E D C A C A D A A

31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40.

21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30.

A B C E D A C E D C

A D D E D A D A B A

31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40.

E A E C C B E A E A

41. 42. 43. 44. 45. 46. 47. 48. 49. 50.

D D A A B D D C C E

A B E C D B C C A E

41. 42. 43. 44. 45.

A E A A D

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

77

Evaluasi 7 1. B 11. 2. C 12. 3. E 13. 4. B 14. 5. C 15. 6. C 16. 7. C 17. 8. C 18. 9. A 19. 10. B 20.

D A C A C A A A A C

Latihan Ulangan Semester 2 I. 1. E 11. A 21. 2. B 12. C 22. 3. C 13. E 23. 4. C 14. D 24. 5. B 15. B 25. 6. B 16. A 26. 7. B 17. E 27. 8. B 18. C 28. 9. B 19. A 29. 10. C 20. D 30. II. 1. 2. 3. 4.

78

B E D C A C A D C A

20 oC Kc = 0,4; Kp = 9,84 A. NaCN dan H2O B. Parsial C. CN– + H2O → HCN + OH– D. pH = 9 1,844 × 10–4

RPP Kimia Eksperimen SMA 2

31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40.

D D D – (6 – log 2,5) E B C – C C

41. 42. 43. 44. 45. 46. 47. 48. 49. 50.

A B C A B D E D E A