Ppt Identifikasi Kation-1.pptx

IDENTIFIKASI KATION SHIHHIYA NOOR MALIYA

(4301416052)

RIKA AYU LESTARI

(4301416070)

AFRILIA WINDI SAPUTRI

(4301416063)

HARRIS AFRIANTONO

(4301416078)

AMALINA ARTANI

(4301416086)

APAKAH ANALISIS KUALITATIF ITU?? Analisis kualitatif yaitu suatu cara yang dilakukan untuk menentukan macam, jenis zat atau komponen-komponen bahan yang dianalisis. yang dipergunakan adalah sifat-sifat zat atau bahan, baik sifat-sifat fisis maupun sifat-sifat kimianya.

KLASIFIKASI KATION • Didasarkan pada sifat-sifat kation itu terhadap beberapa reagensia.

• Reagensia golongan yang dipakai untuk klasifikasi kation yang paling umum adalah asam klorida,hidrogen sulfida,amonium sulfida,amonium karbonat.

Gol. I

Gol. II

Gol. III

Gol. IV

Gol. V

GOLONGAN 1 • Kation golongan I membentuk endapan dengan HCl encer. • Tidak pernah mengendap dengan sempurna bila ditambahkan asam klorida encer pada suatu cuplikan ion timbel yang tersisa itu, diendapkan secara kuantitatif dengan hidrogen sulfida dalam suasana asam bersama kation golongan kedua.

• Ion-ion golongan ini adalah timbel, merkurium (I) (raksa), dan perak.

GOLONGAN I Pereaksi

Pb2+

Hg+

HCl + NH3

Putih, PbCl2 ↓ Tdk ada prubahan

+ air panas H2S (+ HCl) +cc. NHO3 Didihkan NH3 sedikit

Larut Hitam, PbS ↓ Putih, PbSO4

+ berlebihan NaOH, sedikit

Tdk ada perubahan ↓putih, Pb(OH)2

berlebih KI sedikit + berlebihan K2CrO4 + NH3

Larut, [Pb(OH4)]2↓ kuning PbI2 Tdk ada perubahan ↓ kuning PbCrO4 Tdk ada perubahan

KCN, sedikit

↓ Putih Pb(CN)2

↓ Hitam Hg + Hg(CN)2 Tdk ada perubahan

+ berlebihan Na2CO3

Tdk ada perubahan ↓ Putih PbO, PbCO3

Larut, [Ag(CN)2]↓ Putih kekuningan Hg2CO3 ↓ Putih kekuningan Ag2CO3 ↓ Hitam Hg + ↓ HgO ↓ Coklat Ag2O

+ mendidih Na2HPO4 Reaksi spesifik

Tdk ada perubahan ↓ Putih Pb3(PO4)2 Benzidina (+Br2) Warna biru

Putih, Pb(OH)2 ↓

Putih, Hg2Cl2 ↓ Hitam, Hg ↓ + HgNH2 ↓ Tdk ada perubahan Hitam, Hg ↓ + HgS ↓ Putih, Hg2(NO3)2S ↓

Ag+

Hitam, Hg+HgO, HgNH2NO3 ↓ Tdk ada perubahan Hitam, Hg+HgO2, ↓ HgNH2NO3 Tdk ada perubahan ↓ hijau HgI ↓ abu-abu Hg+[HgI4]2↓ merah Hg2CrO4 ↓ hitam Hg+HgNH2NO3↓

↓ Putih Hg2HPO4 Difenil karbazida Warna ungu

Putih, AgCl2 ↓ Larut, [ Ag(NH3)2]2+ Tdk ada prubahan Hitam, Ag2S ↓ Larut, Ag + Coklat, Ag2O ↓ Larut, [ Ag(NH3)2]+ ↓ coklat, Ag2O

Tdk ada perubahan ↓ kuning HgI Tdk ada perubahan ↓ merah Ag2CrO4 Larut,[Ag(NH3)]+ ↓ Putih AgCN

↓ Kuning Ag3PO4 p-dimetilamino-benzilidena rodamina (+HNO3) Warna lembayung

GOLONGAN 2 • Kation golongan II tidak dapat bereaksi dengan HCl, namun dapat membentuk endapan dengan H2S dalam suasana asam mineral encer.

• Ion-ion gol. ini adalah merkurium(II), tembaga, bismut, kadmium, arsenik (III), arsenik (V), stibium (III), stibium (V), timah (II), dan timah (IV).

GOLONGAN II A Pereaksi

Hg2+

Bi3+

Cu2+

Cd2+

H2S

↓ Putih Hg3S2Cl2

↓ Hitam Bi2S3

↓ Hitam CuS

↓ Kuning CdS

↓ Hitam HgS

NH3, sedikit

↓ Putih HgO.Hg(NH)2NO3

↓Bi(OH)2NO3

↓ Biru Cu(OH)2CuSO4

↓ Putih Cd(OH)2

NaOH,

↓ Merah kecoklatan

↓ Putih Bi(OH)3

↓ Biru Cu(OH)2

↓ Putih Cd(OH)2

sedikit

Sedikit larut

+ berlebih

Tak larut

KI

↓ Merah HgI2

↓ Putih BiI3

Larut

Larut, (BiI4)-

KCN

Tdk ada perubahan

+ Berlebih

Tdk ada perubahan

Tidak larut Tidak larut

Putih, CuI2 ↓

Tak larut

↓ Putih Bi(OH)3

Kuning, Cu(CN)2

↓ Putih Cd(CN)2

Tdk larut

Larut

Larut [Cd(CN)4]2-

+ Berlebih

GOLONGAN II B As5+

Sb3+

Sb5+

Sn2+

Sn4+

Kuning

Merah jingga

Coklat

Coklat

Kuning

As2S5

Sb2S3

Sb2S5

SnS

SnS2

Tidak larut

Tidak larut

Larut

Larut

Larut

Larut, SnS2

Kuning Ag3AsO3

Merah coklat

Larut,

AgAsO4

Putih

Putih, Sn(OH)4

Pereaksi

As3+

H2S

Suasana

asam

kuning (As2S3)

+

HCl

pelarut,

dididihkan AgNO3 +

HNO3/NH4OH

KI

[Ag(NH3)2]+

Ag3Sb

Larut

Dengan KI3 mengoksidasi

Hitam

+

HCl

pekat,

Merah (SbI)3-

ion ungu, I2 ↓

arsenit (As03)

Air

Putih, SbOCl

Putih SbO4

NaOH/NH4OH

Putih, SbO3

Putih Sb(OH)2

Sn(OH)2 Zink

↓ Hitam, Sb

↓ Hitam Sb

Mengendap dan melekat pada zink

Mereduksi ion Sn4+ menjadi Sn2+

GOLONGAN III • Kation golongan III tidak bereaksi dengan asam klorida encer atau dengan hidrogen sulfida dalam suasana asam mineral encer.

• Kation golongan ini membentuk endapan dengan amonium sulfida dalam suasana netral atau amoniakal.

• Kation-kation golongan ini adalah kobalt (II), nikel (II), besi (II), besi (III), kromium (III), aluminium, zink, dan mangan (II).

Golongan III A Pereaksi NaOH

Fe2+ ↓ Putih Fe(OH)2

+ berlebih NH4OH

Tidak larut ↓ Putih Fe(OH)2

+ berlebih Al2S (NH4)2S

Tdk ada endapan Hitam FeS

Asam HCl KCN

Larut Coklat kekuningan Larut [Fe(CN)3]-

+ berlebih K4F2(CN) K3Fe(CN)6

Dimetil glokisima Mg3HPO4 NaCH3COOH + berlebih

Putih, K2F2 Biru tua [Fe(CN)6]3 Merah

Fe3+ ↓ Coklat merah Fe(OH)3 Tidak larut ↓ Coklat merah Fe(OH)3 Tidak larut Putih susu Fe2SO3 ↓ Hitam Fe2S3

Larut [Al(OH)3]Putih gelatine Al(OH)3 Larut sedikit

Cr3+ Larut ↓ Hijau biru Cr(OH)3 Larut [Cr(OH)4}Hijau biru Cr(OH)3 Larut sedikit

↓ Putih Al(OH)3

↓ abu-abu hijau biru Cr(OH)3

Putih gelatine AlPO4

Hijau biru CrPO4

Larut Coklat kemerahan Fe(CN)3 Kuning [(Fe(CN)6]3-

Coklat [Fe (CN)6]

Putih kekuningan FePO4 Coklat kemerahan

Na2CO3 Reaksi spesifik

Al3+ ↓ Putih Al(OH)3

Tidak ada endapan putih, Tidak ada perubahan Al(CH2)2CH3COO Putih, Al(OH)3

V-fenamtrolina warna Kuprikan, endapan coklat kemerahan (bila merah ada HCl)

Alizarin-S endapan merah

Abu-abu hijau biru, Cr(OH)3

GOLONGAN III B Co2+

Pereaksi

Ni2+

Mn2+

Zn2+

NaOH

↓ Biru (Co(OH)NO3) ↓ Hijau

↓Putih

↓ Putih gelatin

+ berlebih

↓ Merah jambu

Tidak larut

larut

NH4OH

↓ Biru (Co(OH)NO3) ↓ hijau

↓ putih

↓ putih

+ berlebih

Larut

Larut

(NH4)2S

↓ hitam (CoS)

↓ hitam

+ HCl encer

Tidak larut

+ berlebih

Tidak larut

Tidak larut ↓ merah jambu

↓ putih Larut

Lar.koloid coklat

Tidak larut

tua KCN

↓ kuning

NH4(SCN)2

Larutan biru

H2S

↓ hitam

Tidak ada ↓

Hanya sebagian

↓ merah jambu

↓ ZnS

yg mengendap (endapan hitam) ↓ merah jambu

Na(HPO4)2

↓putih Zn3(PO4)2

Na2HPO4 KNO2

↓ kuning

Tidak ada ↓

Warna zat

Biru

Hijau

GOLONGAN IV • Kation golongan ini tidak bereaksi dengan reagensia golongan I, II, dan III.

• Kation-kation pada golongan IV membentuk endapan dengan amonium karbonat dengan adanya amonium klorida, dalam suasana netral atau sedikit asam.

• Kation-kation golongan ini adalah: kalsium, strontium, dan barium

GOLONGAN IV Ba2+

Pereaksi

Sr2+

Ca2+

NH4OH

Keruh (≠↓)

tidak ada endapan

Keruh (≠↓)

(NH4)2CO3

↓ putih

↓ putih

Amorf putih

+ CH3COOH

Larut ↓ Kristal

dipanaskan

Amonium Oksalat

↓ putih

+ CH3COOH

Larut

H2SO4 encer

↓ putih

↓ putih

↓ putih

+ H2SO4

Larut

Tidak larut

Larut

CaSO4

↓ putih

↓ putih

tidak terbentuk endapan

K2CrO4

↓ kuning

↓ putih

tidak terjadi endapan

+ CH3COOH

Larutan jingga

dipanaskan

kemerahan

larut

Uji nyala

Hijau kekuningan

Merah barmin

K4Fe(CN)6

↓ putih

↓ putih Tidak larut

Merah kekuningan ↓ putih

GOLONGAN V •

Kation golongan V adalah kation yang tidak bereaksi dengan reagensia-reagensia pada golongan sebelumnya.

•

Kation – kation golongan ini adalah ion-ion magnesium, natrium, kalium, amonium, litium, dan hidrogen.

Mg2+

Pereaksi

NaOH

↓ putih, MgOH

+ air

Larut sedikit

NaOH

↓ putih

Na2+

K+

↑ NH3, bau uap

+ berlebih NH4CO3

NH4+

Putih ↓ putih,

4MgCO3Mg(OH)2 Na2CO3

↓ putih, karbonat

+ asam

basa Larut

Na2HPO4

↓ kristalin putih

+ CH3COOH

Mg(NH4)PO4

Kuning titan

Larut ↓ merah tua ↓ kuning

Na3CO(NO2)6

↓ kuning

+CH3COOH

↓ kristal putih

HClO4 Uji nyala Nessler

Meah tua

Kuning intensif

lembayung ↓ coklat tua, kuning

QUESTION 1. 2.