Informe Quimica Segundo Periodo.docx

Informe de laboratorio “Numero 2” Determinacion quimica PH

2019

Practica de laboratorio: determinaciòn de pH de sustancias de uso común

Objetivos: Conocer la acidez de los compuestos propuestos, utilizando indicadores ácido-base Evidenciar, de manera práctica, el significado del pH. Entender cómo funcionan los indicadores ácido-base según el pH.

Marco teórico:

pH: El pH es una medida de acidez o alcalinidad que indica la cantidad de iones de hidrógeno presentes en una solución o sustancia. El pH se puede medir en una solución acuosa utilizando una escala de valor numérico que mide las soluciones ácidas (mayor concentración de iones de hidrógeno) y las alcalinas (base, de menor concentración) de las sustancias. La escala numérica que mide el pH de las sustancias comprende los número de 0 a 14. Las sustancias más ácidas se acercan al número 0, y las más alcalinas (o básicas) las que se aproximan al número 14. En las distintas industrias, principalmente en la alimentaria y la farmacéutica, el medir el pH de los productos es un paso imprescindible de los procesos de fabricación, para determinar esta unidad se pueden utilizar indicadores de pH,

Indicador ácido base: Son sustancias que reaccionan en un medio al cambiar de color para indicar la acidez o alcalinidad del producto. Uno de los indicadores más conocidos es la fenolftaleína, que es incoloro en medio ácido y rosa en medio alcalino. El cambio de color del indicador se debe a que al aumentar o disminuir la acidez o alcalinidad de la disolución, se genera un cambio químico estructural que hace que el número de protones del elemento aumenten o disminuyan. Estos indicadores también suelen ser llamados indicadores ácido-

base y tienen un viraje de una unidad arriba y otra abajo de pH. Los más conocidos son: el naranja de metilo, que vira en un intervalo de pH 3, 1-4, 4, de color rojo a naranja y la fenolftaleína, que vira desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados / violetas. Materiales y Reactivos:

-Gradilla

-Papel indicador universal

-10 tubos de ensayo

-Papel tornasol azul -Papel tornasol rojo Pinzas para crisol

-Gotero

Indicadores: - Fenolftaleína

- Rojo de Metilo -Vidrio de reloj

Reactivos: -H3BO3 Ácido Bórico

-Na(OH)Hidróxido de Sodio -NaHCO3 Bicarbonato de sodio

-HCl Ácido Clorhídrico -NH4OH Hidróxido de amonio -H3PO4 Ácido fosfórico

Procedimiento: En esta práctica se emplearon varios tipos de reactivos que estaban en tubos de ensayo. se colocaron pequeñas muestras de estos reactivos por aparte en un vidrio de reloj, las cuales se mezclaron con muestras también por separado de Fenolftaleína y Rojo de Metilo, que dieron como resultado una sustancia con un color diferente. Después de mezclar los

reactivos, se sumergieron indicadores de Ph en la sustancia que había en el vidrio de reloj, y que fueron divididos en grupos de 3 por cada reactivo, estos también se tornaban de otro color. Y ya para terminar, se recolectan los datos en una hoja aparte y se obtienen los siguientes resultados.

Resultados: Hidróxido de

Con fenolftaleína torna: Fucsia

amonio H3BO3

Con rojo de metilo torna: Café

Con fenolftaleína torna: Del

Con rojo de metilo torna: Rojo

mismo color Na(OH)

Con fenolftaleína torna: Fucsia

Con rojo de metilo torna: Amarillo Mostaza

NaHCO3

Con fenolftaleína torna: Morado

Con rojo de metilo torna: Café

HCL

Con fenolftaleína torna: Mismo

Con rojo de metilo torna: Fucsia

Color H3PO4

Con fenolftaleína torna: Blanco

Con rojo de metilo torna: Rosado

Ácido Cítrico

Con fenolftaleína torna:

Con rojo de metilo torna:

Transparente

Transparente

Imágenes:

Análisis: ● Con el resultado obtenido al usar la sustancia hidróxido de amonio (NH4OH) y mezclarla con el indicador fenolftaleína se pudo observar por su coloraciòn fucsia, e igualmente al usar el rojo de metilo con este reactivo se pudo observar por su coloración café, que el hidróxido de amonio es un reactivo de medio básico. ●Con el resultado obtenido al usar el reactivo ácido bórico (H3BO3) y mezclarlo con el indicador fenolftaleína se pudo observar que no hubo un cambio de color, e igualmente al usar el rojo de metilo con este reactivo se pudo observar por su coloración roja, que el ácido bórico es un reactivo de medio ácido. ● Con el resultado obtenido al usar el reactivo hidróxido de sodio (NaOH) y mezclarlo con el indicador fenolftaleína se pudo observar por su coloraciòn fucsia, e igualmente al usar el

rojo de metilo con este reactivo se pudo observar por su coloración amarillo mostaza, que el hidróxido de sodio es un reactivo de medio básico. ●Con el resultado obtenido al usar el reactivo bicarbonato de sodio (NaHCO3) y mezclarlo con el indicador fenolftaleína se pudo observar por su coloraciòn morado, e igualmente al usar el rojo de metilo con este reactivo se pudo observar por su coloración café, que el bicarbonato de sodio es un reactivo de medio básico. ●Con el resultado obtenido al usar el reactivo ácido clorhídrico (HCl) y mezclarla con el indicador fenolftaleína se pudo observar que no varió en su tonalidad, e igualmente al usar el rojo de metilo con este reactivo se pudo observar por su coloración fucsia, que el ácido clorhídrico es un reactivo de medio ácido. ●Con el resultado obtenido al usar el reactivo ácido fosfórico (H3PO4) y mezclarlo con el indicador fenolftaleína se pudo observar por su coloraciòn blanco, e igualmente al usar el rojo de metilo con este reactivo se pudo observar por su coloración rosada, que el ácido fosfórico es un reactivo de medio ácido. ● Con el resultado obtenido al usar el reactivo ácido cítrico (C6H8O7) y mezclarlo con el indicador fenolftaleína se pudo observar por su coloraciòn transparente, e igualmente al usar el rojo de metilo con este reactivo se pudo observar por su coloración transparente, que el ácido cítrico es un reactivo de medio ácido

Conclusiones:

1. Con la práctica de laboratorio realizada se pudieron observar distintas conclusiones debido al cambio de color como: El pH es el que indica que tan ácida, básica o neutra es una solución dependiendo de su concentración y los indicadores utilizados (fenolftaleína y rojo de metilo). 2. Con el indicador fenolftaleìna se pudo observar si las sustancias eran ácida o básica, debido a que la fenolftaleína torna a color rosa cuando está en un medio básico, mientras que en medio ácido es sin color. 3. Con el indicador rojo de metilo se pudo observar si las sustancias eran ácida o básica, debido a que el rojo de metilo torna en un rango de coloración entre rosa y rojo cuando está en un medio ácido, mientras que en medio básico torna en un rango de coloración entre café y amarillo. 4. se concluye que la práctica fue satisfactoria debido a que se logró identificar lo ácido o básico que fue el reactivo, puesto que con ambos indicadores para cada reactivo se tuvo el mismo resultado.

REFERENCIAS: https://www.significados.com/ph/ http://www.farbe.com.mx/como-funcionan-los-indicadores-de-ph/ https://practicaciencia.com/material-de-laboratorio/1430-papel-tornasol-indicadoruniversal-de-ph-1-14.html https://www.waymil.es/PINZAS-PARA-CRISOL-Y-CILINDROS-p/365-494.htm