Informe De Quimica

INFORME DE QUIMICA Nombre: Nelson Barragán Curso: Segundo “B” Fecha: 30 DE Marzo del 2009 TEMA 1: EL ACIDO CIANHIDRICO OBJETIVO: •

Obtener el acido cianhídrico por destilación

FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA: 1.- ¿Para que se usa el acido cianhídrico? Es utilizado en los campos de exterminio nazis, y en EE UU se usa en las ejecuciones en cámaras de gas. 2.-¿Cuál es la característica de la destilación simple? La característica de una destilación simple es que nos permite la separación mediante el calor de líquidos de impurezas no volátiles. 3.-¿Para que se utilizará el ácido sulfúrico en esta preparación ? Para poder que los demás compuestos logren mezclarse y además para al final lograr medir el PH del acido cianhídrico MATERIALES: • Mechero bunsen •

Pipeta

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Tubo de ensayo

REACTIVOS: • Agua •

Ferrocianuro de potasio

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Acido Sulfúrico

PROCEDIMIENTO: •

En un tubo de ensayo colocamos 5ml de agua y con la ayuda de la pipeta colocamos 2ml de acido sulfúrico

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Adicional a esto agregamos 2 gramos de ferrocianuro de potasio para finalmente formar el acido cianhídrico

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Calentamos con el mechero y por ultimo determinamos el PH del acido cianhídrico que nos da igual a 1.

TEMA 2: OBTENCION DEL FERROCIANURO DE HIDROGENO OBJETIVO: •

Obtener el ferrocianuro de hidrógeno por reacción del cianuro de potasio con el sulfato ferroso.

FUNDAMENTACIÓN TEORICA 1.-¿Cuál es el estado de oxidación del radical ferrocianuro?. [Fe 2⁺ (CN)6- ]42.-Escriba 2 propiedades del cianuro de potasio. - Se usa en joyería para el dorado químico y para darle brillo. - Puede usarse en la minería de oro para extraer el metal de los minerales. 3.- ¿Para qué sirve el ferrocianuro de hidrogeno? El ferrocianuro de hidrogeno o acido ferrocianhídrico se utiliza industrialmente en la limpidez y clarificación de los vinos MATERIALES: • Mechero de alcohol. •

Tubo de ensayo.

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Pinza de mano.

REACTIVOS: • Cianuro de potasio. •

Sulfato ferroso.

PROCEDIMIENTO: •

Mezclamos 1 gramo de sulfato ferroso y 2.5 gramos de cianuro de potasio en un tubo de ensayo.

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Colocamos la mezcla en un tubo de ensayo y calentamos de manera uniforme con el mechero de alcohol.

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Como resultado nos podemos dar cuenta de que fue una reacción exotérmica y que el ferrocianuro de hidrogeno obtiene un color verde aceituna

TEMA 3: EL AZUL DE PRUSIA OBJETIVO: •

Analizar las propiedades del azul de Prusia.

FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA: 1.- ¿Por qué se llama azul de Prusia? Es simplemente porque el color de esta substancia es un azul un poco oscuro pero no demasiado y es además un pigmento 2.-¿Se utilizará el azul de Prusia para el teñido de fibras sintéticas? Si se utiliza para teñir fibras sintéticas y no solo sintéticas sino también para fibras animales y vegetales 3.-¿Cuál es la importancia histórica del azul de Prusia? La importancia histórica es que se utiliza como pigmento en las famosas obras de arte y en la elaboración de tinta china MATERIALES: • Pinza de mano •

Tubo de ensayo

REACTIVOS: • Cloruro férrico •

Ferrocianuro de potasio

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Agua destilada

PROCEDIMIENTO: •

En un tubo de ensayo colocamos 10ml de agua destilada y u gramo de ferrocianuro de potasio

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Adicional a esto agregamos 2 gramos de cloruro férrico que como pudimos observar es de un color amarillento

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Agitamos esta mezcla y nos podemos dar cuneta que obtuvimos el azul de Prusia que como su nombre nos lo dice tiene un color azul un poco oscuro.

TEMA 4: AGENTES OXIDANTES Y REDUCTORES

OBJETIVO: •

Comprobar los cambios de los estados de oxidación de compuestos oxidantes y reductores.

FUNDAMENTACIÓN TEORICA: 1.-¿ A qué compuestos se les denomina oxidantes? A los compuestos que gana electrones se denomina oxidante, incluyen al elemento que se reduce porque permite que otro se oxide y viceversa. 2.-Escriba una diferencia entre valencia por estado de oxidación. Valencia es una medida de la cantidad de enlaces químicos y estado de oxidación es la cantidad de electrones q ha perdido un elemento. 3.-Escriba el concepto de Redox. Es cuando un elemento gana o pierde electrones en alguna reacción química. MATERIALES: • Espátula •

Gradillas porta tubos

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Dos tubos de ensayo

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Vaso de precipitación.

REACTIVOS: •

Solución de sulfato ferroso.

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Permanganato de potasio

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Agua destilada

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Acido sulfúrico

PROCEDIMIENTO: •

En el un tubo de ensayo colocamos 4ml de sulfato ferroso

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En el otro tubo de ensayo mezclo las demás reacciones que tenemos.

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Finalmente mezclamos los dos tubos de ensayo, notamos que no existe cambios y nos damos cuneta que toma un color morado

TEMA 5: ACCION REDUCTORA DE ALGUNOS METALES

OBJETIVO: •

Demostrar que ciertos metales son capaces de desplazar el ión positivo

FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA: 1.- ¿Cuándo un material se ha reducido? Cuando existe la ganancia de electrones de un elemento, cargándose negativamente 2.-¿Los ácidos forman iones al romperse la molécula ? De acuerdo a lo investigado los ácidos Si forman iones al romperse la molécula 3.-Definición de aniones y cationes Un anión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica negativa, es decir, con exceso de electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo. Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, esto es, con defecto de electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo MATERIALES: • Gradilla para tubos •

5 Tubos de ensayos

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Pipeta

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Vaso de precipitación

REACTIVOS • Sulfato Cúprico •

Zinc, Cobre, Magnesio, Hierro y Aluminio

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Agua

PROCEDIMIENTO: •

En un vaso de precipitación y con ayuda de la pipeta colocamos unos 50ml de agua y disolvemos sulfato cúprico concentrado.

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Esto ponemos en los 5 tubos de ensayo 10ml en cada uno e igualmente en cada uno de los tubos de ensayo colocamos a los metales que tenemos.

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Dejamos reposar por 2 días y observamos que los metales lograron mezclarse o reducirse en el reposo que los dejamos

TEMA 6: IONIZACIÓN DE COMPUESTOS OBJETIVO: •

Identificar las sustancias que se ionizan.

MATERIALES: •

Alambre continuo.

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Foco.

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Agua.

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Cubeta.

REACTIVOS: •

Sal

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Agua.

PROCEDIMIENTO: •

En la cubeta agregamos agua y sumergimos el alambre continuo lo sacamos lo unimos y nos damos cuenta que el foco no se prende

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Agregamos sal y realizamos el mismo procedimiento y logramos ver que el foco si se prende.

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Podemos notar que con la sal el foco si se prendió por lo tanto el agua no conduce corriente eléctrica

GRAFICOS TEMA 4

GRAFICOS TEMA 5

GRAFICOS TEMA 6

CONCLUSIONES: •

Al Final de las practicas nos podemos dar cuenta que tan solo con mezclar algunos elementos podemos obtener muchos mas.

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Con un simple ejemplo nos pudimos dar cuenta que el agua no conduce corriente eléctrica.

BIBLIOGRAFIA: •

www.google.com

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www.quimica.com

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Nuestra Quimica 1

•

Nuestra Quimica 2