Anexo -tarea 1 Trabajo 2quimica.docx

Anexo – Tarea 1- Tarea 1- Estructura de la materia. Harles De Jesús Mercado Mercado

Programa Académico: Ingeniería De alimentos

Tutor Leonardo James

Grupo 201102_157

Universidad Nacional Abierta y a Distancia Septiembre, 15 /09 /2018

Introducción Para la resolución de la quimia son situaciones del mundo real desde des de la química general es Aprobar valides de la realización de este trabajo me permitido obtener reconocimiento de cada uno de los ejercicios y a su mismo tiempo reconocer las estrategias de aprendizaje, a la ves desarrollar la habilidad de consolidar pequeños párrafos de un tema extenso buscando resaltar aspectos importantes de este tema y redactarlos en este trabajo

Ejercicio 1. Estructura de los átomos.

Tabla 1. Modelos atómicos. Modelos Atómicos Pregunta a) ¿Qué son los modelos atómicos, cuántos existen y qué utilidad tienen?

Respuesta

Un modelo atómico es un diagrama conceptual o representación estructural de un átomo, cuyo fin es explicar sus propiedades y funcionamiento. Un modelo tiene el fin de asociar un concepto a un esquema o representación, en este caso del átomo, que es la más pequeña cantidad indivisible de materia. un modelo atómico, sirve para comprender como funciona la materia, y cuáles son sus reacciones, para conocer los elementos y sus propiedades, conocer la dualidad de onda de energía y la materia, para eso se

estudia, para saber muchas de las cosas que desconocemos, aunque es muy complicado, debido a las reglas que hay

Cuadro comparativo Modelo atómico actual El modelo atómico actual fue desarrollado durante la década de 1920, sobre todo por Schrödinger y Heisenberg. Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno. Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre a métodos aproximados. De cualquier modo, el modelo atómico mecano-cuántico encaja muy bien con las observaciones experimentales. De este modelo sólo diremos que no se habla de órbitas, sino de orbitales. Un orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es

Modelo atómico de Bohr

El modelo de Bohr es muy simple y recuerda al modelo planetario de Copérnico, los planetas describiendo órbitas circulares alrededor del Sol. El electrón de un átomo o ión hidrogenoide describe también órbitas circulares, pero los radios de estas órbitas no pueden tener cualquier valor. Consideremos un átomo o ión con un solo electrón. El núcleo de carga Ze es suficientemente pesado para considerarlo inmóvil.

máxima. Los orbitales atómicos tienen distintas formas geométricas. En la simulación que tienes a la derecha puedes elegir entre distintos tipos de orbitales y observar su forma geométrica, se simula mediante una nube de puntos, siendo la máxima probabilidad de encontrar al electrón en la zona en que la densidad de la nube electrónica es máxima.

Tabla 2. Elección del elemento Químico. Pregunta Elegida Qué elementos químicos se encuentran en el cuerpo humano? Resumen de la búsqueda realizada(Máximo 100 palabras)

El cuerpo humano está compuesto, al menos por unos 60 elementos químicos diferentes, muchos de los cuales se desconoce su finalidad en el organismo. De estos 60, una docena están presentes en cantidades. La composición química de nuestro organismo y conoceremos los 12 elementos químicos del cuerpo humano con mayor abundancia. De qué elementos se compone al cuerpo és algo fundamental para comprender sus mecanismos fisiológicos y la forma en que sus estructuras interactúan. Se estima que un 96 % de nuestro organismo se compone por 4 elementos en particular: oxígeno, carbono, hidrógeno y nitrógeno, mayoritariamente en forma de agua.

Referencias https://www.vix.com/es/btg/curiosidades/2009/07/22/los-12-elementosquimicos-del-cuerpo-humano

Elemento Escogido Calcio

Símbolo Ca

Tabla 3. Numero cuánticos. Distribución electrónica no abreviada Elemento Electrones no apareados n principal

Números cuánticos l ml secundario magnético Ejercicio 2. Tabla y propiedades periódicas.

ms De sping

Figura 1. Página Ptable en línea. Consultado el 6 de junio del 2018 y disponible en línea: https://www.ptable.com/?lang=es# Tabla 4. Composición y estructura del elemento. Pregunta De acuerdo a la distribución electrónica mencione el grupo y periodo en el que se encuentra el elemento seleccionado, justificando su respuesta. Escoja un elemento atómico del grupo 2 y compare si su elemento tiene mayor o menor tamaño atómico En la tabla periódica, ¿cómo cambia el potencial de ionización (PI) de los elementos, su elemento tiene mayor PI que el Molibdeno?

Respuesta

Arrancar electrón arriba c a calcio como aumenta como aumenta la energía de ionización en la tabla periódica derecha energía de ionización , G a galio

porque tiene que elemento químico tiene más energía de ionización, razón tabla periódica Explique por qué la electronegatividad según Pauling, del Rubidio, es mayor que la del Francio. Mencione si su elemento es más o menos electronegativo que el Teluro (Te). Identifique para qué se usan los números de oxidación en un elemento o molécula. Escoja un elemento atómico del grupo 2 y compare si su elemento tiene mayor o menor afinidad electrónica.

B.

Na

Mg

K

Ca

Sc

Rb

Sr

Y

Figura 2. Esquema de Tabla periódica.

Tabla 5. Variaciones presentadas en propiedades periódicas. Pregunta ¿Cómo varía el tamaño atómico de los elementos en la tabla periódica? ¿Cómo se comporta el potencial de ionización en la tabla periódica?

¿Cómo disminuye la electronegatividad en la tabla periódica?

Respuesta Entre mayor sea el número atómico mayor es el tamaño del átomo porque tendría cada vez más protones y por lo tanto más electrones

Esencialmente, cuanto mayor es el valor de Z más fuerte atrae los electrones de la corteza y más difícil resulta arrancarlos. Como consecuencia de esto, un átomo cuyo radio es menor tiene los electrones de la última capa más cercanos al núcleo y cuesta más arrancarlos. Así, la energía de ionización varía en sentido contrario a la variación del radio atómico

La electronegatividad es la tendencia atraer electrones. En la tabla periódica aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba. Por lo tanto es el francio el menos electronegativo y el flúor el que posee mayor electronegatividad. Una molécula es no polar cuando la diferencia de electronegatividad entre los

átomos que la forman es muy baja, es decir no se forman polos (+ y -). Que generalmente los compuestos orgánicos forman compuestos no polares: metano, etano, propano, etc. ¿Cómo aumenta la afinidad electrónica en la tabla periódica?

La afinidad electrónica aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla no es potente o cuando crece el número atómico. Visto de otra manera: la afinidades electrónica aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad.

Ejercicio 3. Enlaces químicos y fuerzas intermoleculares. Tabla 6. Preguntas enlaces químicos.

Pregunta A. ¿Cuál cloruro debe tener el enlace más covalente, o menos iónico?: a) AlCl , b) BCl , c) KCl, d) MgCl y e) NaCl 3

2

3

Respuesta. El enlace covalente por algunas sustancias iónicas son muy solubles en agua sin embargó, necesaria para

separar los cinco átomos de una molécula de metano. Menor de 120 pm. B. De las electronegatividades siguientes: C= 2.5, N = 3.1 y S = 2.4, qué tipos de enlaces presenta el ión tiocianato, SCN . -1

C. Indicar si la siguiente frase es correcta, justificando la respuesta: Las moléculas PF y SiF tienen momento dipolar debido a la gran diferencia de electronegatividades entre P y F y entre Si y F. 3

4

D. Identifica los tipos de fuerzas intermoleculares que pueden surgir entre moléculas de cada una de las siguientes sustancias: (a) NO , (b) N H , (c) HF, (d) CI E. ¿Cuál de los compuestos siguientes esperas que tenga un punto de ebullición más alto: ¿el amoníaco, NH3 o la fosfina, PH3? Indicar la razón. 2

2

2

4

F. Escriba dos estructuras de Lewis para el cloruro de tionilo, SOCl . En una debe haber un octeto expandido y en la otra no. 2

G. ¿Cuántos pares no compartidos de electrones de valencia hay en la estructura de Lewis del AsCl ? 3

H. Escriba la estructura de Lewis para el fluoruro de azufre, SF . Explique con la configuración electrónica de uno de los elementos, por qué existe un octeto expandido. 6

I. Realice la estructura de Lewis para el ión dicromato, (Cr O ) , a partir de esta, mencione cuántos electrones de valencia aporta cada átomo de cromo. 2

7

-2

J. A qué grupo de la tabla periódica pertenece X, si la estructura de Lewis de uno de sus compuestos es:

La regla del octeto nos permite razonar la formación de moléculas con enlace covalente; simplemente tenemos que hacer un recuento del número de electrones de valencia de los átomos que participan en el enlace y, a continuación, determinar el número de pares de electrones que deben compartirse para que todos los átomos estén rodeados de ocho electrones en su capa más externa. Es importante señalar que un par de electrones compartidos pertenece a la vez a los dos átomos que los comparten.

.. .. .. :F – X – F: .. | .. :F: ..

Ejercicio 4. Estados de la materia y leyes de los gases. Tabla 7. Diagrama de fases. Diagrama de fases

Diagrama de fase o diagrama de estados de la materia, a la representación entre diferentes estados de la materia, en función de variables elegidas para facilitar el estudio del mismo.1 Cuando en una de estas representaciones todas las fases corresponden a estados de agregación diferentes se suele denominar diagrama de cambio de estado. Los diagramas de equilibrio pueden tener diferentes concentraciones de materiales que forma una aleación a distintas temperaturas. Dichas temperaturas van desde la temperatura por encima de la cual un material está en fase líquida hasta la temperatura ambiente y en que generalmente los materiales están en estado sólido

Pregunta escogida Especificar el estado en que se encuentra el agua en las siguientes coordenadas de temperatura y presión

Respuesta Podemos establecer que: los cambios de fase, o las transformaciones de una fase a otra, ocurren cuando a una sustancia se le agrega o se le quita energía (en general, en forma de calor). Equilibrio sólido – líquido El punto de fusión de un sólido o el punto de congelamiento de un líquido es la temperatura a la cual las fases sólida y líquida coexisten en el

equilibrio. El punto de fusión normal, o de congelamiento normal de una sustancia, es la temperatura a la cual una sustancia se funde, o congela, a 1 atm de presión.

Tabla 8. Problema de Leyes de gases. Enunciado del Problema E. Un globo se llena con N2, resultando un volumen de 200 mL a una temperatura de 20ºC y 1 atmósfera de presión.

Cálculos

a. Calcular el volumen en Litros del globo si la temperatura se lleva a 40ºC y la presión sigue constante.

b. Calcular la presión final en pascales, si el volumen se reduce una quinta parte y la temperatura sigue constante. c. Calcular la temperatura si la presión se duplica y el volumen sigue constante. d. Calcular la masa de gas presente en la condición inicial utilizando la ecuación de gases ideales.

Ley de gases que Aplica.

Molécula: Función:

Ejercicio 5. Nomenclatura de compuestos inorgánicos. Tabla 9. Interrogantes del elemento escogido. Cl2O3, N. Stock: N. Sistemática: N. Tradicional:

óxido de cloro (III) trióxido de dicloro anhídrido cloroso

Molécula: Función: Molécula: Función: Molécula: Función:

Cr(OH)2,

N. Stock: N. Sistemática: N. Tradicional:

HBrO3

MgCr2O7

N. Stock: N. Sistemática: N. Tradicional: N. Stock: N. Sistemática: MV N. Tradicional:

hidróxido de cromo (II) hidróxido de cromo hidróxido cromoso ácido trioxobrómico trioxobromato ácido brómico hidróxido de potasio hidróxido de potasio hidróxido potásico

Conclusiones

_Bibliografía

http://bibliotecavirtual.unad.edu.co:2460/lib/unadsp/reader.action?ppg=55&docID=3227579& tm=1531763512796 http://bibliotecavirtual.unad.edu.co:2460/lib/unadsp/reader.action?ppg=91&docID=3194041&tm=1 531763799381 https://bibliotecavirtual.unad.edu.co:2538/lib/unadsp/reader.action?ppg=168&docID=3194041&tm =1532498905329 https://issuu.com/emanuelcondori/docs/ejercicios_resuletos_de_gases