Anexo - Tarea 2.docx

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Anexo – Tarea 2

________________________________________________ Nombre y apellidos del estudiante __________________________________________ Programa Académico Contacto: ____________________________________ Correo electrónico institucional Universidad Nacional Abierta y a Distancia noviembre, 2018

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Introducción. ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Ejercicio 1. Componentes de una solución y unidades de concentración. Tabla 1. Unidades de concentración Física y química. Enunciado del problema D. Se dispone de 5 mL de ácido nítrico HNO3 al 52% P/P, los cuales se disolvieron a un volumen de 100 mL, con una densidad de solución de 1,03 g/mL. la densidad del HNO3 es 1,51 g/cm³. Componentes

Soluto 5ml de acido nítrico Solvente 100 ml de agua Unidades de concentración Físicas % peso / peso % peso / volumen

𝑐𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 =

5𝑚𝑙 ∗ 52 𝑔𝑟 𝑠𝑡𝑜 100 𝑚𝑙

𝑐𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 2,6 𝑚𝑙

%𝑝/𝑝 =

2,6 𝑚𝑙 𝑠𝑡𝑜 ∗ 100 100 𝑚𝑙 + 5

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%𝑝/𝑝 = 2,47

% volumen/ volumen

Partes por millón (ppm)

Unidades de concentración Química Molaridad

molalidad

Normalidad

Fracción Molar

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Ejercicio 2. Propiedades coligativas. Tabla 2. Propiedades Coligativas. Enunciado ejercicio D. Calcular la presión de vapor de una solución que se preparó con 83 gramos de glucosa C 6H12O6 y 750 gramos de agua a 25°C, siendo la presión de vapor del agua a 25°C de 23,8 mmHg.

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𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑡𝑜 =

83 𝑔 𝑠𝑡𝑜 180 𝑔/𝑚𝑜𝑙

𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑡𝑜 = 0,461 𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑡𝑜

𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣 =

750 𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑣 18 𝑔/𝑚𝑜𝑙

𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣 = 41,66 𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑣

𝑋𝑠𝑡𝑜 =

0,461 𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑡𝑜 (0,461 𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑡𝑜 + 41,66 𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑣) 𝑋𝑠𝑡𝑜 = 0,0109

∆𝑃 = 𝑋𝑠𝑡𝑜 ∗ 𝑃𝑣𝐻2 𝑂

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 ∆𝑃 = 0,0109 ∗ 23,8 𝑚𝑚𝐻𝑔 ∆𝑃 = 0,259𝑚𝑚𝐻𝑔

𝑃𝑣 = 𝑃𝑣𝐻2 𝑂 − ∆𝑃 𝑃𝑣 = 23,8𝑚𝑚𝐻𝑔 − 0,259𝑚𝑚𝐻𝑔 𝑃𝑣 = 23,54𝑚𝑚𝐻𝑔

Solución. Respuesta a los interrogantes

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Ejercicio 3. Constantes de Equilibrio. Principio de Le Châtelier. Tabla 3. Constante de equilibrio. Enunciado del ejercicio D. Considere el siguiente equilibrio: A

(g)

+ B(g) ⇌

2C(g)

Para el cual la constante de equilibrio Ke es igual a 10-6. Si en un recipiente de 1 Litro se introducen 5 moles de A y 20 moles de B, calcular las concentraciones de cada uno de los compuestos en el equilibrio.

Solución.

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Ejercicio 4. Escala de pH. Tabla 4. Determinación del pH y pOH. Enunciado del problema a. ¿Cuál es el pH y pOH de una solución 0,3 M de NH3 si su constante de disociación es 1,75 x 10-5?

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Solución.

Figura 1. Simulador de pH.

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Consultado el 6 de junio del 2018 y disponible en línea: https://phet.colorado.edu/sims/html/ph-scalebasics/latest/ph-scale-basics_en.html

Tabla 5. Medición de pH en un simulador. Nombre del Estudiante

Mezcla y pH

Volumen de Agua(L)

1. 0,5 2. 0,5 3. 0,5 4. 0,5 5. 0,5 Ejercicio 5. Aplicación y generalidades de las moléculas. Tabla 6.

Interrogantes de las moléculas escogidas.

Nombre del estudiante

Volumen adicionado/pH registrado V pH V pH V pH 0,10 0,20 0,30 0,10 0,20 0,30 0,10 0,20 0,30 0,10 0,20 0,30 0,10 0,20 0,30

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 A. Determinar la concentración Molar de las cuatro moléculas escogidas, si el peso de cada molécula es 5 gramos, disueltos a un volumen de solución de 1.200 mL. Concentración Molar de la Molécula 1. Concentración Molar de la Molécula 2. Concentración Molar de la Molécula 3. Concentración Molar de la Molécula 4. B. ¿Qué problemas de salud puede causar cuando un ser humano entra en contacto con cada una de las moléculas?

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Molécula 1. Molécula 2. Molécula 3. Molécula 4.

Conclusiones ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________

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