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Anexo 1

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Tabla 1. Evolución de la teoría atómica y modelos atómicos Fecha (Época/ año)

En el siglo V antes de C

siglo XVII

Científico

Demócrito y Leucipo

Robert Boyle

Aporte conceptual a la teoría y/o modelo atómico.

Experimento o postulado que contribuye a la teoría y/o modelo atómico.

Representació n gráfica

Formatted Table

Para Demócrito, la realidad está compuesta por dos causas (o elementos): το ον (lo que es), representado por los átomos homogéneos e indivisibles, y το μηον (lo que no es), representado por el vacío. Este último es un noser no-absoluto, aquello que no es átomo, el elemento que permite la pluralidad de partículas diferenciadas y el espacio en el cual se mueven.

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Analizo la relación que existe entre la presión y el volumen de Estudio el comportamiento de una muestra. los gases.

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Expreso la idea que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e invencibles que llamo átomos.

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Año 1789

Entre 1794 y 1804,

Antoine Lavoisier

Josep Louis Proust John Dalton Joseph John Thomson Robert Andrews Millikan Ernest Rutherford Niels Böhr Louis De Broglie Arnold Sommerfeld Erwin Schrödinger James Chadwick

llevó a cabo estudios cuantitativos sobre la fermentación alcohólica y halló, además de etanol y dióxido de carbono, otro producto al que le dio el nombre de ácido acético. sus conclusiones le llevaron a enunciar la Ley de las proporciones definidas o constantes, también conocida como la ley de Proust.

Halló estequiométricamente con ayuda de balanzas que 95,6 partes de azúcar dan un 57,5 % de etanol, 33,3 % de dióxido de carbono y 2 % de ácido acético. la presencia de proporciones en el esqueleto de la química cuantitativa, la estequiometría química, y abrió el camino al concepto de compuesto químico y al establecimiento de la teoría atómica de Dalton.

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Tabla 2. Estructura atómica Símbolo del elemento

Número atómico (Z)

Protones (p+)

Neutrones (n)

Electrones (e-)

Número másico (A)

Representación de la forma 𝑨 𝒁𝑿

Tabla 3. Historia de la mecánica Cuántica. Científico Máx Planck Niels Bohr Louis De Broglie Wolfang Pauli

Fecha

Aporte teórico

Ecuación y explicación de la ecuación

Werner Heisenberg Erwin Scrödinger Linus Pauling Paul Dirac Douglas Hartree Vladimir Fock Erich Hückel Walter Kohn Robert Woodward Roald Hoffmann

Tabla 4. Compuestos químicos en la electrónica Estructura Química O=Si=O

Nombre tradicional e IUPAC

Usos más frecuentes en electrónica

Ga2O3 CSi CuSO4.5H2O Cu(NO3)2

Tabla 5. Análisis electrónico y cuántico de algunos elementos

Elemento

Número atómico (Z)

Configuración electrónica

Número y tipo de orbitales (ocupados, semiocupados y sin ocupar

Representación de Números los orbitales atómicos cuánticos del último nivel de n, l, ml, ms energía.