Soal Tutorial Asam Basa

Tutorial kimia dasar Acid base and pH 1. Tentukanlah asam dan basa pada pasangan/reaksi:

2. Ka asamasetat adalah1,76 x 10-5. A. berapakah derajat pengionan asam asetat konsentrasi0,1 M dan0,01 M B. berapakah konsentrasi ion H+ pada kedua konsentrasi Tersebut dengan memperhatikan αnya 3. The hydroxyl concentration [OH ] of a water solution at 25 C is - o 7.2 x 10 moles/liter. Calculate the pH of the solution. 4. Hitunglah a. Ka larutanasamlemahpH 5,2 dengan konsentrasi0,01M b. Kb larutan basa lemah pH 9,0 dengankonsentrasi0,01M c. Ka asamlemah(HA) jikagaramNaA0,01M pH-nya8,5 d. Kb basalemah(MOH) jikagaramMNO30,01M pH-nya5,3 5.Suatu larutan berisi 0.250 MOL HC2H3O2 dan 0.150 Mol Nac2H3O2 dalam 1.00 L diperlakukan dengan 0.010 mol Naoh. asumsikan Bahwa tidak ada perubahan pada volume larutan. a berapa pH asli dari larutan? ( b) bagaimana pH dari larutan setelah penambahan Naoh? Ka= 1.8× 10-5.