Asam Dan Basa Asam Dan Basa

1

Asam Asam dan dan Basa Basa

2

Contoh asam dan Basa

3

Contoh asam dan Basa

4

Beberapa Sifat asam  Menghasilkan ion H+ ( H3O+) dalam air (ion hydronium adalah ion hidrogen yang terikat dengan molekul air)

 Terasa asam  Elektrolit  Bereaksi dengan basa menghasilkan garam dengan air  Bereaksi dengan logam menghasilkan gas hidrogen  Bereaksi dengan karbonat dan bikarbonat menghasilkan gas CO2

 pH kurang 7  Mengubah kertas litmus biru menjadi merah

5

Beberapa sifat basa  Menghasilkan ion OH- dalam air  Terasa pahit  elektrolit  Terasa licin  Bereaksi dengan asam menghasilkan garam dan air  pH > 7  Merubah kertas litmus merah menjadi biru.

6

Teori-Teori Asam Basa • Definisi #1: Arrhenius (klasik) • Dalam Air : Asam – menghasilkan ion H+ Basa – menghasilkan ion OHTerbatas hanya untuk larutan berair

Asam Arrhenius adalah zat yang menghasilkan H+ (H3O+) dalam air

7

Basa Arrhenius adalah zat yang menghasilkan OH- dalam air

8

Teori Asam/Basa • Definisi #2: Brønsted – Lowry Asam – donor proton H+ Basa – aseptor proton “proton” hanyalah atom hidrogen yang kehilangan elektron !

Asam Brønsted-Lowry donor proton Basa Brønsted-Lowry aseptor proton

basa

asam

Asam konjugasi

9

Basa konjugasi

Pasangan Asam/basa konjugasi

10

11

Latihan ! Tandai asam, basa, asam konjugasi dan basa konjugasi reaksi berikut :

HCl     Cl HCl ++ OH OH--  Cl-- ++ H H22O O

-++ H O + H SO    HSO + H O H22 O + H22 SO44    HSO44 + H33 O

Teori Asam/basa Definisi #3 – Lewis Asam Lewis - zat yang menerima pasangan elektron Basa Lewis - zat yang memberi pasangan elektron

12

Asam dan Basa Lewis Contoh : Pembentukan ion hidronium.

+

H

ACID

•••• O—H H BASE

•• H O—H H

13

14

Reaksi Asam/Basa Lewis

HONORS HONORS ONLY! ONLY!

15

Ionisasi Ionisasi air air H2O dapat bertindak sebagai ASAM and BASA. Dalam air murni dapat terjadi AUTOIONISASI

KOnstanta kesetimbangan air = Kw Kw  =  [H3O+] [OH­] =  1.00 x 10­14 pada 25 oC

Kekuatan asam/Basa Kekuatan asam/basa ditentukan oleh jumlah yang terionisasi.

Contoh asam-asam kuat : HNO3, HCl, HBr, HI, H2SO4 and HClO4, HBrO4,HIO4 . Contoh-contoh basa kuat : Basa-basa alkali dan alkali tanah (kecuali Mg(OH)2.

16

17

Pengertian pH pH adalah cara menyatakan kekuatan asam dan basa (tingkat keasaman). Daripada menggunakan angka konsentrasi yang sangat rendah, digunakan logaritma negatif Molaritas ion H+ (atau OH-). <7 =7 >7

= asam = netral = basa

18

pH meter • Mengukur tegangan larutan elektrolit • Konversi tegangan ke pH • Murah, akurat • Harus dikalibrasi dengan larutan buffer

19

Contoh pH

Perhitungan pH pH = - log [H+] Atau [H+] = 10-pH (Ingat [ ] berarti Molaritas)

pOH = - log [OH-] Karena pH dan pOH berlawanan : pH + pOH = 14

20

21

Diketahui pH air hujan yang dikumpulkan disuatu daerah adalah 4.82. berapakah konsentrasi ion H+ air hujan ?

Konsentrasi ion OH- suatu contoh darah adalah 2.5 x 10-7 M. Berapakah pH darah tersebut ?

22

pH

[H++]

[OH--]

pOH

Asam/Basa Asam/Basa lemah lemah • Asam lemah hanya sedikit yang terionisasi dalam air. Contoh = CH3COOH

23

24

pH Asam dan Basa Kuat • Asam dan basa kuat terionisasi sempurna dalam air ;

[H+] = a Ca

[OH-] = b Cb

pH = - log [H+]

pH = 14 – log [OH-]

ket : a = jumlah H+

b = jumlah OH-

25

Latihan soal 1. Hitung pH larutan a. HNO3 5,2 x 10-4 M b. Ba(OH)2 2,8 x 10-4 M c. Larutan HCl 0.15 M 2. Larutan dibuat dengan melarutkan 18,4 gram HCl dalam 662 mL larutan. Hitung pH larutan !

HONORS HONORS ONLY! ONLY!

26

pH Asam dan Basa Lemah Asam lemah tidak terionisasi sempurna dalam air. HA H+ + A- atau HA + H2O === H3O+ +ATetapan Tetapan asam asam

 H  A  Ka  



 HA

Jika konsentrasi asam = Ca, maka :

H   

K a .Ca

27

pH Basa lemah Dengan penguraian seperti diatas :

OH   

Catatan : Ka x Kb = Kw

K b .Cb

KOnstanta ionisasi asam/basa Asam

28

Basa konjugasi

Kekuatan meningkat

Kekuatan meningkat

KOnstanta KOnstanta kesetimbangan kesetimbangan Asam Asam Lemah Lemah

29

Asam lemah mempunyai Ka < 1 konsentrasi [H3O+] rendah dan pH antara 2 - 7

KOnstanta KOnstanta kesetimbangan kesetimbangan Basa Basa lemah lemah

30

Basa lemah mempunyai Kb < 1 Konsentrasi [OH-] rendah dan pH antara 12 - 7

31

Latihan Soal 1.Morfin adalah basa lemah -7. Hitung pH dengan Kb = 8 x 10-7 larutan yang dibuat dengan melarutkan 0,04 mol morfin dalam air dan diencerkan menjadi 600 mL 2.Diketahui pH larutan HF adalah -4, hitung 2,13. jika ka = 6,6 x 10-4 konsentrasi larutan dalam M !

HIdrolisis dan pH Garam

32

Hidrolisis adalah reaksi dengan air

pH pH larutan larutan garam garam

•• garam garam yang yang terbentuk terbentuk dari dari asam asam kuat kuat dan dan basa basa kuat kuat (menghasilkan (menghasilkan larutan larutan bersifat bersifat netral) netral) Contoh Contoh :: NaCl, NaCl, NaNO NaNO33,, KCl. KCl. Dalam Dalam air air terionisasi terionisasi sempurna sempurna NaNO NaNO33 ++ H H22O O

Na Na++ ++ NO NO33--

Keduanya Keduanya tidak tidak memberi/menerima memberi/menerima ion ion H H++ dan dan OH OH-- dalam dalam air, air, sehingga sehingga larutan larutan garam garam bersifat bersifat netral netral (pH (pH == 7) 7)

33

Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat • (Menghasilkan larutan bersifat basa) Contoh : CH3COONa. Terhidrolisis dalam air : CH3COONa + H2O Na+ + CH3COOIon asetat (basa konjugasi dari CH3COOH terhidrolisis dalam air. CH3COO- + H2O ==== CH3COOH + OHKarena reaksi menghasilkan OH-, maka larutan bersifat basa (pH > 7) Rumus : K

OH   

w

Ka

Cg

34

Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah • (Menghasilkan larutan bersifat asam) Contoh : NH4OH. Terhidrolisis dalam air : NH4OH + H2O

NH4+ + Cl-

Ion NH4+ akan terhidrolisis dalam air. NH4+ + H2O ==== NH4OH + H+ Karena reaksi menghasilkan H+, maka larutan bersifat asam (pH < 7) Rumus :

H   

Kw Cg Kb

35

Garam yang terbentuk dari Asam lemah dan basa lemah Contoh : garam NH4CH3COO. Dalam air, kedua ionnya mengalami hidrolisis. Reaksi pengionan dan hidrolisisnya adalah : NH4CH3COO NH4+ + CH3COONH4+ + CH3COO- + H2O === NH4OH + CH3COOH Jadi ; reaksi hidrolisisnya tidak menghasilkan ion H+ atau OH-, tetapi menghasilkan asam lemah dan basa lemah pembentuk garam tersebut. pH larutan tergantung perbandingan kekuatan asam lemah Ka dan basa lemah Kb. Jika : Ka = Kb , pH = 7 Ka < Kb , pH > 7 Ka > Kb , pH < 7 K w .K a  H  Untuk garam ini berlaku rumus :





Kb

36

Latihan Soal • Perkirakan larutan berikut bersifat asam, basa atau netral ! a. NH4I b. NaNO2 c. NH4F d. LiClO4 e. NH4CN f. KCl g. KCN • Hitung pH larutan CH3COONa 0,15 M (Kb = 5,6 x 10-10 , Ka = 1,76 x 10-5) • Hitung pH larutan NH4CN (Ka HCN = 4,9 x 10-10 ; Kb NH4OH = 1,8 x 10-5 )

37

Latihan Soal • Hitung pH larutan : • a. CH3COOK 0,75 M (Ka = 1,76 x 10-5) • B. NH4Cl 0,30 m (Kb = 1,8 x 10-5) • C. Larutan Asam nitrat 3.00 X 10-7 M • D. NH4OH 50 ppm

Pengukuran pH • Beberapa cara menentukan pH : – Kertas litmus biru (merah = asam) – Kertas litmus merah (biru = basa) – pH meter – Universal indikator – Indikator contoh: phenolphthalein

38

REAKSI REAKSI ASAM-BASA ASAM-BASA Titrasi Titrasi H2C2O4(aq) + 2 NaOH(aq) ---> asam basa Na2C2O4(aq) + 2 H2O(l) . Asam oksalat

H2C2O4

39

Cara titrasi asam oleh basa

40

41

Titrasi Titrasi 1. Tambahkan larutan dari buret. 2. Reagent (basa) bereaksi dengan asam dalam erlenmeyer 3. Indikator menunjukkan kapan reaksi secara stoikiometri telah terjadi. (asam = basa) disebut reaksi NETRALISASI.

42

Contoh Contoh ::

43

Preparing Preparing Solutions Solutions by by Dilution Dilution A shortcut

M1 • V1 = M2 • V2