Quimica Final.docx

Unidad 1, 2 y 3 – Post-tarea Grupo 90015_80

Presentado por: Juan Manuel Luna Gomez Código: 1095919970 Shily Tatiana Muñoz Serrano Código: 1095843483

Presentado a: LIZETH NATALIA RIOS Tutor Académico

Universidad Nacional Abierta y a Distancia UNAD Programa: Tecnología regencia en farmacia Competencias comunicativas 80017 CEAD Bucaramanga Diciembre de 2018

Introducción

La finalidad de este trabajo es retroalimentar las lecciones aprendidas durante el curso llevado a cabo con el propósito de retomar cada uno de los temas tratados en las tareas realizadas anteriormente.

Ejercicio 1 a. ¿Qué es un ácido y cómo puede afectar al entrar en contacto con una superficie viva? RTA// Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.1Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). b. Nombrar cinco alimentos o bebidas que consumimos que tengan un carácter ácido y cinco básicos. RTA//

Básicos

Ácidos

Ajos

Cacao

Cebolla

Huevos

Algas

Cerveza

Piña

Chocolate

Calabaza

Garbanzos

c. Escribir las fórmulas moleculares de: - Ácido Fólico. C19H19N7O6 - Ácido Clorhídrico. HCl

d. Nombrar las moléculas presentes en la lectura utilizando la nomenclatura de compuestos binarios y ternarios HCl- Ácido clorhídrico H2O- Agua NaHCO3-Bicarbonato de Sodio C19H19N7O6-Ácido fólico e. ¿Podríamos inferir que en la lectura se evidencian cambios químicos o físicos? Si, Se evidencian cambios químicos

f. Plantear la reacción química que ocurre en el estómago entre el bicarbonato de sodio y el ácido clorhídrico. NaHCO3 + HCl→ NaCl + CO2 + H2O

Ejercicio 2. Molécula escogida Por: Juan Manuel Luna Gomez.

NaHCO3, bicarbonato de sodio: Se usa principalmente en repostería, donde reacciona con otros componentes para liberar CO2, que ayuda a la masa a elevarse dándole sabor y volumen. a. Ordene los átomos y los iones que conforman la molécula de mayor a menor tamaño. Na – C – O3 – H b. Escriba la configuración electrónica y en la tabla periódica indique grupo, periodo, representativo, transición o transición interna; metal o no- metal Na- 1s2 2s2 2p6 3s1 IA-Periodo 3 -Metal H- 1s1 IA-Periodo 1-Metal C- 1s2 2s2 2p2 IVA- Periodo 2- No metal O- 1s2 2s2 2p4 VIA- Periodo 2- No metal

c. Con base en la ubicación en la tabla periódica de los elementos que conforman la molécula, prediga cuál tendrá la segunda energía de ionización más alta. Carbono d. Describa y razone, mediante qué enlace químico se unen los compuestos que forma A consigo mismo y con B, C y D (siendo A en su molécula escogida el primer átomo, B: el segundo átomo, C: el tercer átomo y D el cuarto átomo según sea el caso). -Na-Na Covalente no polar 0-0=0 -Na-H Covalente polar 2,20-0,93=1.27 -Na-C Ionico débil 2,55-0,93=1,62 -Na-O Ionico 3,44-0,93=2,51 e. Explique si en las siguientes moléculas se dan puentes de hidrógeno: cloro molecular, amoniaco, agua y ácido clorhídrico. Cl2 No presenta puente de hidrogeno NH3 Si presenta puentes de hidrogeno H2O No presenta puentes de hidrogeno, es considerada una molécula polar HCl Si presenta puentes de hidrogeno f. En los casos en los que no sea así́, describa el tipo de fuerza intermolecular se da. Cl2 covalente no polar H2O covalente polar

Molécula escogidas por Shyly Tatiana Muñoz: HNO3, ácido nítrico: En la industria electrónica, es empleado en la elaboración de placas de circuito impreso.

Para la molécula seleccionada, consolidar la información de las siguientes propiedades periódicas y compartirla en el foro:

A. Ordene los átomos y los iones que conforman la molécula de mayor a menor tamaño. Elemento químico =>peso atómico Oxigeno 0 =>15,99 grs /mol Nitrógeno N => 14grs/14grs/mol Hidrogeno H =>1grs/mol B. Escriba la configuración electrónica y en la tabla periódica indique grupo, periodo, representativo, transición o transición interna; metal o no- metal. 𝑂 = 𝑧 = 8 = 152 . 252 . 2𝑝6 . 3𝑠 2 Grupo=14, periodo=2 no metal 𝑁 = 𝑧 = 151 . 252 . 2𝑝6 . 3𝑠 2 . 3𝑝. 451 Grupo 15 periodo 2 No metal 𝐻 = 𝑧 = 1 = 1𝑠1 . 𝑏 Grupo=1 periodo=1 No metal C. Con base en la ubicación en la tabla periódica de los elementos que conforman la molécula, prediga cuál tendrá la segunda energía de ionización más alta. La energía de ionización de oxigeno es la más alta 1313,1 segunda del hidrogeno 1312,0 y al magnesio le corresponde una energía de 737,7 por lo tanto, la segunda energía de ionización más alta en la molécula de HNO3 es la hidrogeno. D. Describa y razone, mediante qué enlace químico se unen los compuestos que forma A consigo mismo y con B, C y D (siendo A en su molécula escogida el primer átomo, B: el segundo átomo, C: el tercer átomo y D el cuarto átomo según sea el caso).

Enlace Enlace Enlace Enlace

de de de de

átomo de sodio con sodio con sodio con

sodio (A) enlace iónico oxígeno (A+B)=oxido de sodio carbono (A+B)=carbonato de sodio hidrogeno (A+B)=hidruro de sodio

E. Explique si en las siguientes moléculas se dan puentes de hidrógeno: cloro molecular, amoniaco, agua y ácido clorhídrico. Agua ( 𝐻𝑍 𝑂) = 𝑒𝑛𝑙𝑎𝑐𝑒 𝑐𝑜𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑝𝑜𝑙𝑎𝑟, 𝑒𝑥𝑖𝑠𝑡𝑒𝑛 𝑝𝑢𝑒𝑛𝑡𝑟𝑒𝑠 𝑑𝑒 ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔𝑒𝑛𝑜 Amoniaco(𝑁𝐻3 ) = 𝑒𝑥𝑖𝑠𝑡𝑒𝑛 𝑝𝑢𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠 𝑑𝑒 ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔𝑒𝑛𝑜 Cloro molecular(𝑐𝑙2 ) = 𝑛𝑜 𝑠𝑒 𝑒𝑠𝑡𝑎𝑏𝑙𝑒𝑐𝑒𝑛 𝑒𝑛𝑙𝑎𝑛𝑐𝑒𝑠 𝑑𝑒 ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔𝑒𝑛𝑜 Ácido clorhídrico (Hcl)=existen puentes de Hidrogeno F. En los casos en los que no sea así́, describa el tipo de fuerza intermolecular se da. Anqué el puente de hidrogeno tiene solo el 10%de la fuerza de un enlace covalente, en bastante más fuerte que otras atracciones dipolodipolo, el puente de hidrogeno se representa, el H debe quedar entre dos átomos electronegativos ( O,N,F) unido a uno por enlace covalente y al otro por atracción.

Ejercicio 3 La constante de equilibrio (Kp) para la reacción de carbono sólido con dióxido de carbono produciendo monóxido de carbono a 850 ºC, tiene un valor de 0,70:

a. Escriba la reacción que tiene lugar y las semirreacciones correspondientes. C + CO2

CO

b. Calcule las presiones parciales del equilibrio si inicialmente se tiene 1 mol de CO2, en un recipiente de 30 L y a una temperatura de 850 ºC, además de carbono sólido.

𝑃=

𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 𝑛𝑅𝑇 𝑃= 𝑉 𝐾𝑝𝑎. 𝐿⁄ 1𝑚𝑜𝑙 ∗ 0,082 𝑚𝑜𝑙 ∗ 𝐾 ∗ 1123,15𝐾

30𝐿 𝑃 = 3,069 𝐾𝑝𝑎 c. Calcule las presiones parciales del equilibrio si inicialmente se tiene 1 mol de CO2, en las mismas condiciones que el apartado anterior, pero en un recipiente cuyo volumen es la mitad. 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 𝑛𝑅𝑇 𝑃= 𝑉 𝐾𝑝𝑎. 𝐿⁄ 1𝑚𝑜𝑙 ∗ 0,082 𝑚𝑜𝑙 ∗ 𝐾 ∗ 1123,15𝐾 𝑃= 15𝐿 𝑃 = 6,139𝐾𝑝𝑎 d. Si se conoce que la reacción es endotérmica, ¿Hacia dónde se desplazará el sistema si la temperatura aumenta hasta 1000 ºC? Si una reacción es endotérmica, al aumentar la temperatura, el equilibrio se desplazará hacia la derecha (mayor formación de productos).

Ejercicio 4 Se dispone de 250 g de una aleación que tiene el 13,5% de cobre que reacciona con 150 mL de una disolución de ácido nítrico al 75% en masa y densidad 1,4 g/mL, obteniéndose nitrato de cobre (II), óxido de nitrógeno (II) y agua, siendo el rendimiento de la reacción del 72%. A. Ajustar la reacción por el método del ión electrón. Cu + HNO3

Cu(NO3)2+ NO +H2O Cu0 + H +1 N+5 𝑂3 −2 → Cu2 (NO3 )2 −1 + N+2 O−2 + H2 O Cu0 + 2e− → Cu2 H +1 N+5 𝑂3 −2 + 3𝐻 + → N +2 O−2 + 2H2 O + 3e−

3Cu0 + 2H +1 N+5 𝑂3 −2 + 6𝐻 + − 3Cu2 (NO3 )2 −1 + 2N+2 O−2 + 4H2 O 3Cu + 8HNO3

3Cu(NO3)2+ 2NO +4H2O

B. Calcular la cantidad de nitrato cúprico que se obtiene de la reacción. 250 g Cu *13,5%=33,75 g Cu 1,4*150*75%=157,5 g HNO3 564 𝑔 𝐶𝑢(𝑁𝑂3 )2 33,75 𝑔 𝐶𝑢 ∗ = 99,14 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑢(𝑁𝑂3 )2 192 𝑔 𝐶𝑢

C. Calcular el volumen de óxido de nitrógeno (II) que se recogerá́ sobre agua a 20 ºC y 760 mm de Hg. 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 𝑛𝑅𝑇 𝑉= 𝑃 𝑚3 2𝑚𝑜𝑙 ∗ 8,314𝑝𝑎 ∗ ∗ 𝐾 ∗ 293𝐾 𝑚𝑜𝑙 𝑉= 101325 𝑉 = 0,0480𝑚3 D. Determine el punto de congelación de la disolución resultante de añadir 2 L de agua al nitrato cúprico obtenido. Suponga que dicha sal se disocia completamente al disolverse en agua. Kf=1,86 °CKg/mol Tf°=0°C ∆𝑇𝑓 = 𝐾𝑓 𝑚 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑚= 𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 0,527 𝑚= = 0,2635 2 𝐾𝑔 ∆𝑇𝑓 = 1,86 ∗ 0,2635 = 0,49011°𝐶 ∆𝑇𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 = 0 − 0,49011 = −0,49011°𝐶

E. ¿Cuál sería el punto de congelación de la disolución resultante de añadir el doble de volumen de agua a la sal de cobre (II) obtenida si la sal se disocia completamente en agua? Kf=1,86 °CKg/mol Tf°=0°C ∆𝑇𝑓 = 𝐾𝑓 𝑚 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑚= 𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 0,527 𝑚= = 0,13175 4 𝐾𝑔 ∆𝑇𝑓 = 1,86 ∗ 0,13175 = 0,2450°𝐶 ∆𝑇𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 = 0 − 0,2450 = −0,2450°𝐶

CONCLUSION Con este trabajo se pudo afianzar los conceptos manejados durante el periodo académico en ciencias básicas, mostrando destrezas de investigación, calculo, análisis y determinación de decisiones acerca del manejo de a materia.

BIBLIOGRAFIA

https://definicion.de/puente-de-hidrogeno/ https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico#Enlace_covalente https://triplenlace.com/2015/01/21/la-qumica-de-la-acidez-de-estmago/ Lazo L. (2012)” Estrategia para la enseñanza y el aprendizaje de la química general para estudiantes de primer año de universidad” Revista Electrónica Diálogos Educativos. https://dialnet.unirioja.es/descarga/articulo/4155147.pdf