Quimica!

Introdução: Gases nobres: únicos elementos que aparecem na natureza na forma de átomos isolados. O hélio tem dois elétrons na camada K. O neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio apresentam oito elétrons na camada de valência.

Teoria dos octeto: os átomos ligam-se, procurando adquirir configurações eletrônicas de gás nobre. Metais: menos de quatro elétrons na camada de valência. Tendência para ceder elétron. Não-metais: mais de quatro na camada de valência. Tendência para receber elétron. Ligação Iônica Regra: metal (1 a 3 elétrons na camada de valência) com não-metal (5 a 7 elétrons na camada de valência) ou hidrogênio.

→ Átomos que tem de um a três elétrons na camada de valência (metais) tendem a perder elétrons, tornando-se partículas carregadas positivamente (cátions), pois, então, o número de prótons ficará maior que o número de elétrons. Um átomo é capaz de perder elétrons e tornar-se um íon positivo, se um átomo fortemente “elétron-atraente” for capaz de aceitar esses elétrons em sua camada de valência e então tornar-se um íon negativo (ânion). Os não-metais têm mais de quatro elétrons na camada de valência e apresentam tendência para receber elétrons. Os íons positivos e negativos formados atraem-se, constituindo o composto. A força que prende os íons no composto é de atração eletrostática. O átomo do metal perde elétron e transforma-se em íon positivo (cátion). O átomo do não-metal recebe elétron e vira íon negativo (anion). Mecanismo: transferência de elétrons do metal para o não metal ou hidrogênio. Ex.: A (z=12) 2, 8, 2; B (z=7) 2, 5; 1 átomo A perde 2é 3 átomos A perdem 6é 1 átomo B recebe 3é

2 átomos B recebem 6 é. [A]

[B]

→Todo composto iônico é sólido nas condições ambientais.

Ligação covalente. Spin: spin é o movimento de rotação do elétron. Devido ao spin, o elétron funciona como um pequeno imã.

Ligação covalente: quando tivermos dois não-metais combinando, os átomos irão se ligar pelo compartilhamento de alguns de seus elétrons de valência. A ligação é feita por meio de dois elétrons de spins opostos abrangendo os dois núcleos. O compartilhamento de elétrons ocorre entra átomos que

apresentam quatro ou mais de quatro elétrons na camada de valência. O hidrogênio tem um elétron na camada de valência e também apresenta este tipo de ligação. Os compostos que apresentam os átomos ligados apenas por ligação covalente são chamados de compostos moleculares. →ligação covalente dativa ou coordenada: apenas um átomo fornece os dois elétrons do par.

Ligação metálica Metais são sólidos cristalinos, apresentando no retículo átomos idênticos. Evidentemente, esses átomos não poderiam estar ligados puramente por meio de forcas eletrostáticas, tal como cristal iônico. Se um pedaço de metal é conectado aos pólos de uma bateria, há fluxo de uma corrente, sugerindo a presença de elétrons ligados frouxamente ao metal e que podem ser movimentados. Na ligação metálica, temos um mar de elétrons ligando um grande número de íons positivos. Propriedades físicas dos metais: →bons condutores de eletricidade. →bons condutores de calor. →brilho metálico. Os metais são opacos à luz visível, isto é, refletem praticamente toda a luz visível que incide sobre eles. →ponto de fusão elevado. →alta densidade. →maleáveis (podem ser transformados em lâminas) e dúcteis (podem ser transformados em fios). →forca de tensão elevada. Obs.: existem exceções relativas a essas propriedades. Assim, o sódio, o potássio e o lítio são menos densos que a água e apresentam ponto de fusão abaixo de 100°C. Ligas metálicas: liga metálica é uma mistura de dois ou mais metais. A liga pode incluir semimetais ou não-metais, mas sempre com predominância de elementos metálicos. Uma liga pode ser fabricada, misturando-se os metais no estado fundido. Pelo resfriamento, os metais solidificam.

Bibliografia: → coleção objetivo sistema de métodos de aprendizagem n° 13 química inorgânica.