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INFORME No 5: PROPIEDADES COLIGATIVAS Integrantes: Juan M, Elsy T, Wilfrido N, Viviana C Lugar de Práctica, Fecha: CEAD-BUCARAMANGA, 09-10-2018

La temperatura de fusión y la de congelación para una sustancia pura a una determinada presión, están a la misma temperatura. La temperatura de congelación de una sustancia pura desciende cuando a la sustancia se le adiciona un soluto. El descenso en la temperatura de congelación es muy utilizado actualmente en diferentes procesos industriales. El descenso en la temperatura de congelación es una consecuencia directa de la disminución de la presión de vapor por parte del solvente al agregarle un soluto. RESUMEN:

PALABRAS CLAVES:

Ebulloscopio, Soluto, Cohesión, Osmótica, Coligativas.

INTRODUCCION

Los estudiantes verificarán experimentalmente una de las propiedades coligativas de las soluciones, el aumento en la temperatura de ebullición ( aumento ebulloscópico) y determinarán la masa molar del soluto a partir de los datos recolectados durante la práctica.

Materiales y Equipos Utilizados

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Balón de fondo plano de 100 ml Pipeta volumétrica de 1 ml Balanza digital Plancha de calentamiento. Probeta milimetrada vaso precipitado termómetro Bolígrafo

RESULTADOS Y DISCUSION

Se observa en la gráfica de punto crioscópico vs la molalidad, que al mismo tiempo se incrementa la cantidad de soluto (naftaleno) en la solución, el valor

para el punto de congelación aumenta, es decir la cantidad de soluto es directamente proporcional al punto de congelación de la solución se realiza varias mediciones diferentes para el valor de la temperatura de la congelación para tener mayor certeza sobre el valor obtenido para la constante crioscópica, ya que estadísticamente se sabe que tener más cantidad de datos el promedio de estos valores más cerca del valor real. CONCLUSIONES Pudimos identificar que mientras más soluto disuelto había en el agua, aumentaba la temperatura de ebullición. Puedo concluir que las propiedades coligativaas son de importancia cuando se analizan las soluciones cuando son afectadas por factores químicos. REFERENCI AS BIBLIOGRAFICAS 

Castellan, G.; et ál. (2000). Fisicoquímica. Pearson Educación.

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Engel, T.; et ál. (2007). Introducción a la Fisicoquímica: Termodinámica. Pearson Educación.

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Babor, J. A.; Ibarz, J. (1979). Química General Moderna (8.ª edición). Barcelona: Marín

Tabla No 15. Resultados experimentales práctica 5 Concentración W (g) Sacarosa Molar 0 0 0,2 0,4 6,84g 0,6 10,2g 0,8 13,6916g 1,0 17,10

Temperatura Ebullición (°C) 88°C 93°C 90°C 92°C 94°C

CÁLCULOS I. Determinar la masa molar de la Sacarosa. 1. En primera instancia se mide el punto de ebullición del solvente (Agua) puro. Luego, se disuelve una determinada masa de Sacarosa en una determinada cantidad de Agua. 2. Experimentalmente se mide el punto de ebullición de la solución formada. 3. Sabiendo que la constante ebulloscopia del agua K e es 0.52ºC/m, a partir del valor experimental hallado para ΔTe se calculará m (molalidad). Por definición, molalidad es: m = moles de soluto / Kg de solvente, Si. g2 = masa de soluto (sacarosa). g1 = masa de solvente (agua). M2 = masa molar del soluto (sacarosa). La anterior igualdad se puede expresar como sigue: m = 1000 x g2 g1 x M2 Despejando M2, queda: M2 = (1000 x g2) / (m x g1) Dado que g2, g1 y m se conocen, se puede calcular M2 (masa molar del soluto)