Manual De Laboratorio Quimica Básica Marzo 2016.pdf

UNIDAD DE APRENDIZAJE BÁSICO

MANUAL DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO

FASE I 3er. SEMESTRE

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CAMPECHE

Manual de Prácticas de Laboratorio de Química Básica - EPESC

ESCUELA PREPARATORIA “LIC. ERMILO SANDOVAL CAMPOS”

UNIDAD DE APRENDIZAJE BÁSICO

MANUAL DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO

QUIMICA BÁSICA Fase I 3er. Semestre

MCE. Erika E. Cano Calderón CD. Rosario del C. Martínez Quijano Quim. Claudio López Martínez QFB. Ylsa V. García Cervera Compiladores

MCE. Erika E. Cano Calderón CD. Rosario del C. Martínez Quijano Q.F.B. Karime Guillermo Chuc Elaboración Actualización

MCE. Erika Elizabeth Cano Calderón Biol. Miroslava del C. Pacheco Cervera Q.F.B. Karime Guillermo Chuc Portada y Diseño

San Francisco de Campeche, Camp., noviembre 2015

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DIRECTORIO

Lic. Gerardo Montero Pérez Rector Mtro. Fernando Medina Blum Secretario General

Lic. Patricia del Pilar Bello Cárdenas Directora Ing. Jorge Humberto Zetina Rodríguez Secretario Académico

M.C.E. Erika Elizabeth Cano Calderón Presidenta de la Academia de Ciencias Experimentales

M.C Lourdes Alicia Couoh Solís Secretaria de la Academia de Ciencias Experimentales

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CONTENIDO Presentación……………………………………………………………………………………………………………………………………5 Unidad de Aprendizaje…………………………………………………………………………………………………………………….6 Lineamientos para usuarios del laboratorio…………………………………………………………………………………...7 Prácticas de laboratorio………………………………………………………………………………………………………………….9 Practica 1 ……………………………………………………………………………………………………………………………………….9 Conocimiento del material de laboratorio de química Practica 2……………………………………………………………………………………………………………………………………….12 Uso de la pipeta Practica 3 ……………………………………………………………………………………………………………………………………..15 Manejo de la balanza granataria Practica 4……………………………………………………………………………………………………………………………………...18 Mechero de bunsen, estudio a la flama Practica 5 ……………………………………………………………………………………………………………………………………...21 Ensayo a la flama Practica 6 ………………………………………………………………………………………………………………………………………24 Enlace químico Practica 7……………………………………………………………………………………………………………………………………….27 Ácidos, bases e indicadores Practica 8……………………………………………………………………………………………………………………………………….30 Una reacción de simple sustitución Anexos…………………………………………………………………………………………………………………………………………..33 Listas de cotejo………………………………………………………………………………………………………………………………34 Símbolos de Seguridad…………………………………………………………………………………………………………………..37 Marco Jurídico……………………………………………………………………………………………………………………………….40 Bibliografía…………………………………………………………………………………………………………………………………….41

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PRESENTACIÓN Los profesores de la Academia de Ciencias Experimentales de la Escuela Preparatoria “Lic. Ermilo Sandoval Campos” de la Universidad Autónoma de Campeche, consideramos de suma importancia contar con un manual de prácticas que le permita al alumno vivir la experiencia educativa del laboratorio de la Unidad de Aprendizaje de Química Básica. El modelo educativo en competencias permite a los estudiantes conocer, aplicar métodos y procedimientos para la resolución de problemas cotidianos, para la comprensión racional de su entorno con un enfoque práctico; se refiere a estructuras de pensamiento y procesos aplicables a contextos diversos que serán útiles a lo largo de la vida. Por ello se elabora el presente Manual de Prácticas de Laboratorio, con el propósito de desarrollar en los estudiantes las competencias genéricas y disciplinares establecidas en el Programa de la Unidad de Aprendizaje de Química Básica, a través de experimentos sencillos, en los cuales se aplican habilidades y destrezas en el manejo de sustancias y equipos del laboratorio. El manual de Química Básica consta de ocho actividades prácticas acordes a las unidades de aprendizaje vistas en clases teóricas, además como apoyo para el alumno contiene una lista de instrumentos usados en el laboratorio, así como las medidas de seguridad que deben de aplicar durante la realización de los experimentos. Finalmente se incluye un formato de evaluación para el profesor con el fin de facilitar la valoración las actividades realizadas en el laboratorio de química. Con respecto a las acciones de sustentabilidad, la Universidad Autónoma de Campeche está comprometida profundamente con el ambiente, como se puede observar en el Plan de Desarrollo Institucional 2008-2012 y en el Programa Ambiental Institucional que cuenta con el Sistema de Gestión Ambiental basado en la Norma ISO 14001:2004 que coordina todas las áreas de la institución para el logro de los objetivos ambientales. Considerando lo anterior, los Programas Educativos que comprendan prácticas de laboratorio que generen Residuos Químicos y/o Peligrosos, Biológico Infecciosos (RPBI), deben promover la sustentabilidad y la cultura ambiental, en la realización de las prácticas de laboratorio.

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Unidad de Aprendizaje: QUIMICA BÁSICA

Propósitos de la Unidad de Aprendizaje. Comprueba los procesos químicos de la materia y su transformación, a través de la formación de compuestos mediante reacciones químicas y hace uso adecuado de los materiales en los diferentes ámbitos de su vida cotidiana. Comprende la morfología y funcionalidad de los órganos que constituyen a un ser humano mediante su asociación integral para una sólida preparación en su formación profesional. Competencias Genéricas.  Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.  Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.  Aprende por iniciativa e interés propio a lo largo de la vida.  Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de códigos y herramientas apropiados. Competencias Disciplinares  Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.  Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades experimentales.  Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos.

Estructura de la Unidad de Aprendizaje. 

Unidad de Competencia I: La Química como herramienta para la vida.



Unidad de Competencia II: Modelo de enlace e interacciones moleculares.



Unidad de Competencia III: El lenguaje de los compuestos químicos inorgánicos.



Unidad de Competencia IV: Reacciones químicas.

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Lineamientos para Usuarios del Laboratorio 1. Por seguridad, protección y disciplina los alumnos deberán presentarse al laboratorio con bata blanca, abrochada desde antes de entrar a este y googles para protección de los ojos. 2. Los alumnos deberán presentarse con su manual de prácticas propio. 3. Los alumnos tendrán tolerancia máxima para entrar al laboratorio de 5 minutos después de la hora. 4. Los alumnos no podrán estar entrando y saliendo del laboratorio durante el tiempo que dure la práctica. 5. Si un equipo no lleva el material completo o las sustancias que en algunas ocasiones se les pedirán previamente para la práctica, no podrán quedarse en el laboratorio. 6. No podrán manipularse inapropiadamente o maltratarse las mesas de trabajo, ni realizar ninguna actividad con los instrumentos y reactivos que se encuentren sobre ella sin la previa explicación y autorización del maestro o del responsable del laboratorio. 7. No deberán introducirse ni ingerirse bebidas y/o alimentos durante su estancia en el laboratorio. 8. Debe respetarse el área de cada equipo y observarse bien comportamiento durante la realización de la práctica. 9. Al terminar la práctica se dejará limpia la mesa, el área de trabajo y los instrumentos que le fueron asignados. 10. Es muy importante evitar oler y/o probar las sustancias que serán utilizadas durante la práctica. 11. Es muy importante que los materiales que fueron sometidos a calor, se dejen enfriar. 12. Al terminar la práctica el alumno responsable de cada equipo deberá entregar el material al laboratorista para que este compruebe que no hay faltantes en la relación del material recibido. 13. No debe olvidarse depositar la basura inorgánica en el bote ubicado dentro del laboratorio para tal fin; la basura orgánica se depositara en los botes o colectores exteriores ubicados en los pasillos. 14. Cuando se trata de líquidos sobrantes estos se deberán tirar en la tarja, abriendo lentamente la llave del agua para facilitar su desalojo. 15. En caso de romper o averiar algún material, el alumno responsable del equipo firmara un vale al laboratorista, el cual le será devuelto al reponer el material. 16. Cuando un equipo o alumno tenga adeudo en el laboratorio y no haya sido cubierto oportunamente (máximo 10 días hábiles), no podrá ingresar al mismo hasta haberlo saldado.

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17. El alumno que sea sorprendido manchando y/o rayando, destruyendo, maltratando las paredes, mesas de trabajo o el material del laboratorio tendrá que reparar el daño que causó. 18. Es posible que al ingresar al laboratorio los alumnos estén previamente integrados en equipos y designado el responsable del mismo

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PRACTICA No. 1 CONOCIMIENTO DEL MATERIAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA PROPÓSITO Responde a los siguientes cuestionamientos: ¿Cuáles son las características que debe tener un material para medir volúmenes?, ¿Qué material o aparato utilizarías para pesar una sustancia?, Menciona algunos material o utensilio con características similares a las anteriores que usas en tu vida cotidiana, ¿con qué finalidad? Considerando las respuestas anteriores, formula el propósito de la práctica ________________________________________________________________________________________ INTRODUCCION El laboratorio es uno de los lugares más importantes de la escuela, en el que se realizan experimentos y a través del método científico se comprueban los conocimientos teóricos adquiridos en el aula. Por ello la importancia, de que el alumno se familiarizarse con cada uno de los aparatos, sustancias químicas, material y equipo con los cuales desarrollará las competencias necesarias para efectuar las prácticas de este manual y poder relacionarlas a su vida cotidiana. HIPOTESIS Expresa tus respuestas a las siguientes preguntas: Existen en el laboratorio de química algunos aparatos que nos permiten medir las masas de los reactivos ¿crees que estos también nos permiten medir volúmenes?, ¿Cuál es la importancia de identificar la utilidad de cada uno de los materiales de laboratorio? Elabora la hipótesis para este experimento. _________________________________________________________________________________________________________________ MATERIAL

Balanza Granataria

Termómetro

Balanza de platillos

Agitador de vidrio

Balanza analítica

Cucharilla de combustión

Tubo de seguridad

Bureta

Pipeta graduada

Probeta graduada

Pipeta volumétrica

Mortero y pistilo

Matraz Erlenmeyer

Embudo

Matraz bola de fondo plano Refrigerante recto Refrigerante serpentina

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Matraz bola de fondo redondo

Refrigerante de rosario Soporte universal

Matraz de destilación

Tripié

Matraz kitazato

Anillo de fierro

Matraz Florencia

Tela o rejilla de asbesto

Mechero de alcohol

Gradilla o rejilla

Mechero de Bunsen

Tubo de ensayo

Mechero de Fisher

Crisol

Pinzas para bureta

Vaso de precipitado

Pinza para crisol

Asa de platino

Pinzas para tubo de ensayo Porta pipetas

Perilla de hule Escobetilla

Vidrio de reloj Tapón mono y bihoradado

TECNICA EXPERIMENTAL Los materiales se colocan en la mesa de laboratorio, con el apoyo del maestro, el alumno identificará el uso y la utilidad que tendrán cada uno de ellos en el laboratorio de química contrastando su uso con utensilios en su vida cotidiana.

ANALISIS DE RESULTADO Con la identificación que has hecho de los materiales, en la siguiente tabla anota los resultados escribiendo el nombre del material y señalando con una x su aplicación: IMAGEN DEL MATERIAL DE LABORATORIO

DESCRIPCIÓN DEL MATERIAL DE LABORATORIO

MEDIR VOLUMEN

MEDIR MASA

MEDIR CALOR

CONCLUSIONES Redacta lo que a continuación se te indica: 1.- Indica las características que presentan los materiales que pueden someterse al calor.

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2.- Menciona las características que presentan los materiales que sirven para medir volúmenes. 3.- Realiza el siguiente cuadro comparativo entre las características y las partes del Mechero de Bunsen y el Mechero de Fisher Mechero de Bunsen

Mechero de Fisher

4.- Incluye en el reporte, una imagen de tu equipo de trabajo (foto) que muestre la realización del experimento, clasificando el uso de los materiales de acuerdo al análisis de los resultados obtenidos. 5.- Realiza las propuestas de mejora para la actividad de la práctica de laboratorio.

TRATAMIENTO Y DISPOSICIÓN DE RESIDUOS No se generan residuos.

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PRACTICA No. 2 USO DE LA PIPETA PROPÓSITO Da respuesta a los siguientes cuestionamientos: Indica la utilidad de utilizar un material graduado o con marcas, para medir volúmenes. Señala la importancia del conocimiento y manejo de materiales graduados en el laboratorio de ciencias. Al responder lo anterior formule y deduzca el propósito de la práctica. ____________________________________________________________________________________________________________ INTRODUCCION Las pipetas están diseñadas para trasladar volúmenes conocidos de un recipiente a otro. Los tipos más comunes de pipetas son: las volumétricas (aforadas), las graduadas y las automáticas. •

Pipetas volumétricas. Se utilizan para medir o aforar exactamente un volumen único y fijo. Estas pipetas vienen para volúmenes desde 0.5 ml hasta 200 ml.

•

Pipetas de Mohr o graduadas. Están calibradas en unidades adecuadas para permitir el vertido de cualquier volumen inferior al de su capacidad máxima. Los volúmenes oscilan entre 0.1 y 25 ml.

HIPOTESIS Expresa tus ideas al responder lo siguiente: Menciona lo que sucede si las soluciones a medir con la pipeta no son aforadas correctamente. Elaborar una hipótesis para este experimento al responder a lo anterior. ____________________________________________________________________________________________________________ MATERIAL

REACTIVOS

4 vasos de precipitado de 250 ml.

Agua con colorantes

7 tubos de ensayo 1 gradilla 1 plumón marcador 1 perilla de hule 1 pipeta de 10 ml. 1 pipeta de 5 ml. 1 pipeta de 1 ml.

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TECNICA EXPERIMENTAL 1.- Coloque en la gradilla 4 tubos de ensaye y márquelos con los siguientes números: 10, 5, 1 y 0.1 2.- Tome la perilla de hule con la mano izquierda y colóquela en la boca de la pipeta, con la mano derecha a una altura de tres cuartos aproximadamente agarre la pipeta e introdúzcala en cada uno de los frascos que contiene la solución a pipetear, cerciórese que la punta de la pipeta quede remojada en la sustancia, afore (succione) la solución y cuando haya llegado a una altura de cero donde se forma el menisco o curvatura que se observa al aforar la sustancia, retírela y procede a colocar los volúmenes indicados en cada tubo de ensayo como a continuación se señala: a. Con la pipeta de 10 ml. Pipetear la solución color azul (tome 10 ml.) y colóquela en el tubo marcado con el mismo número. b. Con la pipeta de 5 ml. Pipetear la solución color rosa (tome 5 ml.) y colóquela en el tubo marcado con el mismo número. c. De igual forma lo hará con la solución de color violeta pero ahora tome 1.0 ml. con la pipeta de 1 ml. y póngalo en el tubo marcado con el mismo número. d.

Ahora hágalo con la solución de color amarillo, tome 0.1 ml. con la pipeta de 1.0 ml. y póngalo en el tubo marcado con el mismo número.

3.- Con los 3 tubos restantes, márquelos con los números 1, 2, 2.5. De la solución azul tome 10 ml. (Con la pipeta de 10 ml) y deja caer: a. 1.0 ml. en el tubo marcado con el número 1; b.

2.0 ml. en el tubo marcado con el número 2

c.

2.5 en el tubo marcado con 2.5.

ANALISIS DE RESULTADOS De acuerdo con lo realizado en el experimento, anotar los resultados en la siguiente tabla: SUSTANCIA

VOLUMEN MEDIDO

OBSERVACIONES (errores)

Solución color azul Solución de color rosa Solución de color violeta Solución de color amarillo

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CONCLUSIONES Concluye a partir de los siguientes cuestionamientos: 1.- Menciona importancia que tiene aprender a pipetear, al realizar un procedimiento experimental. 2.- ¿Qué es el menisco que se forma en la pipeta? 3.- Incluye en tu reporte, una imagen de tu equipo de trabajo (foto) que muestre la realización del experimento, clasificando cada una de las sustancias pipeteadas con base al análisis de los resultados obtenidos. 4.- Señala las fuentes de error que observaste en la realización de la práctica y las propuestas de mejora para la misma.

TRATAMIENTO Y DISPOSICIÓN DE RESIDUOS Pipetear H2O + Colorante vegetal

Soluciones residuales R

Diagrama de generación de residuos. R1: Desechar en la tarja con abundante agua, ya que es una sustancia inocua (colorante vegetal).

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PRACTICA No. 3 MANEJO DE LA BALANZA GRANATARIA PROPÓSITO Responde lo que a continuación se señala: Indica la importancia de comparar el peso de un sustancia a establecer, con otras sustancias de peso conocido ¿Al hacer un pan casero es importante contar con las medidas indicadas para su elaboración? ¿Qué se hace para para tener las cantidades exactas? Argumenta tu respuesta. Al responder lo anterior, formula y deduce el propósito de la práctica. ____________________________________________________________________________________________________________ INTRODUCCION La balanza es un material sirve para medir la masa de las sustancias y de los cuerpos. Existen diferentes formas, tamaños y materiales, por ejemplo, la balanza de platillos, la de precisión, la de plataforma, la romana y la granataria, pero su funcionamiento tiene el mismo principio, el de las palancas. La balanza granataria es una palanca de primer género, pero con los brazos desiguales. El brazo más corto sostiene un platillo de metal para colocar los objetos que se desean pesar, en el brazo más largo están las tres escalas paralelas. En la parte central del brazo mayor tiene un puntero que se mueve frente a una escala, si está equilibrada debe marcar cero (tara). En el laboratorio se realizan diversas reacciones químicas o análisis de sustancias, en donde se miden las cantidades de masa de esas sustancias. Los términos masa y peso se utiliza indistintamente, si empleas la balanza debe referirse a la masa. HIPOTESIS Infiere lo que a continuación se indica: Indica la importancia que tiene que una balanza esté correctamente nivelada sobre una superficie rígida. Determina la razón por la que las sustancias no se coloquen directamente en el plato de la balanza, sino en un contenedor o recipiente. Elabora una hipótesis para este experimento al responder a los cuestionamientos anteriores.

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MATERIAL

REACTIVOS

Balanza granataria

Azúcar

Vidrio de reloj

Cloruro de sodio

Un vaso de precipitado de 50 ml

Bicarbonato de sodio

Dos cápsulas de porcelana

Agua

Dos espátulas TECNICA EXPERIMENTAL 1. Ajusta a cero la balanza según las indicaciones del maestro. 2. Pesa el recipiente en que se depositara la sustancia a medir, hasta que el nivel del brazo de la balanza marque cero, a esto se le conoce como tara, este procedimiento es necesario para pesar cualquier sustancia que se requiera medir. 3. Coloca el recipiente (un vidrio de reloj) sobre el platillo, posteriormente a ese valor se le suma la cantidad solicitada de la sustancia que se pesará, mueve las pesas de la balanza a la medida correcta (ya habiendo sumado el valor del recipiente y la sustancia), coloque la sustancia, hasta obtener el peso correcto, en el momento en que el nivel marque cero. 4. Registre los datos en la tabla de análisis de resultados. Siguiendo los pasos anteriores, obtenga los pesos en los recipientes que a continuación se solicitan y registre sus taras en el cuadro de análisis de resultados. a) 3.7 gr de cloruro de sodio en un vaso de precipitados de 50 ml. b) 0.9 gr de bicarbonato de sodio en un vidrio de reloj c) 2.3 gr de azúcar en una cápsula de porcelana d) 4.0 gr de cloruro de sodio en una cápsula de porcelana con 10ml de agua ANALISIS DE RESULTADOS Anota los datos obtenidos en el experimento y los resultados en la siguiente tabla: MATERIAL A USAR

PESO DEL MATERIAL (Tara)

PESO DE LA MUESTRA

REGISTRO DE LA BALANZA (habiendo sumados las sustancias)

CONCLUSIÓN Integra tus conclusiones a partir de lo siguiente: 1.- Investiga e identifica cada una de las partes de la balanza ilustrada y coloca su nombre donde corresponda pág. 16

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2.- Indica cuál es el fundamento básico de las balanzas. 3.- Menciona las cualidades de una balanza 4.- ¿Pesarías directamente alguna sustancia química sobre el platillo de la balanza? ¿Por qué? 5.- Incluye en tu reporte, una imagen de tu equipo (foto) que muestre la realización del experimento, contrasta con alguna actividad de tu vida cotidiana. 6.- Señala las fuentes de error que observaste en la realización de la práctica y las propuestas de mejora para la misma.

TRATAMIENTO Y DISPOSICIÓN DE RESIDUOS Pesar El azúcar y las sales

Sólidos residuales y Solución residual R

Diagrama de generación de residuos. R1: Residuos inocuos, mezclar y resguardar para su posterior tratamiento.

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PRACTICA No. 4 MECHERO DE BUNSEN, Y ESTUDIO A LA FLAMA PROPÓSITO Argumenta por qué es importante la presencia del aire para encender una flama y la importancia de saber utilizar una estufa. Formula y deduce el propósito de la práctica a partir del argumento anterior. ____________________________________________________________________________________________________________ INTRODUCCION El mechero es un instrumento de laboratorio de gran utilidad. Fue diseñado con el propósito de obtener una flama que proporcione máximo calor y no produzca depósitos de hollín al calentar los objetos. La llama del mechero es producida por la reacción química de dos gases: un gas combustible (propano, butano, gas natural) y un gas comburente el oxígeno. El Mechero de Bunsen está constituido por un tubo vertical que va enroscado a un pie también metálico con ingreso para el flujo del combustible, el cual se regula a través de una llave sobre la mesa de trabajo. En la parte inferior del tubo vertical existen orificios y un anillo metálico móvil llamado collarín horadado. Ajustando la posición relativa de estos orificios (cuerpo del tubo y collarín respectivamente), los cuales pueden ser esféricos o rectangulares, se logra regular el flujo de aire que aporta el oxígeno necesario para llevar a cabo la combustión con formación de llama en la boca o parte superior del tubo vertical.

El uso efectivo del mechero durante la práctica de laboratorio implica ser capaces de encender y regular el mismo de manera tal de obtener una llama que indica una reacción de combustión completa

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HIPOTESIS Al hacer uso del mechero de Bunsen, el collarín se manipula al abrir o cerrar ¿Cuál será el efecto sobre la llama? Elaborar una hipótesis para este experimento al responder a la pregunta anterior. ____________________________________________________________________________________________________________ MATERIAL

REACTIVOS

Mechero de Bunsen

Vela de cera

Cápsula de porcelana

Alambre

Pinzas

Cerillos

Vaso de precipitado TECNICA EXPERIMENTAL Observe cuidadosamente el mechero de Bunsen e identifique las válvulas para gas y aire, maneje estas válvulas antes de conectar el mechero a la entrada de gas. 1.- Tome un cerillo y sosténgalo con la mano izquierda, acérquelo al extremo superior del tubo del mechero, enseguida con la mano derecha vaya abriendo la llave del gas lentamente hasta obtener una llama de 10 cm. de alto aproximadamente. Observe la llama luminosa determinando la forma y el color de la misma. 2.- Con la ayuda de una pinza para crisol, sostenga una capsula de porcelana fría sobre la llama por unos segundos, examine lo que se forma y anote. 3.- Abra poco a poco la entrada de aire y observe el cambio de color de la llama. Valiéndose de una pinza sostenga el alambre de cobre en la llama por unos segundos e identifique el sitio de las partes más calientes y más frías de ésta, por la intensidad de la luz que desprende el cobre. 4.- Encienda una vela de cera y observe cuidadosamente su llama y todo lo que ocurre mientras la vela se quema. Invierta un vaso de precipitado de 400 ml. de tal manera que se cubra totalmente la vela y la llama, hasta que esta se extinga.

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Las tres partes de la llama son: 1. Zona de oxidación: es la parte superior de color amarillo, que es una llama a humante y con un bajo potencial calorífico. 2. Zona de reducción: es la llama central que presenta un color azul tenue. 3. Cono frío: parte inferior de la llama. Al colocar una cápsula de porcelana color blanco sobre la llama amarilla con bajo potencial calorífico, veremos cómo se ahúma la cápsula de porcelana. Si por el contrario utilizamos la llama con alto potencial calorífico, la cápsula se calentará y no se ahumará. Eso lo controlamos abriendo o cerrando la ventana del mechero de Bunsen al trabajar con él, permitiendo o limitando la entrada de oxígeno. Así controlaremos que haya una combustión completa o incompleta. ANALISIS DE RESULTADOS Material

Característica de la llama al calentar el material

Observaciones

Capsula de porcelana Alambre de cobre Vela CONCLUSIONES Realiza tus conclusiones a partir de los siguientes puntos: 1.- Describa la llama del mechero de Bunsen cuando está cerrada la entrada del aire. ¿A qué se debe? 2.- Argumenta, por qué se ennegrece la cápsula de porcelana. 3.- Explica lo que sucede a la flama del mechero de Bunsen, al abrir la entrada del aire e indica a qué se debe. 4.- Específica el tipo de reacción ocurre cuando la llama del mechero es azul. 5.- Mencione a que se debe que prende y arde la vela. 6.- Indica lo que sucede al cubrir con el vaso de precipitado una vela encendida. 7.- Incluye en tu reporte, una imagen (foto) que muestre la realización del experimento y contrasta el material utilizado con alguno de los enceres domésticos de uso cotidiano. 8.- Señala las fuentes de error que observaste en la realización de la práctica y las propuestas de mejora para la misma.

TRATAMIENTO Y DISPOSICIÓN DE RESIDUOS No se generan residuos.

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PRACTICA No. 5 ENSAYO CON LA FLAMA EN LA DETECCIÓN DE ELEMENTOS MTÁLICOS PROPÓSITO Explica por qué algunos elementos químicos al ser expuestos al calor, adquieren coloraciones diferentes. Argumenta si su coloración nos permite que los identifiquemos. Con base a las respuestas anteriores, redacta el propósito de esta práctica. ____________________________________________________________________________________________________________ INTRODUCCION El ensayo a la flama es un método de laboratorio bien establecido para identificar la presencia de un elemento químico determinado en una muestra. Hay un gran número de sustancias químicas en el mundo y para poder identificar cada una de ellas existen diversos métodos. Algunos de estos métodos consisten en disolver la sustancia transformándola en iones y hacerla reaccionar frente a diversos experimentos. Se identifican sustancias en estado sólido mediante un método que consiste en combustionar la sustancia y dependiendo del color de la luz que emita se identificará. Esta luz será del color definido de la sustancia y mediante ella sabremos de qué metal estamos tratando. HIPOTESIS ¿El movimiento de electrones tendrá que ver con que los elementos al ser calentados adquieran colores diferentes? Elaborar una hipótesis para este experimento con base en la respuesta a la pregunta anterior. ____________________________________________________________________________________________________________ MATERIAL

REACTIVOS

Mechero de Bunsen

Litio

Asa de platino

Sodio

A gradilla

Potasio

Tubos de ensayo

Calcio Estroncio Bario Cobre Ácido clorhídrico concentrado Agua destilada

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TECNICA EXPERIMENTAL 1.- Limpiar el asa de platino al introducirlo en la llama del mechero de Bunsen previamente humedecido en ácido clorhídrico (desinfectar), si la flama emite alguna coloración repita varias veces el humedecido y recalentamiento, hasta que la flama ya no coloree; lavar en agua destilada. 2.- Cuando el alambre esté limpio remójelo en el primer tubo de la muestra, introdúzcalo en la flama del mechero y anote la coloración que observe. 3.- Limpie de nuevo el alambre (introduciendo en cuatro tubos que contengan ácido clorhídrico concentrado y un último tubo que contenga agua destilada); repita esta operación, con cada una de las muestras dadas. 4.-Cuidar al manipular las sustancias y utensilios en cuestión, ya que fácilmente pueden ser contaminados. ANALISIS DE LOS RESULTADOS Con las experiencias realizadas, identifica los elementos en un compuesto determinado mediante el método de coloración que presentó a la llama y repórtalo en la siguiente tabla. NOMBRE DE LA SUSTANCIA

COLOR DE LA FLAMA

ELEMENTO METÁLICO

CONCLUSIÓN Explique sus conclusiones dando respuesta a las indicaciones siguientes: 1.-Indica la coloración que produce la flama con las sales de sodio y cuál con las de potasio 2.- Menciona la coloración que se observan en la primera mezcla y a que metales corresponden. 3.- Enlista la función que tiene el ácido clorhídrico, en esta práctica. 4.- Incluye en tu reporte, una imagen (foto) que muestre la realización del experimento, clasificando el uso de los materiales de acuerdo al análisis de los resultados obtenidos. 5.- Señala las fuentes de error que observaste en la realización de la práctica y las propuestas de mejora para la misma.

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TRATAMIENTO Y DISPOSICIÓN DE RESIDUOS Limpieza de asa de platino con HCl Sales + H2 (g) R

Diagrama de generación de residuos. R1: Neutralizar con una base (NaOH) y resguardar para su posterior tratamiento.

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PRACTICA No 6 ENLACE QUIMICO PROPÓSITO Explica a qué se debe hace que los átomos se unan y las moléculas tengan propiedades diferentes. Al responder a lo anterior, construye el propósito de esta práctica. _________________________________________________________________________________________________________ INTRODUCCION Para establecer el concepto de enlace químico, podemos remontarnos a la época de John Dalton, científico conocedor de la naturaleza química de la materia; en algunos de sus postulados maneja lo que se considera enlace químico, mencionando la unión de átomos idénticos en la formación de un elemento. Desde principios del siglo XIX se conocía la existencia de una cierta relación entre la electricidad y las fuerzas que mantiene unidas a las moléculas. En los enlaces químicos existe la tendencia de los átomos a adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano, aunque para ello se habrá de ceder o compartir electrones. Los enlaces químicos se pueden clasificar en: Iónicos o electrovalentes. Se presentan cuando algunos metales reaccionan con otros elementos no metálicos para formar sales. Los metales ceden electrones a los no metales y se unen por la diferencia de cargas generadas. Los compuestos iónicos son cristalinos, con altos puntos de función y ebullición, generalmente solubles en agua, conducen la electricidad ya sea fundido o en disolución Covalente. Cuando todos los átomos no metálicos, que constituyen la molécula “comparten” sus electrones de tal manera que cada uno presenta ocho electrones en su última órbita como los gases nobles, cumpliendo de esta manera la regla del octeto. Este enlace puede ser de dos tipos: Enlace covalente puro, se presenta entre dos átomos iguales. Enlace covalente polar, se presenta entre dos átomos diferentes Metálico. Se unen elementos metálicos unos con otros, comparten sus electrones de valencia y los integran en un “mar de electrones” que fluyen libremente a través de todos los átomos. HIPOTESIS. Responde las siguientes preguntas ¿Dos o más especies no metálicas diferentes pueden unirse entre si? Argumenta tu respuesta.

¿Y dos metálicas?

A partir de tus respuestas, elabora la hipótesis de este experimento. ______________________________________________________________________________________________________________

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MATERIAL

REACTIVOS

4 Vasos de precipitados de 100 ml.

25 ml. de cloruro de sodio diluido

1 Circuito eléctrico

25 ml. de solución de azúcar 25 ml. de ácido clorhídrico 25 ml. de agua destilada

TECNICA EXPERIMENTAL 1.- Numera cada uno de los vasos de precipitado 2.- Agregue en el primer vaso 25 ml. de agua destilada, en el segundo vaso 25 ml. de solución de cloruro de sodio (NaCl) en el tercer vaso 25 ml.de azúcar y en el cuarto ácido clorhídrico (HCl) 3.- Experimente su conductividad eléctrica introduciendo en el vaso que contiene cada sustancia las barras de cobre, cerrando el circuito eléctrico 4.- Observe lo que ocurre y registre sus observaciones ANALISIS DE RESULTADOS Completa la siguiente tabla, señala con una ( I ) la sustancia iónica, con (CP) la covalente polar y con (NP) la covalente no polar en la columna que corresponda SUSTANCIAS

SUSTANCIA IONICA

SUSTANCIA POLAR

POLAR/NO

Solución de NaCl solución de azúcar HCl

CONCLUSIONES Integre sus conclusiones al dar respuesta a lo siguiente: 1.- Indica lo que ocurre al usar el agua destilada durante la experimentación, argumenta tu respuesta para explica este fenómeno. 2.- Explica lo que sucede al usar agua de la llave, argumenta la respuesta 3.- Incluye en tu reporte, una imagen (foto) que muestre la realización del experimento, clasificando el uso de los materiales de acuerdo al análisis de los resultados obtenidos. 4.- Señala las fuentes de error que observaste en la realización de la práctica y las propuestas de mejora para la misma.

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TRATAMIENTO Y DISPOSICIÓN DE RESIDUOS NaCl, C6H12O6, H2O + Barras de cobre R HCl + Barra de cobre

R

Diagrama de generación de residuos.

R1: Residuos inocuos, mezclar y resguardar para su posterior tratamiento. R2: Neutralizar con una base (NaOH) y resguardar para su posterior tratamiento.

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PRÁCTICA No. 7 ÁCIDOS, BASES E INDICADORES PROPOSITO Describa lo que a continuación se señala: De manera cotidiana se utilizan diferentes sustancias para la higiene personal y del hogar, como son los jábones, perfumes, aderezos, etc. Indica cómo se identifica un ácido de una base. Existen sustancias que al hacer contacto con otras, ocasionan un cambio de coloración, se les conoce como indicadores, menciona cual es su función. ¿Podemos preparar un indicador casero que funcione para identificar a un ácido o base? Al responder a las preguntas anteriores, formula el propósito de la práctica. _________________________________________________________________________________________________________________ INTRODUCCION Los ácidos son sustancias con sabor agrio reaccionan con ciertos metales produciendo hidrógeno, cambian el papel tornasol azul a rojo y neutralizan las bases. Mientras que las bases, forma sustancias opuestas a los ácidos, se caracterizan por su sabor amargo, su sensación jabonosa al tacto, cambian el papel tornasol rojo a azul y neutralizan a los ácidos. Estas definiciones, aunque prácticas, son muy limitadas en la actualidad porque se ha avanzado en el estudio de la construcción de las sustancias. En la determinación aproximada del pH de una solución pueden utilizarse ciertas sustancias generalmente orgánicas, que responden a los medios ácidos o básicos con cambios de color; estas sustancias son conocidas como indicadores. HIPOTESIS: Responde lo siguiente: ¿Podremos identificar un ácido con indicadores como naranja de metilo o fenolftaleína? Si preparamos un indicador en casa ¿lo podríamos utilizar para diferenciar un ácido de una base? Elaborar una hipótesis para este experimento al responder a la pregunta anterior. _________________________________________________________________________________________________________________ MATERIAL:

REACTIVOS:

6 Tubos De Ensayo

Fenolftaleína

1 Gradilla

Naranja de Metilo

Vaso De Precipitado 250 Ml

Azul de metileno

1 Gotero

Solución diluida de HCl

3 Pipetas De 10 Ml

Solución diluida de NaOH

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TÉCNICA EXPERIMENTAL: 1.- Colocar con una pipeta de 10 ml una cantidad del ácido diluido en 4 tubos de ensayo. 2.- Con otra pipeta de 10 ml colocar una cantidad de hidróxido de sodio diluido en otros 4 tubos de ensayo. 3.- Finalmente, con otra pipeta de 10 ml colocar la solución problema en 2 tubos de ensayo. 4.- Previamente el maestro habrá pedido al alumno que prepare el indicador casero, que puede ser remolacha, Jamaica, col morada o alguna flor con colores intensos. Recordar que debe ser muy concentrada, colar y guardar en un gotero. 5.- Adicionar una gota de indicador a un ácido y a una base y llenar la tabla. ANALISIS DE RESULTADOS. SUSTANCIAS

HCl (color)

NaOH (color)

Fenolftaleína

Indicador casero

Fenolftaleína Naranja de metilo Azul de metileno Indicador casero

SUSTANCIA Solución problema

CONCLUSIONES: Elabore sus conclusiones a partir de los siguientes cuestionamientos 1.- Determina si la solución problema es un ácido o base y argumenta tu respuesta 2.- ¿Se cumplió la hipótesis del experimento? 3.- Conoces algún tipo de indicador o has hecho uso de alguno en tu vida cotidiana, señala cuál. 4.- ¿Se llevó a cabo una reacción en el tubo de ensayo? 5.- Incluye en tu reporte, una imagen (foto) que muestre la realización del experimento, clasificando los ácidos y las bases de acuerdo al análisis de los resultados obtenidos. 6.- Señala las fuentes de error que observaste en la realización de la práctica y las propuestas de mejora para la misma.

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TRATAMIENTO Y DISPOSICIÓN DE RESIDUOS HCl + Indicador R 1 1 NaOH + Indicador R 2 Diagrama de generación de residuos.

R1 y R2: Mezclar para neutralizar y resguardar para su posterior tratamiento.

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PRÁCTICA No. 8 UNA REACCIÓN DE SIMPLE SUSTITUCIÓN

PROPÓSITO Responde lo siguiente: Explica lo que para ti es desplazar algo o a alguien. Consideras que los átomos se desplazan unos a otros para formar nuevos compuestos, fundamenta tu respuesta. En base a tu respuesta, construye el propósito de la práctica que realizarás. ______________________________________________________________________________________________________________ INTRODUCCIÓN El conocimiento de las reacciones químicas es importante, no solo para los especialistas sino también para la sociedad en general, puesto que ayuda a crear conciencia en la preservación del medio ambiente. La materia es susceptible de sufrir cambios, a los cuales se le llama fenómenos. Si el cambio que sufre la materia no altera su composición química, se le conoce como fenómeno físico o cambio físico, ejemplo; la evaporación o solidificación del agua, doblar un alambre, etc. Si el cambio altera la estructura íntima de la materia, por lógica también cambiará su composición química y se producirán nuevas sustancias. A este cambio se le llama cambio químico o fenómeno químico, ejemplo; la oxidación del hierro, quemar un papel, etc. Los cambios químicos también reciben el nombre de reacciones químicas y se representan en ecuaciones químicas. HIPÓTESIS Responde lo siguiente. Consideras que en el proceso de fotosíntesis se lleva a cabo una reacción química, fundamenta tu respuesta Crees que los metales puros se obtienen a partir de una reacción química. Considerando lo anterior, elabora una hipótesis para esta práctica ______________________________________________________________________________________________________________ MATERIAL

REACTIVOS

Tubo de ensayo

Sulfato de cobre

Pinza para tubo de ensayo Embudo Papel filtro Clip Mechero de Bunsen

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TÉCNICA EXPERIMENTAL: 1. Introduce el clip en un tubo de ensayo. 2. Llena con agua el tubo de ensayo de forma tal que el nivel del agua sobrepase la altura del clip. 3. Introduce una buena cantidad de sulfato de cobre y agítalo. 4. Enciende el mechero de Bunsen, sujeta con una pinza el tubo de ensayo y calienta este con la disolución y el clip, hasta que la disolución se vuelva color marrón. 5. Deja enfriar la disolución, emplea el papel filtro y el embudo para efectuar una filtración. 6. Con cuidado, retira el papel filtro y déjalo secar con todo su contenido. 7. Cuando se haya secado, raspa el clip para obtener cobre. ANALISIS DE RESULTADOS Características del cambio en la apariencia de las sustancias del tubo de ensayo

PROPIEDADES FÍSICAS DEL COBRE (obtenido durante el experimento)

CONCLUSIONES Concluye a partir de las siguientes preguntas 1.- ¿Se llevó a cabo una reacción química en el tubo de ensayo? Fundamenta tu respuesta. 2.- ¿Qué sustancia aparece disuelta en el líquido al final de la experiencia? 3.- Escribe el modelo matemático de la reacción de este experimento 4.-Incluye en tu reporte, una imagen de tu equipo (foto) que muestre la realización del experimento. 5.- Señala las fuentes de error que observaste en la realización de la práctica y las propuestas de mejora para la misma.

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TRATAMIENTO Y DISPOSICIÓN DE RESIDUOS Clip + H2O + CuSO4 R

calor Cu + H2SO4 R

Diagrama de generación de residuos.

R1: Desechar en el recipiente de residuos sólidos R2: Mezclar, neutralizar con una base (NaOH) y resguardar para su posterior tratamiento.

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ANEXOS

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MATRIZ DE NIVELES DE LOGRO PARA LAS HABILIDADES DEL TRABAJO EXPERIMENTAL Práctica No: _______ Nombre de la práctica________________________________________ Nombre del Alumno: ______________________________________________________________________ Fecha: ____________________________________________ Grado y Grupo: _________________________ Habilidades

Criterios

Planteamiento de hipótesis (PH)

Plantea la hipótesis correctamente Identifica las variables a investigar Sigue las instrucciones de la práctica Desarrolla la técnica del trabajo experimental, correctamente Interpreta los resultados de la práctica y realiza los cálculos en su caso. Presenta los resultados de la práctica y los cálculos(si los hay) Elabora las conclusiones al dar respuesta a los planteamientos y llenado de tablas (si los hay), incluye imágenes de lo realizado. Cumplió el objetivo y dio respuesta a hipótesis Identifica de fuentes de error en el trabajo en equipo al realizar la práctica experimental Propone mejoras o modificaciones en su trabajo.

Trabajo experimental (TE)

Análisis de resultados (AR)

Elaboración de conclusiones (EC)

Evaluación (EV)

Si

No

Puntaje (0 – 1)

Observaciones

Calificación: Nombre y firma del docente (evaluador)

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AUTOEVALUACIÓN DE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL Criterio El alumno

Si cumple

No cumple

Asisto con puntualidad al laboratorio, con el material de seguridad requerido y el Manual de Prácticas. Investigo previamente la información necesaria para la realización de la práctica y acudo al laboratorio con el material requerido para la actividad experimental en tiempo y forma Me integro a mi equipo, soy participativo, propositivo respetuoso, contribuyo al trabajo y cumplo con lo asignado. Realizo la práctica experimental de acuerdo con el protocolo sin distraerme en pláticas o actividades que no corresponden a ella. Colaboro con la limpieza y ordenamiento del material utilizado y del mobiliario de la mesa de trabajo. Puntaje

________________________________________ Nombre y firma del Alumno

COEVALUACIÓN DE TRABAJO EN EQUIPO NOMBRE DEL EVALUADOR_______________________________________________________GRADO Y GRUPO____________ NOMBRE DE LA ACTIVIDAD: ________________________________________________________________________________ INSTRUCCIONES: En la primera columna escribe el nombre de cada uno de tus compañeros de equipo sin incluir el tuyo. Asígnales SI o un NO a cada uno de los aspectos a evaluar (cada aspecto equivale a 2 puntos) y al final justifica la puntuación asignada. Aspectos a evaluar 1. 2. 3. 4. 5.

Su actitud fue de apoyo para la elaboración de la práctica. Participó activamente en las diferentes actividades del equipo Cumplió con lo asignado Fue tolerante ante las ideas de otros y tomaba en cuenta las opiniones Sus aportaciones las realizó pensando en el beneficio del equipo Aspectos a evaluar Compañero

1

2

3

4

5

Puntuación

Justificación

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EVALUACIÓN DE REPORTE DE LA PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA Alumno: _______________________________________Semestre: ______ Lista de Cotejo de Evaluación de Reportes de la Práctica de Laboratorio

CUMPLE

CRITERIOS

SI

NO

Observaciones

1. Cuenta con una carátula que incluye al menos el nombre de la práctica que se realiza, el nombre de la materia, la fecha de entrega, el nombre del alumno, número de equipo al que pertenece, semestre y grupo. 2. Presenta una introducción acorde y coherente a la práctica 3. El trabajo se elaboró con un procesador de textos o bien se hizo a mano con buena caligrafía.

PRESENTACIÓN

4. Están planteados correctamente el PROPÓSITO y la HIPÓTESIS de la práctica que se reporta. 5. Menciona todos los materiales y reactivos utilizados en la práctica. Redacta la práctica correctamente 6. Los resultados son correctos y los presenta mediante tablas o gráficas en su caso. 7. Redacta sus conclusiones al cuestionamientos de la práctica.

dar

respuesta

a

los

8. La redacción de los resultados es buena, al igual que las conclusiones o por lo menos satisfactorias Tiene pocos o ningún error de ortografía. (máximo 6 errores) 9. Presenta imágenes o dibujos bien elaborados y son acordes a lo trabajado y a los resultado de la práctica 10. El trabajo está bien estructurado y ordenado. Incluye referencias bibliográficas. GRAN TOTAL

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SÍMBOLOS DE SEGURIDAD La seguridad en el laboratorio es responsabilidad tanto del docente como del educando, por lo que es recomendable tener en cuenta los siguientes símbolos de seguridad que alertan acerca de los posibles riesgos que presentan las actividades dentro del laboratorio:

EQUIPOS DE SEGURIDAD PERSONAL Es obligatorio el uso de máscara

Es obligatorio el uso de gafas de seguridad

Es obligatorio el uso de guantes

Es obligatorio traer bata

TIPOS DE PELIGRO Corrosivo

Tóxico

Muy Tóxico

Peligroso para el medio ambiente

Comburente

Explosivo

Fácilmente inflamable

Nocivo

Rombos de seguridad Riesgo de seguridad en riesgo por salud Indican el grado de riesgo para la vida que involucra el material contenido. Riesgo a la salud: Es la probabilidad de que una sustancia química peligrosa pueda causar directa o indirectamente lesión temporal, permanente o la muerte del trabajador por ingestión, inhalación o contacto Rombo Azul representa el riesgo a la salud. El número representa la peligrosidad, la cual va desde la cual va desde 0 cuando el material es inocuo a 4 cuando es demasiado peligroso. Rombo Rojo. Representa el riesgo de inflamabilidad. Va 0 cuando no es inflamable a 4 cuando es altamente inflamable. Rombo Amarillo representa la reactividad. Va de 0 cuando la sustancia es estable a 4 cuando el material puede detonar casi de forma espontánea. Rombo blanco representa cuidados especiales pág. 37 Con símbolos específicos que nos dan información de los cuidados especiales que requiera.

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SEÑALES DE SALVAMENTO Lavaojos de emergencia

Ducha de emergencia

Salida de emergencia

SEÑALES DE PROTECCIÓN CONTRA INCENDIOS Extintor

Avisador manual de incendio

Manguera para incendios

SEÑALES DE PROHIBICIÓN

Prohibido tocar

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Agua no potable

Prohibido el uso de teléfonos móviles

Prohibido comer y beber

SEÑALES DE ADVERTENCIA

MARCO JURÍDICO  



    

Reglamento Federal de Seguridad e Higiene y Medio ambiente de Trabajo. Publicado en el Diario Oficial de la Federación (D.O.F.), el 21 de enero de 1997. NOM-005-STPS-1998, Relativa a las condiciones de seguridad e higiene en los centros de trabajo para el manejo, transporte y almacenamiento de sustancias químicas peligrosas. D.O.F. 2-II-1999 NOM-010-STPS-1999, Condiciones de seguridad e higiene en los centros de trabajo donde se manejen, transporten, procesen o almacenen sustancias químicas capaces de generar contaminación en el medio ambiente laboral. D.O.F. 13-III-2000. NOM-017-STPS-2008, Equipo de protección personal - Selección, uso y manejo en los centros de trabajo. D.O.F. 9-XII-2008. NOM-026-STPS-2008, Colores y señales de seguridad e higiene, e identificación de riesgos por fluidos conducidos en tuberías. D.O.F. 25-XI-2008. NOM-052-SEMARNAT-2005, que establece las características, el procedimiento de identificación, clasificación y los listados de los residuos peligrosos. D.O.F. 23-VI-2006. Sistema de Gestión Ambiental Yum Kaax de la Universidad Autónoma de Campeche. Octubre 2010. Reglamento Interno de los Laboratorios en los que se realizan prácticas de docencia de la Escuela Preparatoria “Lic. Ermilo Sandoval Campos de la Universidad Autónoma de Campeche. Agosto de 2012.

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Bibliografía Básica. 

García Becerrill, María de Lourdes. 2010, Química I, 2ª edición, McGraw-Hill Interamericana, México.

Bibliografía páginas de apoyo del manual de laboratorio. 

Beristaín, B., y Landa B. 2002, Química I, Nueva Imagen, México.



Ramírez, Regalado Víctor Manuel. 2010, Química I, Grupo Editorial Patria, México.

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Rosales, Guzmán Elizabeth. 2010, Química I para bachillerato: enfoque por competencia. Limusa. México.

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J. C. Zárraga Sarmiento, I. Velázquez Villa y A. Rodríguez Rojero. 2005 Química Experimental, Prácticas de Laboratorio. México. Mc. Graw – Hill.

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García Sánchez. 2002, Manual de prácticas de Química Orgánica I. Sección de impresiones y diseño gráfico de la UAM-1. México.

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http://proseguridad.com.ve/mat-pel/704/

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UAC. Facultad de Ciencias químico Biológicas. (2013) Manual de laboratorio de bioquímica clínica. Compiladores: M. en C. Rosa María Escalante Magaña, M. en C. Rafael de Jesús Mex Álvarez, M. en C. Graciela Ancona León y Q.F.B. Pablo J. Maldonado Rivas (marco Jurídico). San Francisco de Campeche, Campeche, México.



•UAC.



UAC. Escuela Preparatoria “Lic. Ermilo Sandoval Campos” 2015 Manual de Laboratorio de Anatomía y Fisiología. Compiladoras M.C Lourdes Alicia Couoh Solís, Biol. Miroslava del Carmen Pacheco Cervera

Escuela Preparatoria “Lic. Ermilo Sandoval Campos” 2015 Manual de Laboratorio de Temas Selectos de Química. Compiladora Q.F.B. Karime Guillermo Chuc

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