Manual De Quimica

ACTIVIDADES EXPERIMENTALES PARA:

QUÍMICA I

PERIODO

2008-B

2

ÍNDICE PRÁCTICA No.

1

2

TÍTULO MATERIAL Y EQUIPO DE USO FRECUENTE EN EL LABORATORIO

CONOCIMIENTO Y MANEJO DE LA BALANZA GRANATARIA, BURETA, PIPETA, PROBETA Y MECHERO BUNSEN.

PÁGINAS

5-9

10-14

15-19 3

LAS SUSTANCIAS Y SUS PROPIEDADES 20 ESPECTROS DE EMISIÓN

4 21-25 5

PROPIEDADES METÁLICAS Y NO METÁLICAS DE LOS ELEMENTOS 26-31 MEZCLA FRIGORÍFICA

6 32-36 CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA 7 37-40 8

QUÍMICA DE LAS REACCIONES 41-44 CONSERVACIÓN DE LA MASA

9 45-49 10

IDENTIFICACIÓN DE ALCOHOL (OPCIONAL)

PRÁCTICAS OPCIONALES

3

INTRODUCCIÓN Para que el estudiante comprenda el por que de la importancia del conocimiento de esta ciencia, se realizo este sumario de practicas, de la forma mas sencilla, con la colaboración atinada de los profesores que imparten la asignatura de Química I en COBAEH, así como laboratoristas que apoyan la asignatura, quienes pusieron imaginación, esfuerzo y dedicación para apoyar la enseñanza didáctica, compartir y proponer actividades experimentales para que el alumno manipule material, aparatos y equipo. Cabe destacar que este trabajo es solo una herramienta, que no debe limitar la puesta en práctica de otros experimentos y trabajos que auxilien al alumno, siempre tratando de extraer provecho de los recursos y ambientes que rodean a cada plantel. Es responsabilidad del estudiante recurrir a la investigación bibliográfica y a los diversos medios disponibles a su alcance para cubrir su reporte de práctica y entregarlo a su docente, ya que éste es la retroalimentación al aprendizaje práctico – teórico. RECOMENDACIONES A LOS ALUMNOS PARA EL TRABAJO EN EL LABORATORIO NORMAS PARA EJECUCIÓN DE EXPERIMENTOS a) Mantener una conducta individual y colectiva muy ordenada con el objeto de obtener buenos resultados experimentales. b) Nunca fume, beba o coma en el laboratorio. c) Estudie el experimento a efectuar, con el propósito de comprender su objetivo y los principios en que se fundamenta; en algunos casos es necesario consultar los libros para aclarar ciertos conocimientos. d) Durante la permanencia en el laboratorio, debe usar bata, en algunos casos los anteojos de protección y una toalla húmeda para efectuar la limpieza rápida de la mesa de trabajo. e) No se permitirá la entrada a personas ajenas al laboratorio o la salida de alumnos cuando se ejecute la práctica. f) Observar con atención la demostración y/o la explicación del experimento que efectuará el profesor. Si tiene dudas a la hora de realizar el montaje del equipo o al manipular un aparato "CONSULTE A SU PROFESOR". 9) Los aparatos y materiales, que van a utilizarse y la mesa de trabajo deben conservarse perfectamente limpios. h) Para medir volúmenes, procure hacerlo con los materiales adecuados. i) Nunca debe darse por terminada una práctica si desconoce sus resultados. j) Al recibir sustancias sólidas, use los vidrios de reloj, si son sustancias líquidas use los tubos de ensaye o los vasos de precipitado, salvo indicaciones contrarias de su profesor. REGISTRO DE DATOS EXPERIMENTALES a) Anote en su cuaderno inmediatamente después de efectuar el experimento, la medida, los resultados o los datos obtenidos. "NO MEMORIZARLOS". b) Realice sus cálculos, también en su cuaderno. "NO UTILICE HOJAS SUELTAS 0 CUALQUIER PEDAZO DE PAPEL". c) En caso de que se soliciten gráficas, figuras o dibujos, hágalos correctamente en su cuaderno y si es necesario anexe hojas. MEDIDAS DE SEGURIDAD A) Si ocurre algún accidente en el laboratorio, INFORME INMEDIATAMENTE AL PROFESOR. Memorice la ubicación en el laboratorio de los dispositivos de seguridad: ducha, botiquín y extinguidores, para una rápida intervención. Los pequeños fuegos en, la mesa de trabajo, debido al gas o a la corriente eléctrica, se apagan desconectando rápidamente la clavija o cerrando la llave de gas.

4 B)

Cuando prepare soluciones de sustancias químicas, siga las instrucciones de su práctica y procure no cambiar la técnica, una vez preparada la solución, indique con una etiqueta de que compuestos se trata, su composición, la fecha, el nombre de quién preparó dicha solución y su grupo, si sólo la va a utilizar dicho grupo. C) Antes de usar, Un reactivo químico o una solución, lea en primer lugar la etiqueta para identificar el contenido, tome la cantidad estrictamente necesaria y tape el frasco, no regrese jamás el exceso de reactivo al frasco original, porque se contamina. Cuando los reactivos sean afectados por la luz, colocarlos en frascos de color ámbar. Los reactivos de soluciones alcalinas no se tapan con tapones de vidrio esmerilado, para evitar que se" peguen, use tapones de hule o corcho. D) Al dejar de usar los reactivos o soluciones, regréselos inmediatamente a su lugar; esto facilitará su trabajo experimental y el de los demás alumnos, Tenga siempre en su mesa de trabajo lo mínimo necesario de equipo, sustancias útiles, etc., en caso de manchar la mesa, límpiela inmediatamente con la toalla húmeda. E) Después de utilizar cualquier material o equipo, regréselo perfectamente limpio a su lugar. F) No se debe cambiar por iniciativa propia la forma de calentamiento indicado en la práctica. Siempre siga las indicaciones del libro y use según los casos: baño maría, baño de aceite, baño de arena, parrilla eléctrica, mechero, etc. Si se encuentran reactivos inflamables cerca de la fuente de calor, retírelos. G) El calentamiento de tubos de ensaye, se efectúa sujetándolo con una pinza, inclinándolo 45º, apuntando en dirección opuesta a la que se encuentran los compañeros de trabajo y agitando continuamente. H) Al prender la llama del mechero Bunsen, prenda primero el cerillo y colóquelo sobre la parte superior del propio mechero y luego abra lentamente la llave del gas, hasta obtenerse la intensidad de flama requerida, actuar a la inversa puede ser causa de accidente. I) Debe tenerse cuidado al cortar tubo o varilla de vidrio, puede cortarse. Si conecta tubo de vidrio a tubo o tapones de hule, lubrique con agua las uniones. J) Si calienta tubo de vidrio para doblarlo y fabricar conexiones, tenga mucho cuidado, puede quemarse. K) Antes de salir del laboratorio, cerciórese que tanto las llaves de gas como las de agua estén bien cerradas; en caso de fugas de gas, agua o de otra irregularidad, avise inmediatamente al profesor de laboratorio. LIMPIEZA DE MATERIAL DE VIDRIO Y PORCELANA a) Se debe trabajar con materiales perfectamente limpios, ya que cualquier impureza puede producir otras reacciones. La limpieza se efectúa de acuerdo al siguiente orden: a. i

Si el material se encuentra aparentemente limpio, lávelo primero con agua de la llave, luego con agua destilada (en algunos casos es preferible el agua caliente 60 - 90 ºC) y séquelo sobre un papel o en un escurridor.

a. ii

Si el material no queda perfectamente limpio, use el escobillón adecuado y detergente, friccionando varias veces sobre la superficie interna y externa del material; lave luego con agua de la llave y finalmente con agua destilada. El secado se puede hacer como en el caso anterior.

a. iii

Cuando las impurezas persisten al detergente, utilice soluciones diluidas de ácido clorhídrico, hidróxido de sodio, o un disolvente orgánico como: acetona o alcohol etílico de grado industrial, según el caso, luego proceda como en el caso anterior (a. ii).

a. iiii

Algunas sustancias orgánicas son muy resistentes a los tratamientos anteriores; en dichos casos se agrega al material sucio, un poco de mezcla crómica, se calienta si es necesario, se enfría y con cuidado se regresa la mezcla crómica a su recipiente; a continuación se procede como en el caso a. ii.

5

1

Materiales y equipo de uso más frecuente en el laboratorio

OBJETIVO. Familiarizarse con los materiales y equipos de laboratorio, identificar, clasificar y establecer la utilidad de cada uno de ellos. FUNDAMENTO TEÓRICO Los materiales del laboratorio son empleados para la comprobación experimental de las leyes y fenómenos de las Ciencia Naturales, estudiándolos para trabajar con eficiencia en el laboratorio es necesario conocer los nombres de los diferentes materiales y equipos que lo conforman. Para clasificar la gran variedad de materiales, instrumentos y equipo se eligen dos criterios generales para su mejor estudio y son: 1. Por su clase de material empleado en su fabricación Material de vidrio: Vasos, tubos de ensaye, matraces, pipetas, buretas, probetas. Material de porcelana:Cápsulas, crisoles, espátulas, embudos Buchner, mortero. Material metálico: Trípode, rejillas, triángulos, pinzas, soportes. Material de madera: Gradillas para tubos de ensaye. Material de corcho: Tapones Material de goma: Tubos conductores, guantes. Material de plástico: Pizetas o frascos lavadores, embudos, probetas. En esta clasificación se requiere que el alumno dibuje o recorte de su lamina y pegue el material frente a cada descripción del mismo. 2. Por su uso específico Instrumentos para medición Balanza Instrumento utilizado para medir las masas de los cuerpos, las hay de diferentes formas y capacidades y precisión. Probeta, pipeta y bureta. Instrumentos para medir con precisión sustancias líquidas, las pipetas hay volumétricas que sirven para medir exactamente un volumen único y fijo. Las graduadas están calibradas en unidades adecuadas para medir cualquier volumen inferior a su capacidad. 3. Material para separación

6 Embudos. Se emplean para filtrar sustancias líquidas o simplemente para trasvasar de un recipiente a otro. En el laboratorio se utilizan embudos de vidrio PIREX, plástico o porcelana, según el tipo de aplicación que se les vaya a dar. 4. Materiales para mezclas Tubos de ensaye. Son cilindros de vidrio cerrados por uno de sus extremos que se emplean para calentar, disolver o hacer reaccionar pequeñas cantidades, los hay de diferentes tamaños. Vasos de precipitado. Se usan para preparar, calentar o disolver sustancias, junto con el matraz constituyen lo que se les llama “material de vidrio de uso general”. Matraz Erlenmeyer. Son matraces de paredes rectas, muy usados para las valoraciones, se pueden calentar directamente sobre la rejilla. Matraz Kitazato. Es un matraz de pared gruesa, con una tubulatura lateral. Se usa en filtraciones de materiales pastosos o en experimentos específicos Matraz balón. Lo hay de fondo plano, con una escala para destilaciones y aforado para preparar soluciones valoradas. 5. Material para calentamiento. Mechero Bunsen. Dispositivo que proporciona una fuente de calor constante y sin humos de metal con un tubo corto que se conecta a una fuente de gas. Hornos y muflas eléctricas. Se utilizan para secado de los papeles filtro sin alterar sus condiciones y propiedades. 6. Material de soporte Gradilla. Puede ser de metal, plástica o de madera. se utiliza para sostener los tubos de ensaye. Soporte Universal. Suele ser de metal, constituido por una larga varilla enroscada en una base. A él se sujetan los recipientes que necesitan montajes experimentales. Anillo de hierro. Es un anillo circular de hierro que se adapta al soporte universal. Sirve como soporte de otros utensilios como vasos de precipitado, embudos etc. se fabrica de hierro forjado y se utiliza para sostener recipientes que van a calentarse a fuego directo. Trípode. Se utiliza como soporte para calentar distintos recipientes; sobre el tripié se coloca una malla metálica para que la llama no tenga contacto directo con el vidrio y se difunda mejor el calor. Malla Bestur. De metal que puede estar o no cubierto con un círculo de asbesto; se usa para proteger el fuego directo al vidrio que va sufrir calentamiento. Pinzas para bureta. Estas pinzas se adaptan al soporte universal y permiten sujetar vasos de precipitados, matraces y buretas. En la parte que hace contacto con el recipiente esta forrado de caucho para su mejor manipulación. Pinza de Hoftman o Mohr. Se utiliza para presionar la tubería de látex y controlar el flujo de líquido Pinza de sujeción o tres dedos. Permite sujetar refrigerantes Pinzas para crisol y cápsula de porcelana. Sujeta y permite el transporte de cápsulas de porcelana y crisoles cuando se ponen al fuego directo.

7

Pinza para tubo de ensayo. Sujeta tubos y si estos se necesitan calentar, siempre se hace sujetándolos y poniéndolos al fuego a 45 grados de inclinación para evitar accidentes y quemaduras. Pinza doble nuez. Es un material de metal, sirve para realizar diferentes conexiones de instrumentos, como aros, pinza tres dedos, etc. Al soporte universal. Pueden ser fijas o giratorias Triángulos de porcelana. Gracias a la forma que tienen permite calentar crisoles por adaptarse muy fácilmente 7. Material de conservación Frascos. En ellos se guardan las sustancias que quedan como sobrantes para volver a ser utilizadas, los hay de diferentes tamaños y colores , generalmente son de vidrio color ámbar. 8. Material de usos diversos Refrigerante o condensador. Generalmente son de vidrio, los hay de tres tipo el Allin, el serpentin y el recto , en ellos se lleva a cabo la condensación en el proceso de destilación. Mortero de porcelana con pistilo. Son utensilios hechos de diferentes materiales como: porcelana, vidrio, ágata y hierro. Se utilizan para triturar materiales y sustancias con diversa dureza. Crisoles y Cápsulas de evaporación. . Suelen ser de porcelana, de metal inerte o de algún material refractario. Se utiliza para evaporar calcinar o fundir sustancias . Se calienta a fuego directo, similar a las cápsulas. Frasco gotero. Permite contener sustancias que se necesita agregar en pequeñas cantidades Frasco lavador o pizeta. Es un frasco de plástico con pico largo, que se utiliza para contener agua destilada, este utensilio facilita la limpieza del recipiente en el que se ha llevado acabo la reacción CONCLUSIONES

8

Profesor:

Grupo:

Alumno:Apellido paterno, apellido materno y nombre(s)

Fecha de aplicación:

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN: LISTA DE COTEJO PRODUCTO A EVALUAR: REPORTE DE LA PRÁCTICA No.1 Instrucciones: marca con una x si cumple la acción a evaluar, de acuerdo al valor asignado a cada pregunta se llenará la calificación. REGISTRO DE No

Características del producto a evaluar

CUMPLIMIENTO SI

1

El reporte está completo, ordenado, limpio y de entrego en tiempo y forma ( 25 %)

2

El reporte contiene esquemas y/o dibujos ( 25 %)

3

El reporte contiene conclusiones que se apegan al objetivo de la práctica. ( 25 %)

4

El reporte contiene bibliografía consultada (25 %)

NO

CALIF.

NA

Profesor:

Grupo:

Alumno:Apellido paterno, apellido materno y nombre(s)

Fecha de aplicación:

OBSERVACION ES

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN: GUÍA DE OBSERVACIÓN DESEMPEÑO A EVALUAR: Actitudes y desempeño durante la práctica No. 1 Instrucciones: marcar con una x si se cumple la acción a evaluar, de acuerdo al valor asignado a cada pregunta, se asignará la calificación y anotar las observaciones.

No

REGISTRO DE CUMPLIMIENTO

ACCIONES A EVALUAR

SI 1

Cumple con la normatividad de la práctica. ( %)

2

Participa activamente en el desarrollo de la práctica ( %)

3

Observa y toma nota durante el desarrollo de la práctica ( %)

4

Aclara dudas y pregunta (

5

Discute y concluye sus resultados. (

6

Comparte sus experiencias de manera general para el logro de los objetivos de la práctica. ( %)

%) %)

NO

NA

calif

OBSERVACIO NES

9

2

Conocimiento y manejo de la balanza granataria, bureta, pipeta, probeta y mechero bunsen

Objetivo: Que el alumno domine el manejo del material de laboratorio e identifique las partes que lo conforman. Cantidad 1 1 1 1 1 1

Material, equipo y sustancias Balanza granataria Vidrio de reloj Vaso de precipitado Pipeta de 10 ml Bureta de 25 ml Probeta de 100 ml

Cantidad 1 1 1 1 1 1

Material, equipo y sustancias Espátula Mechero Bunsen Tubo de ensaye pinza para tubo Cloruro de sodio Agua

La balanza: Es el instrumento más utilizado en el laboratorio, su objetivo es determinar la masa de una sustancia o pesar una cierta cantidad de la misma. Dependiendo de su forma de construcción, ésta puede ser de doble plato o de uno solo. Dibuje e identifique las partes que la conforman de acuerdo a las instrucciones del docente. Al usar la balanza debe tener en cuenta las siguientes normas. 1.

2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.

Manejarla con cuidado ya que es costosa. No pesar sustancias químicas directamente en el plato. No derramar líquidos sobre la balanza. Ajustar siempre el cero de la balanza , solicite instrucción al docente. Después de pesar regrese todas las pesas a cero. ( descargar la balanza) Pesar el objeto o sustancia a temperatura ambiente. Limpiar cualquier residuo de productos químicos que estén en la balanza o en el área de la balanza. Al transportarla tomarla siempre por la base, nunca lo haga por los brazos ya que puede desajustarla.

PROCEDIMIENTO: Experimento 1 Después de ajustar el cero de la balanza como le indicará el docente, tome sus respectivos datos y proceda a pesar cuidadosamente el vidrio de reloj anotando su peso, posteriormente y con la ayuda de una cucharilla de porcelana o espátula haga las siguientes pesadas. Peso del vidrio de reloj 10 g de cloruro de sodio

peso total =

2.7 g de cloruro de sodio

peso total =

0.5g de cloruro de sodio

peso total =

10 nota: al proceso en el cual se resta el peso de la muestra requerida al peso del vidrio de reloj se le conoce como tarar. Pipeta. Se llena succionando suavemente con una pera de goma hasta uno 2 cm arriba de la línea de aforo en lugar de la pera se podrá utilizar una jeringa).Durante la operación de llenado, la punta de la pipeta se debe mantener sumergida en el líquido, procediendo a soltar cuidadosamente el liquido medido. Bureta. Descarga volúmenes con exactitud nunca se debe de dejar cargada siempre se deberá tener cuidado de mantenerla limpia enjuagándola con agua destilada antes de guardarlas. Probeta. Se utiliza sobre todo en análisis químicos, llevan una escala por la parte interior , que permite medir un determinado volumen. Experimento 2 En el vaso de precipitado coloque aproximadamente 1/3 de agua en el vaso, con la pipeta succione 10 ml y colóquelo en la bureta graduada y anote su lectura, posteriormente este volumen viértalo cuidadosamente en la probeta y anote su volumen. Elabore una tabla de comparación de los volúmenes y observe cual de los tres materiales de medición de líquidos es el más exacto. Nombre del material

Volumen en mL

PIPETA BURETA PROBETA Mechero. Es un instrumento de gran utilidad para fue diseñado con el propósito de obtener una llama que proporcione máximo, su llama es producida por la reacción química de dos gases: un gas combustible (propano, butano o gas natural) y un gas comburente (oxígeno, proporcionado por el aire que nos rodea). Recibe su nombre gracias al químico alemán del siglo XIX Wihem Bunsen(1811-1899).Existen otros mecheros, donde tanto el gas como el aire pueden ajustarse con el fin de obtener una combustión óptima y una temperatura de la llama de más de 900grados centígrados Dibuje e identifique las partes del mechero atendiendo a las instrucciones del docente.

Dibuje e identifique las zonas de la llama del mechero según las instrucciones del docente.

CONCLUSIONES:

11 Profesor:

Grupo:

Alumno:Apellido paterno, apellido materno y nombre(s)

Fecha de aplicación:

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN: LISTA DE COTEJO PRODUCTO A EVALUAR: REPORTE DE LA PRÁCTICA No.2 Instrucciones: marca con una x si cumple la acción a evaluar, de acuerdo al valor asignado a cada pregunta se llenará la calificación. REGISTRO DE No

Características del producto a evaluar

CUMPLIMIENTO SI

1

El reporte está completo, ordenado, limpio y se entregó en tiempo y forma (25 %)

2

El reporte presenta esquemas y/o dibujos en donde se identifican las partes del material que se utilizan (25 %)

3

Las conclusiones se apegan al objetivo de la práctica (25 %)

4

El reporte contiene bibliografía consultada (25 %)

NO

CALIF.

NA

Profesor:

Grupo:

Alumno: Apellido paterno, apellido materno y nombre(s)

Fecha de aplicación:

OBSERVA CIONES

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN: GUÍA DE OBSERVACIÓN DESEMPEÑO A EVALUAR: Actitudes y desempeño durante la práctica No. 1 Instrucciones: marcar con una x si se cumple la acción a evaluar, de acuerdo al valor asignado a cada pregunta, se asignará la calificación y anotar las observaciones.

No

REGISTRO DE CUMPLIMIENTO

ACCIONES A EVALUAR

SI 1

Cumple con la normatividad del laboratorio. (10 %)

2

Participa activamente en el desarrollo de la práctica ( 20 %)

3

Observa y toma nota durante el desarrollo de la práctica (10 %)

4

Aclara dudas y pregunta (20 %)

5

Discute y concluye sus resultados. (20

6

Comparte sus experiencias de manera general para el logro de los objetivos de la práctica. (20 %)

%)

NO

NA

calif

OBSERVACION ES

3

12 Las sustancias y sus propiedades

Objetivo: Que el alumno estudie los cambios que sufre la materia, en particular las sustancias que utilizaremos en el laboratorio Consideraciones teóricas Como sabemos, la materia se presentan en diferentes estados de agregación, los cuales sufren cambios que pueden ser de orden físico, químico y nuclear; se dice que la materia tiene un cambio físico, cuando ello no altera su constitución íntima, tal como densidad, conductividad eléctrica, etc. En la mayoría de los casos, al volver a sus condiciones originales se recuperan en las mismas condiciones. Un cambio químico en una sustancia es particular y definido, ya que sus propiedades cambian completamente al producirse nuevas sustancias; además, durante el cambio químico se observan transformaciones de energía. El cambio nuclear, asociado a la radiactividad, es un tercer tipo de transformación, su actividad es la desintegración espontánea de núcleos atómicos. Cantidad 1 1 1 4 1 1 1 1 1

Material, equipo y sustancias Vidrio de reloj Pinzas para tubo de ensaye Mechero de bunsen Tubos de ensaye Vaso de precipitado de 250 ml

Cantidad

1 1 1 1 1 1

Material, equipo y sustancias Magnesio (cinta) Cobre laminado Hierro (alambre) Mercurio (líquido) Ácido clorhídrico diluido Ácido nítrico concentrado Alcohol Aceite Agua

Experimento 1. Propiedades físicas de los metales. Procedimiento Utiliza para esta experiencia 5 cm de cinta de magnesio, una tira de cobre laminada de 1cm de ancho por 5 cm de largo, 5cm de alambre de Hierro y unas gotas de mercurio que colocaras en el vidrio de reloj. Examina separadamente cada una de las muestras anteriores y anota sus características más sobresalientes: Observaciones: a) Magnesio

b) Cobre

c) hierro d) Mercurio

13

Con unas pinzas sostén toma la muestra del cobre y acércala a la parte externa de la flama del mechero mantenla así hasta que se ponga al rojo vivo. Retírala de la flama dejándola enfriar, observa y compara las propiedades de la superficie con la muestra original. Haz de igual forma con las muestras de magnesio y de hierro.

1. ¿Por qué no procede en la misma forma con la muestra del mercurio?

2. Forma una tabla de propiedades de las muestras utilizadas, antes y después del calentamiento. Propiedades iniciales Propiedades finales Cambio físico o químico Mg Hg Cu Fe

Experimento 2. Propiedades químicas de los metales Procedimiento Coloca en cuatro tubos de ensayo pequeñas cantidades de magnesio, cobre, hierro y mercurio, respectivamente; añade en cada tubo de ensayo 5ml de ácido clorhídrico diluido. Observa y anota los cambios que se producen. Repite las experiencias anteriores utilizando ácido nítrico concentrado y menciona en que casos tuvo lugar un fenómeno químico (reacción) Anota las diferencias en cuanto a propiedades químicas de los cuatro elementos, tanto al calentarse como también frente a los ácidos utilizados. Experimento 3 ¿LOS LÍQUIDOS TIENEN FORMA? OBJETIVO: El alumno comprobara la forma que tienen los líquidos aislados de la presión y gravedad. Los estados de agregación de la materia como sabemos son: sólido, gas, líquido, plasma y condensado de Bose-Einstein.

14

La creencia general de la forma de los líquidos es la que nos dice que su configuración es aquella que adquieren del recipiente que los contiene. Esto ocurre porque materialmente forzados a que el líquido adquiera esa configuración, ya que ejercen dos fuerzas: la presión atmosférica (que lo empuja) y la gravedad (que lo jala). Una opción para saber la forma real de un líquido consistirá en eliminar ambas fuerzas para lo cuál realizaremos el siguiente experimento: Procedimiento: Toma el vaso de precipitado y coloca unos 50mL de agua añade sobre el 5ml de aceite posteriormente y con cuidado agrega 50mL de alcohol. Observaciones:

Conclusiones:

Profesor:

Grupo:

Alumno: Apellido paterno, apellido materno y nombre(s)

Fecha de aplicación:

15 INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN: LISTA DE COTEJO PRODUCTO A EVALUAR: REPORTE DE LA PRÁCTICA No.1 Instrucciones: marca con una x si cumple la acción a evaluar, de acuerdo al valor asignado a cada pregunta se llenará la calificación. REGISTRO DE No

Características del producto a evaluar

CUMPLIMIENTO SI

1

El reporte está completo, ordenado y limpio ( %)

2

El reporte presenta resultados, esquemas y/o dibujos ( %)

3

Las conclusiones se apegan al objetivo, críticos, analíticos e inovadores. ( %)

4

Consulta bibliográfica (

NO

NA

CALIF.

OBSERVA CIONES

%)

Profesor:

Grupo:

Alumno: Fecha de aplicación: Apellido paterno, apellido materno y nombre(s) INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN: GUÍA DE OBSERVACIÓN DESEMPEÑO A EVALUAR: Actitudes y desempeño durante la práctica No. 1 Instrucciones: marcar con una x si se cumple la acción a evaluar, de acuerdo al valor asignado a cada pregunta, se asignará la calificación y anotar las observaciones.

No

REGISTRO DE calif CUMPLIMIENTO

ACCIONES A EVALUAR

SI 1

Cumple con la práctica. ( %)

2

Participa activamente en el desarrollo de la práctica ( %)

3

Observa y toma nota desarrollo de la práctica (

durante %)

4

Aclara dudas y pregunta (

%)

5

Discute y concluye sus resultados. (

6

Comparte sus experiencias de manera general para el logro de los objetivos de la práctica. ( %)

4

normatividad

de

la

el

%)

NO

NA

OBSERVACIO NES

16

Espectros de emisión Investigación previa: consultar bibliograficamente los siguientes términos: a) espectro atómico b) Transición electrónica c) Emisión d) Absorción e) Espectro electromagnético Objetivo:  ¿Qué relación existe entre las transiciones electrónicas y los colores a la flama de los elementos químicos? ¿pueden relacionarse este color con la energía de los electrones? 

Con base en las respuestas anteriores, redactar los objetivos de esta práctica.

________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ INTRODUCCIÓN La espectroscopia es el estudio detallado de la luz, que considera todas sus propiedades como la energía, la longitud de onda, etcétera. Los químicos emplean los espectros de emisión o absorción de elementos y compuestos para identificarlos; puede decirse que son como las huellas digitales de los átomos y las moléculas. Una línea de emisión se presenta cuando en un átomo un electrón desciende de nivel de energía alto hacia uno más bajo, mientras que una línea de absorción se presenta cuando un electrón pasa a un nivel de energía inferior a uno superior. Cada átomo tiene una distribución única en los niveles de energía de sus electrones, por tanto, emite o absorbe energía con longitudes de onda particulares, que en el caso de la luz visible, nuestro cerebro puede interpretar como colores diferentes. HIPÓTESIS ¿Todas las transiciones electrónicas producen luz visible? ¿Podrán diferenciarse los colores en todas las pruebas a la flama? ¿Cuáles tendrán colores que corresponden a una mayor longitud de onda? Elabora una hipótesis para este experimento con base a las respuestas de las preguntas anteriores. ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________

Cantidad 1

Material, equipo y sustancias Mechero Bunsen

Cantidad 10 ml

Material, equipo y sustancias ácido clorhídrico concentrado

17

1 1 6 6 1 2

Lápiz de madera o puntilla de carbón Navaja vasos de precipitados de 20 ml Agitadores de vidrio Balanza Cápsulas de porcelana

10 ml

(HCl) Cloruro de litio (LiCl.) 1.0 M

10 ml 10 ml 10 ml 10 ml 1

Cloruro de sodio (NaCl)1.0 M Cloruro de potasio (KCl) 1.0 M Cloruro de calcio (CaCl2) 1.0 M Cloruro de estroncio (SrCl2) 1.0 M Pipeta graduada de 10 ml

TÉCNICA EXPERIMENTAL 1. Retirar cuidadosamente la madera del lápiz dejando al descubierto el grafito o utilizar una puntilla de carbón. 2. Preparar 10 ml de soluciones acuosas 1.0 M de LiCl, NaCl, KCl, CaCl2 y SrCl2; colocarlas en vasos de precipitados y rotular. 3. Mojar la punta de grafito en el HCl concentrado. 4. Llevar la puntilla a la flama del mechero. R epetir varias veces esta operación hasta que la puntilla este limpia. 5. Mojar la punta del grafito en la solución de cloruro de litio, enseguida colocarla sobre la flama y observar el color que adquiere. 6. Repetir el procedimiento para los demás cloruros. ANÁLISIS DE RESULTADOS 1. Determinar para cada metal su estado de oxidación, así como la configuración electrónica correspondiente a cada estado.

2. Con la información de las pruebas a la flama y la configuración electrónica llenar la siguiente tabla. CLORURO DE:

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Litio Sodio Potasio Calcio Estroncio CONCLUSIONES 1. ¿Se alcanzaron los objetivos de la práctica? ¿por qué?

2. ¿Se cumplió la hipótesis propuesta? ¿por qué?

COLOR A LA FLAMA

18

3. ¿Por qué se obtuvieron colores diferentes en las pruebas a la flama?

4. ¿Cómo se relaciona el espectro de emisión con la coloración?

5. ¿Existirá alguna relación entre el color y la configuración electrónica?

6. ¿Qué mejoras o modificaciones pueden realizarse al experimento?

BIBLIOGRAFÍA -QUÍMICA EXPERIMENTAL ZARRAGA-VELAZQUEZ.

Profesor:

Grupo:

Alumno: Apellido paterno, apellido materno y nombre(s)

Fecha de aplicación:

19 INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN: LISTA DE COTEJO PRODUCTO A EVALUAR: REPORTE DE LA PRÁCTICA No.4 Espectros de emisión Instrucciones: marca con una x si cumple la acción a evaluar, de acuerdo al valor asignado a cada pregunta se llenará la calificación. REGISTRO DE No

Características del producto a evaluar

CUMPLIMIENTO SI

1

El reporte está completo, ordenado y limpio %)

2

El reporte presenta resultados, esquemas y/o dibujos (20 %)

3

Las conclusiones se apegan al objetivo de la práctica. (20 %)

4

Consulta bibliográfica (10 %)

5

Los esquemas se encuentran correctamente representados y entendibles (30 %)

NO

CALIF.

NA

OBSERVA CIONES

( 20

Profesor:

Grupo:

Alumno: Apellido paterno, apellido materno y nombre(s)

Fecha de aplicación:

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN: GUÍA DE OBSERVACIÓN DESEMPEÑO A EVALUAR: Actitudes y desempeño durante la práctica No. 4 Espectros de emisión Instrucciones: marcar con una x si se cumple la acción a evaluar, de acuerdo al valor asignado a cada pregunta, se asignará la calificación y anotar las observaciones.

No

REGISTRO DE CUMPLIMIENTO

ACCIONES A EVALUAR

SI 1

Asiste puntualmente a la práctica (15

2

Cumple con portar la bata adecuadamente (20 %)

3

Maneja o manipula adecuadamente el material de laboratorio (15 %)

4

Participa activamente en el registro de sus observaciones y elaboración de sus conclusiones ( 25 %)

5

Entrega el material limpio, así como su mesa de trabajo al final de la práctica (25 %)

6

Comparte sus experiencias de manera general para el logro de los objetivos de la práctica. ( %)

5

%)

NO

NA

calif

OBSERVACIONES

20 Propiedades metálicas y no metálicas de los elementos

Objetivo: El alumno diferenciará las propiedades metálicas de las no metálicas. Cantidad 6 6 1 1

Material, equipo y sustancias Tubos de ensaye Cajas de petri de plástico Agua destilada Aparato de conductividad

1 1 1 1

Gradillas para tubos de ensaye Probeta graduada de 100 ml Espátula Un martillo pequeño (por el alumno) Un marcador de tinta para vidrio (por el alumno) Tapón de hule

1 6

Cantidad

Material, equipo y sustancias Muestra de carbono Muestra de magnesio Solución de HCl 1M Muestra de aluminio (por el alumno) Muestra de estaño Muestra de azufre Muestra de calcio Muestra de yodo

Nota: en los tubos de ensaye colocar pequeñas muestras de carbono magnesio, aluminio,azufre, calcio, estaño, yodo Cajas de petri de plástico colocar muestras de carbono, magnesio, aluminio, azufre, y estaño. PROCEDIMIENTO 

Prepara una tabla como la que se muestra para tus datos y observaciones.



Observa y anota el aspecto de cada uno de los elementos. Incluye en tu descripción el estado físico, color y otras características evidentes como el brillo. No destapes ningún tubo de ensayo.



Retira un poco de muestra de cada uno de los seis elementos de las cajas de petri y coloca muestras sobre una superficie dura, que haya designado tu profesor. Golpea ligeramente cada muestra con el martillo. Un elemento es maleable si se aplana con los golpes y es quebradizo si se hace pedazos al golpearlo. Anota tus observaciones en la tabla.



Para probar la microconductividad de cada uno de los seis elementos de las cajas, conecta los electrodos del aparato a un trozo del elemento, para medir la microconductividad. Si se enciende un foco, tienes una evidencia de conductividad. Anota tus observaciones en la tabla de datos. Lava con agua destilada los electrodos y sécalos de inmediato, después de probar cada elemento.



Agrega a cada uno de los seis tubos de ensayo 5 ml de agua medidos con la probeta, rotula cada tubo con el símbolo de cada elemento que se prueba.



Con la espátula agrega una pequeña muestra de cada uno de los seis elementos (una tira de 1 cm o 0.1-0.2 g de sólido) en el tubo etiquetado con el símbolo de ese elemento.



Agrega en cada tubo alrededor de 5 ml de HCl 1M y observa los elementos por lo menos durante un minuto. Una evidencia de que hay una reacción, es que se formen burbujas de hidrogeno, sobre el elemento. Anota tus observaciones en la tabla de datos.

TABLA DE RESULTADOS

21

ELEMENTO

ESPECTO

MALEABLE O QUEBRADIZO

CONDUCTIVIDA D ELÉCTRICA

REACCIÓN CON HCl

REFLEXIONA, ANALIZA Y CONTESTA 1.

¿Cuáles elementos mostraron las características generales de los metales?

2.

¿Cuáles elementos mostraron las características generales de los no metales?

3.

¿Cuales elementos mostraron una combinación de características metálicas y no

metálicas?

CONCLUSIONES

BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA -QUÍMICA PARA BACHILLERATO FLORES

22 Profesor:

Grupo:

Alumno: Apellido paterno, apellido materno y nombre(s)

Fecha de aplicación:

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN: LISTA DE COTEJO PRODUCTO A EVALUAR: REPORTE DE LA PRÁCTICA No.1 Instrucciones: marca con una x si cumple la acción a evaluar, de acuerdo al valor asignado a cada pregunta se llenará la calificación. REGISTRO DE No

Características del producto a evaluar

CUMPLIMIENTO SI

1

El reporte está completo, ordenado, limpio y entregado en teimpo y forma (20 %)

2

El reporte contiene llenos los cuadros de datos en forma correcta ( 20 %)

3

El reporte contiene el cuestionario correctamente (20%)

4

Las conclusiones se apegan al objetivo, de la práctica (20 %)

5

El reporte incluye la bibliografía consultada (20 %)

NO

CALIF.

NA

OBSERVA CIONES

contestado

Profesor:

Grupo:

Alumno: Apellido paterno, apellido materno y nombre(s)

Fecha de aplicación:

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN: GUÍA DE OBSERVACIÓN DESEMPEÑO A EVALUAR: Actitudes y desempeño durante la práctica No. 1 Instrucciones: marcar con una x si se cumple la acción a evaluar, de acuerdo al valor asignado a cada pregunta, se asignará la calificación y anotar las observaciones.

No

REGISTRO DE CUMPLIMIENTO

ACCIONES A EVALUAR

SI 1

Porta su bata blanca desde el inicio de la práctica (20 %)

2

Cumple con su manual de prácticas y/o material solicitado (10 %)

3

Participa activamente durante el desarrollo de la práctica (30 %)

4

Discute y concluye las observaciones resultados de la práctica (20 %)

5

Comparte sus experiencias. (20 %)

y

NO

NA

calif

OBSERVACION ES

23

6

Mezcla frigorífica

Objetivo:Se comprobará las propiedades del enlace iónico en una mezcla sólido-sólido y sus aplicaciones. Consideraciones teóricas: Una mezcla se define como la combinación de dos o mas sustancias que no están unidas por alguna reacción química, sino que, por el contrario, la unión de dichas sustancias es en forma físico. Se llama mezcla frigorífica a la mezcla de hielo y sal común que, tiene un punto de fusión bastante mas bajo que el componente de menor punto de fusión. El enlace iónico ocurre cuando hay transferencia completa de electrones de un átomo a otro. El átomo que pierde electrones se transforma en Ion positivo o catiòn, y el que acepta se convierte en Ion negativo o aniòn. Las moléculas del agua son muy polares, debido a esto, atraen a las otras moléculas polares y a los iones, por ejemplo: si un cristal de cloruro de sodio (NaCl), se introduce en agua, los iones de la superficie cristalina atraen a las moléculas polares de agua y gradualmente las rodean separándolos de los iones superficiales. Por lo tanto, los iones se hidratan y ya no quedan sujetos al cristal. Gradualmente se desplazan del cristal a la solución, esta separación iónica se llama disociación. No 2 2 2 2

Material Vasos de precipitado de 250 mL Termómetro Tubos de ensaye Agitadores

Sustancias Cloruro de sodio (NaCl) Hielo Cloruro de calcio (CaCl2) Agua destilada

Procedimiento: 1. Tómese uno de los vasos y mézclese una parte de sal común por cuatro partes de hielo machacado, convine y remueva el hielo sobre la sal en capas alternando una y una. 2. Se introduce en la mezcla un termómetro y un tubo de ensaye con agua. 3. En otro vaso coloque hielo el tubo de ensaye con agua y el termómetro, pero sin sal. 4. Obsérvese los cambios que ocurren en ambos vasos de precipitado y tome el tiempo de congelación del agua en el tubo de ensaye. 5. Haga lo mismo con el cloruro de calcio. Cuestionario: 1. En cuanto tiempo y a cuantos grados se congela el agua en el tubo de ensaye en la mezcla frigorífica. 2. Sucede lo mismo utilizando el cloruro de calcio.

24

3. ¿Qué otras sales producen el mismo efecto?

4. Mencione algunas aplicaciones de estas propiedades coligativas.

Dibujos:

Conclusiones:

25

Profesor:

Grupo:

Alumno: Apellido paterno, apellido materno y nombre(s)

Fecha de aplicación:

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN: LISTA DE COTEJO PRODUCTO A EVALUAR: REPORTE DE LA PRÁCTICA No.6 Mezcla frigorífica Instrucciones: marca con una x si cumple la acción a evaluar, de acuerdo al valor asignado a cada pregunta se llenará la calificación. REGISTRO DE No

Características del producto a evaluar

CUMPLIMIENTO SI

1

El reporte está completo, ordenado y limpio %)

2

El reporte presenta resultados, esquemas y/o dibujos (20 %)

3

Las conclusiones se apegan al objetivo de la práctica (30 %)

4

Consulta bibliográfica ( 10 %)

5

Los esquemas se encuentran correctamente representados y entendibles (20 %)

NO

CALIF.

NA

OBSERVA CIONES

(20

Profesor:

Grupo:

Alumno: Apellido paterno, apellido materno y nombre(s)

Fecha de aplicación:

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN: GUÍA DE OBSERVACIÓN DESEMPEÑO A EVALUAR: Actitudes y desempeño durante la práctica No. 1 Instrucciones: marcar con una x si se cumple la acción a evaluar, de acuerdo al valor asignado a cada pregunta, se asignará la calificación y anotar las observaciones.

No

ACCIONES A EVALUAR

REGISTRO DE CUMPLIMIENTO SI

1

Cumple con la normatividad de la práctica. (15 %)

2

Participa activamente en el desarrollo de la práctica (20 %)

3

Observa y toma nota durante el desarrollo de la práctica (15 %)

4

Aclara dudas y pregunta ( 15 %)

5

Discute y concluye sus resultados. (20 %)

6

Comparte sus experiencias de manera general para el logro de los objetivos de la práctica. (15 %)

NO

NA

calif

OBSERVACION ES

26

7

Conductividad eléctrica

Objetivo: Al terminar de efectuar esta práctica, mediante los experimentos, técnicas y equipos que se indican, el alumno será capaz de: 1.Comparar experimentalmente la conductividad eléctrica entre compuestos de unión iónica y los de unión covalente. 2.Señalar las diferencias de conductividad entre los compuestos iónicos y los de unión covalente. 3.Deducir las causas del comportamiento eléctrico de unos compuestos y otros relacionándolo con el enlace entre sus átomos. 4.Formular conclusiones sobre los experimentos realizados y los resultados obtenidos. Cantidad 1 2 2

Material, equipo y sustancias Aparato de conductividad Electrodos de carbón (obtenerlos de una pila grande) Vasos de precipitado 100 ml Cloruro de sodio todas en solución al 1% Leche(optativa) Refresco(optativa)

Nitrato de potasio 1% Ácido clorhídrico 1% Ácido acético 1% Azúcar 1% Alcohol 1% Glicerina 1%

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL EXPERIMENTO No. 1 Móntese el aparato como lo indica la figura. En los dos vasos de precipitado se van colocando sucesivamente las soluciones de cloruro de sodio, nitrato de potasio, ácido clorhídrico y ácido acético, (opcional refresco o leche), introduciendo los electrodos en la misma y haciendo las anotaciones correspondientes al paso de la corriente y la luminosidad del foco. Si se dispone de un amperímetro se substituye éste por el foco con la base y se anotará en cada caso la corriente que circula por el circuito. Después de cada prueba los electrodos del aparato y los vasos utilizados deben quedar perfectamente limpios. EXPERIMENTO No.2 Proceda en la misma forma que en el experimento anterior pero en esta vez utilice las soluciones de azúcar, alcohol y glicerina. En uno y en otro caso debe emplearse agua destilada para preparar las soluciones y debe tenerse muy en cuenta la precaución señalada en el último párrafo del experimento anterior. OBSERVACIONES Y ESQUEMAS DE CADA EXPERIMENTO Anotar en un cuadro los fenómenos ocurridos.

27

CUESTIONARIO: 1. - ¿Qué sucedió al emplear cada una de las soluciones en el experimento No. 1?

2.- ¿Cuáles de las soluciones empleadas dejaron pasar la corriente?

3.- ¿De las soluciones que dejaron pasar la corriente, en cuáles se observó mayor intensidad y en cuáles menos?

4.-

5.-

¿Pueden ser estos experimentos una evidencia de los enlaces existentes entre los átomos de un compuesto? Explique su respuesta.

¿Cuáles son las condiciones para que la corriente eléctrica pase a través de una solución?

CONCLUSIONES:

BIBLIOGRAFÍA

28 Profesor:

Grupo:

Alumno: Apellido paterno, apellido materno y nombre(s)

Fecha de aplicación:

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN: LISTA DE COTEJO PRODUCTO A EVALUAR: REPORTE DE LA PRÁCTICA No.1 Instrucciones: marca con una x si cumple la acción a evaluar, de acuerdo al valor asignado a cada pregunta se llenará la calificación. REGISTRO DE No

Características del producto a evaluar

CUMPLIMIENTO SI

1

El reporte está completo, ordenado, limpio y lo entrego en tiempo ( 25 %)

2

El reporte presenta resultados, esquemas y/o dibujos (25 %)

3

Las conclusiones se apegan al objetivo, críticos, analíticos e inovadores. (25 %)

4

Los esquemas se encuentran correctamente representados y entendibles (25 %)

NO

CALIF.

NA

Profesor:

Grupo:

Alumno: Apellido paterno, apellido materno y nombre(s)

Fecha de aplicación:

OBSERVA CIONES

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN: GUÍA DE OBSERVACIÓN DESEMPEÑO A EVALUAR: Actitudes y desempeño durante la práctica No. 1 Instrucciones: marcar con una x si se cumple la acción a evaluar, de acuerdo al valor asignado a cada pregunta, se asignará la calificación y anotar las observaciones.

No

REGISTRO DE CUMPLIMIENTO

ACCIONES A EVALUAR

SI 1

Cumple con bata y material de la práctica. (10 %)

2

Participa activamente en el desarrollo de la práctica (20 %)

3

Observa y toma nota durante el desarrollo de la práctica (25 %)

4

Aclara dudas y pregunta (

5

Discute y concluye sus resultados. (25 %)

6

Mantiene una actitud propositiva ante la práctica (20 %)

%)

NO

NA

calif

OBSERVACION ES

29

8

Química de las reacciones

Objetivo: Qué el alumno verifique la nomenclatura de las reacciones químicas y ejercite el balanceo por los diferentes métodos. Consideraciones teóricas: Una reacción química se presenta cuando dos o más elementos o compuestos en condiciones específicas entran en contacto produciéndose sustancias diferentes como resultado de un reacomodo molecular. El propósito de balancear una ecuación química es comprobar la ley de la conservación de la masa o ley de Lavoisier la cual establece que la masa de los reactivos debe ser igual a la masa de los productos.

Cantidad 1 1 2 1 1 1 1 1

Material, equipo y sustancias Vidrio de reloj Pipeta de 5 o 10 ml Tubos de ensaye Gradilla Mechero bunsen Pinza para tubo de ensaye Balanza granataria Pinza para crisol

Cantidad 3 ml 2g 1G 1

Material, Equipo y sustancias Un trozo de alambre de cobre Ml de HCl KClO3 Granalla de zinc Crisol

Procedimiento Experimento 1 1. Pese un trozo de cobre en un vidrio de reloj, anote el peso de éste, con unas pinzas para crisol tome el cobre pesado y llévelo a la flama del mechero, terminado esto, deposite éste en el vidrio de reloj y espere a que enfrié, péselo nuevamente.

•

Anote sus observaciones y dibuje los esquemas

Experimento 2 2. Pese el tubo de ensaye limpio y seco y coloque 2 g de clorato de potasio.Tome el tubo de ensaye con las pinzas (a un angulo de 45°) y caliente lentamente durante algunos minutos. Deje enfriar y pese nuevamente. •

Anote sus observaciones y dibuje los esquemas

30 Experimento 3 3. Pese el tubo de ensaye y coloque 0.5 g de zinc, agregue 2 ml de ácido clorhídrico concentrado.

•

Anota sus observaciones y dibuje los esquemas.

Cuestionario Contesta correctamente las siguientes cuestiones

1. Clasifica en ácidos, bases, sales los compuestos empleados (10%) 2. Escribe la ecuación química de cada reacción efectuada (20%) 3. Balancea las ecuaciones anteriores (20%) 4. Identifica el tipo de reacción efectuada(10%)

5. Escribe el nombre de los reactivos y productos de cada reacción efectuada(10%)

6. ¿Qué elementos se oxidaron en las reacciones 1,2,3? (10%) 7. ¿Cuál es la importancia de balancear una ecuación química? (10%) 8. ¿Cuál es la importancia de relacionar el conocimiento teórico con el práctico? (10%) INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN: GUÍA DE OBSERVACIÓN DESEMPEÑO A EVALUAR: Actitudes y desempeño durante la práctica No. 8 Instrucciones: marcar con una x si se cumple la acción a evaluar, de acuerdo al valor asignado a cada pregunta, se asignará la calificación y anotar las observaciones.

No

ACCIONES A EVALUAR

REGISTRO DE CUMPLIMIENTO SI

1

Participa activamente en el desarrollo de la práctica (20 %)

2

Observa y toma nota durante el desarrollo de la práctica (10 %)

3

Discute y concluye sus resultados. (20 %)

4

Comparte sus experiencias de manera general para el logro de los objetivos de la práctica. (20 %)

5

Llega puntual al laboratorio (10 %)

NO

NA

calif

OBSERVACION ES

31 6

Guarda disciplina durante el desarrollo de la práctica(20%)

9

Conservación de la masa

Objetivo: Verificar la ley de conservación de la masa de lavoisier en una reacción química, comparando el peso de las sustancias reactantes con los productos. Consideraciones teóricas Antonio lavoisier, científico Francés. Realizo diversos trabajos y formuló la ley de la conservación de la masa. Antes de los experimentos de Lavoisier se pensaba que la materia era creada y destruida constantemente, ya que el peso medido antes y después de una reacción era diferente. Lavoisier utilizando sistemas cerrados como se vera en este experimento, concluyo que la materia puede transformarse, es decir puede convertirse en una sustancia en otra, puede cambiar muchas de sus propiedades, como color, composición, estado, etc. Pero no desaparece. No 2 1 1 2

Material Globos Balanza Cuchara Matraz erlenmeyer 250ml

Sustancia Agua 2 Sal de uvas o Alka-seltzers

Procedimiento ♦ ♦

En los dos matraces coloca cantidades iguales de agua. Coloca en cada globo una cucharada de sal de uvas o alka-seltzers en pedazos. Pesa una de las botellas junto con un globo y luego la otra botella con el otro globo.

Registra los datos obtenidos

♦

Deja caer la sustancia que esta en uno de los globos dentro del matraz correspondiente. No lo tapes. ¿Qué sucede?

Observaciones ♦

Repite el experimento con el otro matraz y el otro globo, pero ahora deja el globo sujeto al matraz.

Observaciones

32

♦

Pesa ahora el matraz tapado con el globo y registra tus datos en la siguiente tabla: Peso antes reacción.

de

la Peso después de la Variación reacción. peso.

del

Botella destapada Botella tapada

Cuestionario

1. ¿Cómo vario el peso en cada matraz? (20%)

2. ¿Qué le sucedió al gas en el primer matraz? (25%)

3. ¿Qué sucedió al gas en el segundo matraz? (25%) 4. ¿A qué se debe que el peso se haya conservado en el sistema cerrado y en el abierto no? (30%)

Dibujos:

Conclusiones:

33

Profesor:

Grupo:

Alumno: Apellido paterno, apellido materno y nombre(s)

Fecha de aplicación:

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN: LISTA DE COTEJO PRODUCTO A EVALUAR: REPORTE DE LA PRÁCTICA No. 9 Conservación de la masa Instrucciones: marca con una x si cumple la acción a evaluar, de acuerdo al valor asignado a cada pregunta se llenará la calificación. REGISTRO DE No

Características del producto a evaluar

CUMPLIMIENTO SI

1

El reporte está completo, ordenado y limpio %)

2

El reporte presenta resultados, esquemas y/o dibujos (20 %)

3

Las conclusiones se apegan al objetivo, críticos, analíticos e innovadores. ( 20 %)

4

Consulta bibliográfica (20 %)

5

Los esquemas se encuentran correctamente representados y entendibles (20 %)

NO

CALIF.

NA

OBSERVA CIONES

(20

Profesor:

Grupo:

Alumno: Apellido paterno, apellido materno y nombre(s)

Fecha de aplicación:

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN: GUÍA DE OBSERVACIÓN DESEMPEÑO A EVALUAR: Actitudes y desempeño durante la práctica No. 9 Conservación de la masa Instrucciones: marcar con una x si se cumple la acción a evaluar, de acuerdo al valor asignado a cada pregunta, se asignará la calificación y anotar las observaciones.

No

ACCIONES A EVALUAR

REGISTRO DE CUMPLIMIENTO SI

1

Participa activamente en el desarrollo de la práctica (20 %)

2

Observa y toma nota durante el desarrollo de la práctica (10 %)

3

Discute y concluye sus resultados. (20 %)

4

Comparte sus experiencias de manera general para el logro de los objetivos de la práctica. (20 %)

5

Llega puntual al laboratorio(10 %)

NO

NA

calif

OBSERVACION ES

34 6

Guarda disciplina durante el desarrollo de la práctica. (20%)

“Un espacio para transformar nuestro tiempo”

35