Tarea De Enlace Quimico

CUESTIONARIO DE ENLACE QUÍMICO

1. ¿Cuáles eran los elementos que Aristóteles consideraba que formaban toda la materia? • Aire agua tierra y fuego 2. ¿Cómo consideraba Demócrito que estaba formada la materia? •

Estableció que la materia estaba formada por pequeñas partículas invisibles e indivisibles y las nombro átomo

3. ¿Cuáles son los postulados de la Teoría Atómica de Dalton? •

Dalton mantiene la indivisibilidad como postulado pero establece la masa del átomo como referencia para saber si los átomos son iguales

4. ¿Cuál fue el descubrimiento más importante de J.J. Thomson? •

Descubre que el átomo no es indivisible y además descubre que una partícula con carga eléctrica negativa forma parte del mismo , a esta partícula la llamo electrón

¿Cómo consideraba Thomson la estructura del átomo? •

Dada la neutralidad eléctrica del átomo supuso que también debía haber una partícula cargada positiva mente y estudios revelaron que la partícula con carga negativa se encontraba en la parte mas externa del átomo

5. ¿Por qué son importantes para la química los electrones externos del átomo? •

Además de que los electrones externos determinan las propiedades de los elementos, los enlaces químicos se forman debido a la transferencia o comparición de estos

6. ¿Cuántos electrones externos tienen los Gases Nobles? •

8 electrones externos

7. ¿Por qué se estabilizan los átomos al combinarse químicamente formando compuestos? • Todos los elementos buscan tener la configuración de los gases nobles; al tener sus 8 electrones externos no reaccionan se dice que son estables, y al combinarse los átomos adquieren los 8 electrones que necesitan para eso

8. ¿Cuál es la diferencia entre un enlace químico primario y uno secundario?. Dar dos ejemplos de enlace primario y uno de enlace secundario. • •

El enlace primario es cuando dos átomos intercambian o comparten sus electrones externos , un enlace secundario se da cuando dos moléculas interactúan eléctricamente El enlace que forma el hidrógeno y el oxigeno es un enlace primario y el que forman otras moléculas iguales a esta es secundario se dice que es un enlace por puente de hidrogeno

9. Escribir el concepto de electronegatividad según Pauling. •

La capacidad que tienen los átomos de atraer electrones de enlace

10. ¿A qué porcentaje de ionicidad se considera que hay transferencia de electrones? •

Cuando es mayor al 60%

11. Escribir la definición de enlace iónico y enlace covalente. Enlace Iónico: Enlace que se da cuando la diferencia de electronegatividad es mayor a 1.9, por lo cual hay una transferencia de electrones de valencia, en éste tipo de enlace se forma siempre un catión y un anión. Enlace Covalente: Enlace que se da, cuando hay compartición de electrones externos, esto, porque la diferencia de electronegatividad entre los átomos es menor a 1.9 12. En función de la diferencia de electronegatividad, ¿cuándo se dice que el enlace es covalente polar, covalente puro o no polar y enlace iónico? • •

•

Enlace covalente polar es cuando la ionicidad es menor a 1.9 y mayor a 0 Enlace covalente puro es cuando la ionicidad es 0 Enlace iónico es cuando la ionicidad es mayor a 1.9

13. ¿Cuáles son las características de los compuestos con enlace iónico? • • • • •

Enlace químico fuerte Su estructura es iónica y cristalina Sus puntos de fusión son muy altos Solubles en disolventes polares como el agua Conducen la electricidad cuando se encuentran en solución acuosa

14. ¿Cuáles son las características de los compuestos con enlace covalente? • •

• •

•

Enlace químico fuerte que origina metales quebradizos Puntos de fusión mas bajos que los iónicos Forma moléculas discretas Insolubles en soluciones polares Aislantes eléctricos

15. Explicar cómo se forma el enlace metálico. • •

Debido a su baja electronegatividad los metales están formados por cationes que se mantienen unidos por los electrones Los electrones externos viajan libres através del metal

16. ¿Por qué se dice que los metales son maleables y dúctiles? • •

Son dúctiles por que su estructura permite a los cationes acomodarse en forma horizontal sin romper el material Son maleables por que los cationes pueden acercarse verticalmente por el espacio que existe entre ellos

17. Explicar por qué los metales son conductores de la electricidad y del calor. • •

Los electrones libres se orientan o acomodan por una corriente eléctrica lo que permite conducir la electricidad de una manera muy favorable Transmiten la energía cinética pudiendo así transmitir el calor de igual manera

18. Describir las características de las moléculas del agua.

•

Eléctricamente las moléculas de agua son bipolares por lo cual el agua tiene excelentes cualidades de disolución de sustancias

19. ¿Cuáles son las propiedades del agua? • • •

Funde y hierve a altas temperaturas Posee alta capacidad calorífica Sus calores de fusión y vaporización son muy altos

20. Escribir la definición de enlace por puentes de hidrógeno •

Un enlace por puente de hidrogeno se da cuando existe interacción entre moléculas dipolares

21. ¿Cuál es la importancia de cada tipo de enlace químico? • El enlace iónico mantiene unidas a las rocas y minerales • El enlace covalente mantiene unidas a las personas y otros organismos • El enlace metálico mantiene unida la civilización • El enlace por puente de hidrogeno le da al agua sus características disolventes y de almacén de energía.