Medicion Y Manipulacion En El Laboratorio De Quimica (segunda Parte).docx

Manipulación y medición de volumenes en el laboratorio de química Manipulación y medición (Parte 2)

Integrantes: Juan pablo Hernández Geraldine serna maya María Isabel contreras

Docente: Miguel Montoya

Universidad de Sucre Facultad de Ingeniería Programa Ingeniería Agroindustrial Sincelejo-Sucre LA MEDICIÓN Y LA MANIPULACIÓN EN EL LABORATORIO DE QUÍMICA

(SEGUNDA PARTE) Introducción Al igual que la medición de volúmenes, la medición de masas también resulta ser bastante común en el laboratorio. De igual modo, el dominio completo de estas mediciones solo se conseguirá a través de la experiencia. Objetivos:  Aprender el correcto manejo de las balanzas, realizar la medición de diferentes masas de sustancias.  Aplicar las fórmulas de medición de volúmenes y de masas en la determinación de densidades de sólidos y líquidos. Metodología Se realizo el inventario del material que fue suministrado en el puesto de laboratorio y se efectuaron las manipulaciones u operaciones que a continuación se estarán dando a conocer.  Se determinó la densidad de nuestro solido regular, es decir, se midió primero la masa y después su volumen luego con la formula correspondiente se halló la densidad.  Se determinó la densidad del solido irregular, es decir, se midió primero la masa y después su volumen luego se utilizó el principio de Arquímedes.  Se determinó la densidad del agua, utilizando el picnómetro. Se siguieron los siguientes pasos:  Se midió la masa del picnómetro vacío.  Se realizó la medición de la masa del picnómetro con agua  Se determinó la masa del agua con la diferencia de las masas anteriores, es decir,( la masa del picnómetro con agua) -( la masa del picnómetro vacío)= masa del agua.  Con el volumen del picnómetro que se utilizó, se determinó la densidad del agua.  Se determinó la densidad del agua con la temperatura registrada en la tabla de densidades (Adjunta en la guía). se determinó la densidad del líquido problema siguiendo los pasos anteriores.  Se determinó la densidad del líquido problema siguiendo los pasos anteriores.

Resultados Tabla 1. Tabla de datos de masa. sustancias Masa (balanza sartorius) Masa (balanza analítica) Vidrio de reloj 32.69 g 32.69 g Vidrio de reloj+ NaCl no habia NaCl no habia NaCl NaCl no habia NaCl no habia NaCl Cuerpo regular 23.10 g 23.09 Cuerpo irregular 5.90 g 5.89 g Picnómetro vacio 28.11 g 28.09 g Picnómetro+agua 78.26 g 78.25 g Agua 50.15 g 50.16 g Picnómetro+ liquido 74.26 g 74.25 g problema Liquido problema(etanol) 46.15 g 46.16 g Masa del agua= (masa del picnómetro con agua) – (masa del picnómetro vacío)

Tabla 2. Datos de densidades Sustancias/objetos agua Liquido problema(etanol) Objeto regular(rectángulo) Las formulas empleadas son:

densidades 1.003g/ml 0.923 g/ml 0.384 cm3

 Densidad= masa/volumen  Volumen de un rectángulo= lado * altura* ancho

Fichas de seguridad 1. identificador de la sustancia. nombre comercial: etanol

sinónimos: alcohol etílico

Frases r: R11, R61

frases S: S2, S7, S16

2. composición / información sobre los componentes fórmula molecular: C2H6O2

peso molecular: 46.1g

3. Identificación de los peligros: 

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para las personas: por contacto con la piel puede producir sequedad de la piel, en contacto con los ojos enrojecimiento, dolor, y quemazón, por inhalación puede producir tos, somnolencia y dolor de garganta y fatiga, por ingestión del producto puede producirse nauseas y dolor abdominal. peligros para el medio ambiente: altamente inflamable, mezclas de vapor/aire son explosivas.

4. Primeros auxilios 

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ingestión: Enjuagar la boca. Si el paciente está consciente dar de beber agua o leche que se desee. Si el paciente está inconsciente no provocar el vómito y mantener en posición lateral de seguridad. Requerir asistencia médica. Inhalación: Trasladar a la víctima a un lugar ventilado. Mantener en reposo y abrigado. Aplicar respiración artificial en caso de insuficiencia respiratoria. Solicitar asistencia médica. Contacto la piel: Quitar las ropas contaminadas. Lavar con agua abundante el área afectada. Requerir asistencia médica en caso de irritación persistente. Contacto con los ojos: Lavar con abundante agua durante 15 minutos, manteniendo los párpados abiertos. Acudir al oftalmólogo en caso de irritación persistente.

PROPIEDADES FISICO-QUÍMICAS Estado físico: Liquido

Color: Incoloro

Pto. de fusión: -117 ºC

Temperatura de inflamación: 13 ºC

Olor: Característico

Punto de ebullición: 79 ºC

Solubilidad: Miscible Pictograma:

Fichas de seguridad 1. identificador de la sustancia. nombre comercial:cloruro de sodio

sinónimos: cloruro sódico, sal comun

Frases r: Ninguno

frases S: Ninguno

2. composición / información sobre los componentes fórmula molecular: NaCL

peso molecular: 58.44 g/mol

3. Identificación de los peligros:  

para las personas: Evite la exposición al producto, tomando las medidas de protección adecuadas. Consulte al médico, llevando la ficha de seguridad. peligros para el medio ambiente: no hay

4. Primeros auxilios 

ingestión: Peligroso en grandes cantidades; su uso a largo plazo en

cantidades normales puede traer problemas en los riñones; Su consumo excesivo también esta relacionado con la hipertensión arterial.   

Inhalación: puede producir irritación en altas cantidades Contacto la piel: puede producir resequedad Contacto con los ojos: puede producir irritación y molestia

PROPIEDADES FISICO-QUÍMICAS Estado físico: Sólido cristalino

Color: blanco

Pto. de fusión: 801°C (1473°F)

Temperatura de inflamación: N/D

Olor: inodoro

Punto de ebullición: 1465°C (2669°F)

Solubilidad (20°C): 36 g / 100 ml, en agua

Temperatura de autoignicción: 363 ºC

Pictograma: Ninguno

Análisis de resultados. Tabla 1. En esta tabla se muestran los datos (masas) recolectados de cada uno de las sustancias u objetos, usando la balanza sartorius y la balanza analítica. Para hallar la masa de líquidos usamos el picnómetro y la formula (masa del picnómetro con la sustancia) – (masa del picnómetro vacío)=masa de la sustancia.  Masa del agua= (78.25 g) – (28.09 g)=50.16 g  Masa del líquido problema= (74.26g) – (28.11 g)=46.15 g

La fórmula empleada:  (masa del picnómetro con la sustancia)–(masa del picnómetro vacío)=masa de la sustancia

Tabla 2. En esta tabla se muestran las densidades de las sustancias u objetos que nos fueron proporcionados en el laboratorio, para hallar las densidades se usa la formula p= m/v. La masa la obtenemos de la tabla anterior (tabla 1) y el volumen se obtiene del volumen del picnómetro cuando se trata de un líquido como el agua o el líquido problema, y el volumen de los objetos regulares se obtuvieron con las formulas correspondientes y de los objetos irregulares con el principio de Arquímedes. Las formulas empleadas son:  Densidad= masa/volumen  Volumen de un rectángulo= lado * altura* ancho

Conclusiones.  Se logró aprender a manipular de forma correcta las balanzas, para la realización de mediciones de masas de las diferentes sustancias u objetos.  Se logró hallar las densidades de los sólidos y líquidos primeramente determinando los valores del volumen y su masa. Para solidos con sus dimensiones (solido regular) y su masa con la balanza. Para los sólidos irregulares se usó el principio de Arquímedes, el cual consiste en llenar un probeta de agua hasta un punto determinado, se toman los datos y se introduce el objeto irregular, y se usa la formula correspondiente, masa del solido irregular=(masa final) – (masa inicial). Para líquidos se halla el volumen con el picnómetro o con una probeta y con la balanza determinar su masa, para luego calcular su densidad con la formula correspondiente. Densidad=masa/volumen.  Se realizaron las prácticas de medición de forma correcta, alcanzando cada uno de los objetivos estipulados en las guías de laboratorio.