Lista De Ejercicios Unidad 1 Equipo.docx

Ejercicios Competencia 1 y 2 Materia: Química Analítica

Profesora: Karla Janette Hidalgo Escalona

Resolver en equipo y a mano. Entregar junto con el instrumento de evaluación. 1. ¿Cuántas moléculas tiene un mol de CO2? 2. Calcular el número de moles contenidos en 80g de C6H4 (Benceno).

3. Calcular la masa en g contenida en 1.6 moles de HNO3 (Ac. Nítrico) 4. Se tiene 3.2 moléculas-gramo de CuSO4 (Sulfato de Cobre) y 1.302 moléculas-gramo de KOH (Hidróxido de Potasio). ¿Cuál presenta mayor número de moles?

5. Se tienen 1000g de FE2O3 (Óxido de Hierro III) determinar: A) El volumen a CNPT B) El # de moléculas-gramo 6. Con base a 4.05 x 105 moléculas de HNO3 calcula: a) Los litros a CNPT b) Los gramos correspondientes 7. Encontrar el #de oxidación de los siguientes compuestos: a) ZnCl2 b) Fe03 c) Cr07 2d) PO4 38. Determina el PE de las siguientes sustancias: a) Pb b) Br c) HClO4 d) H2O2 e) Mg(OH)2 f) CaCO3

9. Determina la concentración en %peso, la molaridad y la normalidad de una solución que se prepara al disolver 126 g de Bromuro de Potasio formando 2500g de una solución que presenta una densidad de 1.035 g/ml.

10. Se requiere preparar 320ml de una solución 32% en peso de nitrato de sodio. Sabiendo que la densidad de la solución es 1.16 g/ml, calcula la masa del soluto necesario.