Larutan Buffer

http://inikimia.blogspot.com/

LARUTAN BUFFER Larutan buffer atau larutan penyangga adalah Larutan yang dapat mempertahankan harga pH jika kedalam larutan tersebut ditambahkan sejumlah kecil asam, basa atau dilakukan pengenceran. Contoh larutan penyangga:  Larutan CH3COOH dan CH3COONa  Larutan HCN dan KCN  Larutan NH3 dan NH4Cl Jenis Larutan Buffer: Buffer Asam • Terdiri dari asam lemah dan garamnya Contoh: CH3COOH dan CH3COONa [ Asam ]

•

[H+] = Kasamx [Garam ]

•

pH = pKasamx log [ Asam ]

[Garam ]

Buffer Basa Terdiri dari basa lemah dan garamnya Contoh: CH3COOH dan CH3COONa •

[ Basa ]

•

[OH-] = Kbasax [Garam ]

•

pOH = pKbasax log [ Basa ]

[Garam ]

Contoh soal: 1. Pada pencampuran 50 mL asam formiat (HCOOH) 0,16 M (Ka = 10-4) dengan 25 mL NaOH 1,20 M diperoleh larutan dengan pH sama dengan… Jawab:

Mula2 Bereaksi Akhir

HCOOH + NaOH  HCOONa + H2O 33 30 30 30 30 3 30 Buffer Asam

[H+] = Ka .

molAsam molGaram

http://inikimia.blogspot.com/

http://inikimia.blogspot.com/ 3 30

= 10-4 . pH

= 10-5

=5

2. Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5, maka ke dalam 40 mL larutan 0.1 M asam asetat (Ka = 1 . 10 -5) harus ditambahkan larutan NaOH 0,2 M sebanyak… Jawab:

Mula2 Bereaksi Akhir

CH3COOH + NaOH  4 0.2x 0,2x 0,2x 4-0,2x -

CH3COONa + H2O 0,2x 0,2x 0,2x 0,2x

Buffer Asam

[H+] = Ka . 10-5 = 10-5. 10-5 = 10-5. 10-5 = 10-5.

[ asam ] [ garam ]

molAsam / v molGaram / v molAsam molGaram 4 − 0,2 x 0,2 x

4 – 0,2x = 0,2 x x = 10 mL 3. Berapakah garam ammonium klorida (NH4Cl) yang ditambahkan jika kita membuat suatu larutan dengan pH = 8 dengan suhu 25 0C. Pada larutan NH4OH = 0,01 M dicampurkan 100 mL pada jumlah tertentu garam NH 4Cl sedangkan Kb NH4OH adalah 10-5? Jawab:

Garam NH4Cl dapat dihitung dengan rumus sebagai berikut: [OH-] = Kbasax

mmolBasa mmolGaram

http://inikimia.blogspot.com/

atau

http://inikimia.blogspot.com/

mmol garam = Kbasax

mmolBasa [OH − ]

mmol basa = V . M = 100 mL x 0,1 = 1 pOH = 14 – pH = 14 – 8 = 6 pOH = - log [OH-] 6 = - log [OH-] [OH-] = 10-6 Jadi hanya [OH-] = 10-6 yang disubstitusi ke dalam persamaan sebagai berikut : Mmol garam NH4Cl =

mmolBasa [OH − ]

=

10 −5 x1 = 10 −6

10

Jadi, banyaknya gram NH4Cl yang ditambahkan adalah 10 x Mr NH4Cl = 10 x 53,5 = 535 mg = 0,535 gram

http://inikimia.blogspot.com/