Larutan

Malang Study Club

1. Hitunglah pH campuran di bawah ini! a.

100 mL Ca(OH)2 (aq) 0,1 M + 100 mL HCl (aq) 0,1 M

f.

100 mL HF(aq) 0,1 M + 100 mL Ca(OH)2 (aq) 0,05 M

b.

100 mL H2SO4 (aq) 0,1 M + 100 mL NH3 (aq) 0,1 M

g.

100 mL HF(aq) 0,2 M + 100 mL Ca(OH)2 (aq) 0,05 M

c.

100 mL H2SO4 (aq) 0,05 M + 100 mL NH3 (aq) 0,1 M

h.

100 mL HF(aq) 0,1 M + 100 mL NH3 (aq) 0,1 M

d.

100 mL H2SO4 (aq) 0,05 M + 100 mL NH3 (aq) 0,2 M

i.

100 mL HF(aq) 0,1 M + 100 mL NH3 (aq) 0,05 M

e.

100 mL HF(aq) 0,1 M + 100 mL Ca(OH)2 (aq) 0,1 M

j.

100 mL HF(aq) 0,05 M + 100 mL NH3 (aq) 0,1 M

2. Asam asetat (CH3COOH) 0,1 M sebanyak 100 mL ditambahkan dengan 150 mL CH3COOH 0,2 M kemudian ditambahkan lagi 250 mL NaOH 0,08 M. Hitung pH larutan sekarang! 3. Larutan CH3COOH 0,2 M sebanyak 25 mL dicampurkan dengan 100 mL larutan NaOH 0,05 M kemudian diencerkan dengan air sehingga volume larutan menjadi 500 mL. hitung harga pH sebelum dan sesudah diencerkan! 4. Larutan basa amonia 0,5 M sebanyak 250 mL ditambah dengan 500 mL NH4OH 0,25 M kemudian ditambah lagi dengan 250 mL air. Pada campuran tersebut ditambahkan lagi 100 mL larutan H2SO4 1 M. Hitung pH larutan sebelum dan sesudah ditambahkan H2SO4! 5. Suatu asam lemah HA 0,6 M sebanyak 100 mL dicampurkan dengan 100 mL Ca(OH)2 0,05 M membentuk larutan dengan pH campuran = 4. Jika pada campuran tersebut ditambahkan lagi 100 mL Ca(OH)2 0,25 M, tentukan pH campuran yang baru! 6. Pada 500 mL larutan CH3COOH yang mempunyai pH = 3, ditambahkan 2 gram NaOH (penambahan volume akibat penambahan NaOH diabaikan). Tentukan pH campuran! 7. asam formiat (HCOOH) sebanyak 25 mL tepat dititrasi dengan 25 mL NaOH 0,1 M. Tentukan pH campuran saat volume buret menunjukkan angka : a. 10 mL

b. 20 mL

c. 25 mL

d. 30 mL

3

8. Larutan H2SO4 0,4% dengan massa jenis 1,225 gram/cm ditambahkan pada 1 liter basa amonia (NH4OH) 0,2 M. Tentukan pH H2SO4 sebelum dan sesudah ditambahkan! Gunakan data dan rumus berikut Ka CH3COOH = 10-5

Ka HF = 7 x 10-4

Ka HCOOH = 2 x 10-5

Kb NH3 = 2 x 10-5

Ar H = 1, O = 16, C = 12, Ca = 40, N = 14, S = 32, F = 19, Na = 23, Cl = 35,5 M=

n V

; M=

10 ⋅ % ⋅ ρ Mr

; n=

m Mr

+

; ρ =

m V

-

pH = - log [H ] ; pOH = - log [OH ] ; pH + pOH = 14 Asam lemah

Asam Kuat [H+] = Ma . a

[H+] =

Basa Kuat

Buffer asam

K a ⋅ Ma

[H+] = K a ⋅

Basa lemah

[OH-] = Mb . b

[OH-] =

a g

Buffer basa

K b ⋅ Mb

[OH-] = K b ⋅

Kw Kb

⋅ [ garam ] =

g

Garam AL + BL

Garam AK + BL [H+] =

b

K h ⋅ [ garam ]

[H+] =

Kw Kb

⋅ K a atau [OH-] =

Kw Ka

⋅ Kb

Garam AL + BK [OH-] =

Kw Ka

⋅ [Garam ] =

K h ⋅ [ garam ]

Pengenceran Æ M1 . V1 = M2 . V2 Titrasi Æ Masam . Vasam . Valensi = Mbasa . Vbasa . valensi

Latihan Kimia SMA XI

Campuran