Laptap Kiman 6

LAPORAN TETAP PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK I IODIN

Kelompok 2 Anggota: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.

Friska Senja Cahyani (06101281722044) Ariyani Safitri ( 06101181722012) Abepura Dwiputra Absa(06101181722034) Roselina Eka Wahyuni (06101281722021) Ririn Afrillya (06101181722005) Rizki Kinanti (06101281722030) Septi Giana (06101181722039)

Asisten :

1. Puspa Ayu Wardani 2. Ratih Ovalinda 3. Resta Sari Kurniawan 4. Selly Triani

Dosen Pembimbing : Maefa Eka Haryani., S.Pd., M.Pd PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN UNIVERSITAS SRIWIJAYA 2019

I. II. III.

Judul Percobaan Tanggal Percobaan Tujuan Percobaan

: Iodin : 19 Maret 2019 :

A. Tujuan Umum Mahasiswa memahami reaksi karakteristik iodin B. Tujuan Khusus Dalam melakukan kegiatan laboratoris, mahasiswa mampu (a) menjeaskan interaksi iodin terhadap berbagai kepolaran pelarut, (b) mengidentifikasi sifat redoks terhadap berbagai kation (Fe3+ , Cu2+ dan Hg2+) IV. Dasar Teori

V. Alat dan Bahan a. b. c. d. e. f. g. h. i. j. k. l.

Tabung uji (reaksi) Kristal Iodin ( I2 ) Larutan I2 dalam KI Diklorometana Air Larutan Cu(NO3)2 0,1 M Larutan KI 1 M Etanol 95% Larutan amilum Kloroform Larutan Fe(NO3)3 (0,1 M) HgCl2 (0,1 M)

VI. Prosedur Percobaan 1.

Tambahkan 2 ml air kedalam tabung uji reaksi yang berisi sebuah kristal kecil iodin,

2.

kocok dan catat hasil amatan anda. Tambahkan 2 ml larutan KI 1 M ke dalam tabung uji reaksi yang berisi sebuah kristal kecil iodin, kocok dan catat hasil amatan anda.

3.

Tambahkan 2 ml etanol ke dalam tabung uji reaksi yang berisi sebuah kristal kecil

4.

iodin, kocok dan catat hasil amatan anda. Tambahkan 2 ml kloroform ke dalam tabung uji reaksi yang berisi sebuah kristal kecil

5.

iodin, kocok dan catat hasil amatan anda. Tambahkan 2 ml diklorometana ke dalam tabung uji reaksi yang berisi sebuah kristal

6.

kecil iodin, kocok dan catat hasil amatan anda. Tambahkan 2 ml diklorometana ke dalam tabung uji reaksi yang berisi larutan I 3- ( I2

7.

dalam I-) 0,5 ml, kocok dan catat hasil amatan anda. Tambahkan 2 ml kloroform ke dalam tabung uji reaksi yang berisi larutan I 3- ( I2 dalam

8.

I-) 0,5 ml, kocok dan catat hasil amatan anda. Ke dalam tabung uji reaksi yang berisi larutan I 3- ( I2 dalam I-) 0,5 ml tambahkan 2 ml

9.

air kemudian beberapa tetes amilum dan catat hasil amatan anda. Ke dalam tabung uji reaksi yang berisi larutan I3- ( I2 dalam I-) 0,5 ml tambahkan tetes

demi tetes larutan KI hingga 5 tetes dan catat hasil amatan anda. 10. Uji salah satu hasil reaksi kegiatan (9) di atas. 11. Ke dalam tabung uji reaksi berisi larutan HgCl2 0,1 M 1 ml, tambahkan tetes demi tetes larutan KI 1 M hingga tidak lagi terjadi endapan (5 tetes) dan catat hasil pengamatan anda. 12. Ke dalam tabung uji reaksi yang berisi larutan HgCl2 0,1 M 1 ml, tambahkan tetes demi tetes larutan KI hingga endapan yangterjadi larut kembali (> 1 mL) dan catat hasil pengamatan anda.

VII. Hasil Pengamatan

No. 1.

Jenis Kegiatan Kristal Iodin + 2 mL air

Amatan/Simpulan/Persamaan Reaksi Setelah dicampurkan dan dikocok , larutan awalnya tidak berwarna berubah menjadi warna jingga muda

2.

Kristal Iodin + 2 mL KI

dan masih terpadat endapan iodin Setelah dicampurkan dan dikocok larutan menjadi warna jingga tua (warna betadine) dan masih

terdapat endapat iodin 3. 4. 5.

Kristal Iodin + 2 mL Etanol

Setelah dicampurkan, Kristal iodin mengendap, dan

Kristal Iodin + 2 mL Kloform

warna larutan berubah menjadi merah jingga Setelah dicampurkan, Kristal iodin larut dengan

Kristal Iodin + 2 mL CH2Cl2

kloroform , larutan berwarna ungu pekat Kristal iodin berwarna hitam ketika ditambahkan larutan diklorometana tidak berwarna berubah

6.

Larutan I3- + 2 mL CH2Cl2

menjadi warna ungu pekat Larutan I3- berwarna hitam ketika ditambahkan larutan diklorometana yang tidak berwarna ketika

7.

0,5 mL KI + 2 mL CHCl3

direaksikan berubah warna menjadi warna fuchia Saat larutan KI (berwarna coklat) ditambahkan CHCl3 (tak berwarna) maka terbentuk 2 lapisan atau tidak larut . Di atas berwarna cokelat dan

8.

0,5 KI + 2 mL air + Amilum

dibawah berwarna ungu Saat larutan KI (berwarna cokelat) ditambahkan H2O (tak berwarna), larutan keduanya larut dan tetap berwarna cokelat tetapi agak lebih muda dari warna cokelat sebelumnya. Kemudian setelah ditambah beberapa tetes amilum berubah warna

9.

-

Larutan I3 + 5 tetes KI

hitam pekat pekat dan larut Larutan I3- berwarna cokelat kemerahan sedangkan larutan KI berwarna putih setelah I3- ditetesi KI

10. 11.

Percobaan 7 + Percobaan 8

berubah warna cokelat kekuningan Saat keduanya direaksikan terjadi perubahan warna

Larutan Cu(NO3) 0,1 M 1 ml + 5 tetes

menghasilkan warna ungu kehitaman Ketika larutan Cu(NO3) 0,1 M 1 ml berwarna biru

KI 1 M

muda ditambahkan 5 tetes KI 1 M tak berwarna menghasilkan larutan yang berwarna jingga muda dan endapan berwarna abu-abu

12.

Larutan HgCl2 0,1 M 1 mL + larutan

Ketika larutan HgCl2 0,1 M 1 mL tak berwarna

KI tetes demi tetes

ditambahkan larutan KI sebanyak 5 tetes menghasilkan larutan berwarna orange, ketika ditambahkan KI sebanyak 20 tetes larutan akan berubah menjadi tidak berwarna

I2 + pelarut

Sifat pelarut (polar/non polar)

Kesimpulan (larut/tak larut)

+ air

Polar

Larut

+ I-

Polar

Larut

+ CHCl3

Non polar

Tidak Larut

+ CH2Cl3

Non polar

Tidak larut