Laju Reaksi

http://inikimia.blogspot.com/

LAJU REAKSI Pengertian Laju Reaksi Laju reaksi adalah perbandingan perubahan konsentrasi pereaksi atau hasil reaksi terhadap perubahan waktu.

Laju Reaksi =

PerubahanKonsentrasi mol / liter = Waktu s

Untuk persamaan reaksi: pA + qB

mC + nD V = k [A]x[B]y

Ket : V = Laju Reaksi k = tetapan laju reaksi [ ]= konsentrasi zat x = orde/tingkat reaksi terhadap A y = orde/tingkat reaksi terhadap B x + y = orde/tingkat reaksi keseluruhan

Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi 1. Suhu Pada suhu tinggi, energi molekul-molekul bertambah sehingga laju molekulmolekul juga bertambah, dengan demikian laju reaksi juga bertambah. 2. Konsentrasi Pada umumnya, reaksi akan berlangsung lebih cepat jika konsentrasi zat lebih besar, dikarenakan semakin banyak tumbukan efektif antar molekul. 3. Katalisator Katalisator berfungsi memperkecil energi aktivasi. Berdasarkan rumus Arrhenius: Jika Ea <<  k >>, maka V >>

http://inikimia.blogspot.com/

http://inikimia.blogspot.com/

4. Sifat & Keadaan Zat  Semakin halus zat yang bereaksi, maka reaksi akan berlangsung lebih cepat  Reaksi dalam bentuk ion akan berlangsung lebih cepat dibanding bentuk molekul  Reaksi gas akan berlangsung lebih cepat dibanding fasa cair atau padat Contoh Soal 1. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 20 0C. Bila pada setiap kenaikan 10 0C tetapan laju reaksinya meningkat 2 kali, maka laju reaksi pada 60 0C dibandingkan dengan 20 0C akan meningkat sebanyak berapakali? Jawab: Setiap kenaikan 10 0C maka laju = 2 kali semula, maka: V20 = V1 . 2 ∆T / 10 V60 = V20 . 240/10 = 16 x V20 2. Bila suhu suatu reaksi dinaikkan 10 0C maka laju reaksinya akan menjadi 2x lipat, jika pada suhu t 0C reaksi berlangsung selama 12 menit, maka pada suhu (t + 30)0C, reaksi akan berlamngsung selama….. Jawab: Setiap kenaikan suhu 10 0C maka laju reaksi = 2x lipat (waktu menjadi ½ kali semula): t2 = t1 x (1/2) ∆T / 10 t(t+30) = 12 menit x (1/2)30/10 = 1,5 menit

http://inikimia.blogspot.com/

http://inikimia.blogspot.com/ 3. Nitrogen oksida, NO, bereaksi dengan hydrogen membentuk dinitrogen oksida dan uap air: 2 NO(g) + H2(g)  N2O(g) + H2O(g) Pengaruh konsentrasi NO dan H2 terhadap laju reaksi terdapat pada table berikut: Percobaan 1 2 3

Konsentrasi Awal NO H2 -3 6,4x10 2,2x10-3 -3 12,8x10 2,2x10-3 6,4x10-3 4,4x10-3

Laju Reaksi Awal (mdet-1) 2,6x10-5 1,0x10-4 5,1x10-5

Tentukanlah: a. orde reaksi terhadap NO b. orde reaksi terhadap H2 c. persamaan laju reaksi d. harga orde reaksinya e. harga dan satuan tetapan laju reaksi (k) f. laju reaksi jika konsentrasi NO dan H2 masing-masing 0,5 M Jawab: Misal persamaan laju reaksinya, V= k [NO]x [H2]y a. orde reaksi terhadap NO ditentukan dari percobaan 1 dan 2 : V2 k .(12,8 x10 −3 ) x .( 2,2 x10 −3 ) y 1,0 x10 −4 = = V1 k .(6,4 x10 −3 ) x .(2,2 x10 −3 ) y 2,6 x10 −5 2x = 4 x=2 Jadi, orde reaksi terhadap NO = 2

b. orde reaksi terhadap H2 ditentukan dari percobaan 1 dan 3: http://inikimia.blogspot.com/

http://inikimia.blogspot.com/ V3 k .(6,4 x10 −3 ) x .(4,4 x10 −3 ) y 5,1x10 −5 = = V1 k .(6,4 x10 −3 ) x .(2,2 x10 −3 ) y 2,6 x10 −5 2y = 2 y =1 Jadi, orde reaksi terhadap H2 = 1 c. Persamaan laju reaksi = V = k.[NO]2[H2] d. Orde reaksi keseluruhan : 2 + 1 = 3 e. Dari persamaan laju reaksi V = k.[NO]2[H2] Berdasar pers. 1 diperoleh: k=

2,6 x10 −5 m det −1 =….. (6,4 x10 −3 m) 2 .( 2,2 x10 −3 m)

f. Persamaan laju reaksi lengkap V = k [NO]2.[H2] Jika [NO] = 0,5 M dan [H2] = 0,5 M Maka nilai V adalah: V = k (0,5)2.(0,5) = …..

http://inikimia.blogspot.com/