Labo N9.docx

UNIVERSIDAD CATOLICA NOMBRE: GARY HERRERA TICONA

BOLIVIANA

“S A N P A B L O” PRACTICA N° 9

INDICE

1. OBJETIVOS ........................................................................................................................ 2 1.1.

Objetivo general. ..................................................................................................... 2

1.2.

Objetivos específicos. .............................................................................................. 2

2.

FUNDAMENTO TEORICO. ............................................................................................. 2

3.

MATERIALES Y REACTIVOS........................................................................................ 3

4.

PROCEDIMIENTO ............................................................................................................ 4

5.

CÁLCULOS Y RESULTADOS. ....................................................................................... 5

6.

CONCLUSIONES .............................................................................................................. 6

7.

BIBLIOGRAFIA. ............................................................................................................... 6

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PRACTICA N°9

DETERMINACION DE OXIGENO DISUELTO EN AGUAS RESIDUALES 1. OBJETIVOS 1.1. Objetivo general 

Determinar la cantidad de oxigeno presente en agua potable

1.2. Objetivos específicos  Preparar soluciones de concentración exacta  Determinar oxígeno disuelto utilizando el método Winkler 2. FUNDAMENTO TEORICO Todos los organismos dependen del oxígeno para mantener su proceso metabólico que produce energía para el crecimiento y la reproducción. El oxígeno es indispensable en la vida de los animales y plantas tanto terrestres como acuáticas. El oxígeno presente en aguas proviene de la fotosíntesis de las plantas y de la atmosfera. La respiración de animales y vegetales está ligada a la respiración que absorbe oxigeno y desprende anhídrido carbónico, cuanto mayor sea la cantidad de organismos presentes mayor absorción de oxigeno existirá. La solubilidad del oxígeno en el agua es muy pequeña y esta solubilidad esta influenciada por la temperatura y presión, de manera general la solubilidad es menor en aguas salinas. La presión atmosférica es otro factor que influye en la solubilidad del oxigeno presente en aguas frescas es de 14.6 mg/l a 0°C y 7 mg/l a la temperatura de 35°C. En la ciudad de La Paz debido a la altura la presión atmosférica es menor consecuentemente la solubilidad del oxígeno es menor y esta podrá bajar más si la temperatura se incrementa. En aguas residuales el oxígeno disueltos es el factor que determina si los cambios biológicos se llevan a cabo por organismos aeróbicos o anaeróbicos, si existe presencia de organismos anaerobios se generaran olores desagradables, para eliminar estos es necesarios mantener condiciones de oxigeno favorables a los organismos aerobios. La presencia de oxigeno en valores adecuados en el agua es muy importante par la vida acuática, es ingeniería sanitaria se constituye una medida de la contaminación en cuerpos de agua ya que al bajar la cantidad de oxigeno existirá menos probabilidad de mantener la vida. Se hace indispensable medir esta cantidad para controlar la velocidad de aireación y si es necesario suministrar más aire.

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Por otra parte la medida del oxígeno es importante para el control de la corrosión de estructuras, tuberías y calderos pues la presencia de oxigeno favorece la corrosión del hierro y el acero. Existen varios métodos para la determinación de oxígeno disuelto. El método seleccionado es el de Winkler recomendado para aguas relativamente puras. Las reacciones involucradas son las siguientes: 𝑀𝑛+2 + 2𝑂𝐻 → 𝑀𝑛(𝑂𝐻)2

(𝑝𝑝 𝑏𝑙𝑎𝑛𝑐𝑜)

Al adicionar 𝑀𝑛𝑆𝑂4 y álcali yoduro (NaOH+Kl), el oxigeno presente en el agua oxidara al manganeso 𝑀𝑛+2 a 𝑀𝑛+4 . De acuerdo a: 𝑀𝑛(𝑂𝐻)2 + 1⁄2 𝑂2 → 𝑀𝑛𝑂2 + 𝐻2 𝑂 Esta oxidación se conoce como fijación del oxígeno. Se adiciona luego 𝐻2 𝑆𝑂4 para remover el material floculado y permitir que el 𝑀𝑛𝑂2 oxide el l – a l 2 libre. 𝑀𝑛𝑂2 + 2 𝑙 − + 4𝐻 + → 𝑀𝑛+2 + 𝑙2 + 2 𝐻2 𝑂 El 𝑙2 libre valorado con una solución estándar de Tiosulfato de Sodio 0.025 N hasta su cambio de color con la adición de un indicador, en base a la siguiente reacción. 2𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3 ∗ 5𝐻2 𝑂 + 𝑙2 → 𝑁𝑎2 𝑆4 𝑂6 + 2𝑁𝑎𝑙 + 10 𝐻2 𝑂

3. MATERIALES Y REACTIVOS 3.1 MATERIALES  1 balanza electrónica  1 probeta de 100 ml  1 pipeta graduada de 5 ml  1 pipeta graduada de 10 ml  2 vasos de pp de 100 ml  1 matraz aforado de 500 ml  1 soporte universal con pinza  1 bureta de 50 ml  1 pizeta  1 vidrio de reloj  1 espátula  1 cepillo  1 varilla de vidrio Página 3|6

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 3 botellas Winkler  2 matraces Erlenmeyer de 500 ml  1 hornilla 3.2 REACTIVOS  𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3 (Tiosulfato de Sodio)  𝑀𝑛𝑆𝑂4 (Sulfato Manganoso)  𝑁𝑎𝑂𝐻 (Hidróxido de Sodio)  Kl (Yoduro de potasio)  𝐻2 𝑆𝑂4 (Acido Sulfúrico)  Almidón

4. PROCEDIMIENTO Se preparó 500 ml de la solución 0.025 Normal de Tiosulfato de sodio 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3 con los siguientes cálculos:

500 𝑚𝑙 ∗

0.025 𝐸𝑞 248.18 𝑔 ∗ = 1.55 𝑔 1000 𝑚𝑙 2 𝐸𝑞

Luego se preparó la solución de Sulfato Manganoso disolviendo 12g de reactivo en 20 ml de agua destilada y se procedió a aforar en el matraz. Después se disolvió 8.75 g de hidróxido de sodio (𝑁𝑎𝑂𝐻) y 3.75 g de yoduro de potasio en 25 ml de agua destilada. Luego se procedió a medir 300 ml de cada muestra y colocar en frascos Winkler, después se midió 2 ml de solución de Sulfato Manganoso 𝑀𝑛𝑆𝑂4 y se adiciona a cada muestra. Seguidamente se midió 2 ml de solución Álcali de yoduro y se colocó a cada muestra y se tapó cada muestra y se las agito. Después se midió 2 ml de ácido sulfúrico concentrado (𝐻2 𝑆𝑂4), y se procedió a adicionar a cada muestra y se volvió a agitar. Se llenó la bureta con la solución de Tiosulfato de sodio (𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3) y se trasvaso 203 ml de la muestras a matraces Erlenmeyer de 500 ml, se hizo gotear con la solución de Tiosulfato de sodio a cada matraz hasta que torne un color amarillo claro y se procedió a anotar el volumen gastado. Se pesó 2 g de almidón y se disolvió en 10 ml de 𝐻2 𝑂 y se calentó en la hornilla hasta que este transparente, luego rápidamente se le añadió 1ml de almidón a cada matraz Erlenmeyer y se observa que torna color azul oscuro como se observa en la figura. Se volvió hacer gotear nuevamente con Tiosulfato de sodio (𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3) hasta que se vuelva incoloro y se anoto nuevamente el volumen gastado. Página 4|6

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5. CALCULOS Y RESULTADOS TABLA 1 Fuentes de Abastecimiento Achachicala Pampahasi Agua Destilada

Volumen gastado (𝑵𝒂𝟐 𝑺𝟐 𝑶𝟑 ) ml. 8,2 ml 6,6 ml 8.7 ml

En la tabla 1 se observa las fuentes de abastecimiento que fueron tres y el volumen gastado de Tiosulfato de sodio (𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3) estos datos son cuando se hizo gotear pro primera vez con la solución de Tiosulfato de sodio hasta que se vuelva un color amarillo claro. TABLA 2 Fuentes de Abastecimiento Achachicala Pampahasi Agua Destilada

Volumen gastado (𝑵𝒂𝟐 𝑺𝟐 𝑶𝟑 )ml. 7.3 ml 7.3 ml 5 ml

En la tabla 2 se observa las fuentes de abastecimiento que fueron tres y el volumen gastado de Tiosulfato de sodio (𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3) estos datos son cuando se hizo gotear por segunda vez con la solución de Tiosulfato de sodio hasta que se vuelva incoloro. Como se observa en la figura.

TABLA 3 Fuentes de Abastecimiento Achachicala Pampahasi Agua Destilada

Volumen Total gastado (𝑵𝒂𝟐 𝑺𝟐 𝑶𝟑 ) ml. 15.5 ml 13.9 ml 13.7 ml

En la tabla 3 se puede observar el total del volumen gastado de Tiosulfato de Sodio resumida de la tabla 1 y tabla2.

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6. CONCLUSIONES En conclusión podemos decir que los objetivos fueron realizados correctamente también podemos decir que aprendimos como determinar el oxigeno disuelto en distintas fuentes de abastecimiento los valores obtenidos en el laboratorio nos dice que están en un rango aceptable ya que la Norma Boliviana nos dice que la cantidad de oxígeno en una muestra de agua debe ser de 14 ppm para que asi la muestra sea aceptable y comparando con nuestros datos están en el rango cumpliendo la Norma Boliviana. 7. BIBLIOGRAFIA  http://ing.unne.edu.ar/pub/quimica/ab2/TP4.pdf  http://www.fisicanet.com.ar/quimica/analitica/lb01_mohr_volhard.php

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