BENTUK MOLEKUL
KIMIA XI IPA SMA KANISIUS P Anung
Ikatan Kimia dan Bentuk Molekul menentukan sifat dari suatu senyawa. Salah satu teori untuk meramalkan bentuk molekul adalah teori domain elektron. Teori domain elektron berdasarkan pada teori VSEPR (valence shell electron pair repulsion).
Jumlah domain elektron ditentukan : Setiap elektron ikatan (tunggal, rangkap 2 maupun rangkap 3) adalah 1 domain. Setiap pasangan elektron bebas pada atom pusat adalah 1 domain. Contoh: H2O Struktur Lewis
Pasangan Elektron Bebas Elektron ikatan H2O mempunyai 2 ikatan tunggal = 2 domain & 2 PEB = 2 domain jumlah domain = 2 + 2 = 4 domain
SO2
PEB
Struktur Lewis
Elektron ikatan SO2 mempunyai 1 ikatan tunggal = 1 domain 1 ikatan rangkap = 1 domain & 1 PEB = 1 domain jumlah domain = 1 + 1 + 1 = 3 domain Latihan Soal. Tentukan jumlah domain dalam masing-masing molekul berikut:
•NH3 •CO2 •XeF4 •POCl
Menentukan PEB tanpa menggambar struktur Lewis
E = (EV – X) / 2 E = pasangan elektron bebas (PEB) EV = elektron valensi atom pusat X = jumlah elektron terikat
Contoh: PEB dari H2O Atom pusatnya O, E = (EV. O – X) / 2 = (6 – 2 )/ 2 = 2
Tentukan PEB molekul berikut! •NH3 •PCl5 •XeF4 •IF3
Rumusan Tipe Molekul yang mengikat Oksigen Pada umumnya atom pusat yang mengikat oksigen membentuk ikatan rangkap atau juga ikatan kovalen koordinasi. Sehingga untuk menentukan PEB, atom pusat yang mengikat Oksigen jumlah elektron ikatan untuk O harus dikalikan 2. Contoh menentukan PEB dari POCl3 E = {E.V P – (3 + (1 x 2))} / 2 = { 5 – (3 + (1 x 2))} / 2 = 0
Tentukan PEB atom pusat dari Molekul berikut: • • •
SO2 CO2 XeO2
Prinsip Teori Domain Elektron: 1. Antar domain elektron pada atom pusat saling tolak menolak sehingga mengatur diri sedemikian rupa sehingga tolakkannya menjadi minimum. 2. Urutan kekuatan tolakan domain elektron: PEB –PEB > PEB – PEI > PEI – PEI Akibat dari perbedaan kekuatan ini adalah mengecilnya sudut ikatan pada bentuk molekulnya. 3. Bentuk molekul hanya ditentukan oleh
Bentuk Molekul yang dihasilkan oleh tolakan minimum domain elektron (atom pusat tidak memiliki PEB): Jumlah domain
2
Contoh
Bentuk molekul
BeCl2 1800 linea r
3
AX2
BF3
1200 Segitiga AX3 samasisi
Jumlah domain
Contoh
4
Bentuk molekul
CH4
B
A
B
109, 50 tetrahedral
Ba
5 PCl5
B
AX4 1200 900
Be A
B
Be
Be Ba
bipiramida segitiga
AX5
Jumlah domain
Contoh
6
Bentuk molekul
SF6 B
B
B A
B
B
B
900 oktahedral
AX6
agaimana jika bentuk molekul atom pusat memiliki PE Rumusan Tipe Molekul Ikatan Tunggal
Atom Pusat dilambangkan sebagai
A domain elektron ikatan dilambangkan sebagai X
domain PEB dilambangkan sebagai E
Contoh : H2O
- Domain ikatan = 2 , maka X2
- PEB = molekul 2, maka Jadi tipe H2E O2adalah
AX2E2
Latihan Soal Tentukan tipe molekul berikut! •NH3 •PCl5 •AlF3 •XeF4 •IF3
Bentuk Molekul Jumlah domain
2
Tipe Umum
AX2
Tipe turunan
-
linear
3
AX3
AX2E
Segitiga samasisi
bengkok
Bentuk molekul
Jumlah Domain 4, Tipe Umumnya = tetrahedral
Tipe turunan
AX4
tetrahedral
Bentuk molekul
AX3E
piramida segitiga
Jumlah Domain 4, Tipe Umumnya = tetrahedral
Tipe turunan
AX4
tetrahedral
Bentuk molekul
AX2E 2
Bengkok (104,50)
Jumlah Domain 5, AX5 Tipe Umumnya = bipiramida segitiga
Tipe turunan
Bentuk molekul
AX4E
Segi empat terdistorsi
Jumlah Domain 5, AX5 Tipe Umumnya = bipiramida segitiga
Tipe turunan
Bentuk molekul
AX3E 2
Bentuk T
Jumlah Domain 5, AX5 Tipe Umumnya = bipiramida segitiga
Tipe turunan
Bentuk molekul
AX2E 3
linear
Jumlah Domain 6, Tipe Umumnya = oktahedral
Tipe turunan
AX6
Bentuk molekul
AX5E
Piramida segiempat
Jumlah Domain 6, Tipe Umumnya = oktahedral
Tipe turunan
AX6
Bentuk molekul
AX4E 2
Bujur sangkar
atihan.
entukan tipe molekul dan nama bentuk molekul dari enyawa berikut:
• • • • • • • • •
NF3 SeCl4 SbCl5 BrF5 SnCl2 POCl3 SF4 IF4PO43-
Diolah untuk bahan pengajaran kelas XI IPA Sem 1 Sumber AP Chemistry – Ch 9 Mr. Christopherson