Soal Kimia Xi Ipa

1. Konfigurasi electron dari atom “Ca” dengan nomor atom 20 adalah … a. (Ar) 452 d. (Ne) 352 3P6 b. (Ar) 3P6 451 e. (Ne) 3P6 452 1 c. (Ar) 45 2. Suatu unsur memiliki konfigurasi electron 152 252 2P6 352 3P6 3d5 452, maka unsure tersebut terdapat pada …. a. Gol. II B periode 4 d. Gol. VII B periode 4 b. Gol. II A periode 4 e. Gol. VII A periode 3 c. Gol. VII B periode 3 3. Molekul gas SnC 2 memliki bentuk struktur molekul …. a. C − Sn − C d.

C

b.

Sn

Sn

C C

C

c.

e. Sn

C C

C Sn C

4. Kedalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan NaOH padat, NaOH melarut disertai terjadinya panas pada tabung reaksi. Yang dimaksud dengan „sistem“ pada peristiwa diatas adalah .... a. Air d. Air dan tabung reaksi b. NaOH e. NaOH, air dan tabung c. NaOH dan air 5. Manakah dibawah ini yang menunjukkan kalor standar penggaraman .... a. H 2 O( l ) → H 2 O( s ) d. C 3 H 8( g ) + 5O2 ( g ) → 3CO2( g ) + 4 H 2 O( l ) b. C 2 H 4 ( g ) + H 2 ( g ) → C 2 H 6 ( g ) c. I 2 ( l ) → I 2 ( s )

e. HC( aq ) + NaOH ( aq ) → NaC( aq ) + H 2 O( l )

6. Diketahui diagram entalpi sebagai berikut :

Dari data tersebut, maka nilai ∆Hr adalah ...... a. -566 kj d. -1008 kj b. -787 kj e. +566 kj c. -221 kj 7. Dibawah ini adalah factor-faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi, kecuali …. a. Suhu d. Katalis b. Konsentrasi e. Luas permukaan c. Volume

8. Data percobaan laju reaksi diperoleh dari reaksi : Α ÷ Β → C sebagai berikut : No 1 2 3 4

[ Α]

[ Β]

(Molar) 0.01 0.02 0.03 0.03

(Molar) 0.20 0.20 0.20 0.40

Laju reaksi (molar/detik) 0.02 0.08 0.18 0.36

Persamaan laju reaksinya adalah …… a. V = K [ A] 2 [ B ] d. V = K [ A] 2 [ B ] 2 b. V = K [ A][ B ] 2 c. V = K [ A][ B ]

e. V = K [ A] 3 [ B ]

9. Untuk reaksi : H 2 ( g ) + I 2 ( g )

2 HI ( g )

Diketahui konsentrasi awal H 2 = 0,20mol / L dan I 2 = 0,15mol / L . Jika pada saat kesetimbangan masih tersisa I 2 = 0,15mol / L , maka harga tetapan kesetimbangan ..... a. 4 d. 16 b. 2 e. 8 c. 32 10. Diketahui beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut : (1).2 H 2 ( g ) + O2 ( g ) 2H2O(g) (2).N 2 O4 ( g ) 2H2O(g) (3).2 NO( g )

N 2( g ) + I 2 ( g )

(4).2 HI ( g )

H 2( g ) + I 2( g )

(5).N 2 ( g ) + 2 H 2( g )

2NH3 (g) Reaksi kesetimbangan yang mempunyai harga tetapan kesetimbangan Kc = Kp adalah .... a. (1) dan (2) d. (3) dan (4) b. (1) dan (3) e. (4) dan (5) c. (2) dan (3) 11. Jika kedalam air dimasukkan gas NH3, maka PH air ..... a. Akan tetap d. Akan sedikit turun b. Akan sedikit naik e. Akan turun drastis c. Akan naik drastis 12. Konsentrasi ion H+ dalam 100 ml 0,1 M H2SO4 adalah .... a. 10 −1 M d. 10 −2 M b. 2.10 −3 M e. 2.10 −1 M c. 2.10 −2 M 13. Berapakah PH larutan yang dibuat dari 0.001 mol KOH dalam 10 L air .... a. 11 d. 12 b. 7 e. 4 c. 10 14. Basa Konyugasi dari H2CO3 adalah .... + a. H 2 CO3 b. HCO3 c. CO3

2−

−

d. CO2 3− e. H 2 CO2 −

15. H2O akan bersifat asam pada reaksi .... H 3 O + + CN − a. HCN + H 2 O b. H 2 O + NaCl c. H 2 O + H 2 O

Na + + Cl − + H 2 O H 3 O + + OH −

+ d. NH 3 + H 2 O NH 4 + OH − H 3 O + + CH 3 COO − e. H 2 O + CH 3 COOH

16. Penetralan adalah …. a. Reaksi yang berlangsung netral b. Reaksi garam netral dengan air c. Reaksi larutan elektrolit d. Reaksi asam kuat dengan basa kuat e. Reaksi antara asam dengan basa 17. 10 ml asam cuka tepat dinetralkan oleh 25 ml larutan NaOH 1 M. Maka asam cuka tersebut mempunyai kadar …. (cuka murni 17,5 M) a. 7,14 % d. 25% b. 14,29% e. 28,58% c. 15% 18. Larutan H2S04 5 ml tepat dinetralkan oleh 5 ml larutan KOH 0.2 M. Jika untuk menitrasi larutan H2SO4 tersebut digunakan larutan Ba(OH)2 0.2 M, maka volume yang digunakan adalah … a. 5 ml d. 20 ml b. 10 ml e. 40 ml c. 15 ml 19. Campuran berikut termasuk campuran penyangga, kecuali …. a. Larutan HCN dan Ba (Ca)2 b. Larutan H3PO4 dan NAH2PO4 c. Larutan NaOH dan NaCl d. Larutan NH3 dan (NH4)2 SO4 e. Larutan CH3COOH dan CH3COONa 20. Campuran berikut akan menghasilkan buffer …. a. 100 ml NAOH 0,1 M + 100 ml HCOOH 0,1 M b. 100 ml HCl 0,1 M + 100 ml NH4OH 0,1 M c. 100 ml HCN 0,1 M + 100 ml NH4OH 0,1 M d. 100 ml HCl 0,1 M + 100 ml NaCl 0,1 M e. 100 ml HCN 0,1 M + 100 ml NaCN 0,1 M 21. Sebanyak 100 cm3 larutan mengandung 0.05 mol basa lemah MOH dan 0.05 mol M2SO4. Jika kb MOH = 10-5, maka PH larutan adalah ... a. 5 d. 5 + log2 b. 9 e. 9 – log2 2 c. 5 – log 22. Bila kristal dilarutkan dalam air, maka larutan akan menjadi keruh. Untuk menghindari terjadinya kekeruhan, maka harus ditambahkan .......... a. d. H2 SO4 b. Na2 SO4 e. MgCl2 c. H2 CO3 23. Dari campuran di bawah ini, yang akan mengalami hidrolisis adalah .... a. 100 ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml Ba (OH)2 0,05 M b. 100 ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml Ba (OH)2 0,2 M c. 100 ml Hcl0,1 M + 100 ml NH4(OH) 0,2 M d. 100 ml Hcl 0,1 M + 100 ml Ba (OH)2 0,1 M e. 100 ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml Ba (OH)2 0,1 M

24. suatu larutan dalam air akan mengubah lakmus biru menjadi merah jika terjadi reaksi .... a. AL(CN ) 3 + 3H 2 O → AL(OH ) 3 + 3HCN b. Na + + H 2 O → NaOH + H + c. NH 4 + + H 2 O → NH 4 OH + H + d. K + H 2 O → KOH + H 2 e. CN − + H 2 O → HCN + | OH − 25. Diketahui harga KSP dari .... AgCl = 1,2 x10 −10 AgBr = 1,0 x10 −13 Ag 2 CO3 = 1,1x10 −4 Ag 3 PO4 = 1,0 x10 −16 Ag 2 C 2 O4 = 1,6 x10 −12 Senyawa yang paling sulit larut dalam air adalah .... a. Ag Br d. Ag Cl b. Ag2C2O4 e. Ag2CO3 c. Ag3PO4 26. Rumus KSP yang benar untuk Ba CO3 adalah ….. 2_ a. Ba 2+ Co 2 _ d. Ba 2+ Co3

[

][

[ ][ ] c. [ Ba ][Co ] b. Ba 2+ Co 2 _ +

]

3

3_

[ ][ ] e. [ Ba ][CO ] 2+

2_

3

[ BaCO3 ]

27. Bila KSP Ag 2 CrO4 = 4 x10 −12 , maka konsentrasi ion Ag + dalam larutan adalah ....... a. 0,5 x 10 -4 d. 4 x 10-4 -4 b. 10 e. 5 x 10-4 -4 c. 2 x 10 28. Semua zat di bawah ini mempunyai fase pendispersi gas, kecuali .... a. Kabut d. Debu b. Embun e. Smog c. Asap 29. Gerak Brown adalah ...... a. Ringannya partikel koloid b. Halusnya partikel koloid c. Adanya gaya gravitasi d. Tumbuhan antara partikel koloid e. Muatan partikel koloid 30. Alat untuk mengetahui bahwa partikel dan koloid memiliki muatan listrik adalah ..... a. Ampere meter d. Sel elektroda b. Mikroskop e. Sel katode c. Sel elektroforesis

Essay 31. Dalam wadah tertutup, 10 ml gas SO3 mengalami rekasi kesetimbangan sebagai berikut : 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3( g ) Jika pada keadaan setimbang jumlah total gas = 12 mol dan tekanannya = 6 atom, tentukan kp ! 32. Dketahui data energi ikatan sebagai berikut : C − H = 413 Kj / mol C − O = 358 Kj / mol C − O = 799 Kj / mol O − H = 465 Kj / mol O − O = 495 Kj / mol Tentukan energi yang dibebaskan pada pembakaran 16g. CH 3 OH (Ar C = 12, H = 1, O = 16) 33. a. Tentukan jumlah mol, jumlah grek, molaritas dan normalitas dari : (I) 490 mg H2SO4 (Mr = 98) yang dilarutkan dalam air hingga volume 50 ml. (II) 37g Ca(OH)2 (Mr = 74) yang dilarutkan dalam air hingga volume 5L. b. Tulis rekasi hidrolisis dari ( NH 4 ) 2 SO4 dan tentukan sifat larutannya. 34. Diketahui kelarutan AgCl = 10 −5 M , tentukan : a. Nilai KSP b. KelarutanAgCl dalam satu liter larutan NaCl 0,05 M 35. Jelaskan yang dimaksud dengan : a. Efek tyndall b. Elektroforesis c. Koagulasi d. Liofil dan liofob