Informe De Laobratorio 5.......docx

FACULTAD DE INGENIERIAS Y ARQUITECTURA ESCUELA ACADÉMICOPROFESIONAL DEINGENIERÍA CIVIL LABORATORIO 4 TABLA PERIODICA NO METALES

OBJETIVOS:  Establecer las propiedades físicas químicas de los elementos no metálicos de la tabla periódica.  Reconocer Iónica de los no metales. FUNDAMENTO TEORICO: Definición: Se denomina no metales, a los elementos químicos opuestos a los metales pues sus características son totalmente diferentes. Los no metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p. Los elementos de este bloque son no-metales, excepto los metaloides (B, Si, Ge, As, Sb, Te), todos los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), y algunos metales (Al, Ga, In, Tl, Sn, Pb). Son no metales los siguientes elementos:           

Hidrógeno (H). Carbono (C). Nitrógeno (N). Oxígeno (O). Flúor (F). Fósforo (P). Azufre (S). Cloro (Cl). Bromo (Br). Yodo (I). Astato (At).

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Características: Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa, y forma óxidos ácidos con los metales, ganando electrones, o enlaces covalentes, con otros no metales, compartiendo electrones. En su mayoría existen en condiciones ordinarias como moléculas diatómicas. En esta lista están incluidos cinco gases (H2, N2, O2, F2 y Cl2), un líquido (Br2) y un sólido volátil (I2). Casi todos los no metales sólidos tienen puntos de fusión más bajos que los de los metales y tienen baja densidad, son frágiles y quebradizos, no forman hilos ni láminas, su superficie es opaca, y no reflejan la luz. Son malos conductores de calor y electricidad, y suelen ser aislantes o semiconductores de la electricidad. El azufre forma un sólido blando; el fósforo, el selenio y el carbón presentan varias formas alotrópicas, casi todas sólidas y blandas.

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Un caso atípico es el diamante, formado por carbono, que es el más duro de los minerales conocidos, y que además funde a 3570 ºC. Los seres vivos están formados principalmente por no metales: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, yodo, cloro.

EQUIPOS, MATERIALES, REACTIVOS: Materiales de laboratorio:       

Pipetas Bagueta Papel indicador Tubos de ensayo Gradillas Bombilla Mechero de alcohol

Reactivos químicos:  Solución de cloruro de sodio 3 ml  Solución de yoduro de sodio 3 ml  Solución nitrato de plata (3 a 4 gotas) 0.2 ml EXPERIMENTO N°01: RECONOCIMIENTO DEL ION Cl-

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1.- Colocamos en un tubo de ensayo 3 ml. de cloruro de sodio, luego procedemos a agregarle de 3 a 4 gotas que equivale a 0.2 ml. de solución de nitrato de plata. 2.- La solución final tiende a teñirse de color blanco medio lechoso y la reacción es lenta. 3.- Observar: Al efectuarse la reacción se formará un precipitado que es la presencia del cloruro de plata. 4.- Ecuación química. NaCl +Ag(NO3)

Na (NO2)+AgCl

5.- Al someterlo al calor (fuego) no sufre cambios. EXPERIMENTO N°02: RECONOCIMIENTO DEL ION IProcedimiento: 1.- Colocamos en un tubo de ensayo 3 ml. de Yoduro de sodio, luego procedemos a agregarle de 3 a 4 gotas que equivale a 0.2 ml. de solución de nitrato de plata. 2.- La solución final tiende a teñirse de color amarillo y la reacción es más rápida que con el Cloruro de Sodio 3.- Observar: Al efectuarse la reacción se formará un precipitado que es la presencia del Yoduro de plata. 4.- Ecuación química. NaI +Ag(NO3)

Na (NO2)+AgI

5.- Al someterlo al calor (fuego) cambia a color verde limón.

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AZUFRE MARCO TEORICO El azufre se encuentra libre en la naturaleza en lugares de actividad volcánica. En los yacimientos más importantes de azufre libre, éste aparece asociado con el yeso (sulfato cálcico). Los sulfuros de algunos metales como el Zinc, Plomo, Cobre y Hierro, son minerales que tienen importancia no sólo como materia prima para la obtención de éstos metales, sino también para la obtención del azufre. La Pirita de hierro tiene mayor importancia como fuente de azufre que de hierro. PROPIEDADES FISICAS El azufre es un sólido amarillo a temperatura ambiente. Existe en dos formas alotrópicas: cristales rómbicos por debajo de 95.5° centígrados; el cual puede obtenerse por cristalización del azufre de su disolución en bisulfuro de carbono y el azufre monoclínico que existe por encima de esta temperatura, el cual se obtiene cuando el azufre fundido congela a 118.9° C. PROPIEDADES QUIMICAS El azufre se quema con facilidad, dando una llama azulada y originando Bióxido de Azufre. Gas de sabor algo dulce, de olor sofocante. S + O2

SO2

La acción de vapor de azufre caliente sobre carbón de madera o coque, produce el Bisulfuro de Carbono. Líquido maloliente, de color pajizo, sus vapores son venenosos y extremadamente inflamables; disolvente importante que se utiliza como materia prima para la fabricación del Tetracloruro de Carbono C + 2S

CS2

CS2 + 3Cl2

CCl4 + S2Cl2

Con el Hidrógeno se combina directamente para formar el Sulfuro de Hidrógeno, gas maloliente y extremadamente venenoso. Puede prepararse por la combinación directa de sus elementos, sin embargo el método de preparación más conveniente consiste en tratar el Sulfuro Ferroso, con ácido diluído. H2 + S

H2S

FeS + 2HCl

FeCl2 + H2S

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Cuando se calienta, el azufre se combina directamente con todos los metales, excepto el Oro y el Platino y se forman los correspondientes sulfuros metálicos. Fe + S

FeS

2Cu + S

Cu2S

APLICACIONES Aproximadamente el 85% del Azufre que se produce en Estados Unidos se transforma en Ácido Sulfúrico. Este ácido es uno de los productos químicos más importantes y se usa en industrias muy diversas. El Azufre elemental se emplea en la vulcanización del caucho, en la manufactura del Rayón, en la fabricación de insecticidas y fungicidas, en la fabricación de pulpa de papel a partir de la madera y en muchos otros procesos. PROPIEDADES DEL ACIDO SULFURICO El ácido concentrado es un líquido aceitoso, su antiguo nombre era aceite de vitriolo, de densidad relativamente elevada 1,834. Este ácido contiene 98% en peso de ácido sulfúrico. Presenta un punto de Ebullición de 338°, descomponiéndose parcialmente en trióxido de azufre y agua y por esto esté ácido presenta el mayor punto de ebullición entre los ácidos usuales. Es soluble en agua en todas las proporciones y al mezclarse se libera una gran cantidad de calor, por esto debe usarse con gran precaución. Nunca deberá añadirse agua sobre el ácido concentrado caliente. Cuando sea necesario diluirlo deberá añadirse lentamente el ácido sobre el agua. USOS DEL ACIDO SULFURICO La reacción del ácido sulfúrico con el óxido férrico, permite una importante aplicación industrial, denominada adobo del acero. Para que el recubrimiento con estaño o cinc en la preparación del hierro galvanizado se lleve a cabo de una mejor forma, la superficie debe estar exenta de herrumbre; por lo que se sumergen las láminas en un baño de ácido sulfúrico diluido antes de recibir el recubrimiento metálico. Reacciona con el amoníaco, formando el sulfato amónico, uno de los fertilizantes más importantes.

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Se utiliza en la preparación de los ácidos comunes, debido a que presenta el punto de ebullición más alto de todos ellos. Una sal seca del ácido deseado se calienta con ácido sulfúrico concentrado a temperatura superior al punto de ebullición del primero, pero inferior al punto de ebullición del ácido sulfúrico. NaCl + H2SO4

NaHSO4 + HCl

EXPERIMENTO N°03: SOMETIMIENTO DEL AZUFRE AL CALOR Procedimiento: 1. La cuchara de combustión antes utilizada debe limpiarse. 2. Colocar en cuchara de combustión Azufre molecular. 3. Acercar el azufre que se encuentra en la cuchara de combustión a la llama de un mechero bunsen y observar el color que imparte la llama al azufre. 4.- se observa que Una aparte del azufre pasa de estado sólido a gaseoso y el olor se hace más fuerte (los vapores de azufre son peligrosos), y la otra parte se carboniza formando bentonita de azufre

ANÁLISIS DE RESULTADO: Experimento 1: (anote sus observación, describa el proceso químico, responda las preguntas del docente)

Experimento 2: (anote sus observación, describa el proceso químico, responda las preguntas del docente)

CONCLUSIONES

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Experimento 1 Experimento 2

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