Glucidos Dani!

Palermo, Daniela L. Espacio de la Construcción de la Practica Docente II Instituto Superior de Profesorado de Biología con orientación en Ciencias Naturales 2º Año en Profesorado en Biología con trayectoria en Cs. Naturales

RECONOCIMIENTO DE GLÚCIDOS: Marco teórico: •

Los carbohidratos también llamados azúcares, son polihidróxialdehidos o polihidroxicetonas o compuestos poliméricos que por hidrólisis producen polihidroxialdehidos y polihidroxicetonas. Según el número de unidades de azúcares sencillos que posean se clasifican en: MONOSACÁRIDOS o azúcares sencillos, que a su vez pueden ser ALDOSAS cuando contienen el grupo aldehído o CETOSAS cuando contienen el grupo cetona. DISACÁRIDOS que están formados por dos monosacáridos unidos entre sí por enlaces glucosídicos. OLIGOSACÁRIDOS que tienen entre tres y diez monosacáridos unidos también por enlaces glucosídicos. POLISACÁRIDOS que son polímeros naturales con varios miles de unidades de azúcar sencillo ligadas entre sí. De acuerdo con lo anterior, además de reconocer si un compuesto pertenece a la familia de los carbohidratos, es necesario diferenciar si se trata de un monosacárido tipo aldosa o cetosa, si es fácilmente oxidable o no, es decir si es un azúcar reductor o no lo es, si es de cinco átomos de carbono (pentosa) o de seis átomos de carbono (hexosa), si es disacárido o polisacárido.

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Ensayo de Molisch: Este ensayo se utiliza para el reconocimiento general de carbohidratos en el que los polisacáridos y disacáridos se hidrolizan con ácido sulfúrico concentrado hasta monosacáridos y se convierten en derivados del furfural o 5-hidroximetil furfural los cuales reaccionan con α-naftol formando un anillo de color púrpura-violeta.

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El ácido sulfúrico es un compuesto químico muy corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Generalmente se obtiene a partir de dióxido de azufre, por oxidación con óxidos de nitrógeno en disolución acuosa. La molécula presenta una estructura piramidal, con el átomo de azufre en el centro y los cuatro átomos de oxígeno en los vértices. Los dos átomos de hidrógeno están unidos a los átomos de oxígeno no unidos por enlace doble al Página 1 de 3

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azufre. Dependiendo de la disolución, estos hidrógenos se pueden disociar. En agua se comporta como un ácido fuerte en su primera disociación, dando el anión hidrogenosulfato, y como un ácido débil en la segunda, dando el anión sulfato. Además reacciona violentamente con agua y compuestos orgánicos con desprendimiento de calor. Objetivo: Comprobar experimentalmente si el compuesto utilizado en la reacción es o no un glúcido. Materiales: - Tubo de ensayo - Sacarosa - α- naftol - Ácido sulfúrico - Pipeta - Agua - Gradilla - Vidrio reloj - Cuchara Procedimiento: 1- Colocar en un vidrio de reloj una cucharada de sacarosa. 2- Colocar una cucharada de sacarosa en un tubo de ensayo y agregar al mismo agua hasta llenar ¼ de éste aproximadamente. 3- Tomar la pipeta y con ella agregarle al preparado anterior α- naftol en una cantidad aproximada de 1/8 de tubo de ensayo. 4- Agitar cuidadosamente, golpeando el tubo débilmente contra la mano y teniendo en cuenta que la boca del mismo no se encuentre en dirección hacia la cara o alguno de los compañeros. 5- Adicionar por las paredes del tubo de ensayo unas gotas de ácido sulfúrico. 6- Colocar el tubo en la gradilla y observar.

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Resultados: -

Al agregar el Ácido sulfúrico a la solución la temperatura de la misma aumenta denotándose al tocar el tubo de ensayo.

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Se observa un anillo morado-violeta en suspensión en la solución una vez finalizada la adhesión de reactivos.

Conclusión: Debido a que se formó un anillo morado-violeta, se puede argumentar que el reactivo utilizado, sacarosa, es un carbohidrato. De no haberlo sido no se hubiese formado tal anillo, es decir que el preparado tendría que haber permanecido incoloro. Se argumenta esto, debido a que la reacción se basa en la acción hidrolizante y deshidratante del ácido sulfúrico sobre los hidratos de carbono. En dicha reacción el ácido sulfúrico cataliza la hidrólisis de los enlaces glucosídicos de la muestra y la deshidratación a anillo furfural (en las pentosas) o hidroximetilfurfural (en las hexosas). Estos furfurales se condensan con el alfa naftol del reactivo de Molisch (reacción de Molisch) dando un producto coloreado de color púrpura. NOTA: En nuestro ensayo de laboratorio no sucedió lo narrado anteriormente, debido a que sólo se le agregó a la solución acuosa de sacarosa ácido sulfúrico. Luego, cuando uno de los participantes en el experimento lo realizó completamente, siguiendo todos los pasos para la realización del mismo, si pudo observarse lo descripto en los resultados de este informe de laboratorio.

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