Analitica Practica 1.docx

"Año de la lucha contra la corrupción e impunidad"

Facultad de Farmacia y Bioquímica QUÍMICA ANALÍTICA E INSTRUMENTAL PRÁCTICA 1 ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES BÁSICAS. ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE NAOH 0,1N Y DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO EN VINAGRE

Integrantes: 1. 2. 3. 4. 5.

Cueva Quispe, Daniel Díaz Silva , Mirella Purizaga Gomez Renato Saenz Lopez, Ronal Vásquez Pacpac, Claudia

Ciclo

:V

Sección

: FB5M1

Docente

: Mg. De Lama Carrillo, Gerardo

NOTA:

RESULTADOS: A) REPORTE DE LA VALORACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE NaOH

TABLA 1.1

1 2

PESO DEL BIFT DE K (G) 0.2022 0.2031

VOL NaOH (mL) 10.5 10.4

N (NaOH)

N (NaOH) promedio

0.1 0.1

0.09505

C: 8 x 12 = 96 PE = 204 H: 5 x 1 = 5

La suma de estos elementos nos da 204

PE = 2

04/1000

O: 4 x 16 = 64 PE = 0.204 K: 1 x 39 = 39

CÁLCULO 1

CÁLCULO 2

N x 10.5 = 0.2022/0.204 N x 10.5 = 0.9912 N= 0.0944

N x 10.4 = 0.2031/0.204 N x 10.4 = 0.9955 N= 0.0957

INTERPRETACIÓN 1: El volúmen gastado en la primera experiencia fue de 10.5ml y según el cálculo hallado para la normalidad fue de 0.0944. si el volúmen gastado hubiera sido de 12ml el cálculo para la normalidad hubiera sido 0.8612.

INTERPRETACIÓN 2: El volúmen gastado en la segunda experiencia fue de 10.4ml y según el cálculo hallado para la normalidad fue de 0.0957. Si el volúmen gastado hubiera sido de 15ml el cálculo para la normalidad hubiera sido 0.0663.

Por lo tanto el N(NaOH) promedio em ambas experiencias es de 0.9505. La formula para hallar este resultado fue asi: N= (0.0944 + 0.0957)/2 = 0.9505 SE DETERMINÓ EL FACTOR DE CORRECCIÓN Y LA NORMALIDAD DEL NaOH

B) REPORTE DEL ÁCIDO ACÉTICO TABLA 1.2 DETERMINACIÓN ALCALIMÉTRICA DE CH3COOH EM VINAGRE

VOLÚMEN DE VINAGRE (mL) MASA VINAGRE (g) INDICADOR USADO VOLÚMEN GASTADO DE NaOH (mL) REACCIÓN ACIDO - BASE CONCENTRACIÓN DE CH3COOH

5 ml 5.0271 Fenolftaleina

11

10.9

En g/100 ml de vinagre 4.96%

10.9

Promedio=

10.9333

En g/100g de vinagre 1.227g

EXPERIENCIA 1:

FÓRMULA UTILIZADA: #mEq = #mEq REEMPLAZANDO DATOS:

INTERPRETACIÓN 1 :

11 x 0.094 = g/0.060 G = 11 x 0.094 x 0.060 G= 0.06204 0.06204 --------------- 25 ml X

--------------- 100 ml

0.2481 ---------------- 5 ml X

x = 4.96 %

---------------- 100 ml

2.4816 ----------------0.2022 g X

x =0.2481

---------------- 100 g

x = 1.227g

El volúmen gastado de la solucion de NaOH en la primera experiencia es de 11mL. El contenido de ácido acético en el vinagre es de 0.2481 , lo que en una muestra de 5mL hay 4.96% M/V. Además en vinagre hay concentración CH3COOH.

g/100g 1.227g

de de de

EXPERIENCIA 2 y 3 :

FÓRMULA UTILIZADA: #mEq = #mEq REEMPLAZANDO DATOS: 10.9 x 0.094 = g/0.060 G = 10.9 x 0.094 x 0.060 G= 0.061476 0. 061476--------------- 25 ml X

--------------- 100 ml

0.2459 ---------------- 5 ml X

x = 0.2459

x = 4.92%

---------------- 100 ml

INTERPRETACIÓN 2 y 3 : El volúmen gastado de la solucion de NaOH en la segunda y tercera experiencia es de 10.9mL. El contenido de ácido acético en el vinagre es de 0.2459, lo que en una muestra de 5mL hay 4.92% M/V.

SE DETERMINÓ LA CONCENTRACIÓN DE HAc EN LA MUESTRA DE VINAGRE COMERCIAL.

CUESTIONARIO 1) Haga un esquema del procedimiento de estandarización del NaOH y otro de la cuantificación de ácido acético en el vinagre.

2) Qué tipo de material de envase se usa para almacenar soluciones básicas y por qué? Primero se debe almacenar por separado los productos químicos que puedan reaccionar entre sí,produciendo humos, vapores o explosiones generando accidente entre los presentes. Las sustancias que ataquen al vidrio (HF) deben conservarse en recipientes metálicos o de vidrio parafinado interiormente. Las sustancias que se descomponen con la luz, por ejemplo los recipientes de vidrio opaco u oscuro. Los recipientes con líquidos volátiles deben estar protegidos contra la acción directa de los rayos solares, fuentes de calor e interruptores eléctricos. Los metales alcalinos (Na y K) deben conservarse con una capa de líquido con elevado punto de ebullición (petróleo, aceite de parafina) y el fósforo blanco bajo una capa de agua. Las pérdidas de líquido deben compensarse inmediatamente. Y por último guardar los recipientes herméticamente cerrados.

l

3) Cuántos mL de una solución de NaOH 0,1 N se requiere para neutralizar 205 mg de biftalato de potasio? DATOS NaOH --- 0,1

205 mg de biftalato de potasio.

N x ml = g/PmEq 0.1x ml = 0,205g --------0,204 0.1x ml = 1.005 mL= 10.05

4) Para el mismo sistema del problema 3 se obtuvo un gasto experimental de 10,5 mL. Calcule el factor de corrección y la normalidad real del NaOH. G=10.5 ml N = ¿? NaOH N x mL = g/PmEq N x 10.5 = 0,205g --------0,204

N x 10.5 = 1.005 mL= 0.096 Nreal =Nteoria x factor 0,096 = 0,1 x factor 0,96 = factor

5) ¿Qué masa de biftalato de potasio se debió usar para la valoración de 50 ml de una solución de hidróxido de sodio 0,8 N? . Evidenciar las operaciones realizadas. NaOH

biftalato

N. V= m/ PEQ 0,8 X0,05 = m/204 M=8,16g

CONCLUSIONES: ● La estandarización es un método que nos permite determinar de una sustancia desconocida, haciéndola reaccionar con otra de concentración conocida, la solución recibe el nombre de solución estándar. ● En ácido y base la titulación se realiza mediante un proceso denominado neutralización, en ese momento, en que la cantidad de ácido y base es la misma, por lo tanto, las concentraciones se igualan, podemos decir que el número de moles de ambas soluciones es igual, y se puede calcular la concentración molar existente en la solución. ● Podemos concluir que, para realizar la titulación de ácido fuerte mediante una base fuerte, lo primordial es llevar a cabo su estandarización, ya que es una sustancia higroscópica y su concentración puede variar, debemos descartar la importancia del indicador acido-base (fenolftaleína) porque él nos permite determinar por el medio de cambio de color (de incoloro a rosado). ● Se determinó la cantidad de ácido acético a partir de cantidades pequeñas de NaOH a una concentración de 0.1N, lo cual quiere decir que, si se utiliza NaOH a diferentes concentraciones, no se hallaron los resultados esperados ya que la coloración cambiaría con un alto gasto de volumen NaOH. Es importante conocer la cantidad de ácido acético es un proceso que se consume, por lo tanto, tiene efectos en el organismo y hay que ser muy cuidadosos con su consumo.

● Para lograr una buena titulación del ácido, fue muy importante ser muy cuidadosos con el control de gasto de valoración de NaOH, ya que con una sola gota de más, se tendría que repetir el proceso.

BIBLIOGRAFÍA 1. Christian D. Gary. Química Analítica. 6ª Ed., Editorial Limusa. México, 2009. 2. Hamilton Simpson Ellis. Cálculos de Química Analítica. 7ed. Barcelona: Mc Graw Hill; 1986. 3. Pietrzyk D J, Frank Interamericana; 1983.

C

W.

Química

Analítica.

Madrid:

4. Martínez Urreaga, J.; Narros Sierra, A.; De La Fuente García-Soto, M.M.; Pozas Requejo, F.; Díaz Lorente, V.M. Experimentación en Química General. Capítulo 3. Ed. Thomson Paraninfo, 2006.