Chimie 3eme e
3 …….
C2 Activité
TEST DE RECONNAISSANCE DES IONS
Nom • Réaction de précipitation
Objectifs :
Utilisation de la pipette Quantité prélevée dans le tube à éssai Vaisselle et paillasse propre I)
Point ** Total manipulation : …../ 7 *** Total questions : …../ 13 **
Note finale : ......../20
Mode opératoire : solution 2 : Nitrate dÕa rgent + Ag + NO3 -
On veut mettre en évidence la présence d’ions métalliques dans différentes solutions. Pour cela, on va réaliser des réactions de précipitation. On procède de la manière suivante : Verser une petite quantité de la solution 1 dans un tube à essais (environ 1 cm). Rajouter quelques gouttes de la solution 2 dans le tube à essais précédent.
solution 1 : Chlorure de sodium Na+ + Cl -
Prcipit blanc qui noircit
réaction 1
II)
Tests :
⇒ Compléter les schémas à l’aide du tableau suivant au fur et à mesure des expériences.
solution 2 : ÉÉÉÉ ÉÉÉÉ
/2 solution 1 : ÉÉÉÉ ÉÉÉÉ
Prcipit ÉÉÉÉ
réaction 2
18816983.doc
NOM :................................................ Classe :..................................
Chimie 3eme solution 2 : ÉÉÉÉ ÉÉÉÉ
/2 solution 1 : ÉÉÉÉ ÉÉÉÉ
Prcipit ÉÉÉÉ
réaction 3
⇒ Compléter le tableau suivant au fur et à mesure des expériences. Réaction Ion à identifier Formule de l’ion à identifier Signe de l’ion Solution contenant l’ion à identifier Formule de la solution Ion réagissant Formule de l’ion réagissant Solution contenant l’ion réagissant Formule de la solution
Observations
Nom du précipité obtenu
1 Ion chlorure ClIon négatif Chlorure de sodium Na+ + Cl_ Ion argent
/8
2 Ion cuivre
3 Ion zinc
4 Ion fer II
5 Ion fer III
Sulfate de cuivre
Sulfate de zinc
Chlorure de fer II
Chlorure de fer III
Ion hydroxyde
Ion hydroxyde
Ion hydroxyde
Ion hydroxyde
Hydroxyde de sodium ou soude
Hydroxyde de sodium ou soude
Ag+ Nitrate d’argent
Hydroxyde Hydroxyde de de sodium ou sodium ou soude soude
Ag+ + NO3 On observe un précipité blanc qui devient gris à la lumière
Chlorure d’argent
Conclusion : la soude, de formule (Na+ + OH-) contient des ions OH- OH- qui permettent de caractériser certains ions métalliques par la formation d’un précipité coloré.
/1
18816983.doc
NOM :................................................ Classe :..................................