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12. Dosis altas de calcio pueden ayudar a las mujeres que sufren de problemas agudos durante la menstruación. La dosis diaria recomendada es de 0,6 a 1,3 g de calcio. El porcentaje de calcio presente en la leche es 0,27%. Si esta fuera la única fuente de calcio, ¿cuántos mililitros de leche diarios se tendría que tomar una mujer para ingerir el mínimo de la dosis recomendada? La densidad de la leche es de 0,97 g/mL. 0,27 x 100

0,6 ~ 1,3g de calcio

0,97 g/mL = 2,619x10-3

% calcio leche = 0,27% Ρleche = 0,97 g/mL

-sacarosa 1,2g de calcio: 1mL -------- 2,619x10-3 X

-------- 1,2g

x = 458,19 mL de leche.

13.Una forma de obtener alcohol etílico, C2H5OH, es fermentando frutas que contengan glucosa, C6H12O6. La reacción de fermentación es la siguiente: 𝐶6𝐻12𝑂6 → 2𝐶2𝐻5𝑂𝐻 + 2𝐶𝑂2 ¿Qué masa de alcohol etílico se puede obtener con la fermentación de 3 kg de manzanas? Las manzanas contienen 13% de glucosa. M = 3Kg (manzana) 13

1000𝑔

Glucosa = 100 (3 𝐾𝑔)( 1 𝐾𝑔 ) → 390g de glucosa C6H12O6 --------- 2C2H5OH + CO2 390g

--------- Xg

180g

--------- 2(46g)

X = 199,33g de etanal

14. Las mascarillas de oxígeno que se utilizan en situaciones de emergencia contienen KO2 (superóxido de potasio) que reacciona con el CO2 y el agua del aire exhalado para dar oxígeno, según la siguiente reacción: 𝐾𝑂2 + 𝐻2𝑂 + 𝐶𝑂2 → 𝐻𝐶𝑂3 + 𝑂2 Considerando que una persona exhala 0,95 kg de CO2 por día y que una mascarilla contiene 100 g de KO2, ¿cuántos minutos podrá ser utilizada? -Masa de CO2:

CO2

950g ------ 1 dia

KO2 ----- CO2

0,95Kg

61,9718---- X

100g----- X

X = 61,9718g

1000𝑔

0,95 Kg ( 1 𝐾𝑔 )

X = 0,065 dia

24 𝐻𝑟𝑠 60 𝑚𝑖𝑛 )( 1 𝐻𝑟𝑠 ) 1 𝑑𝑖𝑎

0,065 dias (

= 93,6min

15. El ahumado es una técnica utilizada en la conservación de alimentos debido a la acción secante y bactericida del humo. Uno de los componentes del humo es el formaldehído (CH2O), que se sospecha es carcinógeno. ¿Cuál es la presión parcial de 1,2 g de formaldehído, que están contenidos en 4,5 L de humo a temperatura y presión estándar? P = ¿?

PV = RxTx m/PM

M = 1,2g

(P)(4,5L) = (0,082atmL/molK) (273,15K) (1,2g)/30g/mol

V = 4,5 L

P = 0,1990 atm

T = 273,15 K CH2O = 30 g/mol 16. (a) ¿Podrían 25 g de gas argón en un tanque de 1,5 dm3 de volumen ejercer una presión de 2,0 bar a 30ºC si se comportara como un gas ideal? Si no, ¿qué presión ejercería? (b) ¿Qué presión ejercería si se comportara como un gas de van der Waals? M = 25g 1𝐿

1000 𝑚3 ) 1𝐿

V= 1,5 dm3 (1 𝑑𝑚3 )(

= 1500 m3

P = 2 bar T = 300C + 273,15 = 303,15k A) PxV = RxTx m/PM P(1500m3) = (8,314472x10-5

𝑚3 𝑥 𝑏𝑎𝑟 ) 𝐾.𝑚𝑜𝑙

25𝑔 ) 38,948𝑔/𝑚𝑜𝑙

(303,15K) (

P = 0,016178bar no pasa los 2 bar B) Argon : P=

P=

𝑛𝑅𝑇 𝑉−𝑛𝑏

a= 1.363 L2 bar/mol2 −

b=0,03219L/mol V= 1,5L

𝑎𝑛2 𝑣2

0,64618𝑚𝑜𝑙 𝑥

0,082𝑎𝑡𝑚𝐿 𝑥 𝑚𝑜𝑙𝐾

303,15𝐾

1,5𝐿−0,6418𝑚𝑜𝑙𝑥0,03214𝐿

−

1,363(0,66418)2 (1,5𝐿)2

= 10,6668 pasa los 2 bar

17.Un neumático de automóvil fue inflado a una presión de 24 lb pulg-2 (1,00 atm = 14,7 lb pulg-2 ) en un día de invierno cuando la temperatura era de -5ºC. ¿Qué presión tendrá, asumiendo que no hay pérdidas y que el volumen es constante, en un posterior día de verano cuando la temperatura es de 35ºC? ¿Qué complicaciones habría que tener en cuenta en la práctica? P= 24 lb pulg2 T= 50C 1atm = 14,7 lb/pulg2 𝑃1𝑉1 𝑃2𝑉2 = 𝑇1 𝑇2 1𝑎𝑡𝑚

𝑇2

24𝑙𝑏 𝑝𝑢𝑙𝑔2 14,7𝑝𝑢𝑙𝑔2 = 305,15𝐾 = 1,8457 atm 268,15𝐾

18.Un propietario utiliza 4,00 x 103 m3 de gas natural en un año para calentar su casa. Asuma que el gas natural es todo metano, CH4, y que el metano es un gas ideal para las condiciones de este problema, las cuales son 1,00 atm y 20ºC ¿Cuál es la masa de gas usado? Ch4= 16 1000𝐿

V= 4x103 m3( 1𝑚3 ) = 4x106L PxV = RxTxm/PM (𝑚)

(1atm)(4x106L) = (0,082atmL/molK) x (293,15K 16𝑔/𝑚𝑜𝑙 = 2662419,891g de CH4