Taller Equilibrio Quimico

UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDER FACULTAD DE SALUD, DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS BIOCIENCIAS I

TALLER: EQUILIBRIO QUÍMICO

PRESENTADO POR: KAREN BARRIOS DELGADO CODIGO: 2163073

PRESENTADO A: BETSY MUÑOZ

UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDER BUCARAMANGA 08 de noviembre de 2016

1. Explique: reacción reversible-equilibrio dinámico-constantes de equilibrio Kc y Kp. - Una reacción reversible, es posible cuando las sustancias o soluciones formadas reaccionan entre si nuevamente, pero esta vez para formar los compuestos originales que se usaron para crear dicha solución. Ejemplo: Pilas recargables, las cuales una vez agotadas pueden recuperar su carga nuevamente haciendo pasar una corriente eléctrica a través de ellas; los productos que se forman, reaccionan entre sí al hacerles pasar una corriente eléctrica, formando de nuevo los reactantes encargándose producir la energía eléctrica. -El equilibrio dinámico es un equilibrio químico, donde dos reacciones reversibles ocurren a la misma velocidad, en ambos sentidos, manteniéndose la concentración de reactivos y productos, constante en el tiempo. Dicho de otra manera, en el equilibrio dinámico, dos reacciones opuestas ocurren a la misma velocidad. Ejemplo: Un balde de agua en un espacio pequeño y cerrado. El agua del balde comienza a evaporar, hasta saturar el aire del lugar. Una vez saturado el ambiente, se sigue evaporando algo de agua, porque la humedad ambiental choca contra la superficie del balde y se condensa. - Constantes de equilibrio Kc y Kp. Experimentalmente se ha comprobado que en el equilibrio el producto de las concentraciones molares de los productos elevadas a una potencia igual a sus coeficientes estequiométricos, es constante para una temperatura dada. Esta constante se denomina constante de equilibrio y se designa por kc.

La constante de equilibrio puede expresarse también en función de las presiones parciales (Kp):

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2. Explique qué significado tiene: a) un valor muy grande de Kc b) un valor muy pequeño de Kc c) un valor de Kc ≈ 1. a) Si Kc es muy grande, del orden de (10)5 o mayor, cuando se alcance el equilibrio, a partir de los reactivos iniciales, se habrá producido una conversión casi completa de los reactivos en los productos de la reacción. b) Si Kc es muy pequeña, del orden de (10) -5 o menor, cuando se alcance el equilibrio, únicamente se habrán transformado en productos una fracción muy pequeña de los reactivos presentes inicialmente.

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Reacción Irreversible, Tomado de: http://datateca.unad.edu.co/contenidos/358005/contLinea/index.html 

1Equilibrio

dinámico | La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/equilibriodinamico#ixzz4PRVEyYSX

c) Para valores de la constante de equilibrio Kc comprendidos entre estos extremos, especialmente si 0'01 < K < 100, los reactivos y los productos se encontrarán en el equilibrio en proporciones comparables, aunque ésto depende en gran medida de la estequiometría de la reacción.

3. ¿Cuándo Kc y Kp son iguales en una reacción? Escriba una reacción donde se pueda dar estar situación. Las dos constantes de equilibrio coinciden numéricamente sólo cuando no hay variación en el número de moles. Kp y Kc solo dependen de la temperatura. En realidad, los valores de Kp y Kc son función exclusiva de la temperatura solo en caso de que todos los gases de la mezcla reaccionante se comporten como gases ideales. Aunque las constantes de equilibrio no son, en general, adimensionales, frecuentemente se escriben sin unidades. En estos casos no debe olvidarse que el valor de Kc corresponde al cociente de las concentraciones en el equilibrio, expresadas en moles/l, y que el valor de Kp es el cociente de las presiones parciales en el equilibrio, expresadas en atmósferas.

4. ¿En qué consiste el cociente de relación Q? ¿Qué diferencia existe entre Q y Kc? indique bajo qué 2 condiciones en una reacción Q= Kc, Q> Kc y Q< Kc. Si las concentraciones de las diferentes especies no cumplen la ley de acción de masas, el sistema no estará en equilibrio y, por tanto, se desplazará en un sentido o en otro. El cociente de reacción se define precisamente para saber qué sentido tomará un determinado sistema que no esté en equilibrio, de modo que si para esta reacción:

Definimos el cociente de reacción así:

De manera que si Q < Kc ello implicaría que hay menos concentración de productos que en el equilibrio, con lo cual la reacción evolucionará hacia la derecha. De modo análogo, si Q > Kc, podemos afirmar que la reacción evolucionará hacia la izquierda. Si Q = Kc, significará que la reacción está en el equilibrio.

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Cociente de relación, Tomado de : http://recursostic.educacion.es/newton/web/materiales_didacticos/equilibrio_quimico/cocient_reac.html