5- Guia Equilibrio Quimico

UNIVERSIDAD ANDRES BELLO DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUIMICAS QUÍMICA QUI 100 PROFESORA: ARIELA LAVADO S. GUIA DE EJERCICIOS EQUILIBRIO QUIMICO 1. Escriba la expresión de la ley de equilibrio químico en términos de Kc y Kp para los siguientes procesos reversibles: CO2(g) + H2(g) ⇔ CO(g) + H2O(g) 2C6H6(g) CuO(s)

+ 15O2(g) + H2(g) ⇔

2NaHCO3(s)

⇔

⇔ 12CO2(g) + 6H2O(g) Cu(s)

+

Na2CO3(s) +

H2O(g) CO2(g) + H2O

2.- Suponga que la reacción de síntesis de metanol CO(g) + 2H2(g) ⇔ CH3OH(g) Se lleva a cabo a partir de las siguientes concentraciones iniciales: [CO] = 2,00 M ; [H2 ]= 0,50 M [CH3OH ] = 0 Y que en el equilibrio se encuentra que [CH3OH] = 0,20 M a) Establezca los valores en el equilibrio de [CO] y [H2] b) Calcule el valor de la constante de equilibrio para esta reacción si las concentraciones iniciales son : [CO] = 1,75 M ; [H2] = 0,80 M y [CH3OH]= 0,65 M y que una vez alcanzado el equilibrio se encuentra que [CO]= 1,60 M R: a) [CO] = 1,80 M ; [H2 ]= 0,10 M b) K = 2,0 M-2 3. Suponga que 2,0 mol de N2O4(g) son inyectados en un recipiente de reacción de 1,0 L de capacidad, a temperatura constante de 100ºC, alcanzándose la condición de equilibrio N2O4(g) ⇔ 2NO2(g) Kc = 0,20 M Calcule las concentraciones de [N2O4] y [NO2 ] en el equilibrio. R: [NO2] = 0,58 M ; [N2O4]= 1,71 M 4. A una determinada temperatura, el valor de la constante de equilibrio para la reacción: CO(g) + Cl2(g) ⇔ COCl2(g) es Kc = 4,0 M-1 Calcular las concentraciones, una vez alcanzado el equilibrio de CO, Cl2 y COCl2 cuando 0,33 mol de CO y 0,33 mol de Cl 2 se agregan a un recipiente de reacción de 1,5 L. R: [COCl2 ] = 0,079 M ; [CO] = 0,14 M , [Cl2 ]= 0,14 M