Solvent Molecules Attracted To Surface Ions.docx

solvent molecules attracted to surface ions each ion is surronded by solvent molecules enthalpy H changes with each interaction broken or formed

the ions are solveted (surrounded by solvent) if the solvent is water the ions are hydrated the internolecular force here is ion-dipole

molekul pelarut tertarik pada ion permukaan setiap ion dibuat dengan molekul pelarut enthalpy H berubah dengan setiap interaksi yang terputus atau terbentuk

ion terlarut (dikelilingi oleh pelarut) jika pelarutnya adalah air ion-ionnya terhidrasi gaya internolekul di sini adalah ion-dipol misal kelarutan NaCl dalam air Ion terhidrasi perlahan-lahan berdifusi menjauh dari kristal menjadi terlarut dalam larutan. Ketika daya tarik antara ion melemah, ion bergerak terpisah dan menjadi dikelilingi oleh dipol air Molekul air polar tertarik pada ion Na + dan Cl- dalam garam atau kristal, melemahkan daya tarik antar ion. Kelarutan Senyawa Ionik Dipengaruhi oleh : Karakter kovalen dalam ikatan ion dan Polarisasi: Aturan Fajans

Aturan Fajans: Polarisasi