Soal Teori Atom.docx

Soal No. 1 Perbedaan model atom Bohr dengan model atom Rutherford terletak pada …. A. Jumlah proton dan jumlah elektron B. Massa atom yang terpusat pada inti atom C. Muatan proton yang sama dengan muatan elektron D. Keberadaan elektron pada tingkat-tingkat energi tertentu saat mengelilingi inti atom E. Keberadaan proton dan neutron dalam inti atom serta elektron mengelilingi inti atom Pembahasan: Menurut Bohr, elektron mengelilingi inti atom pada tingkat energi tertentu. Ketika elektron berpindah ke tingkat energi yang lebih tinggi maka elektron akan menyerap energi, dan sebaliknya ketika elektron berpindah ke tingkat energi yang lebih rendah maka elektron akan memancarkan energi. Menurut Rutherford, atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron-elektron yang bermuatan negatif sehingga bermuatan netral. Soal No. 2 Elektron dapat berpindah dari suatu lintasan ke lintasan yang lain sambil menyerap atau memancarkan energi. Teori yang merupakan penyempurnaan dari teori atom Rutherford ini dinamakan teori ….

A. Bohr B. Dalton C. Thomson D. Kuantum E. Mekanika Kuantum Pembahasan: Teori atom Rutherford memiliki kelemahan tidak dapat menjelaskan mengapa terjadi sepektrum garis atom hidrogen. Oleh karena itu, teori atom Rutherford disempurnakan oleh Bohr dengan melakukan percobaan sepektrum hidrogen untuk memprediksi teori Atom Rutherford. Berdasarkan percobaan tersebut, Bohr mengambil kesimpulan bahwa “elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan lain sambil menyerap atau memancarkan energi.” Soal No. 3

Perhatikan beberapa pernyataan berikut! 1. 2. 3. 4. 5.

Hanya mampu menjelaskan sepektrum atom hidrogen Tidak mampu menjelaskan sepektrum atom-atom berelektron banyak Tidak dapat menerangkan alasan elektron tidak jatuh ke dalam inti Bertentangan dengan teori gelombang elektromagnetik Maxwell Jarak elektron dengan inti terlalu jauh sehingga tidak ada gaya sentripetal

Kelemahan teori atom Rutherford ditunjukkan oleh angka…. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 5 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5 Pembahasan: Kelemahan teori atom Rutherford: 1. Tidak dapat menjelaskan penyebab elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Hal ini bertentangan dengan teori gelombang elektromagnetik Maxwell. Karena berdasarkan teori gelombang elektromagnetik Maxwell, gerakan elektron mengitari inti disentari dengan pemancaran energi, hal tersebut akan menyebabkan berkurangnya elektron dan lintasannya semakin mendekati inti, lalu jatuh ke dalam inti atom. 2. Tidak dapat menjelaskan terjadinya sepektrum garis pada atom hidrogen.

Soal No. 4 Kulit-kulit atom bukan merupakan kedudukan yang pasti dari suatu elektron, melainkan hanya suatu kebolehjadian ditemukannya elektron. Pernyataan ini dikemukakan oleh …. A. Wernerg Heisenberg B. Niels Bohr E. Ernest Rutherford D. J.J Thomson E. Goldstein Pembahasan:

Teori ketidak pastian Heisenberg menyatakan bahwa “kedudukan dan kecepatan gerak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti, yang dapat ditentukan hanyalah kemungkinan terbesar atau probabilitas kebenaran elektron pada jarak tertentu dari inti atom.” Soal No. 5 Elektron-elektron dalam atom beredar mengelilingi inti dan berada pada lintasan (tingkat energi) tertentu. Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya disertai penyerapan atau pelepasan energi. Pernyataan ini dikemukaan oleh …. A. Dalton B. Thomson C. Rutherford D. Niels Bohr E. Schrodinger Pembahasan: Niels Bohr mengemukakan bahwa:  

Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif di dalam suatu lintasan. Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan yang lain dengan menyerap atau memancarkan energi sehingga energi elektron atom itu tidak akan berkurang. Jika berpindah dari lintasan rendah ke lintasan yang lebih tinggi maka elektron akan menyerap energi. Sebaliknya, jika berpindah dari lintasan tinggi ke rendah maka akan memancarkan energi.

Soal No. 6 Teori atom pertama kali dikemukakan oleh …. A. Dalton B. Thomson C. Rutherford D. Chadwick E. Goldstein Pembahasan: Teori atom pertama kali yang disetujui oleh para ahli dikemukakan oleh John Dalton pada tahun 1805. Dalton mengemukakan bahwa “atom berbentuk bulat seperti bola pejal”.

Soal No. 7 Model atom Thomson berbentuk seperti …. A. Bola pejal B. Roti kismis C. Tata Surya D. Lingkaran E. Donat Pembahasan: Berdasarkan teori atom Thomson, “atom berbentuk bulat dimana muatan listrik positif yang tersebar merata dalam atom, dinetralkan oleh elektron-elektron yang berada diantara muatan positif”. Elektron-elektron yang mengitara inti atom tersebut diibaratkan seperti kismis pada roti. Soal No. 8 Pernyataan berikut yang bukan tentang teori atom Dalton adalah …. A. Atom adalah bagian terkecil dair materi yang tidak dapat dibagi lagi B. Atom tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan C. Atom dari unsur yang berbeda dapat bergabung membentuk senyawa D. Reaksi kimia melibatkan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali atomatom E. Atom digambarkan sebagai roti kismis Pembahasan: Atom digambarkan sebagai roti kismis merupakan teori atom Thomson. Soal No. 9 Sebutkan kelebihan dan kelemahan dari masing-masing model atom mulai dari model atm Dalton sampai dengan model atom Niels Bohr. Pembahasan: Kelebihan Teori Atom Dalton 

Dapat menjelaskan hukum kekekalan massa



Dapat menjelaskan hukum perbanding tetap

Kelemahan Teori Atom Dalton  



Asumsinya bahwa semua atom dari suatu unsur memiliki massa dan sifat yang sama terbukti tidak benar. Asumsinya bahwa selama reaksi kimia, atom tidak bisa diciptakan dan dimusnahkan, teori ini kurang tepat. Karena sekarang faktanya telah ada sedikit perubahan energi listrik pada bagian luar atom sehingga atom dapat menggandakan ikatan satu dengan lainnya. Teori atom Dalton tidak dapat menerangkan suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik.

Kelebihan Teori Atom Thomson 

Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. Hal tersebut membuktikan bahwa atom bukan merupakan bagian terkecil dari suatu unsur.

Kelemahan Teori Atom Thomson 

Tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.

Kelebihan Teori Atom Rutherford  

Atom tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti Rutherford telah memperkenalkan lintasan elektron yang kini kita kenal dengan kulit atom.

Kelemahan Teori Atom Rutherford 

Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom

Kelebihan Teori Atom Niels Bohr 

Dapat menjelaskan bahwa atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat perpindahan elektron.

Kelemahan Teori Atom Niels Bohr 

Tidak dapat menjelaskan spektrum warna dari atom berelektron banyak

Soal No. 10 Gambarkan masing-masing model atom mulai dari model atom Dalton sampai dengan model atom Niels Bohr Pembahasan:

Gambar Model Atom Dalton

Gambar Model Atom Thomson

Gambar Model Atom Rutherford

Gambar Model Atom Bohr MATERI TERKAIT...