Soal Kesetimbagan.docx

1. Untuk kesetimbangan PCl5 ⇌ PCl3 + Cl2 PCl5 murni ditambahkan ke dalam sistem reaksi. Pada saat kesetimbangan terdapat 0,04 M PCl5 dan diketahui Kc = 4 pada 228 oC . Berapakah konsentrasi PCl3 dalam sistem tersebut? Jawaban:

⇌ PCl3 + Cl2

Reaksi

PCl5

Awal

Sejumlah PCl5

Berubah

–xM

Kesetimbangan

0,04 M Kc =

0

0

+xM +xM xM

xM

[𝑃𝐶𝑙3][𝐶𝑙2]

4=

[𝑃𝐶𝑙5] 𝑥×𝑥 0,04

0,16 = x2 X = 0,4M 2. Pada reaksi kesetimbangan PCl3(g) + Cl2(g) ⇌ PCl3(g) diperoleh data sebagai berikut.

Keadaan zat Setimbang

[PCl3] M 3

[Cl2] M 3

[PCl5] M 1

Mol PCl3 = 3 mol, mol Cl2 = 3 mol dan mol PCl5 = 1 mol

Jika tekanan total reaksi adalah 7, harga Kp dari rekasi tersebut adalah Jawaban:

Tekanan parsial PCl3 = n PCl3/n total x P total = 3/7 x 7 atm = 3 atm

Takanan parsial Cl2 = n Cl2/ n Total x P total = 3/7 x 7 atm = 3 atm Tekanan parsial PCl5 = nPCl5/n Total x P total = 1/7 x 7 atm = 1 atm P(PCl5)

Kp = P(PCl3).P(Cl2) = (1)/(3.3) = 1/9